3.从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤核外电子、⑥原子核这些粒子中,选择合适的粒子用序号填空。
(1)能直接构成物质的粒子有。
(2)能保持物质化学性质的粒子有。
(3)质量最小的粒子是。
(4)在同一原子中数目相等的是。
(5)呈电中性的粒子有,带正电的粒子有,带负电的粒子有。
(6)参加化学反应时,一定发生变化的粒子是。

(1)①②
(2)①②
(3)⑤
(4)③⑤
(5)①②④ ③⑥ ⑤
(6)①

【分析】
要解答本题，需先明确各粒子（分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核）的基本性质，再结合每个问题的要求逐一对应：
1. 回忆构成物质的基本粒子，判断能直接构成物质的粒子；
2. 明确保持物质化学性质的粒子类型，区分不同构成物质的粒子的作用；
3. 比较各粒子的质量大小，确定质量最小的粒子；
4. 掌握原子内部的数量关系，明确同一原子中数目相等的粒子；
5. 区分各粒子的电性（电中性、带正电、带负电）；
6. 结合化学反应的实质，判断反应中一定变化的粒子。
【解析】
(1) 能直接构成物质的粒子是分子和原子，故填①②；
(2) 由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质，故填①②；
(3) 原子中质子、中子质量相近，核外电子质量远小于质子和中子，是质量最小的粒子，故填⑤；
(4) 原子中，质子数=核外电子数，故同一原子中数目相等的是质子和核外电子，填③⑤；
(5) 分子、原子、中子整体不带电，呈电中性；质子带正电，原子核（由质子和中子构成）带正电；核外电子带负电，故依次填①②④、③⑥、⑤；
(6) 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此参加化学反应时一定发生变化的是分子，填①。
【答案】
(1)①②
(2)①②
(3)⑤
(4)③⑤
(5)①②④；③⑥；⑤
(6)①
【知识点】
分子与原子的性质、原子结构、粒子的电性
【点评】
本题为化学入门基础概念题，考察构成物质的粒子、原子内部结构、粒子电性及化学反应实质等核心知识点，需准确记忆各粒子的基本性质，难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.3

知·识·清·单
1. 原子中的核外电子是排布的，可用表示。
2. 稀有气体的原子最外层都有个电子（氦为个电子），这是一种的结构，它们的化学性质较；金属原子的最外层电子一般，在化学反应中易电子；非金属原子的最外层电子一般，在化学反应中易电子。
3. 金属、非金属的化学性质与其原子的，特别是的数目有关。
4. 构成物质的粒子除、之外，还有。带电荷的原子叫。

1. 分层 原子结构示意图
2. 8 2 相对稳定 稳定 少于4个 失去 多于4个 得到
3. 核外电子排布 最外层电子
4. 原子 分子 离子 离子

【分析】本题考查原子结构及构成物质粒子的基础知识点，需回忆课本中核外电子排布、原子结构与化学性质的关系、构成物质的粒子种类等内容，逐一对应填空即可。
【解析】1. 原子中的核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示；2. 稀有气体的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这是一种相对稳定的结构，它们的化学性质较稳定；金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子；3. 金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关；4. 构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。带电荷的原子叫离子。
【答案】1. 分层；原子结构示意图 2. 8；2；相对稳定；稳定；少于4个；失去；多于4个；得到 3. 核外电子排布；最外层电子 4. 原子；分子；离子；离子
【知识点】核外电子排布、原子结构与化学性质、构成物质的粒子
【点评】本题为化学基础知识点填空题，主要考查对原子结构及构成物质粒子的记忆，属于必掌握的基础知识，难度较低。
【难度系数】0.8

1. 下列微观粒子的结构示意图中,表示原子的是()。

C 【解析】在原子中,核电荷数 = 核外电子数

【分析】
要判断微观粒子是否为原子，需依据原子的核心特征：原子的核电荷数（核内质子数）等于核外电子总数；若核电荷数大于核外电子数为阳离子，小于则为阴离子。解题时只需分别计算各选项的核外电子总数，再与核电荷数对比即可得出结论。
【解析】
根据原子的判断规则：原子中，核电荷数=核外电子数；阳离子中，核电荷数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数＜核外电子数。
选项A：核电荷数为8，核外电子总数=2+8=10，8≠10，属于阴离子；
选项B：核电荷数为9，核外电子总数=2+8=10，9≠10，属于阴离子；
选项C：核电荷数为10，核外电子总数=2+8=10，10=10，属于原子；
选项D：核电荷数为11，核外电子总数=2+8=10，11≠10，属于阳离子。
综上，表示原子的是C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图；原子与离子的判断
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握原子、离子的判断依据，属于化学基础题型，侧重对概念的理解与应用。
【难度系数】
0.3

2.核电荷数多于核外电子数的微观粒子一定是()。

A.分子
B.原子
C.阴离子
D.阳离子

D 【解析】阳离子的核电荷数大于核外电子数。

【分析】首先明确微观粒子的电性与核电荷数、核外电子数的关系：分子、原子呈电中性，核电荷数等于核外电子数；阴离子是原子得到电子形成的，核外电子数多于核电荷数；阳离子是原子失去电子形成的，核电荷数多于核外电子数。题目要求核电荷数多于核外电子数的粒子，据此逐一分析选项。
【解析】分子和原子为电中性粒子，核电荷数等于核外电子数，排除A、B选项；阴离子是原子得到电子后形成的，核外电子数大于核电荷数，排除C选项；阳离子是原子失去电子后形成的，核电荷数大于核外电子数，符合题目要求，故答案为D。
【答案】D
【知识点】离子的形成、原子的构成
【点评】本题考查微观粒子的电性与核电荷数、核外电子数的对应关系，属于初中化学基础概念题，侧重对核心知识点的理解应用。
【难度系数】0.8

3.下列微观粒子的结构示意图中属于阴离子的是()。

A 【解析】阴离子的核电荷数小于核外电子数。

【分析】要判断阴离子，需明确：阴离子是原子得到电子形成的粒子，其核电荷数（圆圈内的数字，即质子数）小于核外电子数（各层电子数之和）。我们需分别计算每个选项的质子数和核外电子数，通过比较两者大小判断粒子类型。
【解析】
1. 选项A：质子数为9，核外电子数=2+8=10，9＜10，属于阴离子；
2. 选项B：质子数为12，核外电子数=2+8=10，12＞10，属于阳离子；
3. 选项C：质子数为18，核外电子数=2+8+8=18，18=18，属于原子；
4. 选项D：质子数为11，核外电子数=2+8+1=11，11=11，属于原子；
因此属于阴离子的是A。
【答案】A
【知识点】离子的判断；核电荷数与核外电子数的关系
【点评】本题考查阴离子的判断，核心是掌握“阴离子的核电荷数小于核外电子数”的判断依据，属于化学基础题型，需准确计算粒子的质子数与核外电子数并比较。
【难度系数】0.5

4.如图是氯原子的结构示意图,下列有关叙述中,错误的是()。

A.氯原子易形成阳离子
B.氯元素属于非金属元素
C.氯原子核外有3个电子层
D.氯原子核内有17个质子

A 【解析】A.氯原子的最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故A错误。

【分析】要判断各选项的正误，需先明确原子结构示意图的含义：圆圈内数字表示原子核内的质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字是该层的电子数，最外层电子数决定原子化学反应中的得失电子情况，元素名称的偏旁可判断元素类别，据此逐一分析选项即可。
【解析】A选项：氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带负电的阴离子，而非阳离子，该选项错误；B选项：氯元素名称带“气”字头，属于非金属元素，该选项正确；C选项：从结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层，该选项正确；D选项：圆圈内数字为17，代表氯原子核内有17个质子，该选项正确。因此错误的叙述是A。
【答案】A
【知识点】原子结构示意图；元素分类；离子的形成
【点评】本题围绕原子结构示意图考查基础化学知识，需熟悉原子结构示意图各部分的意义、元素分类方法及离子形成的规律，属于常见基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6