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8.(2026·泰安岱岳区质检)海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 (
A.步骤①和②的顺序不能颠倒
B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽$\ce{Mg^{2+}}$
C.步骤③中所得沉淀的成分是碳酸镁和碳酸钙
D.步骤④中只发生了中和反应
B
)A.步骤①和②的顺序不能颠倒
B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽$\ce{Mg^{2+}}$
C.步骤③中所得沉淀的成分是碳酸镁和碳酸钙
D.步骤④中只发生了中和反应
答案
8.B 解析:
| | 内容 | 正误 |
| --- | --- | --- |
| A | 步骤①、②可以颠倒,不影响杂质的去除 | × |
| B | 镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀而被除去 | √ |
| C | 镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀,碳酸根离子和钙离子结合成碳酸钙沉淀 | × |
| D | 步骤④还包括碳酸钠与稀盐酸反应,不属于中和反应 | × |
| | 内容 | 正误 |
| --- | --- | --- |
| A | 步骤①、②可以颠倒,不影响杂质的去除 | × |
| B | 镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀而被除去 | √ |
| C | 镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀,碳酸根离子和钙离子结合成碳酸钙沉淀 | × |
| D | 步骤④还包括碳酸钠与稀盐酸反应,不属于中和反应 | × |
解析
【分析】本题考查粗盐中可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）的去除，需结合除杂原理逐一分析选项：首先明确除杂时，过量NaOH用于除去Mg²+，过量Na₂CO₃用于除去Ca²+，两者加入顺序可颠倒；过滤后滤液中的过量NaOH和Na₂CO₃用稀盐酸除去；步骤③的沉淀含Mg(OH)₂和CaCO₃；步骤④的反应包含中和反应和非中和的复分解反应。据此判断各选项正误。
【解析】逐一分析选项：
A. 步骤①（加过量NaOH）和②（加过量Na₂CO₃）的顺序可以颠倒，因为两者分别除去Mg²+和Ca²+，过量的NaOH和Na₂CO₃可在后续加稀盐酸时除去，不影响杂质去除，故A错误；
B. 加入过量氢氧化钠溶液，发生反应MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl，目的是将Mg²+转化为氢氧化镁沉淀而除去，故B正确；
C. 步骤③过滤所得沉淀为氢氧化镁（来自NaOH与Mg²+反应）和碳酸钙（来自Na₂CO₃与Ca²+反应），无碳酸镁，故C错误；
D. 步骤④中，稀盐酸与过量NaOH发生中和反应，同时与过量Na₂CO₃发生复分解反应（非中和反应），因此不只是中和反应，故D错误。
【答案】B
【知识点】粗盐提纯、除杂原理、酸碱盐反应
【点评】本题是物质分离提纯的基础题型，需掌握粗盐除杂的试剂选择、反应原理及过量试剂的处理方法，同时明确中和反应的定义，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析选项：
A. 步骤①（加过量NaOH）和②（加过量Na₂CO₃）的顺序可以颠倒，因为两者分别除去Mg²+和Ca²+，过量的NaOH和Na₂CO₃可在后续加稀盐酸时除去，不影响杂质去除，故A错误；
B. 加入过量氢氧化钠溶液，发生反应MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl，目的是将Mg²+转化为氢氧化镁沉淀而除去，故B正确；
C. 步骤③过滤所得沉淀为氢氧化镁（来自NaOH与Mg²+反应）和碳酸钙（来自Na₂CO₃与Ca²+反应），无碳酸镁，故C错误；
D. 步骤④中，稀盐酸与过量NaOH发生中和反应，同时与过量Na₂CO₃发生复分解反应（非中和反应），因此不只是中和反应，故D错误。
【答案】B
【知识点】粗盐提纯、除杂原理、酸碱盐反应
【点评】本题是物质分离提纯的基础题型，需掌握粗盐除杂的试剂选择、反应原理及过量试剂的处理方法，同时明确中和反应的定义，难度适中。
【难度系数】0.5
9. (教材P54·多识一点改编)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外,还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案,请回答下列问题:
(1)操作X是
(2)甲、乙、丙分别是①Na₂CO₃溶液、②NaOH溶液、③BaCl₂溶液三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序
(3)加入适量的稀盐酸,目的是除去滤液中的
(1)操作X是
过滤
。在操作Y中,用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液体飞溅
。(2)甲、乙、丙分别是①Na₂CO₃溶液、②NaOH溶液、③BaCl₂溶液三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序
②③①(或③②①或③①②)
(填序号)。过程中加入过量的BaCl₂溶液的目的是除去硫酸根离子
。(3)加入适量的稀盐酸,目的是除去滤液中的
NaOH、Na₂CO₃
(填化学式)。答案
9.(1)过滤 防止局部温度过高,造成液体飞溅 (2)②③①(或③②①或③①②) 除去硫酸根离子 (3)NaOH、Na₂CO₃
解析:(2)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀完全;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀完全;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠能除去过量的氯化钡,故正确的顺序为②③①或③②①或③①②;过程中加入过量的BaCl₂溶液的目的是与Na₂SO₄反应除去硫酸根离子。(3)滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠,加入适量的稀盐酸,目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃。
解析:(2)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀完全;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀完全;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠能除去过量的氯化钡,故正确的顺序为②③①或③②①或③①②;过程中加入过量的BaCl₂溶液的目的是与Na₂SO₄反应除去硫酸根离子。(3)滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠,加入适量的稀盐酸,目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃。
解析
【分析】
粗盐提纯的核心是除去可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）和不溶性泥沙。除杂时需遵循：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入，以除去过量的Ba²+；NaOH溶液用于沉淀Mg²+，可在BaCl₂溶液前或后添加。操作X用于分离沉淀和滤液，操作Y用于从NaCl溶液得到晶体，需结合各操作的作用分析。
【解析】
(1) 操作X是将沉淀与滤液分离，对应操作是过滤；操作Y为蒸发结晶，蒸发时用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(2) 除杂试剂添加顺序：NaOH（②）沉淀Mg²+，BaCl₂（③）沉淀SO₄²-，Na₂CO₃（①）沉淀Ca²+和过量的Ba²+，故合理顺序为②③①、③②①或③①②；过量BaCl₂溶液的作用是与Na₂SO₄反应，完全除去硫酸根离子。
(3) 滤液中含有过量的NaOH和Na₂CO₃，加入适量稀盐酸可与这两种物质反应，从而除去它们，对应化学式为NaOH、Na₂CO₃。
【答案】
(1)过滤；防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①(或③②①或③①②)；除去硫酸根离子 (3)NaOH、Na₂CO₃
【知识点】
粗盐提纯；除杂试剂选择；蒸发操作
【点评】
本题考查粗盐提纯的基础实验操作和除杂原则，需掌握除杂时试剂的添加顺序（Na₂CO₃在BaCl₂之后）及各操作的目的，属于教材基础实验的典型应用。
【难度系数】
0.6
粗盐提纯的核心是除去可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）和不溶性泥沙。除杂时需遵循：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入，以除去过量的Ba²+；NaOH溶液用于沉淀Mg²+，可在BaCl₂溶液前或后添加。操作X用于分离沉淀和滤液，操作Y用于从NaCl溶液得到晶体，需结合各操作的作用分析。
【解析】
(1) 操作X是将沉淀与滤液分离，对应操作是过滤；操作Y为蒸发结晶，蒸发时用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(2) 除杂试剂添加顺序：NaOH（②）沉淀Mg²+，BaCl₂（③）沉淀SO₄²-，Na₂CO₃（①）沉淀Ca²+和过量的Ba²+，故合理顺序为②③①、③②①或③①②；过量BaCl₂溶液的作用是与Na₂SO₄反应，完全除去硫酸根离子。
(3) 滤液中含有过量的NaOH和Na₂CO₃，加入适量稀盐酸可与这两种物质反应，从而除去它们，对应化学式为NaOH、Na₂CO₃。
【答案】
(1)过滤；防止局部温度过高，造成液体飞溅 (2)②③①(或③②①或③①②)；除去硫酸根离子 (3)NaOH、Na₂CO₃
【知识点】
粗盐提纯；除杂试剂选择；蒸发操作
【点评】
本题考查粗盐提纯的基础实验操作和除杂原则，需掌握除杂时试剂的添加顺序（Na₂CO₃在BaCl₂之后）及各操作的目的，属于教材基础实验的典型应用。
【难度系数】
0.6
10. 下列关于用海水制镁的过程叙述正确的是（
A.直接蒸发海水得到氯化镁
B.将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C.给氯化镁溶液通电制取金属镁
D.利用钠将氯化镁溶液中的镁置换出来
B
）A.直接蒸发海水得到氯化镁
B.将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C.给氯化镁溶液通电制取金属镁
D.利用钠将氯化镁溶液中的镁置换出来
答案
10.B 解析:
| | 内容 | 正误 |
| --- | --- | --- |
| A | 海水中MgCl₂的含量较少,若直接蒸发海水得到的主要是NaCl | × |
| B | 石灰乳与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀 | √ |
| C | 电解熔融的氯化镁才会得到镁单质 | × |
| D | 钠的化学性质很活泼,能与水反应,不能用钠将氯化镁溶液中的镁置换出来 | × |
| | 内容 | 正误 |
| --- | --- | --- |
| A | 海水中MgCl₂的含量较少,若直接蒸发海水得到的主要是NaCl | × |
| B | 石灰乳与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀 | √ |
| C | 电解熔融的氯化镁才会得到镁单质 | × |
| D | 钠的化学性质很活泼,能与水反应,不能用钠将氯化镁溶液中的镁置换出来 | × |
解析
【分析】
要解决本题，需回忆海水制镁的工业工艺流程，逐一分析每个选项的正误：海水制镁的核心步骤为：①向海水/卤水中加石灰乳，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀（富集镁元素）；②将氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁；③电解熔融氯化镁制取金属镁。据此判断各选项是否符合流程原理。
【解析】
根据海水制镁的工业原理，对各选项分析如下：
选项A：海水中氯化镁含量较低，直接蒸发海水时，溶解度更大的氯化钠会先结晶析出，无法直接得到氯化镁，故A错误；
选项B：石灰乳（主要成分为Ca(OH)₂）与海水中的氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀，实现了镁元素的富集，故B正确；
选项C：氯化镁溶液中含有水，电解时会优先电解水，工业上制取金属镁需电解熔融状态的氯化镁，故C错误；
选项D：钠的化学性质极活泼，加入氯化镁溶液中时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无法置换出镁单质，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
海水制镁、镁的制备
【点评】
本题考查海水提镁的工艺流程，属于化学资源开发的基础知识点，需掌握工业制镁的步骤及反应原理，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需回忆海水制镁的工业工艺流程，逐一分析每个选项的正误：海水制镁的核心步骤为：①向海水/卤水中加石灰乳，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀（富集镁元素）；②将氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁；③电解熔融氯化镁制取金属镁。据此判断各选项是否符合流程原理。
【解析】
根据海水制镁的工业原理，对各选项分析如下：
选项A：海水中氯化镁含量较低，直接蒸发海水时，溶解度更大的氯化钠会先结晶析出，无法直接得到氯化镁，故A错误；
选项B：石灰乳（主要成分为Ca(OH)₂）与海水中的氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀，实现了镁元素的富集，故B正确；
选项C：氯化镁溶液中含有水，电解时会优先电解水，工业上制取金属镁需电解熔融状态的氯化镁，故C错误；
选项D：钠的化学性质极活泼，加入氯化镁溶液中时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无法置换出镁单质，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
海水制镁、镁的制备
【点评】
本题考查海水提镁的工艺流程，属于化学资源开发的基础知识点，需掌握工业制镁的步骤及反应原理，难度较低。
【难度系数】
0.7
11.(教材P55·多识一点改编)海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgCl₂等物质),被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的,下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
(1)试剂A最好选用
(2)反应②的化学方程式为
(3)从海水中提取MgCl₂时,经历了“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化过程,原因是
(1)试剂A最好选用
熟石灰
(填“熟石灰”或“烧碱”)。(2)反应②的化学方程式为
Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
。(3)从海水中提取MgCl₂时,经历了“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化过程,原因是
富集并提纯氯化镁
。答案
11.(1)熟石灰 (2)$\ce{Mg(OH)_{2} +2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} +2H_{2}O}$
(3)富集并提纯氯化镁
解析:(1)熟石灰显碱性,能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,且价格低廉。(2)反应②是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,据此书写化学方程式。(3)从海水中提取MgCl₂时,经历了“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化过程,不仅除去了海水中的其他杂质,且将氯化镁富集起来了。
(3)富集并提纯氯化镁
解析:(1)熟石灰显碱性,能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,且价格低廉。(2)反应②是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,据此书写化学方程式。(3)从海水中提取MgCl₂时,经历了“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化过程,不仅除去了海水中的其他杂质,且将氯化镁富集起来了。
解析
【分析】
本题围绕从海水中提取金属镁的工业流程展开，需结合工业生产的成本需求、物质的化学性质分析各问题：
1. 试剂A的选择：需将海水中的MgCl₂转化为Mg(OH)₂沉淀，需选用碱类物质，工业生产需优先考虑成本，熟石灰（氢氧化钙）价格远低于烧碱（氢氧化钠），更适合工业使用；
2. 反应②的判断：Mg(OH)₂转化为MgCl₂溶液，需加入酸，试剂B为稀盐酸，反应属于酸碱中和反应；
3. 转化过程的原因：海水中MgCl₂浓度低且混有其他杂质，通过“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化，可分离杂质并富集MgCl₂，提高其纯度和浓度。
【解析】
(1) 要将MgCl₂转化为Mg(OH)₂沉淀，需加入碱，熟石灰（Ca(OH)₂）能与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀，且熟石灰价格低廉，适合工业生产，故试剂A选熟石灰；
(2) 反应②是Mg(OH)₂与稀盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为：$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；
(3) 海水中MgCl₂的含量较低，且混有NaCl等其他杂质，经过“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化，可将MgCl₂从海水中分离出来，除去杂质并富集MgCl₂，便于后续制取金属镁。
【答案】
(1) 熟石灰；(2) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；(3) 富集并提纯氯化镁
【知识点】
海水提镁、碱的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题是教材改编的基础题型，紧密结合工业生产实际，考察从海水中提取镁的核心原理，涉及物质选择、化学方程式书写及转化的意义，注重基础应用，难度适中，适合巩固相关知识点。
【难度系数】
0.7
本题围绕从海水中提取金属镁的工业流程展开，需结合工业生产的成本需求、物质的化学性质分析各问题：
1. 试剂A的选择：需将海水中的MgCl₂转化为Mg(OH)₂沉淀，需选用碱类物质，工业生产需优先考虑成本，熟石灰（氢氧化钙）价格远低于烧碱（氢氧化钠），更适合工业使用；
2. 反应②的判断：Mg(OH)₂转化为MgCl₂溶液，需加入酸，试剂B为稀盐酸，反应属于酸碱中和反应；
3. 转化过程的原因：海水中MgCl₂浓度低且混有其他杂质，通过“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化，可分离杂质并富集MgCl₂，提高其纯度和浓度。
【解析】
(1) 要将MgCl₂转化为Mg(OH)₂沉淀，需加入碱，熟石灰（Ca(OH)₂）能与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀，且熟石灰价格低廉，适合工业生产，故试剂A选熟石灰；
(2) 反应②是Mg(OH)₂与稀盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为：$\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；
(3) 海水中MgCl₂的含量较低，且混有NaCl等其他杂质，经过“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂”的转化，可将MgCl₂从海水中分离出来，除去杂质并富集MgCl₂，便于后续制取金属镁。
【答案】
(1) 熟石灰；(2) $\ce{Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$；(3) 富集并提纯氯化镁
【知识点】
海水提镁、碱的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题是教材改编的基础题型，紧密结合工业生产实际，考察从海水中提取镁的核心原理，涉及物质选择、化学方程式书写及转化的意义，注重基础应用，难度适中，适合巩固相关知识点。
【难度系数】
0.7
12.(2026·淄博周村期末)下列关于海水晒盐的说法不正确的是 (
A.结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数
B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{CaCl_{2}}$的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
C
)A.结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数
B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{CaCl_{2}}$的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
答案
12.C 解析:
| | 内容 | 正误 |
| --- | --- | --- |
| A | 海水进入结晶池,随着水分的不断蒸发,逐渐变成NaCl的饱和溶液,结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 | √ |
| B | 在海水晒盐的过程中,水因不断蒸发而质量减少,氯化钠的质量相对不变,在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为饱和,但达到饱和状态后不再发生改变 | √ |
| C | 母液是NaCl的饱和溶液,但不是MgCl₂、CaCl₂的饱和溶液 | × |
| D | 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足,有利于水分的蒸发,有利于食盐晶体析出 | √ |
| | 内容 | 正误 |
| --- | --- | --- |
| A | 海水进入结晶池,随着水分的不断蒸发,逐渐变成NaCl的饱和溶液,结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 | √ |
| B | 在海水晒盐的过程中,水因不断蒸发而质量减少,氯化钠的质量相对不变,在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为饱和,但达到饱和状态后不再发生改变 | √ |
| C | 母液是NaCl的饱和溶液,但不是MgCl₂、CaCl₂的饱和溶液 | × |
| D | 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足,有利于水分的蒸发,有利于食盐晶体析出 | √ |
解析
【分析】本题为海水晒盐相关的正误判断题，解题时需结合海水晒盐的流程（海水先进入蒸发池，水分蒸发使氯化钠浓度升高，达到饱和后进入结晶池析出氯化钠晶体，剩余母液），以及饱和溶液的定义，逐一分析每个选项，找出说法不正确的选项。
【解析】A选项：海水进入结晶池后，水分持续蒸发，氯化钠溶液逐渐达到饱和，因此结晶池中氯化钠的质量分数大于初始海水中的，该说法正确；B选项：蒸发池中，水分不断蒸发，氯化钠质量不变，溶液由不饱和逐渐变为饱和，达到饱和后氯化钠的质量分数不再增大，该说法正确；C选项：母液是析出氯化钠晶体后的溶液，属于NaCl的饱和溶液，但MgCl₂、CaCl₂等杂质的溶解度较大，此时并未达到饱和状态，该说法错误；D选项：气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足的条件能加快水分蒸发，有利于食盐晶体析出，该说法正确。
【答案】C
【知识点】海水晒盐原理、饱和溶液、结晶
【点评】本题考查海水晒盐的基础知识，重点考查对母液成分及饱和溶液概念的理解，易错点在于误判母液中杂质的饱和状态，整体难度适中，属于期末常考基础题。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：海水进入结晶池后，水分持续蒸发，氯化钠溶液逐渐达到饱和，因此结晶池中氯化钠的质量分数大于初始海水中的，该说法正确；B选项：蒸发池中，水分不断蒸发，氯化钠质量不变，溶液由不饱和逐渐变为饱和，达到饱和后氯化钠的质量分数不再增大，该说法正确；C选项：母液是析出氯化钠晶体后的溶液，属于NaCl的饱和溶液，但MgCl₂、CaCl₂等杂质的溶解度较大，此时并未达到饱和状态，该说法错误；D选项：气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足的条件能加快水分蒸发，有利于食盐晶体析出，该说法正确。
【答案】C
【知识点】海水晒盐原理、饱和溶液、结晶
【点评】本题考查海水晒盐的基础知识，重点考查对母液成分及饱和溶液概念的理解，易错点在于误判母液中杂质的饱和状态，整体难度适中，属于期末常考基础题。
【难度系数】0.6
