13.(2025·青岛中考)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示,下列说法正确的是 ()


A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B.从①到②的过程中,氯化钠的质量分数一定不变
C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D.粗盐中除氯化钠外,只含有泥沙等难溶性杂质

13.C 解析:
| | 内容 | 正误 |
| --- | --- | --- |
| A | 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,“盐田法”晒盐利用的原理是蒸发结晶 | × |
| B | 蒸发池中为氯化钠的不饱和溶液,从①到②的过程中,随着水分的蒸发,氯化钠逐渐达到饱和结晶析出,溶液中溶质的质量分数逐渐变大至不变 | × |
| C | 结晶池中氯化钠已经析出,母液为氯化钠的饱和溶液 | √ |
| D | 结晶得到的粗盐中,除了含有少量泥沙等难溶性杂质外,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质 | × |

【分析】本题围绕“盐田法”晒盐的流程，考查结晶原理、饱和溶液的判断、粗盐的成分等知识点。解题时需逐一分析每个选项：首先明确氯化钠溶解度受温度影响小，故晒盐用蒸发结晶而非降温结晶；其次分析从蒸发池到结晶池过程中溶液的溶质质量分数变化；再根据结晶后有溶质析出判断母液是否为饱和溶液；最后明确粗盐的杂质类型，从而选出正确选项。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，“盐田法”晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶，利用的是蒸发结晶的原理，而非降温结晶，故A错误。
选项B：①为蒸发池，此时海水是氯化钠的不饱和溶液，从①到②的过程中，随着水分蒸发，氯化钠溶液逐渐达到饱和，此过程中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数逐渐增大；当达到饱和后继续蒸发，氯化钠结晶析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不再变化。因此从①到②的过程中，氯化钠的质量分数是先变大后不变，并非一定不变，故B错误。
选项C：结晶池中已经有氯化钠晶体析出，说明该温度下母液不能再溶解氯化钠了，因此母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，故C正确。
选项D：粗盐中除了泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，并非只含难溶性杂质，故D错误。
【答案】C
【知识点】结晶的方法、饱和溶液的判断、粗盐的成分
【点评】本题属于化学基础题，结合“盐田法”晒盐的实际流程，考查了结晶类型、饱和溶液的定义、粗盐的组成等核心概念，需要学生准确掌握相关知识点，难度适中，大部分学生可正确解答。
【难度系数】0.8

14. (2025·日照中考节选)医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下：

部分实验用品：$\ce{NaOH}$溶液、$\ce{BaCl_{2}}$溶液、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液、稀盐酸、$\ce{pH}$试纸，每种试剂只能使用一次。
(1)制取过程中,除去$\ce{SO^{2-}_{4}}$可选用(填化学式)溶液。
(2)测溶液$\ce{pH}$时,选择(填“干燥”或“湿润”)的$\ce{pH}$试纸。写出调$\ce{pH}$时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式:(写出一个即可)。
(3)操作Ⅰ是(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中,当蒸发皿中出现较多固体时,。
(4)上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

14.(1)$\ce{BaCl_{2}}$ (2)干燥 $\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O +CO_{2}\uparrow + 2NaCl}$(或 $\ce{HCl +NaOH\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O}$) (3)蒸发结晶 停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,防止固体飞溅
(4)玻璃棒
解析:(1)因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀,故除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液。(2)测定溶液pH时,应使用干燥的pH试纸,否则会稀释溶液影响测定结果;根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品,分析流程图信息,可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液;调pH时,若试剂c是氢氧化钠溶液,与稀盐酸反应生成氯化钠和水;若试剂c是碳酸钠溶液,与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。(3)因为氯化钠的溶解度受温度影响较小,故操作Ⅰ是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,防止固体飞溅。(4)在过滤、蒸发、溶解等操作中,都需用到玻璃棒。过滤时用于引流;蒸发时用于搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;溶解时用于搅拌,加快溶解。

【分析】
本题围绕粗食盐水配制生理盐水的流程，考查粗盐除杂、pH测定、结晶操作及实验仪器的应用。解题思路：(1)除去$\ce{SO^{2-}_{4}}$需加入含$\ce{Ba^{2+}}$的试剂，生成沉淀以除去杂质；(2)测定pH时pH试纸需干燥，调pH是除去过量的$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，对应试剂c与稀盐酸反应；(3)根据$\ce{NaCl}$溶解度特点选择结晶方法，掌握蒸发操作的注意事项；(4)分析各操作中共同使用的玻璃仪器。
【解析】
(1) 除去溶液中的$\ce{SO^{2-}_{4}}$，需加入能与$\ce{SO^{2-}_{4}}$结合生成沉淀的试剂，$\ce{Ba^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$反应生成$\ce{BaSO_{4}}$沉淀，因此选用$\ce{BaCl_{2}}$溶液。
(2) 测定溶液pH时，若使用湿润的pH试纸，会稀释待测溶液，导致测定结果不准确，因此需选择干燥的pH试纸；粗盐中的杂质离子为$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$，加入的试剂a、b、c为除杂试剂（$\ce{BaCl_{2}}$除$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$除$\ce{Ca^{2+}}$和过量$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{NaOH}$除$\ce{Mg^{2+}}$），调pH时，过量的$\ce{NaOH}$或$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与稀盐酸反应，化学方程式可为$\ce{HCl +NaOH\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O}$或$\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O +CO_{2}\uparrow + 2NaCl}$。
(3) 氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从溶液中获得$\ce{NaCl}$晶体采用蒸发结晶；蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余滤液蒸干，防止固体飞溅。
(4) 各步操作（过滤、调pH、蒸发等）中，过滤时玻璃棒用于引流，蒸发时玻璃棒用于搅拌防止局部过热，溶解时玻璃棒用于搅拌加速溶解，因此都需用到的玻璃仪器是玻璃棒。
【答案】
(1) $\ce{BaCl_{2}}$ (2) 干燥；$\ce{HCl +NaOH\xlongequal{\;\;}NaCl +H_{2}O}$（或$\ce{2HCl +Na_{2}CO_{3}\xlongequal{\;\;}H_{2}O +CO_{2}\uparrow + 2NaCl}$） (3) 蒸发结晶；停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 (4) 玻璃棒
【知识点】
粗盐提纯、pH的测定、结晶操作、实验仪器使用
【点评】
本题以生理盐水配制为背景，考查粗盐提纯的核心知识点，涵盖除杂试剂选择、pH测定、结晶方法及实验操作规范，属于基础应用类题目，需学生掌握粗盐除杂原理和实验操作要点。
【难度系数】
0.7

15.[跨学科实践活动]（2026·烟台牟平期中）
海水含有NaCl和MgCl₂等化学资源，下图为综合利用海水分离得到NaCl和MgCl₂的流程。

(1)“盐田法”提取食盐时，在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和，粗盐洗涤时选用热饱和NaCl溶液，结合下图分析其原因是。

(2)向母液中加入石灰乳时发生反应的化学方程式为，溶液A是（填名称），操作X为、冷却结晶。
(3)母液中已含有MgCl₂，经过两步操作再形成MgCl₂溶液的目的是。
海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，下图是除去粗盐中可溶性杂质的过程。

(4)滤渣中共有种沉淀，理论上溶液B中所含NaCl的质量应（填“＞”“=”或“＜”）溶液A中所含NaCl的质量。

15.(1)太阳能 较高温度时,MgCl₂的溶解度比NaCl大,热饱和NaCl的溶液能继续溶解MgCl₂,不能溶解NaCl(合理即可)
(2)$\ce{MgCl_{2} +Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}$ 稀盐酸 蒸发浓缩
(3)富集并提纯氯化镁
(4)四(或4) ＞
解析:(1)“盐田法”中海水的蒸发主要利用风能和太阳能;由溶解度曲线可知,MgCl₂的溶解度随温度变化较大,NaCl的溶解度随温度变化较小,一定温度下,饱和溶液不能再溶解溶液中的溶质,热饱和NaCl溶液可以溶解MgCl₂,不能溶解NaCl,这样既能除去NaCl表面附着的MgCl₂杂质,又能减少NaCl固体的溶解损耗。(2)MgCl₂与Ca(OH)₂反应生成Mg(OH)₂沉淀和CaCl₂,据此书写化学方程式;氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,故溶液A是稀盐酸;因为氯化镁的溶解度随温度变化较大,冷却结晶可以使氯化镁从溶液中结晶析出,则从氯化镁溶液中得到氯化镁晶体,操作X为蒸发浓缩、冷却结晶。(3)母液中本来就含有MgCl₂,但仍需经过加入石灰乳、过滤以及加入稀盐酸重新制得MgCl₂溶液等两步操作,其目的是除去其他杂质,得到含量高且较纯(富集并提纯)的氯化镁。(4)根据除杂过程,可知该过程中依次产生的沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡共4种沉淀;在除杂过程中,多个反应会生成NaCl,故溶液B中所含NaCl的质量大于溶液A中所含NaCl的质量。

【分析】
本题围绕海水资源综合利用展开，结合溶解度曲线、化学反应原理、粗盐除杂等知识解题：
(1) 盐田法蒸发海水的能量，除风能外还有太阳能；洗涤粗盐选热饱和NaCl溶液，需利用NaCl与MgCl₂的溶解度差异：NaCl溶解度受温度影响小，MgCl₂溶解度受温度影响大，热饱和NaCl溶液不能溶解NaCl但能溶解MgCl₂，可除杂且减少NaCl损耗。
(2) 母液中MgCl₂与石灰乳发生复分解反应生成沉淀，后续需将沉淀转化为MgCl₂，结合MgCl₂溶解度随温度变化大的特点确定结晶操作。
(3) 母液中MgCl₂浓度低且含杂质，需通过操作提纯富集。
(4) 粗盐除杂时，根据除杂试剂判断沉淀种类；除杂过程中会生成新的NaCl，据此判断质量变化。
【解析】
(1) “盐田法”提取食盐时，蒸发池水分的能量主要为风能和太阳能；由溶解度曲线可知，NaCl溶解度受温度影响小，MgCl₂溶解度受温度影响大，热饱和NaCl溶液无法溶解NaCl，但能溶解MgCl₂，因此洗涤粗盐时选用该溶液，既能除去NaCl表面附着的MgCl₂杂质，又能减少NaCl的溶解损失。
(2) MgCl₂与Ca(OH)₂反应生成Mg(OH)₂沉淀和CaCl₂，化学方程式为$\ce{MgCl_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}Mg(OH)_{2}\downarrow + CaCl_{2}}$；Mg(OH)₂与稀盐酸反应生成MgCl₂和水，故溶液A为稀盐酸；MgCl₂溶解度随温度变化较大，从其溶液获得晶体需先蒸发浓缩，再冷却结晶，故操作X为蒸发浓缩。
(3) 母液中MgCl₂含量较低且混有杂质，经加入石灰乳沉淀Mg²+、过滤除杂、加稀盐酸溶解沉淀得到MgCl₂溶液，目的是富集并提纯氯化镁，提高其纯度和浓度。
(4) 粗盐除杂过程中，加入BaCl₂生成BaSO₄沉淀，加入NaOH生成Mg(OH)₂沉淀，加入Na₂CO₃生成CaCO₃和BaCO₃沉淀，共4种沉淀；除杂过程中，除原有NaCl外，多个反应会生成新的NaCl，因此溶液B中NaCl的质量大于溶液A中的质量。
【答案】
15.(1)太阳能；较高温度时，MgCl₂的溶解度比NaCl大，热饱和NaCl溶液能继续溶解MgCl₂，不能溶解NaCl（合理即可）
(2)$\ce{MgCl_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}Mg(OH)_{2}\downarrow + CaCl_{2}}$；稀盐酸；蒸发浓缩
(3)富集并提纯氯化镁
(4)四（或4）；＞
【知识点】
溶解度的应用；粗盐提纯；化学方程式书写
【点评】
本题为跨学科实践题，结合海水资源利用的实际场景，考查溶解度曲线应用、化学反应方程式书写、物质分离提纯等核心知识，注重理论联系实际，要求学生分析流程原理并灵活运用化学知识解决实际问题。
【难度系数】
0.5