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11.已知溶液的浓度与浮力成正比。小赵同学将8%的NaCl溶液放入新鲜的冬瓜内，腌制咸冬瓜。现将一木块放入此溶液中，木块处于漂浮状态，如图所示。一天后的木块与原来相比（不考虑水的蒸发）在溶液中的位置（
A.先下沉，后上浮
B.上浮
C.下沉
D.不变
C
）A.先下沉，后上浮
B.上浮
C.下沉
D.不变
答案
11.C 解析:将8%的NaCl溶液放入新鲜的冬瓜内,腌制咸冬瓜,冬瓜会释放出水分,使溶液内溶剂量增大,导致溶液的密度变小,木块处于漂浮状态,浮力等于重力,根据$F=ρ_液gV_排$,溶液的密度变小,则排开液体的高度变大,木块与原来相比在溶液中的位置下沉。
解析
【分析】
要解决该问题，需按以下思路推导：①腌制时新鲜冬瓜会渗出水分，使NaCl溶液的溶剂增加，溶液密度减小；②木块始终漂浮，根据漂浮条件，浮力等于自身重力，重力不变则浮力不变；③结合阿基米德原理，浮力不变时，液体密度减小，排开液体的体积会增大，据此判断木块位置变化。
【解析】
1. 溶液变化分析：将8%的NaCl溶液放入新鲜冬瓜内腌制时，冬瓜细胞失水，导致溶液中溶剂增多，溶液的密度变小。
2. 漂浮条件应用：木块始终处于漂浮状态，根据漂浮条件，木块受到的浮力等于自身重力，即$F_{浮}=G_{木}$，木块重力不变，因此浮力大小不变。
3. 阿基米德原理应用：根据阿基米德原理$F_{浮}=ρ_{液}gV_{排}$，由于浮力$F_{浮}$不变，溶液密度$ρ_{液}$变小，所以排开溶液的体积$V_{排}$会增大，即木块浸入溶液的体积变大，因此木块在溶液中的位置下沉。
【答案】
C
【知识点】
漂浮条件、阿基米德原理、溶液密度变化
【点评】
本题结合生物腌制过程与物理浮力知识，需先分析溶液密度变化，再利用漂浮条件和阿基米德原理推导木块位置变化，考查知识的综合应用能力。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需按以下思路推导：①腌制时新鲜冬瓜会渗出水分，使NaCl溶液的溶剂增加，溶液密度减小；②木块始终漂浮，根据漂浮条件，浮力等于自身重力，重力不变则浮力不变；③结合阿基米德原理，浮力不变时，液体密度减小，排开液体的体积会增大，据此判断木块位置变化。
【解析】
1. 溶液变化分析：将8%的NaCl溶液放入新鲜冬瓜内腌制时，冬瓜细胞失水，导致溶液中溶剂增多，溶液的密度变小。
2. 漂浮条件应用：木块始终处于漂浮状态，根据漂浮条件，木块受到的浮力等于自身重力，即$F_{浮}=G_{木}$，木块重力不变，因此浮力大小不变。
3. 阿基米德原理应用：根据阿基米德原理$F_{浮}=ρ_{液}gV_{排}$，由于浮力$F_{浮}$不变，溶液密度$ρ_{液}$变小，所以排开溶液的体积$V_{排}$会增大，即木块浸入溶液的体积变大，因此木块在溶液中的位置下沉。
【答案】
C
【知识点】
漂浮条件、阿基米德原理、溶液密度变化
【点评】
本题结合生物腌制过程与物理浮力知识，需先分析溶液密度变化，再利用漂浮条件和阿基米德原理推导木块位置变化，考查知识的综合应用能力。
【难度系数】
0.6
12.(2025·聊城东阿调研)电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25 g,通电进行电解,一段时间后稀硫酸中含水为90%,则发生电解的水的质量为 (
A.2 g
B.4 g
C.5 g
D.2.5 g
C
)A.2 g
B.4 g
C.5 g
D.2.5 g
答案
12.C 解析:设发生电解的水的质量为x,则$\frac{25\ \mathrm{g}×(1-92\%)}{25\ \mathrm{g}-x}×100\%=1-90\%$,解得:x=5 g。
解析
【分析】
电解水时，稀硫酸中的溶质（硫酸）质量保持不变，被电解的仅为水。解题思路：先求出原稀硫酸中硫酸的质量，再根据电解后硫酸的质量分数，结合电解后溶液质量（原溶液质量减去电解水的质量），利用“溶质质量不变”这一关键等量关系列方程，即可求出电解水的质量。
【解析】
设发生电解的水的质量为$ x $。
原稀硫酸中硫酸的质量：$ 25\ \mathrm{g} × (1 - 92\%) = 2\ \mathrm{g} $。
电解后，溶液的质量为$ 25\ \mathrm{g} - x $，此时硫酸的质量分数为$ 1 - 90\% = 10\% $。
根据溶质质量不变，列方程：
$ \frac{2\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g} - x} × 100\% = 10\% $
解方程：
$ 2 = 0.1 × (25 - x) $
$ 2 = 2.5 - 0.1x $
$ 0.1x = 0.5 $
$ x = 5\ \mathrm{g} $
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数计算、电解水原理
【点评】
本题围绕电解水过程中溶质质量不变的特点，结合溶质质量分数公式进行计算，是基础的化学计算题型，关键在于理清电解前后溶液质量和溶质质量的变化关系。
【难度系数】
0.6
电解水时，稀硫酸中的溶质（硫酸）质量保持不变，被电解的仅为水。解题思路：先求出原稀硫酸中硫酸的质量，再根据电解后硫酸的质量分数，结合电解后溶液质量（原溶液质量减去电解水的质量），利用“溶质质量不变”这一关键等量关系列方程，即可求出电解水的质量。
【解析】
设发生电解的水的质量为$ x $。
原稀硫酸中硫酸的质量：$ 25\ \mathrm{g} × (1 - 92\%) = 2\ \mathrm{g} $。
电解后，溶液的质量为$ 25\ \mathrm{g} - x $，此时硫酸的质量分数为$ 1 - 90\% = 10\% $。
根据溶质质量不变，列方程：
$ \frac{2\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g} - x} × 100\% = 10\% $
解方程：
$ 2 = 0.1 × (25 - x) $
$ 2 = 2.5 - 0.1x $
$ 0.1x = 0.5 $
$ x = 5\ \mathrm{g} $
【答案】
C
【知识点】
溶质质量分数计算、电解水原理
【点评】
本题围绕电解水过程中溶质质量不变的特点，结合溶质质量分数公式进行计算，是基础的化学计算题型，关键在于理清电解前后溶液质量和溶质质量的变化关系。
【难度系数】
0.6
13.(2026·济宁嘉祥期中)某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示)。他从瓶中倒出50 mL用于配制成稀硫酸,问：
(1)这50 mL浓硫酸的质量为
(2)他将这50 mL浓硫酸与200 mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是
(1)这50 mL浓硫酸的质量为
92
g,其中含溶质硫酸90.16
g。(2)他将这50 mL浓硫酸与200 mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是
30.9%
(结果保留一位小数)。答案
13.(1)92 90.16 (2)30.9%
解析:(1)50 mL浓硫酸的质量为50 mL×1.84 g·cm⁻³=92 g,其中含溶质硫酸的质量为92 g×98%=90.16 g。(2)200 mL水的质量为200 g,50 mL浓硫酸与200 mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是$\frac{90.16\ \mathrm{g}}{92\ \mathrm{g}+200\ \mathrm{g}}×100\%≈30.9\%$。
解析:(1)50 mL浓硫酸的质量为50 mL×1.84 g·cm⁻³=92 g,其中含溶质硫酸的质量为92 g×98%=90.16 g。(2)200 mL水的质量为200 g,50 mL浓硫酸与200 mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是$\frac{90.16\ \mathrm{g}}{92\ \mathrm{g}+200\ \mathrm{g}}×100\%≈30.9\%$。
解析
【分析】
本题考查溶液相关的基础计算，解题思路为：①利用密度公式计算50mL浓硫酸的质量，再结合溶质质量分数公式计算溶质硫酸的质量；②计算混合后溶液的总质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸的质量分数，注意水的体积换算为质量时，水的密度为1g/cm³。
【解析】
(1) 因为1mL=1cm³，所以50mL浓硫酸的体积为50cm³，根据密度公式$m=\rho V$，50mL浓硫酸的质量为：$50\ \mathrm{cm}^3 × 1.84\ \mathrm{g·cm}^{-3}=92\ \mathrm{g}$；
溶质硫酸的质量=溶液质量×质量分数，即$92\ \mathrm{g} × 98\%=90.16\ \mathrm{g}$。
(2) 200mL水的体积为200cm³，水的密度为1g/cm³，所以200mL水的质量为：$200\ \mathrm{cm}^3 ×1\ \mathrm{g·cm}^{-3}=200\ \mathrm{g}$；
混合后稀硫酸的总质量=浓硫酸质量+水的质量=$92\ \mathrm{g}+200\ \mathrm{g}=292\ \mathrm{g}$；
稀硫酸的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液总质量}×100\%=\frac{90.16\ \mathrm{g}}{292\ \mathrm{g}}×100\%≈30.9\%$。
【答案】
(1)92；90.16 (2)30.9%
【知识点】
溶液质量计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题是溶液浓度计算的基础题型，考查密度公式和溶质质量分数公式的应用，解题关键是明确混合前后溶质质量不变，掌握体积与质量的换算关系，难度较低。
【难度系数】
0.6
本题考查溶液相关的基础计算，解题思路为：①利用密度公式计算50mL浓硫酸的质量，再结合溶质质量分数公式计算溶质硫酸的质量；②计算混合后溶液的总质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸的质量分数，注意水的体积换算为质量时，水的密度为1g/cm³。
【解析】
(1) 因为1mL=1cm³，所以50mL浓硫酸的体积为50cm³，根据密度公式$m=\rho V$，50mL浓硫酸的质量为：$50\ \mathrm{cm}^3 × 1.84\ \mathrm{g·cm}^{-3}=92\ \mathrm{g}$；
溶质硫酸的质量=溶液质量×质量分数，即$92\ \mathrm{g} × 98\%=90.16\ \mathrm{g}$。
(2) 200mL水的体积为200cm³，水的密度为1g/cm³，所以200mL水的质量为：$200\ \mathrm{cm}^3 ×1\ \mathrm{g·cm}^{-3}=200\ \mathrm{g}$；
混合后稀硫酸的总质量=浓硫酸质量+水的质量=$92\ \mathrm{g}+200\ \mathrm{g}=292\ \mathrm{g}$；
稀硫酸的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液总质量}×100\%=\frac{90.16\ \mathrm{g}}{292\ \mathrm{g}}×100\%≈30.9\%$。
【答案】
(1)92；90.16 (2)30.9%
【知识点】
溶液质量计算、溶质质量分数计算
【点评】
本题是溶液浓度计算的基础题型，考查密度公式和溶质质量分数公式的应用，解题关键是明确混合前后溶质质量不变，掌握体积与质量的换算关系，难度较低。
【难度系数】
0.6
14. [跨学科实践活动]国以农为本,农以种为先。盐水选种是古人智慧结晶。跨学科实践活动“选好种”开展如下:将鸡蛋放入盐水中,蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。
(1)20 ℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.10 g/mL,则该盐水中氯化钠的质量分数约为
(2)同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是
A.三种盐水中溶质的质量分数相等
B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水的密度小
C.若丙中继续加盐溶解后,鸡蛋露出液面的体积会增大
(1)20 ℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.10 g/mL,则该盐水中氯化钠的质量分数约为
14%
。(2)同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是
C
(填字母)。A.三种盐水中溶质的质量分数相等
B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水的密度小
C.若丙中继续加盐溶解后,鸡蛋露出液面的体积会增大
答案
14.(1)14% (2)C
解析:(1)根据表格可知,盐水的密度为1.10 g/mL,则该盐水中氯化钠的质量分数为14%。(2)A.三种盐水中溶质的质量分数若相等,则三个鸡蛋状况应该一致,图片显示不一致,则说明三种盐水中溶质的质量分数不相等,选项错误;B.乙中鸡蛋悬浮,根据物体在液体中的浮沉条件可知:鸡蛋悬浮时鸡蛋的密度与盐水密度相等,选项错误;C.若丙中继续加盐溶解后,在盐水没有饱和之前,盐水密度增大,由于鸡蛋始终处于漂浮状态,受到的浮力不变,根据阿基米德原理可知,鸡蛋排开盐水体积变小,所以鸡蛋露出液面的体积会增大,选项正确。故选C。
解析:(1)根据表格可知,盐水的密度为1.10 g/mL,则该盐水中氯化钠的质量分数为14%。(2)A.三种盐水中溶质的质量分数若相等,则三个鸡蛋状况应该一致,图片显示不一致,则说明三种盐水中溶质的质量分数不相等,选项错误;B.乙中鸡蛋悬浮,根据物体在液体中的浮沉条件可知:鸡蛋悬浮时鸡蛋的密度与盐水密度相等,选项错误;C.若丙中继续加盐溶解后,在盐水没有饱和之前,盐水密度增大,由于鸡蛋始终处于漂浮状态,受到的浮力不变,根据阿基米德原理可知,鸡蛋排开盐水体积变小,所以鸡蛋露出液面的体积会增大,选项正确。故选C。
解析
【分析】
本题分为两小问，第(1)问需根据盐水密度对应表格得出氯化钠的质量分数，关键是找准密度与质量分数的对应关系；第(2)问结合物体浮沉条件和溶质质量分数的知识分析选项，需牢记漂浮、悬浮时的密度关系及浮力公式的应用，逐一判断每个选项的正误。
【解析】
(1) 根据题目给出的20℃时盐水密度与浓度的对应关系，当盐水密度为1.10 g/mL时，对应的氯化钠质量分数为14%；
(2) 对各选项分析：
A. 三种盐水中鸡蛋的浮沉状态不同，说明盐水密度不同，溶质质量分数也不相等，该选项错误；
B. 乙杯中鸡蛋悬浮，根据浮沉条件，悬浮时物体密度等于液体密度，即鸡蛋密度等于盐水密度，该选项错误；
C. 丙中鸡蛋漂浮，浮力等于重力，继续加盐后盐水密度增大，由F浮=ρ液gV排可知，浮力不变时，ρ液增大则V排减小，鸡蛋排开盐水体积变小，露出液面的体积会增大，该选项正确。
综上，选C。
【答案】
(1)14%；(2)C
【知识点】
溶质质量分数、物体浮沉条件
【点评】
本题为跨学科实践题，结合生活中的盐水选种场景，融合化学的溶质质量分数与物理的浮沉条件知识，考查学生对基础知识点的综合应用能力，体现了学科知识在实际生活中的应用。
【难度系数】
0.7
本题分为两小问，第(1)问需根据盐水密度对应表格得出氯化钠的质量分数，关键是找准密度与质量分数的对应关系；第(2)问结合物体浮沉条件和溶质质量分数的知识分析选项，需牢记漂浮、悬浮时的密度关系及浮力公式的应用，逐一判断每个选项的正误。
【解析】
(1) 根据题目给出的20℃时盐水密度与浓度的对应关系，当盐水密度为1.10 g/mL时，对应的氯化钠质量分数为14%；
(2) 对各选项分析：
A. 三种盐水中鸡蛋的浮沉状态不同，说明盐水密度不同，溶质质量分数也不相等，该选项错误；
B. 乙杯中鸡蛋悬浮，根据浮沉条件，悬浮时物体密度等于液体密度，即鸡蛋密度等于盐水密度，该选项错误；
C. 丙中鸡蛋漂浮，浮力等于重力，继续加盐后盐水密度增大，由F浮=ρ液gV排可知，浮力不变时，ρ液增大则V排减小，鸡蛋排开盐水体积变小，露出液面的体积会增大，该选项正确。
综上，选C。
【答案】
(1)14%；(2)C
【知识点】
溶质质量分数、物体浮沉条件
【点评】
本题为跨学科实践题，结合生活中的盐水选种场景，融合化学的溶质质量分数与物理的浮沉条件知识，考查学生对基础知识点的综合应用能力，体现了学科知识在实际生活中的应用。
【难度系数】
0.7
