7. (2026·泰安新泰期中)通常状况下,醋酸是一种无色、有刺激性气味的液体,能与水以任意比例互溶,生活中的食醋的主要成分就是醋酸(结构简式为$\ce{CH_{3}COOH}$)。回答下列问题:

(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(填最简整数比)。
(2)现将溶质质量分数为9%的醋酸溶液100 g稀释成溶质质量分数为4.5%的溶液,需要加水g。

7.(1)6:1:8 (2)100
解析:(1)$\ce{CH_{3}COOH}$中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2):4:(16×2)=6:1:8。(2)设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,可得100 g×9%=(100 g+x)×4.5% ,x=100 g。

【分析】
要解决本题，需分两小问分析：(1)计算元素质量比时，先确定醋酸的化学式，明确各元素的原子个数，再结合相对原子质量计算质量比并化简；(2)溶液稀释问题的核心是稀释前后溶质质量不变，据此列等式计算加水的质量。
【解析】
(1)醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，其中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，因此三种元素的质量比为$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32=6:1:8$。
(2)设需要加水的质量为$x$，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得：$100\ \mathrm{g}×9\%=(100\ \mathrm{g}+x)×4.5\%$，解得$x=100\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$6:1:8$；(2)$100$
【知识点】
元素质量比计算、溶液稀释计算
【点评】
本题考查化学基础计算，涉及元素质量比和溶液稀释的核心知识点，难度较低，掌握相关计算公式即可正确解答。
【难度系数】
0.3

8.(教材P8·多识一点改编)阅读以下文段，回答相关问题。
白酒的“度数”
白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如，52度(52°)的酒表示100 mL酒中含有52 mL酒精(通常为20 ℃时的测量值)。体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
(1)38°的白酒，38°表示的意义是
。
(2)溶液的稀释:用质量分数为98%，密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制200 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需取mL浓硫酸。

8.(1)100 mL酒中含有38 mL的酒精 (2)10.9
解析:(2)根据溶液稀释过程中溶质的质量保持不变。设需要的浓硫酸的体积为x,则98%×1.84 g/mL×x=200 g×9.8% ,x≈10.9 mL。

【分析】
本题分为两小问，第(1)问需结合题目中白酒“度数”的定义（体积分数）理解其含义，第(2)问利用溶液稀释前后溶质质量不变的核心原理进行计算。
第(1)问：题目明确52度表示100mL酒中含52mL酒精，即度数是酒精在白酒中的体积占比，因此38度对应100mL白酒中含38mL酒精。
第(2)问：溶液稀释时，溶质质量始终不变，据此设所需浓硫酸体积为x，根据“浓硫酸中溶质质量=稀硫酸中溶质质量”列方程计算即可。
【解析】
(1) 根据白酒“度数”的定义，度数表示100mL酒中所含酒精的体积，因此38°的白酒表示100 mL酒中含有38 mL的酒精。
(2) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的体积为x。
浓硫酸中溶质质量：1.84 g/mL × x × 98%
稀硫酸中溶质质量：200 g × 9.8%
列方程：1.84 g/mL × x × 98% = 200 g × 9.8%
解得：x = (200 g × 9.8%) / (1.84 g/mL × 98%) ≈ 10.9 mL
【答案】
(1) 100 mL酒中含有38 mL的酒精；(2) 10.9
【知识点】
溶液的体积分数、溶液的稀释计算
【点评】
本题为教材基础改编题，第(1)问考查对体积分数概念的理解，第(2)问考查溶液稀释的核心原理，整体难度较低，只要掌握基本概念和公式即可正确解答，适合巩固溶液相关基础知识。
【难度系数】
0.8

9.(2025·乐山中考)小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为$2\ce{Na_{2}O_{2}} + 2\ce{H_{2}O} = 4\ce{NaOH} + \ce{O_{2}}↑$。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g $\ce{Na_{2}O_{2}}$，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使$\ce{Na_{2}O_{2}}$完全反应。
完成下列计算：

(1)计算产生氧气的质量(写出计算过程，下同)。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

9.解:设产生氧气的质量为x,产生氢氧化钠的质量为y。
$2\ce{Na_{2}O_{2}}+2\ce{H_{2}O}=4\ce{NaOH}+\ce{O_{2}}↑$
156 160 32
39.0 g y x
$\frac{156}{32}=\frac{39.0\ \mathrm{g}}{x}$ x=8 g
$\frac{156}{160}=\frac{39.0\ \mathrm{g}}{y}$ y=40 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{40\ \mathrm{g}}{39.0\ \mathrm{g}+369.0\ \mathrm{g}-8\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$。
答:(1)产生氧气的质量为8 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

【分析】本题考查根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。首先明确反应的化学方程式，以已知的过氧化钠质量为依据，利用化学方程式中各物质的质量比，计算生成氧气和氢氧化钠的质量；再根据质量守恒定律，计算反应后溶液的总质量，最后利用溶质质量分数公式计算结果。
【解析】解：设产生氧气的质量为$\ce{x}$，生成氢氧化钠的质量为$\ce{y}$。
$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑}$
$\begin{array}{ccc}156&160&32\\39.0\ \mathrm{g}&\ce{y}&\ce{x}\end{array}$
$\frac{156}{32}=\frac{39.0\ \mathrm{g}}{\ce{x}}$，解得$\ce{x=8\ \mathrm{g}}$；
$\frac{156}{160}=\frac{39.0\ \mathrm{g}}{\ce{y}}$，解得$\ce{y=40\ \mathrm{g}}$；
反应后所得溶液的质量为：$\ce{39.0\ \mathrm{g} + 369.0\ \mathrm{g} - 8\ \mathrm{g}=400\ \mathrm{g}}$；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{40\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$。
答：(1)产生氧气的质量为8g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【答案】(1)8g；(2)10%
【知识点】根据化学方程式计算；溶质质量分数计算
【点评】本题结合实际制氧装置，将化学计算与实际应用结合，考查基础计算能力，难度适中。
【难度系数】0.6

10.(2026·烟台牟平期中)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 ()


A.该溶液的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.长时间放置不会析出KCl晶体
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%

10.D 解析：
| A | 氯化钾溶液中溶质是氯化钾,溶剂是水 | √ |
| B | 由标签可知,该溶液的溶质质量分数为6% | √ |
| C | 溶液具有稳定性,则长时间放置不会析出KCl晶体 | √ |
| D | 溶液具有均一性,该溶液取出一半后,溶质质量分数仍为6% | × |

【分析】本题考查溶液的基本概念与性质，解题思路是逐一分析每个选项，结合溶液的相关知识点判断正误：先明确溶液中溶质、溶剂的判断方法，再回忆溶液的均一性、稳定性特点，以及溶质质量分数的含义，进而判断各选项的对错。
【解析】
A选项：氯化钾溶液中，被溶解的物质是氯化钾，能溶解氯化钾的物质是水，因此溶剂是水，该说法正确；
B选项：从标签可知，该氯化钾溶液的溶质质量分数标注为6%，该说法正确；
C选项：溶液具有稳定性，在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长时间放置不会析出溶质，因此长时间放置不会析出KCl晶体，该说法正确；
D选项：溶液具有均一性，即溶液各部分的组成、性质完全相同，因此将该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，而非3%，该说法错误。
【答案】D
【知识点】溶液的性质；溶质与溶剂；溶质质量分数
【点评】本题属于溶液基础知识的常规考查题，重点检验学生对溶液均一性、稳定性等核心性质的掌握，以及溶质溶剂、溶质质量分数的基本概念理解，难度较低，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.7