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8. (2026·淄博淄川期中)学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想使②得到的颜色与其他不同,可向硫酸中加入物质
(2)得到黄色溶液的反应可用于工业除锈,写出该反应的化学方程式:
(3)若想看到⑤的现象,可用
(4)盐酸与硫酸具有相似的化学性质,那是因为它们的溶液具有相同的阳离子,写出该阳离子的符号:
(1)若想使②得到的颜色与其他不同,可向硫酸中加入物质
氧化铜(合理即可)
(填物质名称)。(2)得到黄色溶液的反应可用于工业除锈,写出该反应的化学方程式:
$\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4} =Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$
。(3)若想看到⑤的现象,可用
$\ce{BaCl_{2}}$(合理即可)
(填化学式)溶液与稀硫酸反应。(4)盐酸与硫酸具有相似的化学性质,那是因为它们的溶液具有相同的阳离子,写出该阳离子的符号:
$\ce{H^{+}}$
。答案
(1)氧化铜(合理即可) (2)$\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4} =Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$ (3)$\ce{BaCl_{2}}$(合理即可) (4)$\ce{H^{+}}$
解析:(1)若想使②得到的颜色与其他不同,溶液颜色可能为蓝色,可加入氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液为蓝色。(2)工业铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,据此书写化学方程式。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和HCl,硫酸钡为白色沉淀,所以若想看到⑤的现象,可用$\ce{BaCl_{2}}$溶液与稀硫酸反应。(4)盐酸与硫酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液具有相同的阳离子$\ce{H^{+}}$。
解析:(1)若想使②得到的颜色与其他不同,溶液颜色可能为蓝色,可加入氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液为蓝色。(2)工业铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,据此书写化学方程式。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和HCl,硫酸钡为白色沉淀,所以若想看到⑤的现象,可用$\ce{BaCl_{2}}$溶液与稀硫酸反应。(4)盐酸与硫酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液具有相同的阳离子$\ce{H^{+}}$。
解析
【分析】
本题围绕稀硫酸的化学性质展开，需结合不同物质与稀硫酸反应的现象（溶液颜色、沉淀等）分析各问题：
1. 问题(1)：要让②的溶液颜色与其他（红色、浅绿色、黄色、白色）不同，需回忆稀硫酸反应生成的特殊颜色溶液，蓝色硫酸铜溶液是常见的，可通过氧化铜与稀硫酸反应得到，以此确定加入的物质。
2. 问题(2)：黄色溶液是硫酸铁，工业除锈利用氧化铁与稀硫酸的反应，需正确书写该反应的化学方程式。
3. 问题(3)：⑤是白色沉淀，稀硫酸与含钡离子的溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀，据此选择合适的钡盐溶液。
4. 问题(4)：酸具有相似化学性质的原因是溶液中阳离子均为氢离子，据此写出离子符号。
【解析】
(1) 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，该颜色与其他反应的溶液颜色不同，故可加入氧化铜（合理即可）。
(2) 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4} =Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$，该反应可用于工业除锈，生成黄色的硫酸铁溶液。
(3) 氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，符合⑤的白色沉淀现象，故可用$\ce{BaCl_{2}}$溶液（合理即可）。
(4) 盐酸和硫酸在溶液中解离出的阳离子均为氢离子（$\ce{H^{+}}$），因此具有相似的化学性质。
【答案】
(1) 氧化铜(合理即可)
(2) $\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4} =Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$
(3) $\ce{BaCl_{2}}$(合理即可)
(4) $\ce{H^{+}}$
【知识点】
酸的化学性质、化学方程式书写、离子符号
【点评】
本题以“多彩酸世界”思维导图的形式考查稀硫酸的化学性质，将酸的通性与具体反应的现象结合，注重知识的应用，题型新颖，难度适中，能有效考查学生对酸的相关知识的掌握情况。
【难度系数】
0.5
本题围绕稀硫酸的化学性质展开，需结合不同物质与稀硫酸反应的现象（溶液颜色、沉淀等）分析各问题：
1. 问题(1)：要让②的溶液颜色与其他（红色、浅绿色、黄色、白色）不同，需回忆稀硫酸反应生成的特殊颜色溶液，蓝色硫酸铜溶液是常见的，可通过氧化铜与稀硫酸反应得到，以此确定加入的物质。
2. 问题(2)：黄色溶液是硫酸铁，工业除锈利用氧化铁与稀硫酸的反应，需正确书写该反应的化学方程式。
3. 问题(3)：⑤是白色沉淀，稀硫酸与含钡离子的溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀，据此选择合适的钡盐溶液。
4. 问题(4)：酸具有相似化学性质的原因是溶液中阳离子均为氢离子，据此写出离子符号。
【解析】
(1) 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，该颜色与其他反应的溶液颜色不同，故可加入氧化铜（合理即可）。
(2) 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4} =Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$，该反应可用于工业除锈，生成黄色的硫酸铁溶液。
(3) 氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，符合⑤的白色沉淀现象，故可用$\ce{BaCl_{2}}$溶液（合理即可）。
(4) 盐酸和硫酸在溶液中解离出的阳离子均为氢离子（$\ce{H^{+}}$），因此具有相似的化学性质。
【答案】
(1) 氧化铜(合理即可)
(2) $\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4} =Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$
(3) $\ce{BaCl_{2}}$(合理即可)
(4) $\ce{H^{+}}$
【知识点】
酸的化学性质、化学方程式书写、离子符号
【点评】
本题以“多彩酸世界”思维导图的形式考查稀硫酸的化学性质，将酸的通性与具体反应的现象结合，注重知识的应用，题型新颖，难度适中，能有效考查学生对酸的相关知识的掌握情况。
【难度系数】
0.5
9.(教材P24·T3变式)(2025·山东中考改编)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质,可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 (
A.醋酸能解离出$\ce{H^+}$
B.碳酸钙属于氧化物
C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D.醋酸也能用来除水垢
B
)A.醋酸能解离出$\ce{H^+}$
B.碳酸钙属于氧化物
C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D.醋酸也能用来除水垢
答案
B
解析
【分析】本题为化学基础概念与性质的选择题，需逐一分析每个选项，结合酸的定义、氧化物的概念、醋酸与碳酸钙的反应等知识判断选项正误，找出不正确的说法。首先回忆酸的解离特点判断A；再依据氧化物的组成特征判断B；结合醋酸与碳酸钙的反应产物分析C；根据水垢的成分及醋酸的性质判断D，最终确定答案。
【解析】1. 选项A：酸在水溶液中解离出的阳离子全部为$\ce{H^+}$，醋酸属于酸，能解离出$\ce{H^+}$，该说法正确。2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钙（$\ce{CaCO_3}$）由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误。3. 选项C：鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，因此鸡蛋壳表面有气泡产生，该说法正确。4. 选项D：水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等难溶性物质，醋酸能与这些物质发生反应，故醋酸可用来除水垢，该说法正确。综上，不正确的说法是B。
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；氧化物的概念；盐的化学性质
【点评】本题考查化学学科的基础知识点，涉及酸的性质、物质分类等内容，难度较低，要求学生准确掌握相关核心概念与反应原理，通过逐一分析选项即可得出正确答案，属于常规基础题型，注重对基础知识的应用考查。
【难度系数】0.7
【解析】1. 选项A：酸在水溶液中解离出的阳离子全部为$\ce{H^+}$，醋酸属于酸，能解离出$\ce{H^+}$，该说法正确。2. 选项B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钙（$\ce{CaCO_3}$）由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误。3. 选项C：鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，因此鸡蛋壳表面有气泡产生，该说法正确。4. 选项D：水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等难溶性物质，醋酸能与这些物质发生反应，故醋酸可用来除水垢，该说法正确。综上，不正确的说法是B。
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；氧化物的概念；盐的化学性质
【点评】本题考查化学学科的基础知识点，涉及酸的性质、物质分类等内容，难度较低，要求学生准确掌握相关核心概念与反应原理，通过逐一分析选项即可得出正确答案，属于常规基础题型，注重对基础知识的应用考查。
【难度系数】0.7
10. 跨物理学科利用下图所示装置进行趣味实验(装置气密性良好)。将小车放在一个光滑的平面上,向试管中加入浓盐酸就可以使小车向左移动。(提示:碳酸钠与稀盐酸的反应和碳酸钙与稀盐酸的反应相似)
(1)试管内发生反应的化学方程式为
(2)实验中使用浓盐酸的目的是①提供较多的反应物;②
(3)实验中小车向左移动是因为反应瞬间试管内气压
(4)下列试剂组合,也能使小车向左移动的是
A. 氧化铁和盐酸 B. 锌和稀硫酸
C. 双氧水和二氧化锰
(1)试管内发生反应的化学方程式为
$\ce{Na_{2}CO_{3} +2HCl =2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
。(2)实验中使用浓盐酸的目的是①提供较多的反应物;②
加快产生二氧化碳的速率
。从而使小车运动时间更长、速率更快。(3)实验中小车向左移动是因为反应瞬间试管内气压
变大
(填“变大”“变小”或“不变”),气体向右喷出,对小车产生了向左的推力。(4)下列试剂组合,也能使小车向左移动的是
BC
(填字母)。A. 氧化铁和盐酸 B. 锌和稀硫酸
C. 双氧水和二氧化锰
答案
(1)$\ce{Na_{2}CO_{3} +2HCl =2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(2)加快产生二氧化碳的速率 (3)变大 (4)BC
解析:(1)试管中发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,据此书写方程式。(2)盐酸的浓度越高,反应的速率越快,所以,实验中使用浓盐酸的目的除提供较多的反应物,还能加快产生二氧化碳的速率。(3)实验中小车向左移动是因为浓盐酸与碳酸钠粉末迅速反应产生大量的二氧化碳,瞬间试管内的气压变大,气体向右喷出,对小车产生了向左的推力。(4)锌和稀硫酸、双氧水和二氧化锰反应都产生气体,也能使小车向左移动。
(2)加快产生二氧化碳的速率 (3)变大 (4)BC
解析:(1)试管中发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,据此书写方程式。(2)盐酸的浓度越高,反应的速率越快,所以,实验中使用浓盐酸的目的除提供较多的反应物,还能加快产生二氧化碳的速率。(3)实验中小车向左移动是因为浓盐酸与碳酸钠粉末迅速反应产生大量的二氧化碳,瞬间试管内的气压变大,气体向右喷出,对小车产生了向左的推力。(4)锌和稀硫酸、双氧水和二氧化锰反应都产生气体,也能使小车向左移动。
解析
【分析】
本题是跨化学与物理的综合题，需结合化学反应原理、气压变化及力的作用相互性分析：
1. 第(1)题：根据提示，碳酸钠与盐酸反应类似碳酸钙与盐酸的反应，书写化学方程式时注意配平及气体符号；
2. 第(2)题：浓盐酸浓度高，能加快反应速率，从而快速产生大量气体，满足小车运动的需求；
3. 第(3)题：反应产生大量气体，使试管内气压增大，气体向右喷出，根据力的作用是相互的，小车受向左的推力；
4. 第(4)题：需选择反应能产生气体的试剂组合，分析各选项反应产物即可判断。
【解析】
(1) 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} +2HCl =2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；
(2) 浓盐酸的浓度比稀盐酸大，能加快碳酸钠与盐酸的反应速率，快速产生大量二氧化碳气体，使试管内气压迅速增大，因此除提供反应物外，还能加快产生二氧化碳的速率；
(3) 碳酸钠与浓盐酸迅速反应，瞬间产生大量二氧化碳气体，导致试管内气压变大，气体向右喷出，根据力的作用是相互的，气体对小车产生向左的推力，使小车向左移动；
(4) 分析各选项：
A. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成，不能使小车移动；
B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，可使小车移动；
C. 双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，有气体生成，可使小车移动；因此选BC。
【答案】
(1)$\ce{Na_{2}CO_{3} +2HCl =2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；(2)加快产生二氧化碳的速率；(3)变大；(4)BC
【知识点】
化学方程式书写、酸的化学性质、气压与反作用力
【点评】
本题为跨学科趣味实验题，结合化学反应原理与物理中力的作用相互性，考查基础化学知识与物理力学的应用，难度适中，能锻炼学生跨学科分析问题的能力。
【难度系数】
0.6
本题是跨化学与物理的综合题，需结合化学反应原理、气压变化及力的作用相互性分析：
1. 第(1)题：根据提示，碳酸钠与盐酸反应类似碳酸钙与盐酸的反应，书写化学方程式时注意配平及气体符号；
2. 第(2)题：浓盐酸浓度高，能加快反应速率，从而快速产生大量气体，满足小车运动的需求；
3. 第(3)题：反应产生大量气体，使试管内气压增大，气体向右喷出，根据力的作用是相互的，小车受向左的推力；
4. 第(4)题：需选择反应能产生气体的试剂组合，分析各选项反应产物即可判断。
【解析】
(1) 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} +2HCl =2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；
(2) 浓盐酸的浓度比稀盐酸大，能加快碳酸钠与盐酸的反应速率，快速产生大量二氧化碳气体，使试管内气压迅速增大，因此除提供反应物外，还能加快产生二氧化碳的速率；
(3) 碳酸钠与浓盐酸迅速反应，瞬间产生大量二氧化碳气体，导致试管内气压变大，气体向右喷出，根据力的作用是相互的，气体对小车产生向左的推力，使小车向左移动；
(4) 分析各选项：
A. 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成，不能使小车移动；
B. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，可使小车移动；
C. 双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，有气体生成，可使小车移动；因此选BC。
【答案】
(1)$\ce{Na_{2}CO_{3} +2HCl =2NaCl +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；(2)加快产生二氧化碳的速率；(3)变大；(4)BC
【知识点】
化学方程式书写、酸的化学性质、气压与反作用力
【点评】
本题为跨学科趣味实验题，结合化学反应原理与物理中力的作用相互性，考查基础化学知识与物理力学的应用，难度适中，能锻炼学生跨学科分析问题的能力。
【难度系数】
0.6
11. [思维拓展]将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成$\ce{H_{2}}$的质量与稀盐酸的质量关系
(假设铁片除有$\ce{Fe_{2}O_{3}}$外，不含其他杂质)。下列说法错误的是 (
A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
C.加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为$\ce{FeCl_{2}}$和$\ce{FeCl_{3}}$
D.$m=0.2$
(假设铁片除有$\ce{Fe_{2}O_{3}}$外，不含其他杂质)。下列说法错误的是 (C
)A.配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
C.加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为$\ce{FeCl_{2}}$和$\ce{FeCl_{3}}$
D.$m=0.2$
答案
C 解析:
A 配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为$\frac{200\ \mathrm{g}×7.3\%}{36.5\%}=40\ \mathrm{g}$ √
B 刚开始加稀盐酸时是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水 √
C 铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁,加入12 g稀盐酸时,不产生氢气,所以只发生氧化铁和稀盐酸的反应,溶液中溶质只有氯化铁 ×
D 生成氢气需要的稀盐酸溶液的质量为112 g-12 g=100 g,所以稀盐酸中氢元素的质量即为生成的氢气的质量, $m = 100\ \mathrm{g} × 7.3\% × (\frac{1}{1+35.5}×100\%)=0.2\ \mathrm{g}$ √
A 配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为$\frac{200\ \mathrm{g}×7.3\%}{36.5\%}=40\ \mathrm{g}$ √
B 刚开始加稀盐酸时是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水 √
C 铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁,加入12 g稀盐酸时,不产生氢气,所以只发生氧化铁和稀盐酸的反应,溶液中溶质只有氯化铁 ×
D 生成氢气需要的稀盐酸溶液的质量为112 g-12 g=100 g,所以稀盐酸中氢元素的质量即为生成的氢气的质量, $m = 100\ \mathrm{g} × 7.3\% × (\frac{1}{1+35.5}×100\%)=0.2\ \mathrm{g}$ √
解析
【分析】本题结合图像考查生锈铁片与稀盐酸的反应，需先明确反应先后顺序：生锈铁片表面的$\ce{Fe_{2}O_{3}}$先与稀盐酸反应，待$\ce{Fe_{2}O_{3}}$完全反应后，铁才与稀盐酸反应生成氢气。再逐一分析选项，判断正误。
【解析】
A选项：溶液稀释前后溶质质量不变，设需36.5%浓盐酸质量为$x$，则$200\ \mathrm{g}×7.3\% = x×36.5\%$，解得$x=40\ \mathrm{g}$，A正确。
B选项：铁片生锈后主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，刚开始加稀盐酸时，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与$\ce{HCl}$反应生成氯化铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，B正确。
C选项：加入12 g稀盐酸时，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有反应生成的$\ce{FeCl_{3}}$，还未发生铁与盐酸的反应，不存在$\ce{FeCl_{2}}$，C错误。
D选项：与铁反应的稀盐酸质量为$112\ \mathrm{g}-12\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$，其中$\ce{HCl}$质量为$100\ \mathrm{g}×7.3\%=7.3\ \mathrm{g}$，$\ce{HCl}$中氢元素全部转化为$\ce{H_{2}}$，则$\ce{H_{2}}$质量$m=7.3\ \mathrm{g}×\frac{1}{1+35.5}=0.2\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、溶液稀释计算、化学方程式应用
【点评】本题结合图像考查酸与金属、金属氧化物的反应，需明确反应先后顺序，同时掌握溶液稀释的计算和根据化学方程式的计算，是一道综合性较强的基础题。
【难度系数】0.5
【解析】
A选项：溶液稀释前后溶质质量不变，设需36.5%浓盐酸质量为$x$，则$200\ \mathrm{g}×7.3\% = x×36.5\%$，解得$x=40\ \mathrm{g}$，A正确。
B选项：铁片生锈后主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，刚开始加稀盐酸时，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与$\ce{HCl}$反应生成氯化铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，B正确。
C选项：加入12 g稀盐酸时，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有反应生成的$\ce{FeCl_{3}}$，还未发生铁与盐酸的反应，不存在$\ce{FeCl_{2}}$，C错误。
D选项：与铁反应的稀盐酸质量为$112\ \mathrm{g}-12\ \mathrm{g}=100\ \mathrm{g}$，其中$\ce{HCl}$质量为$100\ \mathrm{g}×7.3\%=7.3\ \mathrm{g}$，$\ce{HCl}$中氢元素全部转化为$\ce{H_{2}}$，则$\ce{H_{2}}$质量$m=7.3\ \mathrm{g}×\frac{1}{1+35.5}=0.2\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、溶液稀释计算、化学方程式应用
【点评】本题结合图像考查酸与金属、金属氧化物的反应，需明确反应先后顺序，同时掌握溶液稀释的计算和根据化学方程式的计算，是一道综合性较强的基础题。
【难度系数】0.5
