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1. 下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（
A.$\ce{ZnCl_{2}}$
B.$\ce{FeCl_{3}}$
C.$\ce{MgCl_{2}}$
D.$\ce{AlCl_{3}}$
B
）A.$\ce{ZnCl_{2}}$
B.$\ce{FeCl_{3}}$
C.$\ce{MgCl_{2}}$
D.$\ce{AlCl_{3}}$
答案
B
解析
【分析】首先明确金属与酸反应的核心规律：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应生成对应的盐和氢气；需特别注意铁与酸反应时，生成的是亚铁盐（铁为+2价），而非三价铁的铁盐。据此逐一分析选项即可得出结论。
【解析】根据金属活动性顺序及金属与酸的反应规律，逐一判断选项：
选项A：Zn位于氢前，能与盐酸反应生成$\ce{ZnCl_{2}}$，可直接制得；
选项B：Fe与盐酸反应时，生成的是$\ce{FeCl_{2}}$（氯化亚铁），无法直接制得$\ce{FeCl_{3}}$；
选项C：Mg位于氢前，能与盐酸反应生成$\ce{MgCl_{2}}$，可直接制得；
选项D：Al位于氢前，能与盐酸反应生成$\ce{AlCl_{3}}$，可直接制得。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸的反应规律
【点评】本题考查金属与酸反应的产物特点，易错点是铁与酸反应生成亚铁盐而非铁盐，属于基础题型，需牢记反应规律。
【难度系数】0.7
【解析】根据金属活动性顺序及金属与酸的反应规律，逐一判断选项：
选项A：Zn位于氢前，能与盐酸反应生成$\ce{ZnCl_{2}}$，可直接制得；
选项B：Fe与盐酸反应时，生成的是$\ce{FeCl_{2}}$（氯化亚铁），无法直接制得$\ce{FeCl_{3}}$；
选项C：Mg位于氢前，能与盐酸反应生成$\ce{MgCl_{2}}$，可直接制得；
选项D：Al位于氢前，能与盐酸反应生成$\ce{AlCl_{3}}$，可直接制得。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、金属与酸的反应规律
【点评】本题考查金属与酸反应的产物特点，易错点是铁与酸反应生成亚铁盐而非铁盐，属于基础题型，需牢记反应规律。
【难度系数】0.7
2.(2026·枣庄滕州质检)下面是某同学记录的部分实验现象,其中不正确的是 (
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口有白雾产生
B.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
C.向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液,试液变红色
D.洁净的铁钉加入稀盐酸中,铁钉表面产生气泡,溶液由无色变成浅绿色
C
)A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口有白雾产生
B.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
C.向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液,试液变红色
D.洁净的铁钉加入稀盐酸中,铁钉表面产生气泡,溶液由无色变成浅绿色
答案
C
解析
【分析】本题考查常见酸的性质及相关实验现象的判断，解题思路是逐一分析每个选项对应的酸的性质，判断实验现象是否正确，最终找出不正确的选项。需回忆浓盐酸的挥发性、酸与金属氧化物、活泼金属的反应，以及酸碱指示剂的变色规律，据此逐一验证各选项。
【解析】A选项：浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口有白雾产生，现象正确；B选项：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，属于金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，现象正确；C选项：酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀硫酸呈酸性，滴加酚酞试液后试液不变色，该现象错误；D选项：洁净的铁钉加入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，现象正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】酸的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】本题为基础实验现象判断题，主要考查常见酸的性质及相关实验现象，涉及的知识点均为初中化学的核心基础内容，难度较低，学生只要掌握相关基础知识即可正确作答。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口有白雾产生，现象正确；B选项：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，属于金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，现象正确；C选项：酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀硫酸呈酸性，滴加酚酞试液后试液不变色，该现象错误；D选项：洁净的铁钉加入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，现象正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】酸的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】本题为基础实验现象判断题，主要考查常见酸的性质及相关实验现象，涉及的知识点均为初中化学的核心基础内容，难度较低，学生只要掌握相关基础知识即可正确作答。
【难度系数】0.8
3. (教材P22·活动探究2-2改编)某化学兴趣小组为探究酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,写出反应的化学方程式:
(3)试管C中发生反应的化学方程式是
(4)试管D中产生
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变
红
色。(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,写出反应的化学方程式:
$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$
,一段时间后铁钉表面有气泡
产生,是由于铁也能与稀盐酸反应。(3)试管C中发生反应的化学方程式是
$\ce{Fe +H_{2}SO_{4} =FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$
。(4)试管D中产生
白色沉淀
,发生反应的化学方程式是$\ce{H_{2}SO_{4} +BaCl_{2} =BaSO_{4}\downarrow +2HCl}$
。答案
(1)红
(2)$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$ 气泡
(3)$\ce{Fe +H_{2}SO_{4} =FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$
(4)白色沉淀 $\ce{H_{2}SO_{4} +BaCl_{2} =BaSO_{4}\downarrow +2HCl}$
解析:(1)稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色;由于稀盐酸是过量的,氧化铁完全反应后,铁能继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,因此一段时间后铁钉表面有气泡产生。(3)试管C中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,据此书写化学方程式。(4)试管D中发生的反应是稀硫酸与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化氢,据此书写化学方程式。
(2)$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$ 气泡
(3)$\ce{Fe +H_{2}SO_{4} =FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$
(4)白色沉淀 $\ce{H_{2}SO_{4} +BaCl_{2} =BaSO_{4}\downarrow +2HCl}$
解析:(1)稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红。(2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色;由于稀盐酸是过量的,氧化铁完全反应后,铁能继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,因此一段时间后铁钉表面有气泡产生。(3)试管C中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,据此书写化学方程式。(4)试管D中发生的反应是稀硫酸与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化氢,据此书写化学方程式。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合酸的化学性质逐一分析每个试管的反应：
1. 试管A：稀盐酸属于酸，酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，根据酸碱指示剂的性质，酸能使紫色石蕊变红，据此判断现象。
2. 试管B：生锈的铁片表面是铁锈（主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），先与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液；稀盐酸过量，铁锈反应完后，内部的铁会继续与稀盐酸反应生成氢气，因此后续有气泡产生。
3. 试管C：铁片是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式。
4. 试管D：稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和盐酸，据此判断现象和书写方程式。
【解析】
(1) 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中紫色石蕊试液变红色。
(2) 铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$；稀盐酸过量，氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后铁钉表面有气泡产生。
(3) 试管C中铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为$\ce{Fe +H_{2}SO_{4} =FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$。
(4) 试管D中稀硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，现象是产生白色沉淀，化学方程式为$\ce{H_{2}SO_{4} +BaCl_{2} =BaSO_{4}\downarrow +2HCl}$。
【答案】
(1) 红
(2) $\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$；气泡
(3) $\ce{Fe +H_{2}SO_{4} =FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$
(4) 白色沉淀；$\ce{H_{2}SO_{4} +BaCl_{2} =BaSO_{4}\downarrow +2HCl}$
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写；酸碱指示剂
【点评】
本题通过四个典型实验探究酸的化学性质，涵盖酸与指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐的反应，是初中化学酸部分的基础重点题型，需掌握反应现象及化学方程式的正确书写，难度适中，适合巩固酸的相关知识点。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合酸的化学性质逐一分析每个试管的反应：
1. 试管A：稀盐酸属于酸，酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，根据酸碱指示剂的性质，酸能使紫色石蕊变红，据此判断现象。
2. 试管B：生锈的铁片表面是铁锈（主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），先与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液；稀盐酸过量，铁锈反应完后，内部的铁会继续与稀盐酸反应生成氢气，因此后续有气泡产生。
3. 试管C：铁片是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式。
4. 试管D：稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和盐酸，据此判断现象和书写方程式。
【解析】
(1) 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中紫色石蕊试液变红色。
(2) 铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$；稀盐酸过量，氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后铁钉表面有气泡产生。
(3) 试管C中铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为$\ce{Fe +H_{2}SO_{4} =FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$。
(4) 试管D中稀硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，现象是产生白色沉淀，化学方程式为$\ce{H_{2}SO_{4} +BaCl_{2} =BaSO_{4}\downarrow +2HCl}$。
【答案】
(1) 红
(2) $\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$；气泡
(3) $\ce{Fe +H_{2}SO_{4} =FeSO_{4} +H_{2}\uparrow}$
(4) 白色沉淀；$\ce{H_{2}SO_{4} +BaCl_{2} =BaSO_{4}\downarrow +2HCl}$
【知识点】
酸的化学性质；化学方程式书写；酸碱指示剂
【点评】
本题通过四个典型实验探究酸的化学性质，涵盖酸与指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐的反应，是初中化学酸部分的基础重点题型，需掌握反应现象及化学方程式的正确书写，难度适中，适合巩固酸的相关知识点。
【难度系数】
0.6
4. (2025·山西中考)从16世纪开始，智能批改盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是
(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的
(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为
(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是
污染空气
。(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的
腐蚀
性。(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
。(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为
$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$
。答案
(1)污染空气 (2)腐蚀 (3)$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (4)$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$
解析:(1)浓盐酸有挥发性,储存不当会挥发出氯化氢气体,污染空气。(2)盐酸具有较强的腐蚀性,应避免接触皮肤和衣服。(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此书写化学方程式。(4)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,据此书写化学方程式。
解析:(1)浓盐酸有挥发性,储存不当会挥发出氯化氢气体,污染空气。(2)盐酸具有较强的腐蚀性,应避免接触皮肤和衣服。(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,据此书写化学方程式。(4)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,据此书写化学方程式。
解析
【分析】
本题围绕盐酸的性质与应用展开，需结合盐酸的物理性质（挥发性）、化学性质（腐蚀性、与碳酸盐、金属氧化物的反应）逐一分析各小问：
1. 浓盐酸的挥发性：挥发出的氯化氢气体对环境有害，需明确其危害；
2. 盐酸的腐蚀性：强酸具有较强腐蚀性，因此不能接触皮肤和衣物；
3. 实验室制CO₂的反应：利用碳酸钙与稀盐酸的复分解反应，需正确书写化学方程式；
4. 酸洗钢材的反应：盐酸与氧化铁（铁锈主要成分）反应，生成氯化铁和水，注意铁元素的化合价。
【解析】
(1) 浓盐酸具有挥发性，储存不当会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体排入空气会造成空气污染，因此危害是污染空气。
(2) 盐酸属于强酸，具有较强的腐蚀性，若接触皮肤和衣服会造成腐蚀损伤，因此不可接触。
(3) 实验室用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分为CaCO₃）制取二氧化碳，反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) 盐酸与钢材表面的氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1) 污染空气
(2) 腐蚀
(3) $\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$
【知识点】
盐酸的性质、化学方程式书写、酸的用途
【点评】
本题考查盐酸的基础性质与常见反应，结合实际应用场景，属于中考化学的基础题型，侧重对核心知识点的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题围绕盐酸的性质与应用展开，需结合盐酸的物理性质（挥发性）、化学性质（腐蚀性、与碳酸盐、金属氧化物的反应）逐一分析各小问：
1. 浓盐酸的挥发性：挥发出的氯化氢气体对环境有害，需明确其危害；
2. 盐酸的腐蚀性：强酸具有较强腐蚀性，因此不能接触皮肤和衣物；
3. 实验室制CO₂的反应：利用碳酸钙与稀盐酸的复分解反应，需正确书写化学方程式；
4. 酸洗钢材的反应：盐酸与氧化铁（铁锈主要成分）反应，生成氯化铁和水，注意铁元素的化合价。
【解析】
(1) 浓盐酸具有挥发性，储存不当会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体排入空气会造成空气污染，因此危害是污染空气。
(2) 盐酸属于强酸，具有较强的腐蚀性，若接触皮肤和衣服会造成腐蚀损伤，因此不可接触。
(3) 实验室用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分为CaCO₃）制取二氧化碳，反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) 盐酸与钢材表面的氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1) 污染空气
(2) 腐蚀
(3) $\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl =2FeCl_{3} +3H_{2}O}$
【知识点】
盐酸的性质、化学方程式书写、酸的用途
【点评】
本题考查盐酸的基础性质与常见反应，结合实际应用场景，属于中考化学的基础题型，侧重对核心知识点的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.7
5.(2025·重庆中考改编)高锰酸钾($KMnO_4$)可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 (
A.混合物
B.氧化物
C.酸
D.盐
D
)A.混合物
B.氧化物
C.酸
D.盐
答案
D
解析
【分析】首先明确混合物、氧化物、酸、盐的定义，再结合高锰酸钾的组成与构成逐一分析选项：混合物由多种物质组成；氧化物是含两种元素且其中一种为氧的化合物；酸电离出的阳离子全为H+；盐由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成。高锰酸钾是纯净物，由钾离子和高锰酸根离子构成，据此判断类别。
【解析】逐一分析选项：A. 高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，错误；B. 高锰酸钾含K、Mn、O三种元素，不符合氧化物“两种元素”的要求，错误；C. 高锰酸钾电离出的阳离子是K+，无H+，不属于酸，错误；D. 高锰酸钾由金属阳离子K+和酸根阴离子MnO4-构成，符合盐的定义，正确。
【答案】D
【知识点】物质的分类、盐的概念
【点评】本题考查常见物质类别的判断，侧重基础概念的应用，难度较低，准确掌握各物质类别的定义即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：A. 高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，错误；B. 高锰酸钾含K、Mn、O三种元素，不符合氧化物“两种元素”的要求，错误；C. 高锰酸钾电离出的阳离子是K+，无H+，不属于酸，错误；D. 高锰酸钾由金属阳离子K+和酸根阴离子MnO4-构成，符合盐的定义，正确。
【答案】D
【知识点】物质的分类、盐的概念
【点评】本题考查常见物质类别的判断，侧重基础概念的应用，难度较低，准确掌握各物质类别的定义即可解答。
【难度系数】0.7
6. (教材P24·T2变式)柠檬酸($\ce{C6H8O7}$)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来$\ce{H+}$，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是 (
A.$\ce{Fe2O3}$
B.$\ce{CO2}$
C.$\ce{CaCO3}$
D.$\ce{Zn}$
B
)A.$\ce{Fe2O3}$
B.$\ce{CO2}$
C.$\ce{CaCO3}$
D.$\ce{Zn}$
答案
B
解析
【分析】柠檬酸属于酸，具有酸的通性。解题时需先明确酸能反应的物质类别，再逐一分析选项中物质的类别，判断其能否与酸反应，进而选出正确答案。
【解析】柠檬酸具有酸的通性，酸可与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等盐类反应，但不与酸性氧化物反应。对各选项分析如下：
A. $\ce{Fe2O3}$是金属氧化物，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可与柠檬酸反应；
B. $\ce{CO2}$是酸性氧化物，酸与酸性氧化物不发生反应，不能与柠檬酸反应；
C. $\ce{CaCO3}$是碳酸盐，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，可与柠檬酸反应；
D. $\ce{Zn}$是氢前活泼金属，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，可与柠檬酸反应。
综上，不能与柠檬酸反应的是B选项。
【答案】B
【知识点】酸的通性、物质的分类
【点评】本题考查酸的通性的应用，属于初中化学基础题型，重点检验学生对酸的化学性质的掌握情况，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】柠檬酸具有酸的通性，酸可与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等盐类反应，但不与酸性氧化物反应。对各选项分析如下：
A. $\ce{Fe2O3}$是金属氧化物，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可与柠檬酸反应；
B. $\ce{CO2}$是酸性氧化物，酸与酸性氧化物不发生反应，不能与柠檬酸反应；
C. $\ce{CaCO3}$是碳酸盐，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，可与柠檬酸反应；
D. $\ce{Zn}$是氢前活泼金属，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，可与柠檬酸反应。
综上，不能与柠檬酸反应的是B选项。
【答案】B
【知识点】酸的通性、物质的分类
【点评】本题考查酸的通性的应用，属于初中化学基础题型，重点检验学生对酸的化学性质的掌握情况，难度较低。
【难度系数】0.7
7.(教材P24·T5变式)酸溶液中都含有大量H⁺,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于稀硫酸性质的描述不属于酸的共同性质的是 (
A.能使紫色石蕊试液变为红色
B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
C
)A.能使紫色石蕊试液变为红色
B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确：酸的共同性质源于溶液中的H⁺，而酸的特性由酸根离子决定。解题思路是逐一分析各选项的反应是否由H⁺参与导致，若反应仅由H⁺引起则属于酸的共同性质，反之则不属于，据此找出不符合要求的选项。
【解析】
酸的共同性质由溶液中的H⁺体现，不同酸的酸根离子会使酸呈现特性：
选项A：酸中的H⁺能使紫色石蕊试液变红，属于酸的共同性质；
选项B：酸中的H⁺与碱中的OH⁻发生中和反应生成水，属于酸的共同性质；
选项C：稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，是硫酸根离子（SO₄²⁻）与钡离子（Ba²⁺）结合生成硫酸钡沉淀，其他酸（如盐酸）的酸根离子不会与氯化钡反应生成沉淀，该性质不属于酸的共同性质；
选项D：酸中的H⁺能与活泼金属（如锌）反应生成氢气，属于酸的共同性质。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
酸的通性、酸的化学性质
【点评】
本题考查酸的共性与特性的区分，核心是理解酸的共同性质由H⁺决定，需学生准确辨析反应的本质原因，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确：酸的共同性质源于溶液中的H⁺，而酸的特性由酸根离子决定。解题思路是逐一分析各选项的反应是否由H⁺参与导致，若反应仅由H⁺引起则属于酸的共同性质，反之则不属于，据此找出不符合要求的选项。
【解析】
酸的共同性质由溶液中的H⁺体现，不同酸的酸根离子会使酸呈现特性：
选项A：酸中的H⁺能使紫色石蕊试液变红，属于酸的共同性质；
选项B：酸中的H⁺与碱中的OH⁻发生中和反应生成水，属于酸的共同性质；
选项C：稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，是硫酸根离子（SO₄²⁻）与钡离子（Ba²⁺）结合生成硫酸钡沉淀，其他酸（如盐酸）的酸根离子不会与氯化钡反应生成沉淀，该性质不属于酸的共同性质；
选项D：酸中的H⁺能与活泼金属（如锌）反应生成氢气，属于酸的共同性质。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
酸的通性、酸的化学性质
【点评】
本题考查酸的共性与特性的区分，核心是理解酸的共同性质由H⁺决定，需学生准确辨析反应的本质原因，难度适中。
【难度系数】
0.5
