1 下列微观粒子中,核电荷数小于核外电子数的是（）

A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{Cl^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$

1 B 核电荷数小于核外电子数,则该微观粒子是阴离子。A(×):钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的$\ce{Na^{+}}$,核电荷数大于核外电子数。B(√):氯离子带1个单位的负电荷,其形成过程中氯原子得到1个电子,核电荷数小于核外电子数。C(×):氧分子不显电性,核电荷数等于核外电子数。D(×):镁原子不显电性,核电荷数等于核外电子数。

【分析】
要解决这道题，需先明确核电荷数与核外电子数的关系：原子中，核电荷数=核外电子数，粒子呈电中性；阳离子是原子失去电子形成的，核电荷数＞核外电子数，带正电；阴离子是原子得到电子形成的，核电荷数＜核外电子数，带负电。题目要求找核电荷数小于核外电子数的粒子，即阴离子，据此逐一分析选项即可。
【解析】
1. 分析选项A：$\ce{Na^{+}}$是钠离子，由钠原子失去1个电子形成，属于阳离子，其核电荷数大于核外电子数，不符合要求，排除A。
2. 分析选项B：$\ce{Cl^{-}}$是氯离子，由氯原子得到1个电子形成，属于阴离子，其核电荷数小于核外电子数，符合要求。
3. 分析选项C：$\ce{O_{2}}$是氧分子，分子呈电中性，核电荷数等于核外电子数，不符合要求，排除C。
4. 分析选项D：$\ce{Mg}$是镁原子，原子呈电中性，核电荷数等于核外电子数，不符合要求，排除D。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子的形成；原子与离子的电性判断
【点评】
本题考查原子、离子、分子的核电荷数与核外电子数的关系，属于基础概念题，核心是明确不同粒子的电性与电子得失的联系，难度较低，需准确掌握基础知识点。
【难度系数】
0.7

2 如图是两种微观粒子的结构示意图,从图中获得的信息不正确的是 ()


A.①和②的核外电子层数不同
B.②易得到6个电子形成阴离子
C.②表示原子
D.①表示阴离子

2 B ②的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中易失去2个电子形成阳离子,B不正确。
巧用“圈内”“圈外”的数量判断微观粒子类型
根据微观粒子结构示意图判断其类型时,主要看“圈内”“圈外”的数量关系：

【分析】
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线及弧线上数字为电子层和对应电子数；再结合题目给出的规则（圈内数=圈外总数为原子，圈内数＞圈外总数为阳离子，圈内数＜圈外总数为阴离子），以及最外层电子数与得失电子的规律，逐一分析选项即可。
【解析】
A选项：①的核外电子层数为2层，②的核外电子层数为3层，二者电子层数不同，该选项说法正确；
B选项：②的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，而非得到6个电子形成阴离子，该选项说法错误；
C选项：②的圈内质子数为12，圈外电子总数为2+8+2=12，圈内数等于圈外总数，因此②表示原子，该选项说法正确；
D选项：①的圈内质子数为8，圈外电子总数为2+8=10，圈内数小于圈外总数，因此①表示阴离子，该选项说法正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子判断、核外电子排布
【点评】本题结合微观粒子结构示意图，考查粒子类型判断及最外层电子与得失电子的关系，需准确掌握结构示意图的含义和相关规则，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.5

3 教材P67图3-12改编 如图是氯化钠形成的微观过程，请读图后回答下列问题。

(1)形成氯化钠的微观过程是钠原子1个电子，形成带电荷的钠离子，氯原子1个电子，形成带电荷的氯离子，带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠。可见，也是构成物质的微观粒子。
(2)由图可知，原子变成离子的过程中，发生变化的是(填字母)。
A.核电荷数 B.质子数
C.核外电子数 D.中子数

3 (1)失去 一个单位正 得到 一个单位负 离子
(2)C
【解析】 (1)钠原子核外最外层电子数是1,在化学反应中易失去,形成带一个单位正电荷的钠离子;氯原子核外最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子,形成带一个单位负电荷的氯离子。离子也是构成物质的微观粒子。
(2)在化学反应中,原子通过得失电子变成离子,原子核内的质子数和中子数都没有变化。

【分析】
本题围绕氯化钠形成的微观过程展开，需结合钠、氯原子的核外电子排布特点分析离子的形成，再对比原子与离子的结构差异判断变化的粒子。首先，钠原子最外层1个电子，易失电子形成阳离子；氯原子最外层7个电子，易得电子形成阴离子，离子可构成物质。其次，原子变离子仅得失电子，原子核内的质子、中子等不变，据此判断变化的是核外电子数。
【解析】
(1) 钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子；带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠，说明离子也是构成物质的微观粒子。
(2) 原子变成离子的过程中，仅通过得失电子改变核外电子数，原子核内的质子数（核电荷数）、中子数均未发生变化，因此发生变化的是核外电子数，对应选项C。
【答案】
(1) 失去；一个单位正；得到；一个单位负；离子 (2) C
【知识点】
离子的形成；构成物质的微粒；原子与离子的转化
【点评】
本题以微观示意图直观呈现氯化钠的形成过程，考查离子形成、构成物质的粒子等基础知识点，难度较低，帮助学生理解原子与离子的转化规律。
【难度系数】
0.8

4 [2025威海中考改编]下列有关说法不正确的是
（）

A.分子、原子和离子都可以构成物质
B.原子得失电子后化学性质不变
C.原子失去电子变成阳离子
D.在化学变化中,原子既不能被消灭也不能被
创造

4 B A(√):有些物质由原子直接构成,如汞;有些物质由分子构成,如水;有些物质由离子构成,如氯化钠。B(×):原子得失电子后化学性质改变。C(√):在化学反应中,原子失去电子后带正电荷,形成阳离子。D(√):在化学变化中,原子种类不变,则化学变化中原子不可被创造或消灭。

【分析】
本题考查构成物质的微粒、原子与离子的转化、化学变化的实质等基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，判断其说法的正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
A选项：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒，例如汞由原子直接构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确。
B选项：原子的化学性质主要由最外层电子数决定，原子得失电子后，最外层电子数发生改变，因此化学性质会发生变化，该说法错误。
C选项：原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子，该说法正确。
D选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此在化学变化中原子既不会被消灭也不会被创造，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
物质的构成微粒、原子与离子的转化、化学变化的实质
【点评】
本题为基础概念类题目，侧重考查对构成物质的微粒、原子得失电子的变化及化学变化中原子性质的理解，需准确掌握相关基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

原子质量较小,为了方便,我们常利用相对原子质量进行计算。作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量的$\frac{1}{12}$为$1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}$。
回答5~8题。
任务一 认识相对原子质量
5 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 ()
A. 屠呦呦 B. 拉瓦锡 C. 卢瑟福 D. 张青莲
6 [2026 渭南蒲城月考] 下列关于相对原子质量的叙述,正确的是 ()
①相对原子质量就是一个原子的质量
②相对原子质量是原子的相对质量,是一个比值
③相对原子质量的单位是“克”
④相对原子质量的数值近似为质子数和中子数之和
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

5 D 中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准,为测定元素的相对原子质量作出了卓越贡献。
6 D ①(×),②(√):相对原子质量是以一个碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$作为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比值,故相对原子质量是一个比值。③(×):相对原子质量的单位不是“克”,是“1”,常省略不写。④(√):相对原子质量的数值近似等于质子数和中子数之和。

【分析】
第5题需回忆各科学家的核心贡献，逐一匹配选项选出正确答案；第6题需紧扣相对原子质量的定义、单位、近似计算规则等知识点，逐个判断叙述的正误，进而确定正确选项。
【解析】
5. 选项A屠呦呦的贡献是发现抗疟疾药物青蒿素；选项B拉瓦锡通过实验测定空气的组成；选项C卢瑟福提出了原子核式结构模型；选项D张青莲教授主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，其成果被确认为国际标准，为相对原子质量测定作出卓越贡献，故答案为D。
6. 逐一分析各叙述：①相对原子质量是原子的相对质量，并非原子的实际质量，错误；②相对原子质量是以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子质量与它相比较得到的比值，是一个比值，正确；③相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“克”，错误；④原子质量主要集中在原子核，相对原子质量的数值近似等于质子数与中子数之和，正确。故②④正确，答案为D。
【答案】
5. D；6. D
【知识点】
相对原子质量的概念；化学史（科学家贡献）
【点评】
本题为化学基础题，考察相对原子质量的核心概念及相关化学史知识，侧重识记与基础理解，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.8

任务二 学习相对原子质量的计算
7 [2026聊城实验中学月考]钠原子的质量为$3.82× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$。已知钠原子核内中子数比质子数多1。
(1)钠原子的相对原子质量为。
(2)钠原子核内的质子数为,核外电子数为,中子数为。

7 (1)23 (2)11 11 12
【解析】 (1) 钠原子的相对原子质量 = $\frac{一种钠原子的质量}{一个碳-12原子的质量×\frac{1}{12}}$=$\frac{3.82×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}}≈23$。
(2)相对原子质量≈质子数+中子数,钠原子核内中子数比质子数多1,设质子数为x,则x+x+1=23,即x=11,中子数为11+1=12;原子中质子数=核外电子数,则核外电子数为11。

【分析】
要解决这道题，需掌握两个核心知识点：一是相对原子质量的计算公式，二是原子内部粒子的数量关系。第(1)问根据相对原子质量的定义，用钠原子的实际质量除以碳-12原子质量的1/12即可算出结果；第(2)问利用“相对原子质量≈质子数+中子数”“原子中质子数=核外电子数”，结合题目中“中子数比质子数多1”的条件，通过设未知数解方程求出各粒子数。
【解析】
(1) 根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子质量×\frac{1}{12}}$，已知钠原子质量为$3.82×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$约为$1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}$，代入得：钠原子的相对原子质量 = $\frac{3.82×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.66×10^{-27}\ \mathrm{kg}}≈23$。
(2) 设钠原子核内质子数为$x$，由题意知中子数为$x+1$。根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，结合第(1)问结果得方程：$x + (x+1) = 23$，解得$x=11$，即质子数为11；原子中质子数=核外电子数，故核外电子数为11；中子数为$11+1=12$。
【答案】
(1)23；(2)11，11，12
【知识点】
相对原子质量计算，原子内部粒子数量关系
【点评】
本题考查相对原子质量的计算及原子中质子数、中子数、核外电子数的关系，属于化学基础题，只要牢记相关公式和规律即可轻松解答。
【难度系数】
0.8

8 教材P71 T8改编 已知镁、锌、铁的相对原子质量依次为24、65、56，则等质量的三种金属所含的原子个数由多到少的顺序是。等质量的铁、锌中金属原子个数比是。

8 镁＞铁＞锌 65:56
【解析】 等质量的金属,相对原子质量越小,所含原子个数越多,已知镁、锌、铁的相对原子质量依次为24、65、56,则等质量的三种金属,所含原子个数由多到少的顺序为镁＞铁＞锌。等质量的铁、锌中金属原子个数比为$\frac{1}{56}:\frac{1}{65}$=65:56。

【分析】首先明确：当金属质量相等时，原子个数=金属总质量÷相对原子质量（相对原子质量与原子实际质量成正比，可替代实际质量计算），因此等质量的金属，相对原子质量越小，所含原子个数越多。据此可判断三种金属的原子个数顺序；对于铁和锌的原子个数比，设二者质量均为m，分别计算原子个数后求比值即可。
【解析】1. 等质量的镁、锌、铁，原子个数与相对原子质量成反比。已知相对原子质量：Mg=24，Fe=56，Zn=65，24＜56＜65，因此原子个数由多到少的顺序为镁＞铁＞锌。2. 设铁、锌的质量均为m，则铁的原子个数为$\frac{m}{56}$，锌的原子个数为$\frac{m}{65}$，二者原子个数比为$\frac{m}{56}:\frac{m}{65}=65:56$。
【答案】镁＞铁＞锌；65:56
【知识点】相对原子质量的应用，化学计算
【点评】本题考查相对原子质量与原子个数的关系，核心是理解等质量下原子个数与相对原子质量成反比，属于基础化学计算，难度较低。
【难度系数】0.7