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通过烧红的铁管，发生反应：$3Fe + 4H_2O(气)\stackrel{高温}{=\!=\!=}X + 4H_2$。则X的化学式为 （
A.$FeO$
B.$Fe_2O_3$
C.$Fe_3O_4$
D.$Fe(OH)_3$
C
）A.$FeO$
B.$Fe_2O_3$
C.$Fe_3O_4$
D.$Fe(OH)_3$
答案
9.C
解析
【分析】
本题需利用质量守恒定律推导未知物质的化学式，核心思路是：化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，因此可通过对比反应前后各原子的数量差，确定X的组成原子及个数，进而得出其化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：
反应前：Fe原子3个，H原子$4×2=8$个，O原子4个；
反应后已知物质为$4H_2$，含H原子8个，无Fe、O原子；
因此X中应含3个Fe原子和4个O原子，化学式为$Fe_3O_4$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学式的书写
【点评】
本题是初中化学基础题，重点考查质量守恒定律的应用，通过原子守恒即可快速推导未知化学式，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题需利用质量守恒定律推导未知物质的化学式，核心思路是：化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，因此可通过对比反应前后各原子的数量差，确定X的组成原子及个数，进而得出其化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：
反应前：Fe原子3个，H原子$4×2=8$个，O原子4个；
反应后已知物质为$4H_2$，含H原子8个，无Fe、O原子；
因此X中应含3个Fe原子和4个O原子，化学式为$Fe_3O_4$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学式的书写
【点评】
本题是初中化学基础题，重点考查质量守恒定律的应用，通过原子守恒即可快速推导未知化学式，难度较低，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.8
10.(2025·绥化)二氧化氯($\mathrm{ClO}_2$)是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂,制备$\mathrm{ClO}_2$的原理是$\mathrm{Cl}_2 + 2\mathrm{NaClO}_2 = 2\mathrm{ClO}_2 + 2\mathrm{X}$。下列说法中不正确的是 (
A.X的化学式为NaClO
B.化学反应前后元素的质量和种类均不变
C.$\mathrm{ClO}_2$是一种氧化物
D.$\mathrm{ClO}_2$中氯元素和氧元素的质量比为71:64
A
)A.X的化学式为NaClO
B.化学反应前后元素的质量和种类均不变
C.$\mathrm{ClO}_2$是一种氧化物
D.$\mathrm{ClO}_2$中氯元素和氧元素的质量比为71:64
答案
10.A
解析
【分析】
本题需结合质量守恒定律确定未知物化学式，再逐一分析各选项：首先根据反应前后原子种类、数目不变推导X的化学式，再依据质量守恒定律、氧化物定义、化学式相关计算判断选项正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前原子总数：Cl为1+2=3，Na为2，O为2×2=4；反应后已知原子：2个$\mathrm{ClO}_2$中含Cl为2，O为4，因此2个X中含Cl为3-2=1，Na为2，即每个X由1个Na和1个Cl构成，化学式为$\mathrm{NaCl}$，故A选项错误。
2. 分析B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，B选项正确。
3. 分析C选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\mathrm{ClO}_2$由Cl、O两种元素组成，属于氧化物，C选项正确。
4. 分析D选项：$\mathrm{ClO}_2$中氯元素与氧元素的质量比为$35.5:(16×2)=71:64$，D选项正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、氧化物概念、化学式计算
【点评】
本题考查化学基础知识点的综合应用，涉及质量守恒定律的原子守恒应用、氧化物判断、化学式质量比计算，难度较低，需学生掌握核心基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
本题需结合质量守恒定律确定未知物化学式，再逐一分析各选项：首先根据反应前后原子种类、数目不变推导X的化学式，再依据质量守恒定律、氧化物定义、化学式相关计算判断选项正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前原子总数：Cl为1+2=3，Na为2，O为2×2=4；反应后已知原子：2个$\mathrm{ClO}_2$中含Cl为2，O为4，因此2个X中含Cl为3-2=1，Na为2，即每个X由1个Na和1个Cl构成，化学式为$\mathrm{NaCl}$，故A选项错误。
2. 分析B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，B选项正确。
3. 分析C选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\mathrm{ClO}_2$由Cl、O两种元素组成，属于氧化物，C选项正确。
4. 分析D选项：$\mathrm{ClO}_2$中氯元素与氧元素的质量比为$35.5:(16×2)=71:64$，D选项正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、氧化物概念、化学式计算
【点评】
本题考查化学基础知识点的综合应用，涉及质量守恒定律的原子守恒应用、氧化物判断、化学式质量比计算，难度较低，需学生掌握核心基础概念即可解答。
【难度系数】
0.7
11.氢气和氯气的混合气体在强光照射下会发生爆炸，微观示意图如图所示。下列说法中不正确的是 (
A.该反应的基本反应类型为化合反应
B.该反应的化学方程式为 $\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{光照} 2HCl}$
C.该反应前后分子的种类、数目均改变
D.该反应前后原子的种类和数目不变
C
)A.该反应的基本反应类型为化合反应
B.该反应的化学方程式为 $\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{光照} 2HCl}$
C.该反应前后分子的种类、数目均改变
D.该反应前后原子的种类和数目不变
答案
11.C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合微观示意图分析反应的本质，逐一判断各选项：首先明确反应的反应物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{Cl_{2}}$，生成物为$\ce{HCl}$，反应条件是光照；再根据化合反应定义、化学方程式书写规则、分子和原子在化学变化中的变化规律来判断选项正误。
【解析】
根据微观示意图，该反应为氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{光照} 2HCl}$。
选项A：化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应反应物为2种，生成物为1种，属于化合反应，A正确。
选项B：化学方程式中各物质的化学式、配平系数及反应条件均符合微观示意图的粒子个数关系，B正确。
选项C：反应前分子为$\ce{H_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$，反应后分子为$\ce{HCl}$，分子种类改变；反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为$2$，分子数目不变，因此“分子的种类、数目均改变”的说法错误，C错误。
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，D正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
化合反应、化学方程式、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观粒子示意图考查化学反应的基础概念，要求学生能从微观角度理解化学变化的本质，区分分子与原子的变化，掌握反应类型判断、化学方程式书写等知识点，属于常规基础题。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合微观示意图分析反应的本质，逐一判断各选项：首先明确反应的反应物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{Cl_{2}}$，生成物为$\ce{HCl}$，反应条件是光照；再根据化合反应定义、化学方程式书写规则、分子和原子在化学变化中的变化规律来判断选项正误。
【解析】
根据微观示意图，该反应为氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{光照} 2HCl}$。
选项A：化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应反应物为2种，生成物为1种，属于化合反应，A正确。
选项B：化学方程式中各物质的化学式、配平系数及反应条件均符合微观示意图的粒子个数关系，B正确。
选项C：反应前分子为$\ce{H_{2}}$、$\ce{Cl_{2}}$，反应后分子为$\ce{HCl}$，分子种类改变；反应前分子总数为$1+1=2$，反应后分子总数为$2$，分子数目不变，因此“分子的种类、数目均改变”的说法错误，C错误。
选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，D正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
化合反应、化学方程式、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观粒子示意图考查化学反应的基础概念，要求学生能从微观角度理解化学变化的本质，区分分子与原子的变化，掌握反应类型判断、化学方程式书写等知识点，属于常规基础题。
【难度系数】
0.7
12. 人教版九上 P122T7 改编 写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭在空气中充分燃烧：
(2)镁条在空气中燃烧：
(3)铁在氧气中燃烧：
(4)电解水：
13.天然气[主要成分为甲烷($\ce{CH_{4}}$)]不仅可以作
(1)木炭在空气中充分燃烧：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
。(2)镁条在空气中燃烧：
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
。(3)铁在氧气中燃烧：
$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
。(4)电解水：
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
。13.天然气[主要成分为甲烷($\ce{CH_{4}}$)]不仅可以作
答案
12.(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(2)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(3)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(4)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(3)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(4)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
解析
【分析】书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤为：①确定反应物、生成物及反应条件；②正确书写各物质的化学式；③配平化学方程式（使左右两边各原子数目相等）；④注明反应条件，若反应物中无气体，生成物中的气体需标“↑”。本题均为课本常见反应，牢记反应的核心要素即可完成书写。
【解析】
(1) 木炭主要成分为碳（$\ce{C}$），在空气中充分燃烧时，与氧气（$\ce{O_{2}}$）在点燃条件下反应生成二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），原子数目左右相等，无需额外配平，故化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
(2) 镁条（$\ce{Mg}$）在空气中燃烧，与氧气（$\ce{O_{2}}$）在点燃条件下反应生成氧化镁（$\ce{MgO}$），根据质量守恒定律配平：2个$\ce{Mg}$原子与1个$\ce{O_{2}}$分子反应生成2个$\ce{MgO}$分子，故化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(3) 铁（$\ce{Fe}$）在氧气中燃烧，生成物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），反应条件为点燃，配平后得$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(4) 水（$\ce{H_{2}O}$）在通电条件下分解生成氢气（$\ce{H_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物均为气体，需标注“↑”，配平后为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(2)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(3)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(4)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
【知识点】化学方程式的书写、氧气的化学性质、电解水实验
【点评】本题为课本基础反应的化学方程式书写，是化学学习的核心基础内容，易错点为铁燃烧的产物及电解水的气体符号标注，需熟练掌握常见反应的核心要素。
【难度系数】0.8
【解析】
(1) 木炭主要成分为碳（$\ce{C}$），在空气中充分燃烧时，与氧气（$\ce{O_{2}}$）在点燃条件下反应生成二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），原子数目左右相等，无需额外配平，故化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
(2) 镁条（$\ce{Mg}$）在空气中燃烧，与氧气（$\ce{O_{2}}$）在点燃条件下反应生成氧化镁（$\ce{MgO}$），根据质量守恒定律配平：2个$\ce{Mg}$原子与1个$\ce{O_{2}}$分子反应生成2个$\ce{MgO}$分子，故化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$；
(3) 铁（$\ce{Fe}$）在氧气中燃烧，生成物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），反应条件为点燃，配平后得$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$；
(4) 水（$\ce{H_{2}O}$）在通电条件下分解生成氢气（$\ce{H_{2}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物均为气体，需标注“↑”，配平后为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
(2)$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$
(3)$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$
(4)$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
【知识点】化学方程式的书写、氧气的化学性质、电解水实验
【点评】本题为课本基础反应的化学方程式书写，是化学学习的核心基础内容，易错点为铁燃烧的产物及电解水的气体符号标注，需熟练掌握常见反应的核心要素。
【难度系数】0.8
燃料,而且是一种重要的化工原料。
(1)天然气重整可以得到合成气(CO和$\ce{H_{2}}$),其反应的微观示意图如图所示。
写出上述反应的化学方程式:
(2)用不同催化剂可将合成气合成不同的物质。下列物质中仅以合成气为原料不可能得到的是
A.甲醛($\ce{CH_{2}O}$)
B.甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)
C.尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]
(1)天然气重整可以得到合成气(CO和$\ce{H_{2}}$),其反应的微观示意图如图所示。
写出上述反应的化学方程式:
$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + 3H_{2}}$
,读作甲烷与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气(合理即可)
。(2)用不同催化剂可将合成气合成不同的物质。下列物质中仅以合成气为原料不可能得到的是
C
(填字母)。A.甲醛($\ce{CH_{2}O}$)
B.甲醇($\ce{CH_{3}OH}$)
C.尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]
答案
13.(1)$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + 3H_{2}}$ 甲烷与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气(合理即可)
(2)C
(2)C
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定反应物和生成物的化学式：反应物为甲烷（$\ce{CH_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应条件是高温；生成物为一氧化碳（$\ce{CO}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），再结合原子个数配平化学方程式。第(2)问根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分析合成气的元素组成与各选项物质的元素组成，判断能否得到对应物质。
【解析】
(1) 从微观示意图可知，1个$\ce{CH_{4}}$分子和1个$\ce{H_{2}O}$分子在高温下反应，生成1个$\ce{CO}$分子和3个$\ce{H_{2}}$分子，配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + 3H_{2}}$；该反应读作甲烷与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气（合理即可）。
(2) 合成气的成分是$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，所含元素为$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：A选项甲醛（$\ce{CH_{2}O}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$，可由合成气得到；B选项甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$，可由合成气得到；C选项尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]含$\ce{N}$元素，合成气中不含$\ce{N}$元素，无法得到。
【答案】
(1) $\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + 3H_{2}}$；甲烷与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气（合理即可） (2) C
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、微观示意图应用
【点评】
本题结合微观粒子模型考查化学方程式的书写和质量守恒定律的应用，需要学生能从微观图示中提取物质组成信息，再结合元素守恒分析选项，是化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先根据微观示意图确定反应物和生成物的化学式：反应物为甲烷（$\ce{CH_{4}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应条件是高温；生成物为一氧化碳（$\ce{CO}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），再结合原子个数配平化学方程式。第(2)问根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，分析合成气的元素组成与各选项物质的元素组成，判断能否得到对应物质。
【解析】
(1) 从微观示意图可知，1个$\ce{CH_{4}}$分子和1个$\ce{H_{2}O}$分子在高温下反应，生成1个$\ce{CO}$分子和3个$\ce{H_{2}}$分子，配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + 3H_{2}}$；该反应读作甲烷与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气（合理即可）。
(2) 合成气的成分是$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，所含元素为$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：A选项甲醛（$\ce{CH_{2}O}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$，可由合成气得到；B选项甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）含$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$，可由合成气得到；C选项尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]含$\ce{N}$元素，合成气中不含$\ce{N}$元素，无法得到。
【答案】
(1) $\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + 3H_{2}}$；甲烷与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气（合理即可） (2) C
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、微观示意图应用
【点评】
本题结合微观粒子模型考查化学方程式的书写和质量守恒定律的应用，需要学生能从微观图示中提取物质组成信息，再结合元素守恒分析选项，是化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
14.氢气在氧气中燃烧的化学方程式为$2H_{2} + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O$。
(1)根据此化学方程式可知,每
(2)根据$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量关系完成下列三组数据。
(1)根据此化学方程式可知,每
4
份质量的$\ce{H_{2}}$与32
份质量的$\ce{O_{2}}$完全反应,生成36
份质量的$\ce{H_{2}O}$。(2)根据$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量关系完成下列三组数据。
答案
14.(1)4 32 36
(2)32 36 8 72 20 160
(2)32 36 8 72 20 160
解析
【分析】
首先写出氢气燃烧的化学方程式，计算各物质的相对质量比，确定$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$的质量比为$4:32:36$。再根据该质量比，结合每组已知物质的质量，通过比例关系计算未知物质的质量：①已知$\ce{H_{2}}$质量，按比例求$\ce{O_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$质量；②已知$\ce{O_{2}}$质量，按比例求$\ce{H_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$质量；③已知$\ce{H_{2}O}$质量，按比例求$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$质量。
【解析】
(1) 计算化学方程式中各物质的相对质量：
$\ce{H_{2}}$的相对总质量：$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$的相对质量：$16×2=32$，$\ce{H_{2}O}$的相对总质量：$2×(2+16)=36$，因此每$4$份质量的$\ce{H_{2}}$与$32$份质量的$\ce{O_{2}}$完全反应，生成$36$份质量的$\ce{H_{2}O}$。
(2) 根据质量比$\ce{H_{2}:O_{2}:H_{2}O=4:32:36}$计算：
① 已知$\ce{H_{2}}$质量为$4\ \mathrm{g}$，设$\ce{O_{2}}$质量为$x$，生成$\ce{H_{2}O}$质量为$y$，则$\frac{4}{4\ \mathrm{g}}=\frac{32}{x}$，解得$x=32\ \mathrm{g}$；$\frac{4}{4\ \mathrm{g}}=\frac{36}{y}$，解得$y=36\ \mathrm{g}$；
② 已知$\ce{O_{2}}$质量为$64\ \mathrm{g}$，设$\ce{H_{2}}$质量为$m$，生成$\ce{H_{2}O}$质量为$n$，则$\frac{32}{64\ \mathrm{g}}=\frac{4}{m}$，解得$m=8\ \mathrm{g}$；$\frac{32}{64\ \mathrm{g}}=\frac{36}{n}$，解得$n=72\ \mathrm{g}$；
③ 已知$\ce{H_{2}O}$质量为$180\ \mathrm{g}$，设$\ce{H_{2}}$质量为$a$，$\ce{O_{2}}$质量为$b$，则$\frac{36}{180\ \mathrm{g}}=\frac{4}{a}$，解得$a=20\ \mathrm{g}$；$\frac{36}{180\ \mathrm{g}}=\frac{32}{b}$，解得$b=160\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $4$；$32$；$36$
(2) ①$32$；$36$；②$8$；$72$；③$20$；$160$
【知识点】
化学方程式计算、质量比应用、相对分子质量
【点评】
本题为化学方程式的基础计算，核心是利用反应中各物质的固定质量比进行比例运算，只要掌握相对质量比的计算和比例关系，即可顺利解答，属于常规基础题。
【难度系数】
0.2
首先写出氢气燃烧的化学方程式，计算各物质的相对质量比，确定$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$的质量比为$4:32:36$。再根据该质量比，结合每组已知物质的质量，通过比例关系计算未知物质的质量：①已知$\ce{H_{2}}$质量，按比例求$\ce{O_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$质量；②已知$\ce{O_{2}}$质量，按比例求$\ce{H_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$质量；③已知$\ce{H_{2}O}$质量，按比例求$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$质量。
【解析】
(1) 计算化学方程式中各物质的相对质量：
$\ce{H_{2}}$的相对总质量：$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$的相对质量：$16×2=32$，$\ce{H_{2}O}$的相对总质量：$2×(2+16)=36$，因此每$4$份质量的$\ce{H_{2}}$与$32$份质量的$\ce{O_{2}}$完全反应，生成$36$份质量的$\ce{H_{2}O}$。
(2) 根据质量比$\ce{H_{2}:O_{2}:H_{2}O=4:32:36}$计算：
① 已知$\ce{H_{2}}$质量为$4\ \mathrm{g}$，设$\ce{O_{2}}$质量为$x$，生成$\ce{H_{2}O}$质量为$y$，则$\frac{4}{4\ \mathrm{g}}=\frac{32}{x}$，解得$x=32\ \mathrm{g}$；$\frac{4}{4\ \mathrm{g}}=\frac{36}{y}$，解得$y=36\ \mathrm{g}$；
② 已知$\ce{O_{2}}$质量为$64\ \mathrm{g}$，设$\ce{H_{2}}$质量为$m$，生成$\ce{H_{2}O}$质量为$n$，则$\frac{32}{64\ \mathrm{g}}=\frac{4}{m}$，解得$m=8\ \mathrm{g}$；$\frac{32}{64\ \mathrm{g}}=\frac{36}{n}$，解得$n=72\ \mathrm{g}$；
③ 已知$\ce{H_{2}O}$质量为$180\ \mathrm{g}$，设$\ce{H_{2}}$质量为$a$，$\ce{O_{2}}$质量为$b$，则$\frac{36}{180\ \mathrm{g}}=\frac{4}{a}$，解得$a=20\ \mathrm{g}$；$\frac{36}{180\ \mathrm{g}}=\frac{32}{b}$，解得$b=160\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $4$；$32$；$36$
(2) ①$32$；$36$；②$8$；$72$；③$20$；$160$
【知识点】
化学方程式计算、质量比应用、相对分子质量
【点评】
本题为化学方程式的基础计算，核心是利用反应中各物质的固定质量比进行比例运算，只要掌握相对质量比的计算和比例关系，即可顺利解答，属于常规基础题。
【难度系数】
0.2
化学用语天天练
请正确写出下列反应的化学方程式：
红磷在空气中充分燃烧：
分解过氧化氢制取氧气：
加热高锰酸钾：
请正确写出下列反应的化学方程式：
红磷在空气中充分燃烧：
分解过氧化氢制取氧气：
加热高锰酸钾：
答案
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循两个原则：一是以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和反应；二是遵守质量守恒定律，反应前后各原子的种类、数目不变。具体步骤为：①确定每个反应的反应物、生成物及反应条件；②配平化学方程式，使左右两边各原子数目相等；③标注反应条件（如点燃、催化剂、加热）；④若反应物中无气体，生成物中的气体需标注“↑”。
【解析】
1. 红磷在空气中燃烧，反应物为红磷（P）和氧气（O₂），生成物为五氧化二磷（P₂O₅），反应条件为点燃，配平后化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
2. 分解过氧化氢制取氧气，反应物为过氧化氢（H₂O₂），生成物为水（H₂O）和氧气（O₂），反应条件为二氧化锰（MnO₂）作催化剂，配平后化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
3. 加热高锰酸钾，反应物为高锰酸钾（KMnO₄），生成物为锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），反应条件为加热（Δ），配平后化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写；氧气制取反应；红磷燃烧反应
【点评】
本题为基础化学用语练习，考查初中化学核心反应的化学方程式书写，是化学学习的必备基础，需重点关注反应条件、配平及气体符号的标注细节。
【难度系数】
0.8
书写化学方程式需遵循两个原则：一是以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和反应；二是遵守质量守恒定律，反应前后各原子的种类、数目不变。具体步骤为：①确定每个反应的反应物、生成物及反应条件；②配平化学方程式，使左右两边各原子数目相等；③标注反应条件（如点燃、催化剂、加热）；④若反应物中无气体，生成物中的气体需标注“↑”。
【解析】
1. 红磷在空气中燃烧，反应物为红磷（P）和氧气（O₂），生成物为五氧化二磷（P₂O₅），反应条件为点燃，配平后化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
2. 分解过氧化氢制取氧气，反应物为过氧化氢（H₂O₂），生成物为水（H₂O）和氧气（O₂），反应条件为二氧化锰（MnO₂）作催化剂，配平后化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
3. 加热高锰酸钾，反应物为高锰酸钾（KMnO₄），生成物为锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），反应条件为加热（Δ），配平后化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写；氧气制取反应；红磷燃烧反应
【点评】
本题为基础化学用语练习，考查初中化学核心反应的化学方程式书写，是化学学习的必备基础，需重点关注反应条件、配平及气体符号的标注细节。
【难度系数】
0.8
