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1.根据化学方程式进行计算的主要依据是 (
A.化学方程式反映了质量守恒定律
B.化学方程式表示了一个化学反应的过程
C.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质的质量比
D
)A.化学方程式反映了质量守恒定律
B.化学方程式表示了一个化学反应的过程
C.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质的质量比
答案
1.D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确根据化学方程式进行计算的核心依据。首先回忆化学方程式的意义：它能反映质量守恒定律、表示反应过程、指明反应物和生成物、还能体现各物质的质量比。而化学计算是利用反应物和生成物之间的质量关系来求解，所以关键依据是各物质的质量比。逐一分析选项：A选项质量守恒定律是化学方程式的理论基础，但不是计算的直接依据；B选项反应过程与计算无关；C选项仅知道物质种类无法进行定量计算；D选项各物质的质量比是计算时列比例式的直接依据，因此选D。
【解析】
根据化学方程式计算的主要依据是反应物和生成物各物质的质量比。逐一分析选项：
A选项：质量守恒定律是化学方程式遵循的定律，是理论基础，但不是计算的直接依据，排除；
B选项：化学方程式表示反应过程，与定量计算无关，排除；
C选项：仅指明反应物和生成物的物质种类，无法用于定量计算，排除；
D选项：化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，就是各物质的质量比，计算时需利用该质量比列比例式求解，是计算的主要依据，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查化学方程式计算的核心依据，属于初中化学基础知识点，需准确掌握化学方程式的意义及计算原理，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确根据化学方程式进行计算的核心依据。首先回忆化学方程式的意义：它能反映质量守恒定律、表示反应过程、指明反应物和生成物、还能体现各物质的质量比。而化学计算是利用反应物和生成物之间的质量关系来求解，所以关键依据是各物质的质量比。逐一分析选项：A选项质量守恒定律是化学方程式的理论基础，但不是计算的直接依据；B选项反应过程与计算无关；C选项仅知道物质种类无法进行定量计算；D选项各物质的质量比是计算时列比例式的直接依据，因此选D。
【解析】
根据化学方程式计算的主要依据是反应物和生成物各物质的质量比。逐一分析选项：
A选项：质量守恒定律是化学方程式遵循的定律，是理论基础，但不是计算的直接依据，排除；
B选项：化学方程式表示反应过程，与定量计算无关，排除；
C选项：仅指明反应物和生成物的物质种类，无法用于定量计算，排除；
D选项：化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，就是各物质的质量比，计算时需利用该质量比列比例式求解，是计算的主要依据，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查化学方程式计算的核心依据，属于初中化学基础知识点，需准确掌握化学方程式的意义及计算原理，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 人教版九上 P122T2 改编 在化学反应 $2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$ 中，过氧化氢、水、氧气三者的质量比为（
A.34：18：32
B.68：36：32
C.36：36：32
D.36：20：32
B
）A.34：18：32
B.68：36：32
C.36：36：32
D.36：20：32
答案
2.B
解析
【分析】要计算化学反应中各物质的质量比，需明确：各物质的质量比等于其相对分子质量与化学式前化学计量数的乘积之比。解题时，先分别算出过氧化氢、水、氧气的相对分子质量，再乘以对应化学计量数，最后得到三者的质量比，匹配选项即可。
【解析】在反应$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$中：
1. 过氧化氢（$H_2O_2$）的相对分子质量为$1×2 + 16×2 = 34$，化学计量数为2，总相对质量为$2×34 = 68$；
2. 水（$H_2O$）的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，化学计量数为2，总相对质量为$2×18 = 36$；
3. 氧气（$O_2$）的相对分子质量为$16×2 = 32$，化学计量数为1，总相对质量为$1×32 = 32$；
因此，过氧化氢、水、氧气三者的质量比为$68:36:32$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的质量比计算、相对分子质量的应用
【点评】本题是化学方程式计算的基础题型，核心考查“质量比=相对分子质量×化学计量数之比”的规则，只要准确计算相对分子质量和对应化学计量数，即可轻松解答。
【难度系数】0.8
【解析】在反应$2H_2O_2 \xlongequal{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$中：
1. 过氧化氢（$H_2O_2$）的相对分子质量为$1×2 + 16×2 = 34$，化学计量数为2，总相对质量为$2×34 = 68$；
2. 水（$H_2O$）的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，化学计量数为2，总相对质量为$2×18 = 36$；
3. 氧气（$O_2$）的相对分子质量为$16×2 = 32$，化学计量数为1，总相对质量为$1×32 = 32$；
因此，过氧化氢、水、氧气三者的质量比为$68:36:32$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的质量比计算、相对分子质量的应用
【点评】本题是化学方程式计算的基础题型，核心考查“质量比=相对分子质量×化学计量数之比”的规则，只要准确计算相对分子质量和对应化学计量数，即可轻松解答。
【难度系数】0.8
3.(2025·云南)高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料,合成纳米级GaN的原理之一为$\ce{GaCl_{3} + Li_{3}N = GaN + 3LiCl}$。若要制得42 g的GaN,计算参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量。
答案
3.解:设参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量为$x$。
$\ce{GaCl_{3} + Li_{3}N = GaN + 3LiCl}$
35 84
$x$ 42 g
$\dfrac{35}{84}=\dfrac{x}{42\ \mathrm{g}}$
$x=17.5\ \mathrm{g}$
答:参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量为17.5 g。
$\ce{GaCl_{3} + Li_{3}N = GaN + 3LiCl}$
35 84
$x$ 42 g
$\dfrac{35}{84}=\dfrac{x}{42\ \mathrm{g}}$
$x=17.5\ \mathrm{g}$
答:参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量为17.5 g。
解析
【分析】本题属于根据化学方程式的计算类题目，解题思路为：①设未知量（参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量为$x$）；②写出正确的化学方程式；③计算化学方程式中相关物质（$\ce{Li_{3}N}$和$\ce{GaN}$）的相对质量，对应已知量（$\ce{GaN}$的质量42 g）和未知量（$x$）；④依据“相对质量之比等于实际质量之比”列比例式；⑤求解未知量并规范作答。
【解析】解：设参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量为$x$。
$\ce{GaCl_{3} + Li_{3}N = GaN + 3LiCl}$
$\ce{Li_{3}N}$的相对质量：$3×7 +14=35$，$\ce{GaN}$的相对质量：$70+14=84$
列比例式：$\dfrac{35}{84}=\dfrac{x}{42\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{35×42\ \mathrm{g}}{84}=17.5\ \mathrm{g}$
【答案】17.5 g
【知识点】根据化学方程式的计算，相对分子质量计算
【点评】本题是基础化学计算题，考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，只要准确计算相关物质的相对质量、找准对应量，即可顺利求解，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】解：设参加反应的$\ce{Li_{3}N}$的质量为$x$。
$\ce{GaCl_{3} + Li_{3}N = GaN + 3LiCl}$
$\ce{Li_{3}N}$的相对质量：$3×7 +14=35$，$\ce{GaN}$的相对质量：$70+14=84$
列比例式：$\dfrac{35}{84}=\dfrac{x}{42\ \mathrm{g}}$
解得：$x=\dfrac{35×42\ \mathrm{g}}{84}=17.5\ \mathrm{g}$
【答案】17.5 g
【知识点】根据化学方程式的计算，相对分子质量计算
【点评】本题是基础化学计算题，考查学生对化学方程式计算步骤的掌握，只要准确计算相关物质的相对质量、找准对应量，即可顺利求解，难度较低。
【难度系数】0.8
4.(2022·安徽)某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图所示)。
(1)计算:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原因可能是
(1)计算:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g,原因可能是
生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
。答案
4.解:(1)设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为$x$。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
48 80
0.6 g $x$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
$x=1\ \mathrm{g}$
答:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
(2)生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
48 80
0.6 g $x$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
$x=1\ \mathrm{g}$
答:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
(2)生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
解析
【分析】
第(1)问需根据镁燃烧的化学方程式，按照化学计算的规范步骤求解生成氧化镁的质量，核心是利用反应中各物质的质量比建立比例关系；第(2)问结合镁燃烧的实验现象，从质量守恒的角度分析反应后固体质量偏小的原因，需明确镁燃烧产生的白烟是氧化镁，部分会逸散到空气中。
【解析】
(1) 设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为$x$。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
反应中镁与氧化镁的质量比为：$(2×24):(2×40)=48:80$
已知镁的质量为0.6 g，列比例式：
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}×80}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
(2) 镁条燃烧时，生成的部分氧化镁以白烟（固体小颗粒）的形式逸散到空气中，导致反应后称量的固体质量小于0.6 g。
【答案】
(1) 1 g；(2) 生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题结合镁条燃烧实验考查化学计算与质量守恒定律的应用，既要求掌握化学计算的规范流程，又需理解实验中质量变化的本质，是基础知识点的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
第(1)问需根据镁燃烧的化学方程式，按照化学计算的规范步骤求解生成氧化镁的质量，核心是利用反应中各物质的质量比建立比例关系；第(2)问结合镁燃烧的实验现象，从质量守恒的角度分析反应后固体质量偏小的原因，需明确镁燃烧产生的白烟是氧化镁，部分会逸散到空气中。
【解析】
(1) 设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为$x$。
镁燃烧的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
反应中镁与氧化镁的质量比为：$(2×24):(2×40)=48:80$
已知镁的质量为0.6 g，列比例式：
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\dfrac{0.6\ \mathrm{g}×80}{48}=1\ \mathrm{g}$
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。
(2) 镁条燃烧时，生成的部分氧化镁以白烟（固体小颗粒）的形式逸散到空气中，导致反应后称量的固体质量小于0.6 g。
【答案】
(1) 1 g；(2) 生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题结合镁条燃烧实验考查化学计算与质量守恒定律的应用，既要求掌握化学计算的规范流程，又需理解实验中质量变化的本质，是基础知识点的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5
5. a g碳在b g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量
（
A.大于$(a+b)\mathrm{g}$
B.小于$(a+b)\mathrm{g}$
C.等于$(a+b)\mathrm{g}$
D.小于或等于$(a+b)\mathrm{g}$
（
D
）A.大于$(a+b)\mathrm{g}$
B.小于$(a+b)\mathrm{g}$
C.等于$(a+b)\mathrm{g}$
D.小于或等于$(a+b)\mathrm{g}$
答案
5.D
解析
【分析】要解决该问题，需分两种情况讨论碳在氧气中燃烧的产物，结合质量守恒定律分析生成二氧化碳的质量：当氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳；当氧气不足时，碳会部分燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的混合物，两种情况下二氧化碳的质量与(a+b)g的关系不同。
【解析】1. 当氧气足量时，碳完全燃烧生成二氧化碳，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的总质量等于生成二氧化碳的质量，此时生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$(a+b)\mathrm{g}$；2. 当氧气不足时，碳燃烧生成$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的混合物，只有部分碳转化为$\ce{CO_{2}}$，因此生成$\ce{CO_{2}}$的质量小于参加反应的碳和氧气的总质量$(a+b)\mathrm{g}$。综上，生成二氧化碳的质量小于或等于$(a+b)\mathrm{g}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】碳的燃烧、质量守恒定律
【点评】本题需结合碳燃烧的两种产物情况，利用质量守恒定律分析，关键是区分氧气充足与不足时对二氧化碳生成量的影响，避免只考虑单一情况误选答案。
【难度系数】0.5
【解析】1. 当氧气足量时，碳完全燃烧生成二氧化碳，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的总质量等于生成二氧化碳的质量，此时生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$(a+b)\mathrm{g}$；2. 当氧气不足时，碳燃烧生成$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的混合物，只有部分碳转化为$\ce{CO_{2}}$，因此生成$\ce{CO_{2}}$的质量小于参加反应的碳和氧气的总质量$(a+b)\mathrm{g}$。综上，生成二氧化碳的质量小于或等于$(a+b)\mathrm{g}$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】碳的燃烧、质量守恒定律
【点评】本题需结合碳燃烧的两种产物情况，利用质量守恒定律分析，关键是区分氧气充足与不足时对二氧化碳生成量的影响，避免只考虑单一情况误选答案。
【难度系数】0.5
6.在反应$\ce{A + 2B === C + 2D}$中,已知16 g A跟64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比为$11:9$,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为（
A.9
B.12
C.18
D.36
C
）A.9
B.12
C.18
D.36
答案
6.C
解析
【分析】首先利用质量守恒定律计算生成D的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，建立比例式求解D的相对分子质量。步骤：1. 计算反应后C和D的总质量（等于参加反应的A和B的质量和）；2. 根据C、D质量比求出D的质量；3. 结合化学方程式中B的相对分子质量、化学计量数及质量，与D的对应关系，列比例式计算D的相对分子质量。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成C和D的总质量为：16g + 64g = 80g。已知生成C和D的质量比为11:9，则D的质量为：80g × [9/(11+9)] = 36g。设D的相对分子质量为x，化学方程式中B的化学计量数为2，相对分子质量为32，D的化学计量数为2，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，可得：$\frac{2×32}{64g} = \frac{2x}{36g}$，化简得：$1 = \frac{2x}{36}$，解得$x=18$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，考查学生对基础化学计算方法的掌握，步骤清晰，属于常规题型。
【难度系数】0.5
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成C和D的总质量为：16g + 64g = 80g。已知生成C和D的质量比为11:9，则D的质量为：80g × [9/(11+9)] = 36g。设D的相对分子质量为x，化学方程式中B的化学计量数为2，相对分子质量为32，D的化学计量数为2，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，可得：$\frac{2×32}{64g} = \frac{2x}{36g}$，化简得：$1 = \frac{2x}{36}$，解得$x=18$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，考查学生对基础化学计算方法的掌握，步骤清晰，属于常规题型。
【难度系数】0.5
7.将16 g高锰酸钾放在试管中加热,反应一段时间后称得剩余固体的质量为14.4 g,则剩余的固体是（
A.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{KMnO_{4}}$
D
）A.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$
B.$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
C.$\ce{KMnO_{4}}$和$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
D.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{KMnO_{4}}$
答案
7.D
解析
【分析】
要解决该问题，需先利用质量守恒定律计算反应生成氧气的质量，再通过化学方程式判断高锰酸钾是否完全分解，进而确定剩余固体的成分。
【解析】
1. 计算生成氧气的质量：根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值为生成氧气的质量，即$m(\ce{O_2})=16\ \mathrm{g}-14.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
2. 写出高锰酸钾分解的化学方程式：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
3. 计算16g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量：设16g $\ce{KMnO_{4}}$完全分解生成氧气的质量为$x$，则：
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
16g $x$
$\frac{316}{32}=\frac{16\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x≈1.62\ \mathrm{g}$。
4. 判断反应程度：实际生成氧气的质量（1.6g）小于16g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量（1.62g），说明高锰酸钾未完全分解，因此剩余固体包含未反应的$\ce{KMnO_{4}}$、分解生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；高锰酸钾分解反应
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，通过对比实际生成气体质量与完全反应的理论值，判断反应是否完全，进而确定剩余固体成分，是化学计算的基础题型，需掌握质量差法求生成气体的方法。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需先利用质量守恒定律计算反应生成氧气的质量，再通过化学方程式判断高锰酸钾是否完全分解，进而确定剩余固体的成分。
【解析】
1. 计算生成氧气的质量：根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值为生成氧气的质量，即$m(\ce{O_2})=16\ \mathrm{g}-14.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
2. 写出高锰酸钾分解的化学方程式：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
3. 计算16g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量：设16g $\ce{KMnO_{4}}$完全分解生成氧气的质量为$x$，则：
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
316 32
16g $x$
$\frac{316}{32}=\frac{16\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x≈1.62\ \mathrm{g}$。
4. 判断反应程度：实际生成氧气的质量（1.6g）小于16g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量（1.62g），说明高锰酸钾未完全分解，因此剩余固体包含未反应的$\ce{KMnO_{4}}$、分解生成的$\ce{K_{2}MnO_{4}}$和$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式计算；高锰酸钾分解反应
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式计算，通过对比实际生成气体质量与完全反应的理论值，判断反应是否完全，进而确定剩余固体成分，是化学计算的基础题型，需掌握质量差法求生成气体的方法。
【难度系数】
0.6
