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8.新考法 下面是某学生做的一道计算题的解题过程,其中存在一些错误,请你按照正确的解题格式在下面的方框内帮他改正错误。
题目:3.25 g锌和足量的稀盐酸(HCl)反应制取$\ce{H_{2}}$,同时生成氯化锌。计算可得$\ce{H_{2}}$的质量是多少?
解:设可得$\ce{H_{2}}$的质量为$x\ \mathrm{g}$。
$\ce{Zn + HCl = ZnCl + H_{2}\uparrow}$
65 2
3.25 g $x\ \mathrm{g}$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{3.25\ \mathrm{g}}$
$x=105.625\ \mathrm{g}$
答:可得$\ce{H_{2}}$的质量是105.625 g。
（方框内容，此处按要求保留，实际为空白方框，按图中呈现）
题目:3.25 g锌和足量的稀盐酸(HCl)反应制取$\ce{H_{2}}$,同时生成氯化锌。计算可得$\ce{H_{2}}$的质量是多少?
解:设可得$\ce{H_{2}}$的质量为$x\ \mathrm{g}$。
$\ce{Zn + HCl = ZnCl + H_{2}\uparrow}$
65 2
3.25 g $x\ \mathrm{g}$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{x}{3.25\ \mathrm{g}}$
$x=105.625\ \mathrm{g}$
答:可得$\ce{H_{2}}$的质量是105.625 g。
（方框内容，此处按要求保留，实际为空白方框，按图中呈现）
答案
8.解:设可得$\ce{H_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
3.25 g $x$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{3.25\ \mathrm{g}}{x}$
$x=0.1\ \mathrm{g}$
答:可得$\ce{H_{2}}$的质量是0.1 g。
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
3.25 g $x$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{3.25\ \mathrm{g}}{x}$
$x=0.1\ \mathrm{g}$
答:可得$\ce{H_{2}}$的质量是0.1 g。
解析
【分析】
这是一道根据化学方程式计算的改错题，需先定位原解题的错误，再按规范步骤解答。原解题错误有：①设未知数时带单位（未知数本身无需带单位）；②化学方程式书写错误，氯化锌化学式应为$\ce{ZnCl_{2}}$，$\ce{HCl}$需配平系数2；③比例式列反，应遵循“相对质量比=实际质量比”的原则；④计算结果错误。解题思路：先正确设未知数，再书写配平的化学方程式，对应各物质的相对质量与实际质量，列正确比例式计算，最后规范作答。
【解析】
解：设可得$\ce{H_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
3.25 g $x$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{3.25\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{2×3.25\ \mathrm{g}}{65}=0.1\ \mathrm{g}$
答：可得$\ce{H_{2}}$的质量是0.1 g。
【答案】
0.1 g
【知识点】
根据化学方程式计算，化学方程式的书写
【点评】
本题考查化学计算的基础规范，需注意设未知数不带单位、化学方程式配平、比例式列写等细节，是学生需掌握的核心基础题型。
【难度系数】
0.7
这是一道根据化学方程式计算的改错题，需先定位原解题的错误，再按规范步骤解答。原解题错误有：①设未知数时带单位（未知数本身无需带单位）；②化学方程式书写错误，氯化锌化学式应为$\ce{ZnCl_{2}}$，$\ce{HCl}$需配平系数2；③比例式列反，应遵循“相对质量比=实际质量比”的原则；④计算结果错误。解题思路：先正确设未知数，再书写配平的化学方程式，对应各物质的相对质量与实际质量，列正确比例式计算，最后规范作答。
【解析】
解：设可得$\ce{H_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$
65 2
3.25 g $x$
$\dfrac{65}{2}=\dfrac{3.25\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\dfrac{2×3.25\ \mathrm{g}}{65}=0.1\ \mathrm{g}$
答：可得$\ce{H_{2}}$的质量是0.1 g。
【答案】
0.1 g
【知识点】
根据化学方程式计算，化学方程式的书写
【点评】
本题考查化学计算的基础规范，需注意设未知数不带单位、化学方程式配平、比例式列写等细节，是学生需掌握的核心基础题型。
【难度系数】
0.7
9.为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:称取 10 g 石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称得剩余固体的质量为 6.7 g (假设杂质不参与反应)。请计算:
(1)反应生成的$\ce{CO_{2}}$的质量为
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。
(1)反应生成的$\ce{CO_{2}}$的质量为
3.3
g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。
答案
9.解:(1)3.3
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$x$ 3.3 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{3.3\ \mathrm{g}} \quad x=7.5\ \mathrm{g}$
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5 g。
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 44
$x$ 3.3 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{3.3\ \mathrm{g}} \quad x=7.5\ \mathrm{g}$
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5 g。
解析
【分析】
本题是关于石灰石中碳酸钙含量的计算问题，解题思路如下：第一步，根据质量守恒定律，碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体逸出，杂质不参与反应，因此反应前后固体的质量差即为生成二氧化碳的质量；第二步，利用碳酸钙分解的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，计算出样品中碳酸钙的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应生成的$\ce{CO_{2}}$质量 = 反应前石灰石样品质量 - 反应后剩余固体质量 = $10\ \mathrm{g} - 6.7\ \mathrm{g} = 3.3\ \mathrm{g}$。
(2) 设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CO_{2}}$为44
则比例式：$\dfrac{100}{44} = \dfrac{x}{3.3\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{100 × 3.3\ \mathrm{g}}{44} = 7.5\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 3.3；(2) 7.5 g
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式进行计算，属于化学计算的基础题型，重点考查学生对反应前后质量差的分析能力及化学方程式计算的基本步骤，整体难度适中，是初中化学的常考题型。
【难度系数】
0.6
本题是关于石灰石中碳酸钙含量的计算问题，解题思路如下：第一步，根据质量守恒定律，碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体逸出，杂质不参与反应，因此反应前后固体的质量差即为生成二氧化碳的质量；第二步，利用碳酸钙分解的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，计算出样品中碳酸钙的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应生成的$\ce{CO_{2}}$质量 = 反应前石灰石样品质量 - 反应后剩余固体质量 = $10\ \mathrm{g} - 6.7\ \mathrm{g} = 3.3\ \mathrm{g}$。
(2) 设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CO_{2}}$为44
则比例式：$\dfrac{100}{44} = \dfrac{x}{3.3\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{100 × 3.3\ \mathrm{g}}{44} = 7.5\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 3.3；(2) 7.5 g
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式进行计算，属于化学计算的基础题型，重点考查学生对反应前后质量差的分析能力及化学方程式计算的基本步骤，整体难度适中，是初中化学的常考题型。
【难度系数】
0.6
10.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下表所示。
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为
(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。(过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数=$\frac{过氧化氢的质量}{过氧化氢溶液的质量}×100\%$)
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为
1.6
g。(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。(过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数=$\frac{过氧化氢的质量}{过氧化氢溶液的质量}×100\%$)
答案
10.解:(1)1.6
(2)设过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
$x$ 1.6 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}} \quad x=3.4\ \mathrm{g}$
该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\dfrac{3.4\ \mathrm{g}}{68.0\ \mathrm{g}}×100\%=5\%$
答:该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是5%。
(2)设过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
$x$ 1.6 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}} \quad x=3.4\ \mathrm{g}$
该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\dfrac{3.4\ \mathrm{g}}{68.0\ \mathrm{g}}×100\%=5\%$
答:该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是5%。
解析
【分析】
本题需先利用质量守恒定律计算生成氧气的质量，再通过过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量求出过氧化氢的质量，最后计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。首先，反应前后物质的总质量差即为生成氧气的质量；再根据化学方程式中各物质的质量比，由氧气质量算出过氧化氢的质量，进而计算其质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = (68.0g + 0.1g) - 66.5g = 1.6g。
(2) 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\quad68\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$\quad x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad1.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=3.4\ \mathrm{g}$。
过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：$\dfrac{3.4\ \mathrm{g}}{68.0\ \mathrm{g}}×100\% = 5\%$。
【答案】
(1)1.6；(2)5%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式进行计算，考查学生对化学反应中质量变化的理解及化学计算的规范操作，是初中化学常见的基础计算题，需注意质量守恒的应用和计算步骤的准确性。
【难度系数】
0.6
本题需先利用质量守恒定律计算生成氧气的质量，再通过过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量求出过氧化氢的质量，最后计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。首先，反应前后物质的总质量差即为生成氧气的质量；再根据化学方程式中各物质的质量比，由氧气质量算出过氧化氢的质量，进而计算其质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = (68.0g + 0.1g) - 66.5g = 1.6g。
(2) 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\quad68\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad32$
$\quad x\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad1.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$，解得$x=3.4\ \mathrm{g}$。
过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：$\dfrac{3.4\ \mathrm{g}}{68.0\ \mathrm{g}}×100\% = 5\%$。
【答案】
(1)1.6；(2)5%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式进行计算，考查学生对化学反应中质量变化的理解及化学计算的规范操作，是初中化学常见的基础计算题，需注意质量守恒的应用和计算步骤的准确性。
【难度系数】
0.6
化学用语天天练
请正确写出下列反应的化学方程式：
硫在空气中燃烧：
氢气在氧气中燃烧：
电解水：
请正确写出下列反应的化学方程式：
硫在空气中燃烧：
氢气在氧气中燃烧：
电解水：
答案
$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
解析
【分析】书写化学方程式需遵循“以客观事实为依据，遵守质量守恒定律”的原则，步骤为：①确定反应物、生成物的化学式；②标注反应条件；③配平化学方程式（使左右两边各原子数目相等）；④标注气体符号（反应物无气体时，生成物气体需标↑）。针对本题三个反应：硫燃烧的反应物为S和O₂，生成物为SO₂，反应条件为点燃；氢气燃烧的反应物为H₂和O₂，生成物为H₂O，反应条件为点燃，需配平；电解水的反应物为H₂O，生成物为H₂和O₂，反应条件为通电，需配平并标注气体符号。
【解析】1. 硫在空气中燃烧：硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$；2. 氢气在氧气中燃烧：氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，配平后方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$；3. 电解水：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后标注气体符号，方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
【答案】$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$；$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$；$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
【知识点】化学方程式的书写；物质的燃烧反应；电解水反应
【点评】本题为化学用语的基础练习题，考查初中化学常见反应的化学方程式书写，需重点关注反应条件、配平规则及气体符号的标注，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】0.8
【解析】1. 硫在空气中燃烧：硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$；2. 氢气在氧气中燃烧：氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，配平后方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$；3. 电解水：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后标注气体符号，方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
【答案】$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$；$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$；$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
【知识点】化学方程式的书写；物质的燃烧反应；电解水反应
【点评】本题为化学用语的基础练习题，考查初中化学常见反应的化学方程式书写，需重点关注反应条件、配平规则及气体符号的标注，是化学学习的核心基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】0.8
