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1. 人教版九上 P122T1 改编 根据化学方程式不能获得的信息是 (
A.化学反应发生所需要的条件
B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比
D.化学反应的反应物和生成物
B
)A.化学反应发生所需要的条件
B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比
D.化学反应的反应物和生成物
答案
1.B
解析
【分析】
解题思路：先回忆化学方程式能提供的信息，再逐一分析选项，找出无法从化学方程式中获得的内容。化学方程式的意义包含反应条件、反应物和生成物的种类、反应物与生成物的质量比，但化学反应的快慢需通过实验测定，无法从方程式直接获取，据此判断选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 化学方程式中，等号上方或下方标注的是化学反应发生的条件，可从方程式中获得反应条件的信息，A不符合题意；
B. 化学反应的快慢（反应速率）需要通过实验测定，无法从化学方程式中直接获取，B符合题意；
C. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，可计算出反应物和生成物的质量比，能从方程式中获得该信息，C不符合题意；
D. 化学方程式左侧为反应物、右侧为生成物，明确标注了反应的反应物和生成物，能从方程式中获得该信息，D不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，要求学生熟练掌握化学方程式可提供的各类信息，准确区分能获取和不能获取的内容。
【难度系数】
0.8
解题思路：先回忆化学方程式能提供的信息，再逐一分析选项，找出无法从化学方程式中获得的内容。化学方程式的意义包含反应条件、反应物和生成物的种类、反应物与生成物的质量比，但化学反应的快慢需通过实验测定，无法从方程式直接获取，据此判断选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 化学方程式中，等号上方或下方标注的是化学反应发生的条件，可从方程式中获得反应条件的信息，A不符合题意；
B. 化学反应的快慢（反应速率）需要通过实验测定，无法从化学方程式中直接获取，B符合题意；
C. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，可计算出反应物和生成物的质量比，能从方程式中获得该信息，C不符合题意；
D. 化学方程式左侧为反应物、右侧为生成物，明确标注了反应的反应物和生成物，能从方程式中获得该信息，D不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，要求学生熟练掌握化学方程式可提供的各类信息，准确区分能获取和不能获取的内容。
【难度系数】
0.8
2.化学方程式中“====”的意义包括（
①反应物、生成物的元素种类相同；
②反应物、生成物中原子种类相同；
③反应物、生成物中原子数目相同；
④反应物、生成物中分子数目相同；
⑤反应物、生成物的总体积相同；
⑥“生成”的意思。
A.①②③⑤
B.②④⑤⑥
C.①②③⑥
D.②③④⑥
C
）①反应物、生成物的元素种类相同；
②反应物、生成物中原子种类相同；
③反应物、生成物中原子数目相同；
④反应物、生成物中分子数目相同；
⑤反应物、生成物的总体积相同；
⑥“生成”的意思。
A.①②③⑤
B.②④⑤⑥
C.①②③⑥
D.②③④⑥
答案
2.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式中“====”的意义，结合质量守恒定律和化学符号的含义逐一分析各序号：化学反应遵循质量守恒，反应前后元素种类、原子种类、原子数目不变；化学方程式的“====”还表示“生成”的含义，而分子数目、总体积在反应前后不一定相等。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后：①反应物和生成物的元素种类相同，正确；②原子种类相同，正确；③原子数目相同，正确；化学方程式中“====”表示“生成”，故⑥正确。
而④反应物、生成物中分子数目不一定相同（如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应前分子数为3，反应后为2），错误；⑤反应物、生成物的总体积不一定相同（如气体反应，状态不同体积差异大），错误。因此正确的是①②③⑥，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的含义
【点评】
本题考查化学方程式中等号的意义，核心是结合质量守恒定律判断反应前后的元素、原子、分子的变化，属于初中化学基础题，需准确区分各概念的差异，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确化学方程式中“====”的意义，结合质量守恒定律和化学符号的含义逐一分析各序号：化学反应遵循质量守恒，反应前后元素种类、原子种类、原子数目不变；化学方程式的“====”还表示“生成”的含义，而分子数目、总体积在反应前后不一定相等。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后：①反应物和生成物的元素种类相同，正确；②原子种类相同，正确；③原子数目相同，正确；化学方程式中“====”表示“生成”，故⑥正确。
而④反应物、生成物中分子数目不一定相同（如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应前分子数为3，反应后为2），错误；⑤反应物、生成物的总体积不一定相同（如气体反应，状态不同体积差异大），错误。因此正确的是①②③⑥，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的含义
【点评】
本题考查化学方程式中等号的意义，核心是结合质量守恒定律判断反应前后的元素、原子、分子的变化，属于初中化学基础题，需准确区分各概念的差异，难度适中。
【难度系数】
0.7
3.关于化学方程式$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2HCl}$，下列读法中不正确的是（
A.氢气加氯气在点燃条件下等于氯化氢
B.氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢
C.在点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子
D.在点燃条件下，每2份质量的氢气和71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢
A
）A.氢气加氯气在点燃条件下等于氯化氢
B.氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢
C.在点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子
D.在点燃条件下，每2份质量的氢气和71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢
答案
3.A
解析
【分析】
要判断化学方程式的读法是否正确，需明确化学方程式中符号的规范读法：“+”应读作“和”或“与”，“=”应读作“生成”；同时需掌握化学方程式的三种读法（宏观物质变化、微观粒子个数比、质量关系）。逐一分析选项即可找出不正确的读法。
【解析】
化学方程式的读法需符合规范：
1. 选项A：化学方程式中的“+”不能读作“加”，“=”不能读作“等于”，该读法不符合化学方程式的规范要求，错误；
2. 选项B：从宏观角度，氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，读法正确；
3. 选项C：从微观粒子角度，反应中氢分子、氯分子、氯化氢分子的个数比为1:1:2，读法正确；
4. 选项D：计算质量比：H₂相对分子质量为2，Cl₂为71，2HCl的相对分子质量总和为2×36.5=73，即每2份质量的氢气和71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢，读法正确。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的读法；化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，需准确掌握化学方程式中符号的含义及三种读法，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
要判断化学方程式的读法是否正确，需明确化学方程式中符号的规范读法：“+”应读作“和”或“与”，“=”应读作“生成”；同时需掌握化学方程式的三种读法（宏观物质变化、微观粒子个数比、质量关系）。逐一分析选项即可找出不正确的读法。
【解析】
化学方程式的读法需符合规范：
1. 选项A：化学方程式中的“+”不能读作“加”，“=”不能读作“等于”，该读法不符合化学方程式的规范要求，错误；
2. 选项B：从宏观角度，氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，读法正确；
3. 选项C：从微观粒子角度，反应中氢分子、氯分子、氯化氢分子的个数比为1:1:2，读法正确；
4. 选项D：计算质量比：H₂相对分子质量为2，Cl₂为71，2HCl的相对分子质量总和为2×36.5=73，即每2份质量的氢气和71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢，读法正确。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的读法；化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础读法，需准确掌握化学方程式中符号的含义及三种读法，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.8
4.关于书写化学方程式,下列说法中不正确的是 (
A.应符合客观事实
B.应遵守质量守恒定律
C.生成物中的气体一定要用“↑”标注
D.只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明反应条件
C
)A.应符合客观事实
B.应遵守质量守恒定律
C.生成物中的气体一定要用“↑”标注
D.只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明反应条件
答案
4.C
解析
【分析】
本题考查化学方程式的书写规则，需逐一分析选项判断正误，找出不正确的说法。首先明确化学方程式书写的两大核心原则，再结合气体符号标注、反应条件注明的具体规则判断各选项。
【解析】
A选项：书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质或反应，该说法正确；
B选项：化学方程式需遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等，该说法正确；
C选项：生成物中气体标注“↑”的规则是：反应物无气体时，生成物的气体才需标注；若反应物有气体，生成物的气体无需标注，因此“生成物中的气体一定要用‘↑’标注”的说法错误；
D选项：反应条件（如点燃、加热等）需注明，仅常温常压下的反应可默认不标注，非常温常压的反应均需注明，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写原则、气体符号标注规则
【点评】
本题为化学基础考点题，考查化学方程式书写的核心规则，需准确掌握气体符号的标注条件，难度较低，属于学生应熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.7
本题考查化学方程式的书写规则，需逐一分析选项判断正误，找出不正确的说法。首先明确化学方程式书写的两大核心原则，再结合气体符号标注、反应条件注明的具体规则判断各选项。
【解析】
A选项：书写化学方程式必须以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质或反应，该说法正确；
B选项：化学方程式需遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等，该说法正确；
C选项：生成物中气体标注“↑”的规则是：反应物无气体时，生成物的气体才需标注；若反应物有气体，生成物的气体无需标注，因此“生成物中的气体一定要用‘↑’标注”的说法错误；
D选项：反应条件（如点燃、加热等）需注明，仅常温常压下的反应可默认不标注，非常温常压的反应均需注明，该说法正确。
综上，不正确的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式书写原则、气体符号标注规则
【点评】
本题为化学基础考点题，考查化学方程式书写的核心规则，需准确掌握气体符号的标注条件，难度较低，属于学生应熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.7
5.下列化学方程式书写正确的是（
A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}\uparrow}$
B.$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
C.$\ce{4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}}$
D.$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
D
）A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}\uparrow}$
B.$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
C.$\ce{4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}}$
D.$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
答案
5.D
解析
【分析】
判断化学方程式书写是否正确，需依据以下要点：①符合客观事实（生成物要正确）；②化学式书写正确；③化学方程式已配平；④反应条件标注正确；⑤气体（↑）、沉淀（↓）符号标注正确（反应物有气体时，生成物气体不标↑；溶液中反应，反应物无固体时，生成物固体标↓）。需逐一分析各选项是否满足这些要点。
【解析】
A选项：反应物中有气体$\ce{O_{2}}$，生成物$\ce{SO_{2}}$为气体，无需标注↑，该选项错误；
B选项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，而非氢气和氧气，不符合客观事实，该选项错误；
C选项：磷与氧气反应生成五氧化二磷的条件是点燃，方程式未标注反应条件，该选项错误；
D选项：铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学式正确、配平正确、反应条件正确，符合客观事实，该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写规则
【点评】
本题考查化学方程式的基础书写规范，需牢记书写时的常见易错点（如气体符号滥用、生成物错误、反应条件遗漏等），是化学学习的核心基础题型。
【难度系数】
0.7
判断化学方程式书写是否正确，需依据以下要点：①符合客观事实（生成物要正确）；②化学式书写正确；③化学方程式已配平；④反应条件标注正确；⑤气体（↑）、沉淀（↓）符号标注正确（反应物有气体时，生成物气体不标↑；溶液中反应，反应物无固体时，生成物固体标↓）。需逐一分析各选项是否满足这些要点。
【解析】
A选项：反应物中有气体$\ce{O_{2}}$，生成物$\ce{SO_{2}}$为气体，无需标注↑，该选项错误；
B选项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，而非氢气和氧气，不符合客观事实，该选项错误；
C选项：磷与氧气反应生成五氧化二磷的条件是点燃，方程式未标注反应条件，该选项错误；
D选项：铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学式正确、配平正确、反应条件正确，符合客观事实，该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写规则
【点评】
本题考查化学方程式的基础书写规范，需牢记书写时的常见易错点（如气体符号滥用、生成物错误、反应条件遗漏等），是化学学习的核心基础题型。
【难度系数】
0.7
6.配平下列化学方程式。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)
2
Cu+1
O₂$\stackrel{△}{=\!=\!=}$2
CuO。(2)
2
C₂H₂+5
O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$4
CO₂+2
H₂O。(3)
1
Cu₂(OH)₂CO₃$\stackrel{△}{=\!=\!=}$2
CuO+1
H₂O+1
CO₂↑。(4)
1
AlCl₃+3
NaOH=1
Al(OH)₃↓+3
NaCl。(5)
1
Fe₃O₄+4
CO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$3
Fe+4
CO₂。答案
6.(1)2 1 2 (2)2 5 4 2 (3)1 2 1 1 (4)1 3 1 3 (5)1 4 3 4
解析
【分析】配平化学方程式的核心依据是质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目保持不变。需根据不同反应的特点选择合适的配平方法，如最小公倍数法、观察法、定一法、得失氧法等，逐步调整各物质的化学计量数，使反应前后原子数目相等。
【解析】
(1) 反应$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} CuO}$：用最小公倍数法，反应前O原子数为2，反应后O原子数为1，最小公倍数为2，故$\ce{O_{2}}$前配1，$\ce{CuO}$前配2；再根据Cu原子守恒，$\ce{Cu}$前配2，配平为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
(2) 反应$\ce{C_{2}H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + H_{2}O}$：用定一法，设$\ce{C_{2}H_{2}}$计量数为1，根据C原子守恒$\ce{CO_{2}}$前配2，H原子守恒$\ce{H_{2}O}$前配1；反应后O原子总数为$2×2 +1×1=5$，故$\ce{O_{2}}$前配$\frac{5}{2}$；同乘2消去分数，配平为$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 4CO_{2} + 2H_{2}O}$。
(3) 反应$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CuO + H_{2}O + CO_{2}↑}$：用观察法，反应前Cu原子数为2，故$\ce{CuO}$前配2，其余原子反应前后数目相等，配平为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} 2CuO + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
(4) 反应$\ce{AlCl_{3} + NaOH = Al(OH)_{3}↓ + NaCl}$：用复分解原子守恒，$\ce{AlCl_{3}}$含3个Cl⁻，故$\ce{NaCl}$前配3；Na⁺守恒则$\ce{NaOH}$前配3，Al³⁺守恒则$\ce{Al(OH)_{3}}$前配1，配平为$\ce{AlCl_{3} + 3NaOH = Al(OH)_{3}↓ + 3NaCl}$。
(5) 反应$\ce{Fe_{3}O_{4} + CO\xlongequal{高温} Fe + CO_{2}}$：用得失氧法，每个CO得1个O生成CO₂，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含4个O，故$\ce{CO}$前配4，生成4个$\ce{CO_{2}}$；Fe原子守恒则$\ce{Fe}$前配3，配平为$\ce{Fe_{3}O_{4} + 4CO\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$。
【答案】(1)2 1 2；(2)2 5 4 2；(3)1 2 1 1；(4)1 3 1 3；(5)1 4 3 4
【知识点】化学方程式的配平、质量守恒定律
【点评】本题为基础化学方程式配平题，考查学生对常用配平方法的掌握，是化学学习的核心基础内容，需熟练运用各类配平技巧。
【难度系数】0.7
【解析】
(1) 反应$\ce{Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} CuO}$：用最小公倍数法，反应前O原子数为2，反应后O原子数为1，最小公倍数为2，故$\ce{O_{2}}$前配1，$\ce{CuO}$前配2；再根据Cu原子守恒，$\ce{Cu}$前配2，配平为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
(2) 反应$\ce{C_{2}H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + H_{2}O}$：用定一法，设$\ce{C_{2}H_{2}}$计量数为1，根据C原子守恒$\ce{CO_{2}}$前配2，H原子守恒$\ce{H_{2}O}$前配1；反应后O原子总数为$2×2 +1×1=5$，故$\ce{O_{2}}$前配$\frac{5}{2}$；同乘2消去分数，配平为$\ce{2C_{2}H_{2} + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 4CO_{2} + 2H_{2}O}$。
(3) 反应$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} CuO + H_{2}O + CO_{2}↑}$：用观察法，反应前Cu原子数为2，故$\ce{CuO}$前配2，其余原子反应前后数目相等，配平为$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} 2CuO + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
(4) 反应$\ce{AlCl_{3} + NaOH = Al(OH)_{3}↓ + NaCl}$：用复分解原子守恒，$\ce{AlCl_{3}}$含3个Cl⁻，故$\ce{NaCl}$前配3；Na⁺守恒则$\ce{NaOH}$前配3，Al³⁺守恒则$\ce{Al(OH)_{3}}$前配1，配平为$\ce{AlCl_{3} + 3NaOH = Al(OH)_{3}↓ + 3NaCl}$。
(5) 反应$\ce{Fe_{3}O_{4} + CO\xlongequal{高温} Fe + CO_{2}}$：用得失氧法，每个CO得1个O生成CO₂，$\ce{Fe_{3}O_{4}}$含4个O，故$\ce{CO}$前配4，生成4个$\ce{CO_{2}}$；Fe原子守恒则$\ce{Fe}$前配3，配平为$\ce{Fe_{3}O_{4} + 4CO\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_{2}}$。
【答案】(1)2 1 2；(2)2 5 4 2；(3)1 2 1 1；(4)1 3 1 3；(5)1 4 3 4
【知识点】化学方程式的配平、质量守恒定律
【点评】本题为基础化学方程式配平题，考查学生对常用配平方法的掌握，是化学学习的核心基础内容，需熟练运用各类配平技巧。
【难度系数】0.7
7.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（
反应①：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
反应②：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
C
）反应①：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
反应②：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
答案
7.C
解析
【分析】本题考查化学方程式的信息解读，解题思路是先明确化学方程式能提供的信息范围（如反应物生成物种类、反应条件、生成物状态、元素组成等），再逐一分析每个选项，判断哪个选项的信息无法从给定的两个化学方程式中获取。
【解析】化学方程式可体现反应物、生成物的种类，反应条件，生成物的状态，物质的元素组成等信息，但反应的热量变化无法直接从化学方程式获取。逐一分析选项：
A. 反应①生成O₂（标注↑），反应②生成O₂（标注↑），均有气体生成，可从方程式获取，不符合题意；
B. 反应①条件为MnO₂作催化剂，反应②条件为加热（Δ），反应条件不同，可从方程式获取，不符合题意；
C. 两个化学方程式均未体现反应是否放出热量，无法从方程式获取，符合题意；
D. 反应①反应物H₂O₂含O元素，反应②反应物KMnO₄含O元素，均含氧元素，可从方程式获取，不符合题意。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、反应条件、物质的元素组成
【点评】本题属于化学基础题，主要考查学生对化学方程式所包含信息的理解，难度不大，需准确区分化学方程式能直接提供的信息与无法直接获取的信息。
【难度系数】0.6
【解析】化学方程式可体现反应物、生成物的种类，反应条件，生成物的状态，物质的元素组成等信息，但反应的热量变化无法直接从化学方程式获取。逐一分析选项：
A. 反应①生成O₂（标注↑），反应②生成O₂（标注↑），均有气体生成，可从方程式获取，不符合题意；
B. 反应①条件为MnO₂作催化剂，反应②条件为加热（Δ），反应条件不同，可从方程式获取，不符合题意；
C. 两个化学方程式均未体现反应是否放出热量，无法从方程式获取，符合题意；
D. 反应①反应物H₂O₂含O元素，反应②反应物KMnO₄含O元素，均含氧元素，可从方程式获取，不符合题意。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、反应条件、物质的元素组成
【点评】本题属于化学基础题，主要考查学生对化学方程式所包含信息的理解，难度不大，需准确区分化学方程式能直接提供的信息与无法直接获取的信息。
【难度系数】0.6
8. 古代科技火药是我国古代“四大发明”之一。
黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为$\ce{S + 2KNO_{3} + xC\xlongequal{点燃} K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。其中$x$的数值和$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价分别是（
A.$2,-2$
B.$2,+3$
C.$3,+4$
D.$3,-2$
黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为$\ce{S + 2KNO_{3} + xC\xlongequal{点燃} K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。其中$x$的数值和$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价分别是（
D
）A.$2,-2$
B.$2,+3$
C.$3,+4$
D.$3,-2$
答案
8.D
解析
【分析】
要解决这道题，需分两步：1. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，确定化学方程式中x的数值；2. 根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，计算$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价，最后结合选项得出答案。
【解析】
1. 求x的数值：根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目相等。反应后生成3个$\ce{CO_{2}}$分子，共含3个碳原子，反应前只有$\ce{xC}$提供碳原子，因此$x=3$。
2. 求$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价：设硫元素的化合价为$y$，$\ce{K}$元素在化合物中通常显$+1$价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + y = 0$，解得$y=-2$。
综上，$x=3$，$\ce{K_{2}S}$中硫元素化合价为$-2$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算
【点评】
本题考查化学基础考点，涉及质量守恒定律的应用和化合价的计算，属于化学用语的基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需分两步：1. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，确定化学方程式中x的数值；2. 根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，计算$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价，最后结合选项得出答案。
【解析】
1. 求x的数值：根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目相等。反应后生成3个$\ce{CO_{2}}$分子，共含3个碳原子，反应前只有$\ce{xC}$提供碳原子，因此$x=3$。
2. 求$\ce{K_{2}S}$中硫元素的化合价：设硫元素的化合价为$y$，$\ce{K}$元素在化合物中通常显$+1$价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$(+1)×2 + y = 0$，解得$y=-2$。
综上，$x=3$，$\ce{K_{2}S}$中硫元素化合价为$-2$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算
【点评】
本题考查化学基础考点，涉及质量守恒定律的应用和化合价的计算，属于化学用语的基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
