1.[2024·青岛]物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 （）

A.氢气
B.一氧化碳
C.金刚石
D.氯化钠

1.C 【点拨】氢气由氢分子构成；一氧化碳由一氧化碳分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。

【分析】
首先明确构成物质的微观粒子主要有分子、原子、离子三类，解题时需逐一判断各选项物质的构成粒子，筛选出由原子直接构成的物质。需牢记典型物质的构成规律：气态非金属单质、多数共价化合物由分子构成；金属、稀有气体、金刚石等固态非金属单质由原子直接构成；盐类等离子化合物由离子构成。据此分析各选项即可。
【解析】
A选项：氢气属于气态非金属单质，由氢分子（H₂）构成，不符合要求；
B选项：一氧化碳属于共价化合物，由一氧化碳分子（CO）构成，不符合要求；
C选项：金刚石是碳元素组成的固态非金属单质，由碳原子直接构成，符合要求；
D选项：氯化钠属于盐类离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，不符合要求。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
物质的微观构成、构成物质的微粒
【点评】
本题考查常见物质的微观构成，属于化学基础知识点，是中考常考的基础题型，难度不大，需学生牢记典型物质的构成粒子。
【难度系数】
0.8

2.对下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变

2.C 【点拨】温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子之间的间隔增大，C错误。

【分析】本题考查分子、原子的基本性质及化学变化的微观本质，需逐一分析各选项的微观解释是否正确：A选项中，水和过氧化氢的分子构成不同，导致化学性质不同；B选项中，闻到气味是分子不断运动的结果；C选项中，温度计汞柱上升是汞原子间隔变大，而非原子体积变大；D选项中，化学变化中分子种类会改变。据此找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，所以化学性质不同，解释正确；
B. “暗香来”是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，解释正确；
C. 温度计内汞柱由汞原子构成，温度升高时，汞原子间的间隔增大，使汞柱液面上升，并非汞原子体积变大，该解释错误；
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化学变化，反应中氢分子、氯分子变为氯化氢分子，分子种类发生改变，解释正确。
综上，错误的微观解释是C选项。
【答案】C
【知识点】分子的性质、原子的性质、化学变化的微观本质
【点评】本题考查宏观事实的微观解释，需准确区分分子、原子的基本性质，重点掌握温度变化时原子间隔与体积的差异，属于化学基础题型，需牢记相关概念。
【难度系数】0.7

3. 科学思维 模型建构 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子，不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）

A.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
B.原子始终在做无规则运动
C.锂原子核由质子和中子构成
D.原子呈电中性

●—中子
○—质子
○—电子

3.B

【分析】
要判断各结论能否从锂原子结构的行星模型中得出，需结合模型特征、图中标识及题目信息逐一分析：明确行星模型的核心是原子核位于原子中心，核外电子绕核运动，再结合图例（质子、中子、电子的标识）和原子核的质子、中子数量信息，推导每个选项是否成立。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：从模型图可见，原子核仅占据原子中心很小的区域，电子在核外较大空间运动，可得出“原子核体积只占整个原子体积的很小部分”的结论；
2. 选项B：该模型仅展示电子绕原子核的运动，未体现原子整体是否做无规则运动，无法根据此模型得出该结论；
3. 选项C：题目明确锂原子核内有3个质子、4个中子，结合图中原子核的粒子（白圈为质子、灰圈为中子），可知原子核由质子和中子构成，该结论可得出；
4. 选项D：锂原子有3个质子（带3个单位正电荷），核外有3个电子（带3个单位负电荷），中子不带电，正负电荷总数相等，因此原子呈电中性，该结论可得出。
综上，不能根据模型得出的结论是B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、原子核构成、原子电中性
【点评】
本题考查原子结构行星模型的理解，要求学生结合模型图分析结论的合理性，关键是区分模型展示与未展示的信息，属于基础题型，需细心审题。
【难度系数】
0.6

4. 通过学习，我们应该会从微观的角度看世界，课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表自己的看法。下面列举了四名同学的观点。

A
甲同学
C的质子数与核电荷数都是16
B
乙同学
A、D属于同种元素
C
丙同学
A、B、C、D表示的都是原子
D
丁同学
B与C的化学性质相似
（1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是（填字母）。
（2）其中同学的观点不正确。
（3）D微观粒子的符号为。
（4）化学史给人类以智慧。下列关于科学家的贡献说法错误的是。
A. 道尔顿——提出原子学说
B. 阿伏加德罗——编制元素周期表
C. 拉瓦锡——测定空气中氧气的含量
D. 张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量

4.（1）A （2）丙 （3）Na⁺ （4）B
【点拨】（1）A的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子。
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则C的质子数是16，甲同学观点正确；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、D的核内质子数相同，属于同种元素，乙同学观点正确；A、B、C均属于原子，D质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，丙同学观点错误；B、C的最外层电子数相同，化学性质相似，丁同学观点正确。
（3）D质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na⁺。（4）阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B错误。

【分析】
本题考查粒子结构示意图的相关知识及化学史，解题思路如下：首先明确粒子结构示意图中各数字的意义，掌握原子、离子的判断方法（质子数与核外电子数的关系）、元素的定义（质子数决定元素种类）、化学性质与最外层电子数的关系，以及常见科学家的贡献。针对各小问题：（1）易失电子的粒子是最外层电子数少于4的原子，据此判断；（2）逐一分析四位同学的观点，结合粒子结构判断正误；（3）根据D粒子的质子数和电子数确定离子符号；（4）回忆各科学家的贡献，找出错误选项。
【解析】
（1）粒子结构示意图中，最外层电子数少于4的原子在化学反应中易失去电子。A粒子质子数=核外电子数（11=2+8+1），为原子，最外层电子数为1，因此易失去电子，故填A。
（2）分析同学观点：甲同学：C粒子的质子数（核电荷数）为16，观点正确；乙同学：元素由质子数决定，A、D质子数均为11，属于同种元素，观点正确；丙同学：原子的质子数=核外电子数，D粒子质子数11、核外电子数10，为阳离子，并非原子，观点错误；丁同学：化学性质由最外层电子数决定，B、C最外层电子数均为6，化学性质相似，观点正确。因此观点不正确的是丙。
（3）D粒子质子数为11（钠元素），核外电子数为10，带1个单位正电荷，为钠离子，离子符号为Na⁺。
（4）A选项：道尔顿提出原子学说，正确；B选项：阿伏加德罗提出分子学说，编制元素周期表的是门捷列夫，错误；C选项：拉瓦锡测定空气中氧气含量，正确；D选项：张青莲精确测定某些原子的相对原子质量，正确。故错误的是B。
【答案】
（1）A；（2）丙；（3）Na⁺；（4）B
【知识点】
粒子结构示意图、元素与离子、化学史
【点评】
本题综合考查粒子结构示意图的核心基础知识点及化学史常识，侧重对基础概念的应用，需要学生细致分析粒子结构和观点，难度适中，适合巩固相关基础。
【难度系数】
0.6

5. 跨学科 化学与健康 硒元素是维持人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 ()

A.硒元素属于金属元素
B.硒的元素符号为 Se
C.硒原子的最外层电子数为 34
D.硒的相对原子质量为 78.97 g

5.B

【分析】
本题考查元素周期表的信息应用，解题思路是先明确元素周期表单元格各部分的含义：左上角数字为原子序数（等于质子数、核电荷数、核外电子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；再结合元素分类、原子结构、相对原子质量的单位等知识，逐一分析选项正误。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，不是金属元素，A错误；
选项B：元素周期表右上角的符号是Se，即硒的元素符号，B正确；
选项C：硒的原子序数为34，原子中原子序数=核外电子数，硒原子核外电子排布为2、8、18、6，最外层电子数为6，不是34，C错误；
选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，硒的相对原子质量为78.97，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表、元素分类、相对原子质量
【点评】
本题结合化学与健康的跨学科主题，考查元素周期表的基础信息，需准确掌握单元格各部分含义，区分元素种类判断、原子结构相关知识及相对原子质量的单位，属于基础题型。
【难度系数】
0.7

6. 新考法 角度新 元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下图回答相关问题。

(1)图乙中，若A表示某原子，则$x=$，B用化学符号表示为。
(2)请从原子结构的角度思考，图甲中3号至10号元素位于第二圈的原因是。
(3)图乙中C为20号元素的原子结构示意图，若要在图甲中为20号元素排位置，应与11~18号元素中(填元素符号)元素紧挨着。

6.（1）8；S²⁻ （2）原子的核外有两个电子层 （3）Mg
【点拨】（1）若A表示某原子，在原子中，质子数 = 核外电子数，即x=2+6=8；B的核内有16个质子，核外有18个电子，离子符号为S²⁻。（2）分析题图甲中的信息可知，第一圈原子的原子核外有1个电子层，第二圈原子的原子核外有2个电子层，所以题图甲中3号至10号元素位于第二圈的原因是原子核外有2个电子层。（3）20号元素是钙元素，该元素对应的原子的原子核外有4个电子层，因此其位于第四圈，紧挨着的元素的原子最外层电子数应相同，钙原子的最外层有2个电子，因此应与12号镁元素紧挨着，其元素符号为Mg。

【分析】
本题考查原子结构与元素周期表的相关知识，解题思路如下：
(1) 原子中质子数等于核外电子数，离子中质子数与核外电子数不相等，据此计算A的质子数x，判断B的离子符号；
(2) 观察图甲可知，元素所在圈数对应原子核外的电子层数，第一圈对应1个电子层，第二圈对应2个电子层，据此分析3~10号元素的电子层数，得出位于第二圈的原因；
(3) 先确定20号元素的原子最外层电子数，再结合11~18号元素中最外层电子数为2的元素，确定紧挨着的元素符号。
【解析】
(1) 若A表示原子，根据原子中质子数=核外电子数，核外电子总数为2+6=8，故x=8；B的质子数为16，核外电子总数为2+8+8=18，质子数比电子数少2，为带2个单位负电荷的硫离子，化学符号为S²⁻；
(2) 图甲中，第一圈元素的原子核外有1个电子层，第二圈元素的原子核外有2个电子层；3号至10号元素的原子核外均有2个电子层，因此它们位于第二圈；
(3) 20号元素为钙元素，其原子结构示意图中最外层电子数为2；11~18号元素中，镁元素（Mg）的原子最外层电子数也为2，因此钙元素应与Mg紧挨着。
【答案】
(1) 8；S²⁻ (2) 原子的核外有两个电子层 (3) Mg
【知识点】
原子结构、元素周期表、离子符号
【点评】
本题结合原子结构示意图和元素周期表的排布规律，考查了原子与离子的判断、元素周期表中元素的排布依据，核心是理解电子层数与周期的关系，以及最外层电子数对元素位置的影响，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6