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8.[2025·无锡模拟]下列化学用语所表示的意义正确的是（
A.O₃——3个氧原子
B.Mg²⁺——1个镁离子
C.
——氯原子
D.2N——2个氮分子
B
）A.O₃——3个氧原子
B.Mg²⁺——1个镁离子
C.
——氯原子D.2N——2个氮分子
答案
8.B 【点拨】O₃可表示1个臭氧分子，A错误；
表示Cl⁻，C错误；2N表示2个氮原子，D错误。解析
【分析】要判断各选项化学用语的意义，需明确不同化学用语的书写规则：原子、离子、分子的表示方法，以及原子结构示意图中原子与离子的判断依据（核电荷数与核外电子数的关系）。逐一分析选项：A选项中O₃是臭氧分子，3个氧原子应写为3O；B选项Mg²⁺表示1个带2个单位正电荷的镁离子；C选项的结构示意图，核电荷数17，核外电子总数为18，质子数小于电子数，是氯离子而非氯原子；D选项2N表示2个氮原子，2个氮分子应写为2N₂。
【解析】
选项A：O₃表示1个臭氧分子，3个氧原子应表示为3O，A错误；
选项B：Mg²⁺表示1个镁离子，带2个单位正电荷，B正确；
选项C：该结构示意图中，核电荷数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数（17）＜电子数（18），为氯离子（Cl⁻），不是氯原子，C错误；
选项D：2N表示2个氮原子，2个氮分子应表示为2N₂，D错误。
【答案】B
【知识点】化学用语、原子结构示意图
【点评】本题考查常见化学用语的意义，需准确区分原子、离子、分子的符号书写及结构示意图的判断，属于基础题型，需牢记各化学用语的规范表达。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：O₃表示1个臭氧分子，3个氧原子应表示为3O，A错误；
选项B：Mg²⁺表示1个镁离子，带2个单位正电荷，B正确；
选项C：该结构示意图中，核电荷数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数（17）＜电子数（18），为氯离子（Cl⁻），不是氯原子，C错误；
选项D：2N表示2个氮原子，2个氮分子应表示为2N₂，D错误。
【答案】B
【知识点】化学用语、原子结构示意图
【点评】本题考查常见化学用语的意义，需准确区分原子、离子、分子的符号书写及结构示意图的判断，属于基础题型，需牢记各化学用语的规范表达。
【难度系数】0.5
9. 2024·潍坊 新趋势·真实情境 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（
A.铕属于非金属元素
B.一个铕原子的质量为152.0 g
C.x的数值为25
D.Eu²⁺的核外电子数是65
C
）A.铕属于非金属元素
B.一个铕原子的质量为152.0 g
C.x的数值为25
D.Eu²⁺的核外电子数是65
答案
9.C 【点拨】铕为“钅”字旁，属于金属元素，A错误；铕元素的相对原子质量为152.0，而非原子的实际质量，B错误；根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，则x=63-2-8-18-8-2=25，C正确；由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，在反应中容易失去电子，形成Eu²⁺，则Eu²⁺的核外电子数是63-2=61，D错误。
解析
【分析】
本题考查元素周期表和原子结构的相关知识，解题思路是：逐一分析每个选项，结合元素周期表的信息（元素名称、相对原子质量等）、原子结构的规律（原子中质子数=核外电子数）以及离子的形成原理，判断各选项的正误。
【解析】
1. 分析选项A：铕的名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
2. 分析选项B：元素周期表中铕下方的152.0是铕的相对原子质量，不是原子的实际质量，原子实际质量的单位不是g，故B错误；
3. 分析选项C：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，铕原子的质子数为63，核外电子总数为2+8+18+x+8+2，因此可列等式：63 = 2+8+18+x+8+2，计算得x=63 - 38=25，故C正确；
4. 分析选项D：铕原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成Eu²⁺，因此Eu²⁺的核外电子数为63 - 2=61，而非65，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子
【点评】
本题结合真实情境（稀土元素铕），考查元素分类、相对原子质量的意义、原子中粒子数关系、离子核外电子数计算等基础化学知识，难度不大，需要学生准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表和原子结构的相关知识，解题思路是：逐一分析每个选项，结合元素周期表的信息（元素名称、相对原子质量等）、原子结构的规律（原子中质子数=核外电子数）以及离子的形成原理，判断各选项的正误。
【解析】
1. 分析选项A：铕的名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
2. 分析选项B：元素周期表中铕下方的152.0是铕的相对原子质量，不是原子的实际质量，原子实际质量的单位不是g，故B错误；
3. 分析选项C：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，铕原子的质子数为63，核外电子总数为2+8+18+x+8+2，因此可列等式：63 = 2+8+18+x+8+2，计算得x=63 - 38=25，故C正确；
4. 分析选项D：铕原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成Eu²⁺，因此Eu²⁺的核外电子数为63 - 2=61，而非65，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子
【点评】
本题结合真实情境（稀土元素铕），考查元素分类、相对原子质量的意义、原子中粒子数关系、离子核外电子数计算等基础化学知识，难度不大，需要学生准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.6
10.（1）按要求写出下列符号。
①氢元素：
③氦元素：
（2）写出下列符号的意义。
①O：
②3P：
③5Cu：
①氢元素：
H
；②2个锌原子：2Zn
；③氦元素：
He
；④3个氧原子：3O
。（2）写出下列符号的意义。
①O：
氧元素，一个氧原子
；②3P：
三个磷原子
；③5Cu：
五个铜原子
。答案
10.（1）①H ②2Zn ③He ④3O
（2）①氧元素，一个氧原子 ②三个磷原子
③五个铜原子
（2）①氧元素，一个氧原子 ②三个磷原子
③五个铜原子
解析
【分析】
解决本题需掌握化学用语的核心规则：一是元素符号的书写规则（单个字母大写，两个字母时首字母大写、第二个小写）；二是原子的表示方法（在元素符号前加数字，数字表示原子个数）；三是元素符号的意义（宏观表示一种元素，微观表示一个原子，元素符号前加数字时仅表示微观意义，即几个原子）。解题时，先明确每个问题考查的知识点，再对应规则作答即可。
【解析】
（1）①氢元素按规则书写为H；②2个锌原子，锌的元素符号为Zn，在其前加数字2，得2Zn；③氦元素的元素符号为He；④3个氧原子，氧的元素符号为O，在其前加数字3，得3O。
（2）①元素符号O宏观表示氧元素，微观表示1个氧原子；②元素符号前加数字仅表微观意义，故3P表示3个磷原子；③5Cu表示5个铜原子。
【答案】
10.（1）①H ②2Zn ③He ④3O
（2）①氧元素，一个氧原子 ②三个磷原子 ③五个铜原子
【知识点】
化学符号的书写与意义
【点评】
本题为化学入门基础题，考查元素符号、原子符号的书写规则及意义，是化学用语的核心基础内容，需熟练掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
解决本题需掌握化学用语的核心规则：一是元素符号的书写规则（单个字母大写，两个字母时首字母大写、第二个小写）；二是原子的表示方法（在元素符号前加数字，数字表示原子个数）；三是元素符号的意义（宏观表示一种元素，微观表示一个原子，元素符号前加数字时仅表示微观意义，即几个原子）。解题时，先明确每个问题考查的知识点，再对应规则作答即可。
【解析】
（1）①氢元素按规则书写为H；②2个锌原子，锌的元素符号为Zn，在其前加数字2，得2Zn；③氦元素的元素符号为He；④3个氧原子，氧的元素符号为O，在其前加数字3，得3O。
（2）①元素符号O宏观表示氧元素，微观表示1个氧原子；②元素符号前加数字仅表微观意义，故3P表示3个磷原子；③5Cu表示5个铜原子。
【答案】
10.（1）①H ②2Zn ③He ④3O
（2）①氧元素，一个氧原子 ②三个磷原子 ③五个铜原子
【知识点】
化学符号的书写与意义
【点评】
本题为化学入门基础题，考查元素符号、原子符号的书写规则及意义，是化学用语的核心基础内容，需熟练掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
11.[2024·广安]金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
(1)镓元素位于元素周期表第
(2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色
(3)如图中，一共涉及
(4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为
回答下列问题：
(1)镓元素位于元素周期表第
四
周期。(2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色
不同
(填“相同”或“不同”)。(3)如图中，一共涉及
5
种元素。(4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为
Al³⁺
。答案
11.（1）四 （2）不同
（3）5 （4）Al³⁺
【点拨】（1）周期数=原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期。
（2）元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分，A元素原子的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素，镓元素属于金属元素，则在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同。
（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和C核内质子数相同，属于同一种元素，图中共涉及5种元素。
（4）E失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al³⁺。
（3）5 （4）Al³⁺
【点拨】（1）周期数=原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期。
（2）元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分，A元素原子的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素，镓元素属于金属元素，则在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同。
（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和C核内质子数相同，属于同一种元素，图中共涉及5种元素。
（4）E失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al³⁺。
解析
【分析】
本题需结合元素周期表的规律、原子结构示意图的意义来解题：
1. 第(1)题：元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，据此判断镓的周期；
2. 第(2)题：先确定A元素的类别（金属/非金属），再结合题目中“不同类别元素用不同颜色区分”的信息判断；
3. 第(3)题：元素种类由质子数决定，质子数相同为同种元素，统计不同质子数的数量即可；
4. 第(4)题：先确定E的元素种类，再根据失去电子数判断离子所带电荷，书写离子符号。
【解析】
(1) 元素周期表中，周期数=原子核外电子层数。镓（Ga）的微粒结构示意图显示，其原子核外有4个电子层，因此镓元素位于第四周期。
(2) A的质子数为17，是氯元素，属于非金属元素；镓元素属于金属元素。题目说明金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同颜色区分，因此镓元素与A元素所占方格颜色不同。
(3) 元素种类由质子数决定，质子数相同的微粒属于同一种元素。图中各微粒的质子数分别为：Ga（31）、A（17）、B（8）、C（17，与A为同种元素）、D（11）、E（13），不同的质子数共5种，因此一共涉及5种元素。
(4) E的质子数为13，对应铝元素；铝原子失去3个电子后，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al³⁺。
【答案】
(1)四；(2)不同；(3)5；(4)Al³⁺
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子符号
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构示意图的基础应用，核心是掌握周期数与电子层数的关系、元素种类的判断依据，属于基础题型，需准确识别各微粒的质子数和元素类别。
【难度系数】
0.6
本题需结合元素周期表的规律、原子结构示意图的意义来解题：
1. 第(1)题：元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，据此判断镓的周期；
2. 第(2)题：先确定A元素的类别（金属/非金属），再结合题目中“不同类别元素用不同颜色区分”的信息判断；
3. 第(3)题：元素种类由质子数决定，质子数相同为同种元素，统计不同质子数的数量即可；
4. 第(4)题：先确定E的元素种类，再根据失去电子数判断离子所带电荷，书写离子符号。
【解析】
(1) 元素周期表中，周期数=原子核外电子层数。镓（Ga）的微粒结构示意图显示，其原子核外有4个电子层，因此镓元素位于第四周期。
(2) A的质子数为17，是氯元素，属于非金属元素；镓元素属于金属元素。题目说明金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同颜色区分，因此镓元素与A元素所占方格颜色不同。
(3) 元素种类由质子数决定，质子数相同的微粒属于同一种元素。图中各微粒的质子数分别为：Ga（31）、A（17）、B（8）、C（17，与A为同种元素）、D（11）、E（13），不同的质子数共5种，因此一共涉及5种元素。
(4) E的质子数为13，对应铝元素；铝原子失去3个电子后，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al³⁺。
【答案】
(1)四；(2)不同；(3)5；(4)Al³⁺
【知识点】
元素周期表、原子结构、离子符号
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构示意图的基础应用，核心是掌握周期数与电子层数的关系、元素种类的判断依据，属于基础题型，需准确识别各微粒的质子数和元素类别。
【难度系数】
0.6
12. 科学思维 逻辑推理 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是
A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡
C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需的微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为
（3）已知某微粒的结构示意图为
，请写出该微粒的符号：
（4）分析元素周期表中前18号元素的原子结构示意图，我们会发现周期表中元素的排列与原子的结构有关，且存在一定规律。请思考回答：
①同一周期的规律：
（答出一条即可，下同）；
②同一族的规律：
（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是
A
（填字母）。A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡
C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需的微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为
19.00
。（3）已知某微粒的结构示意图为
，请写出该微粒的符号：O²⁻
。（4）分析元素周期表中前18号元素的原子结构示意图，我们会发现周期表中元素的排列与原子的结构有关，且存在一定规律。请思考回答：
①同一周期的规律：
同一周期元素的原子，自左向右最外层电子数逐渐增多（或电子层数相同，合理即可）
（答出一条即可，下同）；
②同一族的规律：
同一族元素的原子，最外层电子数相同（或从上到下，电子层数不断增多，合理即可）
。（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是
原子的最外层电子数相同
。答案
12.（1）A （2）19.00 （3）O²⁻
（4）①同一周期元素的原子，自左向右最外层电子数逐渐增多（或电子层数相同，合理即可） ②同一族元素的原子，最外层电子数相同（或从上到下，电子层数不断增多，合理即可）
（5）原子的最外层电子数相同
（4）①同一周期元素的原子，自左向右最外层电子数逐渐增多（或电子层数相同，合理即可） ②同一族元素的原子，最外层电子数相同（或从上到下，电子层数不断增多，合理即可）
（5）原子的最外层电子数相同
解析
【分析】
这道题围绕元素周期表的核心知识展开，需结合化学史、元素周期表的信息读取、原子结构示意图判断、周期与族的排列规律、元素化学性质的决定因素逐一解答：（1）题考查化学史，需明确编制元素周期表的科学家；（2）题从元素周期表单元格中读取氟的相对原子质量；（3）题根据微粒的质子数和电子数判断微粒符号；（4）题总结同一周期、同一族的排列规律；（5）题依据元素化学性质与最外层电子数的关系分析原因。
【解析】
（1）门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，拉瓦锡研究空气成分，道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，故选A；（2）元素周期表中氟元素单元格下方数字为相对原子质量，即19.00；（3）该微粒质子数为8（氧元素），核外电子数为10，带2个单位负电荷，符号为O²⁻；（4）①同一周期元素的原子，电子层数相同，自左向右最外层电子数逐渐增多；②同一族元素的原子，最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多；（5）Ne和Ar的原子最外层电子数均为8（稳定结构），故化学性质相似。
【答案】
12.（1）A （2）19.00 （3）O²⁻ （4）①同一周期元素的原子，电子层数相同（或自左向右最外层电子数逐渐增多，合理即可）；②同一族元素的原子，最外层电子数相同（或从上到下电子层数不断增多，合理即可） （5）原子的最外层电子数相同
【知识点】
化学史、元素周期表、原子结构与元素性质
【点评】
本题是对元素周期表基础知识点的综合考查，涵盖化学史、元素周期表信息读取、原子结构判断、周期族规律及化学性质的决定因素，均为初中化学核心基础内容，适合巩固学生对元素周期表相关知识的掌握。
【难度系数】
0.8
这道题围绕元素周期表的核心知识展开，需结合化学史、元素周期表的信息读取、原子结构示意图判断、周期与族的排列规律、元素化学性质的决定因素逐一解答：（1）题考查化学史，需明确编制元素周期表的科学家；（2）题从元素周期表单元格中读取氟的相对原子质量；（3）题根据微粒的质子数和电子数判断微粒符号；（4）题总结同一周期、同一族的排列规律；（5）题依据元素化学性质与最外层电子数的关系分析原因。
【解析】
（1）门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，拉瓦锡研究空气成分，道尔顿提出原子论，阿伏加德罗提出分子学说，故选A；（2）元素周期表中氟元素单元格下方数字为相对原子质量，即19.00；（3）该微粒质子数为8（氧元素），核外电子数为10，带2个单位负电荷，符号为O²⁻；（4）①同一周期元素的原子，电子层数相同，自左向右最外层电子数逐渐增多；②同一族元素的原子，最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多；（5）Ne和Ar的原子最外层电子数均为8（稳定结构），故化学性质相似。
【答案】
12.（1）A （2）19.00 （3）O²⁻ （4）①同一周期元素的原子，电子层数相同（或自左向右最外层电子数逐渐增多，合理即可）；②同一族元素的原子，最外层电子数相同（或从上到下电子层数不断增多，合理即可） （5）原子的最外层电子数相同
【知识点】
化学史、元素周期表、原子结构与元素性质
【点评】
本题是对元素周期表基础知识点的综合考查，涵盖化学史、元素周期表信息读取、原子结构判断、周期族规律及化学性质的决定因素，均为初中化学核心基础内容，适合巩固学生对元素周期表相关知识的掌握。
【难度系数】
0.8
