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3. 钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。如图所示是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 （
A.$x$的值为8
B.钒属于金属元素
C.钒元素位于第三周期
D.钒离子的符号为$\mathrm{V}^{2+}$
C
）A.$x$的值为8
B.钒属于金属元素
C.钒元素位于第三周期
D.钒离子的符号为$\mathrm{V}^{2+}$
答案
3.C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合元素周期表信息和原子结构示意图的相关知识，逐一分析每个选项：
1. 利用原子中质子数等于核外电子总数，计算x的值判断A选项；
2. 根据元素名称的偏旁特征判断元素类别，分析B选项；
3. 依据元素周期数与原子核外电子层数的关系，判断C选项；
4. 结合原子最外层电子数判断离子所带电荷，分析D选项。
【解析】
原子中，质子数=核外电子总数，钒的质子数为23，因此核外电子总数为23，即2 + x + 11 + 2 = 23，解得x=8，故A选项说法正确；
钒的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法正确；
元素的周期数等于原子核外的电子层数，由原子结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，因此钒位于第四周期，而非第三周期，故C选项说法错误；
钒原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钒离子，符号为$\mathrm{V}^{2+}$，故D选项说法正确。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、离子符号
【点评】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的基础应用，需掌握原子的数量关系、元素类别判断、周期数与电子层数的关系、离子符号书写等知识点，难度不大，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合元素周期表信息和原子结构示意图的相关知识，逐一分析每个选项：
1. 利用原子中质子数等于核外电子总数，计算x的值判断A选项；
2. 根据元素名称的偏旁特征判断元素类别，分析B选项；
3. 依据元素周期数与原子核外电子层数的关系，判断C选项；
4. 结合原子最外层电子数判断离子所带电荷，分析D选项。
【解析】
原子中，质子数=核外电子总数，钒的质子数为23，因此核外电子总数为23，即2 + x + 11 + 2 = 23，解得x=8，故A选项说法正确；
钒的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法正确；
元素的周期数等于原子核外的电子层数，由原子结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，因此钒位于第四周期，而非第三周期，故C选项说法错误；
钒原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钒离子，符号为$\mathrm{V}^{2+}$，故D选项说法正确。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、离子符号
【点评】
本题考查元素周期表和原子结构示意图的基础应用，需掌握原子的数量关系、元素类别判断、周期数与电子层数的关系、离子符号书写等知识点，难度不大，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6
4. 关于固态、液态、气态物质的分子结构的认识，下列说法正确的是 （
甲. 气态水分子 乙. 液态水分子 丙. 固态水分子
A.图甲、图乙、图丙中的分子具有不同的化学性质
B.当由甲图变为乙图时，水分子之间的间隔变大
C.图丙中的分子紧密有序排列，分子静止不动
D.当由甲图变为丙图时，水分子间隔和排列方式改变
D
）甲. 气态水分子 乙. 液态水分子 丙. 固态水分子
A.图甲、图乙、图丙中的分子具有不同的化学性质
B.当由甲图变为乙图时，水分子之间的间隔变大
C.图丙中的分子紧密有序排列，分子静止不动
D.当由甲图变为丙图时，水分子间隔和排列方式改变
答案
4.D
解析
【分析】
本题考查物质三态的分子结构与性质，需结合图示和分子的基本性质，逐个分析选项，明确同种分子化学性质相同、分子始终在运动、三态变化是分子间隔和排列方式改变等核心知识点。
【解析】
选项A：甲、乙、丙中的分子都是水分子，同种分子的化学性质相同，因此A错误。
选项B：甲是气态水分子，乙是液态水分子，气态分子间的间隔远大于液态，所以由甲变为乙时，水分子间隔变小，B错误。
选项C：图丙是固态水分子，分子紧密有序排列，但分子始终在永不停息地做无规则运动，并非静止不动，C错误。
选项D：甲是气态，丙是固态，气态变为固态时，水分子的间隔变小，排列方式从无规则变为有序，因此水分子间隔和排列方式都发生了改变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质三态的分子结构、分子的性质
【点评】
本题结合微观示意图考查物质三态变化的微观本质，需准确掌握分子的基本性质，易错点在于混淆三态的分子间隔大小、误认为固态分子静止，整体难度适中，需仔细辨析每个选项的微观含义。
【难度系数】
0.6
本题考查物质三态的分子结构与性质，需结合图示和分子的基本性质，逐个分析选项，明确同种分子化学性质相同、分子始终在运动、三态变化是分子间隔和排列方式改变等核心知识点。
【解析】
选项A：甲、乙、丙中的分子都是水分子，同种分子的化学性质相同，因此A错误。
选项B：甲是气态水分子，乙是液态水分子，气态分子间的间隔远大于液态，所以由甲变为乙时，水分子间隔变小，B错误。
选项C：图丙是固态水分子，分子紧密有序排列，但分子始终在永不停息地做无规则运动，并非静止不动，C错误。
选项D：甲是气态，丙是固态，气态变为固态时，水分子的间隔变小，排列方式从无规则变为有序，因此水分子间隔和排列方式都发生了改变，D正确。
【答案】
D
【知识点】
物质三态的分子结构、分子的性质
【点评】
本题结合微观示意图考查物质三态变化的微观本质，需准确掌握分子的基本性质，易错点在于混淆三态的分子间隔大小、误认为固态分子静止，整体难度适中，需仔细辨析每个选项的微观含义。
【难度系数】
0.6
5. 根据下表提供的信息，下列判断不正确的是 （
A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是$\ce{Mg^{2+}}$
B
）A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B.钠离子核外有三个电子层
C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D.在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是$\ce{Mg^{2+}}$
答案
5.B
解析
【分析】
本题考查原子结构与元素周期表的相关知识，需逐一分析各选项，结合原子结构示意图、元素周期表规律、离子形成等知识点判断对错。首先明确：元素周期数与原子电子层数的关系、离子的核外电子层变化、同周期元素最外层电子数的变化规律、离子符号的书写是解题关键。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：观察表格，第一周期元素（如H）原子电子层数为1，第二周期元素（如Li）原子电子层数为2，第三周期元素（如Na）原子电子层数为3，可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，A正确。
2. 选项B：Na原子的核外电子排布为2、8、1，失去1个电子形成钠离子（$\ce{Na+}$）后，核外电子排布变为2、8，共2个电子层，并非3个，B错误。
3. 选项C：第二周期元素原子最外层电子数依次为1（Li）、2（Be）、3（B），第三周期元素原子最外层电子数依次为1（Na）、2（Mg）、3（Al），可见第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，C正确。
4. 选项D：Mg原子最外层有2个电子，在化学变化中易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$，D正确。
综上，判断不正确的是B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表规律、离子符号书写
【点评】
本题围绕原子结构与元素周期表的核心规律展开，侧重基础知识点的应用，需准确理解原子结构与周期数、电子层、离子形成的关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查原子结构与元素周期表的相关知识，需逐一分析各选项，结合原子结构示意图、元素周期表规律、离子形成等知识点判断对错。首先明确：元素周期数与原子电子层数的关系、离子的核外电子层变化、同周期元素最外层电子数的变化规律、离子符号的书写是解题关键。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：观察表格，第一周期元素（如H）原子电子层数为1，第二周期元素（如Li）原子电子层数为2，第三周期元素（如Na）原子电子层数为3，可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，A正确。
2. 选项B：Na原子的核外电子排布为2、8、1，失去1个电子形成钠离子（$\ce{Na+}$）后，核外电子排布变为2、8，共2个电子层，并非3个，B错误。
3. 选项C：第二周期元素原子最外层电子数依次为1（Li）、2（Be）、3（B），第三周期元素原子最外层电子数依次为1（Na）、2（Mg）、3（Al），可见第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，C正确。
4. 选项D：Mg原子最外层有2个电子，在化学变化中易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$，D正确。
综上，判断不正确的是B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表规律、离子符号书写
【点评】
本题围绕原子结构与元素周期表的核心规律展开，侧重基础知识点的应用，需准确理解原子结构与周期数、电子层、离子形成的关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
6. “超临界水”(H₂O)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“
”表示氧原子。下列模型能表示“超临界水”分子的是（
A
B
C D
”表示氧原子。下列模型能表示“超临界水”分子的是（C
）A
B
C D
答案
6.C
解析
【分析】首先明确“超临界水”是水的特殊状态，属于物理变化，分子本身不会发生改变；水的化学式为$\ce{H_{2}O}$，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，据此判断符合该构成的分子模型。
【解析】“超临界水”只是水的液态和气态交融的状态，没有生成新物质，属于物理变化，因此构成水的水分子种类和结构不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，观察选项，只有C选项的模型符合水分子的构成。
【答案】C
【知识点】分子的构成、水的组成
【点评】本题考查分子的概念，核心是理解物质状态变化时分子本身不改变，需牢记水分子的构成，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】“超临界水”只是水的液态和气态交融的状态，没有生成新物质，属于物理变化，因此构成水的水分子种类和结构不变，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，观察选项，只有C选项的模型符合水分子的构成。
【答案】C
【知识点】分子的构成、水的组成
【点评】本题考查分子的概念，核心是理解物质状态变化时分子本身不改变，需牢记水分子的构成，难度适中。
【难度系数】0.6
