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7. 如图所示,向2支试管中分别加入等量清水和红墨水,使其有较明显的分界面,将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中,观察到浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊得更快些。该对比实验主要说明构成物质的微观粒子 （
A.体积小、质量小
B.在不断运动
C.相互之间有间隔
D.随温度升高运动速率加快
D
）A.体积小、质量小
B.在不断运动
C.相互之间有间隔
D.随温度升高运动速率加快
答案
7.D
解析
【分析】
本题为对比实验，需明确实验的变量与现象的关联：两支试管初始条件相同（等量清水、红墨水，分界面清晰），唯一变量是温度（一支置于热水中，另一支为常温）；观察到热水中的试管内两种液体分界面模糊更快，说明红墨水在热水中扩散更快，据此分析微观粒子的性质。
【解析】
逐一分析选项：
A. 微观粒子体积小、质量小的性质，无法通过该实验的分界面变化体现，排除；
B. 微观粒子在不断运动是扩散的原因，但实验重点是“热水中扩散更快”，并非单纯说明粒子在运动，排除；
C. 粒子间有间隔是扩散的基础，但不是该实验要说明的核心，排除；
D. 热水温度更高，分界面模糊更快，说明温度升高时，微观粒子的运动速率加快，与实验现象完全对应，正确。
【答案】
D
【知识点】
微观粒子的性质、温度对粒子运动的影响
【点评】
本题通过对比实验考查微观粒子的性质，解题关键是抓住实验变量（温度）与现象的对应关系，易错点为误选B选项，B选项未体现温度对粒子运动速率的影响，需注意区分实验的核心结论。
【难度系数】
0.6
本题为对比实验，需明确实验的变量与现象的关联：两支试管初始条件相同（等量清水、红墨水，分界面清晰），唯一变量是温度（一支置于热水中，另一支为常温）；观察到热水中的试管内两种液体分界面模糊更快，说明红墨水在热水中扩散更快，据此分析微观粒子的性质。
【解析】
逐一分析选项：
A. 微观粒子体积小、质量小的性质，无法通过该实验的分界面变化体现，排除；
B. 微观粒子在不断运动是扩散的原因，但实验重点是“热水中扩散更快”，并非单纯说明粒子在运动，排除；
C. 粒子间有间隔是扩散的基础，但不是该实验要说明的核心，排除；
D. 热水温度更高，分界面模糊更快，说明温度升高时，微观粒子的运动速率加快，与实验现象完全对应，正确。
【答案】
D
【知识点】
微观粒子的性质、温度对粒子运动的影响
【点评】
本题通过对比实验考查微观粒子的性质，解题关键是抓住实验变量（温度）与现象的对应关系，易错点为误选B选项，B选项未体现温度对粒子运动速率的影响，需注意区分实验的核心结论。
【难度系数】
0.6
8. 下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是 （
A.②表示的是阴离子
B.①②③④表示的是四种不同元素
C.③属于金属元素
D.①③所表示的微观粒子化学性质相似
D
）A.②表示的是阴离子
B.①②③④表示的是四种不同元素
C.③属于金属元素
D.①③所表示的微观粒子化学性质相似
答案
8.D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需先明确粒子结构示意图的相关规律：①粒子中，质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；②元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同则为同种元素；③最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④根据质子数判断元素种类（金属/非金属）。再逐一分析每个选项即可。
【解析】
逐个分析选项：
选项A：②的质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不是阴离子，A错误。
选项B：元素的种类由质子数决定，②和④的质子数均为11，属于同种元素，因此①②③④共表示3种元素，不是4种，B错误。
选项C：③的质子数为16，对应硫元素，硫属于非金属元素，不是金属元素，C错误。
选项D：①的最外层电子数为6，③的最外层电子数也为6，最外层电子数相同，因此二者化学性质相似，D正确。
【答案】
D
【知识点】
粒子结构示意图；元素概念；最外层电子数与化学性质的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关基础知识点，需熟练掌握质子数与电子数的关系判断粒子类型、元素的定义、元素分类及化学性质的决定因素，整体难度不大，是初中化学的常考基础题，需细心分析每个选项的细节。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需先明确粒子结构示意图的相关规律：①粒子中，质子数=核外电子数为原子，质子数＞核外电子数为阳离子，质子数＜核外电子数为阴离子；②元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同则为同种元素；③最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似；④根据质子数判断元素种类（金属/非金属）。再逐一分析每个选项即可。
【解析】
逐个分析选项：
选项A：②的质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，不是阴离子，A错误。
选项B：元素的种类由质子数决定，②和④的质子数均为11，属于同种元素，因此①②③④共表示3种元素，不是4种，B错误。
选项C：③的质子数为16，对应硫元素，硫属于非金属元素，不是金属元素，C错误。
选项D：①的最外层电子数为6，③的最外层电子数也为6，最外层电子数相同，因此二者化学性质相似，D正确。
【答案】
D
【知识点】
粒子结构示意图；元素概念；最外层电子数与化学性质的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的相关基础知识点，需熟练掌握质子数与电子数的关系判断粒子类型、元素的定义、元素分类及化学性质的决定因素，整体难度不大，是初中化学的常考基础题，需细心分析每个选项的细节。
【难度系数】
0.7
9. 右图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是 (
A.碳的化学性质活泼
B.X表示$\ce{N_{2}}$
C.氧原子的质子数是8
D.三种元素原子的核外电子数相同
C
)A.碳的化学性质活泼
B.X表示$\ce{N_{2}}$
C.氧原子的质子数是8
D.三种元素原子的核外电子数相同
答案
9.C
解析
【分析】本题需结合元素周期表单元格的信息含义解题：单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子的质子数、核电荷数、核外电子数；右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。据此逐一分析各选项：A选项判断碳的化学性质，B选项明确原子序数对应的元素符号，C选项利用原子序数与质子数的关系，D选项比较三种元素的核外电子数。
【解析】根据元素周期表的规律，原子序数=质子数=核外电子数。
A. 碳元素原子序数为6，原子最外层电子数为4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子，化学性质不活泼，故A错误；
B. X的原子序数为7，对应元素符号为N，N₂是氮气的化学式，不是元素符号，故B错误；
C. 氧元素原子序数为8，原子中原子序数=质子数，因此氧原子的质子数是8，故C正确；
D. 碳的核外电子数=6，X（氮）的核外电子数=7，氧的核外电子数=8，三者核外电子数不同，故D错误。
【答案】C
【知识点】元素周期表、原子结构
【点评】本题考查元素周期表的基础应用，核心是掌握原子序数与质子数、核外电子数的关系，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】根据元素周期表的规律，原子序数=质子数=核外电子数。
A. 碳元素原子序数为6，原子最外层电子数为4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子，化学性质不活泼，故A错误；
B. X的原子序数为7，对应元素符号为N，N₂是氮气的化学式，不是元素符号，故B错误；
C. 氧元素原子序数为8，原子中原子序数=质子数，因此氧原子的质子数是8，故C正确；
D. 碳的核外电子数=6，X（氮）的核外电子数=7，氧的核外电子数=8，三者核外电子数不同，故D错误。
【答案】C
【知识点】元素周期表、原子结构
【点评】本题考查元素周期表的基础应用，核心是掌握原子序数与质子数、核外电子数的关系，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.7
10. 科学家在宇宙深处发现了离子$\ce{H^{+}_{3}}$和分子$\ce{H_{3}}$。请回答下列问题：
（1）1个$\ce{H^{+}_{3}}$中含有
（2）构成$\ce{H_{3}}$的原子结构示意图是
（1）1个$\ce{H^{+}_{3}}$中含有
3
个质子、2
个电子。（2）构成$\ce{H_{3}}$的原子结构示意图是
C
（填字母）。答案
10.(1) 3 2 (2) C
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握原子、离子中质子数与电子数的关系，以及原子结构示意图的判断方法：①氢元素的原子序数为1，原子序数=质子数，据此计算$\ce{H^{+}_{3}}$的质子和电子数；②$\ce{H_{3}}$由氢原子构成，氢原子的质子数为1，核外电子数等于质子数，结合原子结构示意图的规则（原子核带正电，核外电子分层排布，氢原子只有1个电子层，电子数为1）判断选项。
【解析】
（1）氢元素的原子序数为1，原子序数=质子数，因此1个氢原子含1个质子。$\ce{H^{+}_{3}}$由3个氢原子构成，且带1个单位正电荷（即失去1个电子），则质子总数为$3×1=3$；电子总数为$3×1 -1=2$。
（2）$\ce{H_{3}}$分子由氢原子构成，氢原子的质子数为1，核外电子数等于质子数，即核外只有1个电子层，该层电子数为1。分析选项：A原子核带+3，不符合氢原子质子数；B核外电子数为3，不符合；C原子核带+1，核外电子数为1，符合；D原子核带+3，不符合。因此选C。
【答案】
（1）3；2 （2）C
【知识点】
原子结构、离子电子数计算、原子结构示意图
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是明确原子、离子中质子与电子的数量关系，以及原子结构示意图的正确表示，属于难度较低的基础题，准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需掌握原子、离子中质子数与电子数的关系，以及原子结构示意图的判断方法：①氢元素的原子序数为1，原子序数=质子数，据此计算$\ce{H^{+}_{3}}$的质子和电子数；②$\ce{H_{3}}$由氢原子构成，氢原子的质子数为1，核外电子数等于质子数，结合原子结构示意图的规则（原子核带正电，核外电子分层排布，氢原子只有1个电子层，电子数为1）判断选项。
【解析】
（1）氢元素的原子序数为1，原子序数=质子数，因此1个氢原子含1个质子。$\ce{H^{+}_{3}}$由3个氢原子构成，且带1个单位正电荷（即失去1个电子），则质子总数为$3×1=3$；电子总数为$3×1 -1=2$。
（2）$\ce{H_{3}}$分子由氢原子构成，氢原子的质子数为1，核外电子数等于质子数，即核外只有1个电子层，该层电子数为1。分析选项：A原子核带+3，不符合氢原子质子数；B核外电子数为3，不符合；C原子核带+1，核外电子数为1，符合；D原子核带+3，不符合。因此选C。
【答案】
（1）3；2 （2）C
【知识点】
原子结构、离子电子数计算、原子结构示意图
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是明确原子、离子中质子与电子的数量关系，以及原子结构示意图的正确表示，属于难度较低的基础题，准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.8
11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号表示。
①地壳中含量最多的元素
②2个氢原子
（2）写出下列化学符号所表示的含义。
①2Mg
（1）用化学符号表示。
①地壳中含量最多的元素
O
。②2个氢原子
2H
，3个钠离子3Na⁺
。（2）写出下列化学符号所表示的含义。
①2Mg
2个镁原子
。 ②4S²⁻4个硫离子
。答案
11.(1) ①O ②2H 3Na⁺ (2) ①2个镁原子 ②4个硫离子
解析
【分析】
本题考查化学用语的书写及含义，解题思路为：1. 明确元素符号、原子、离子的表示规则：元素符号直接对应元素；多个原子在元素符号前加数字；离子符号是元素符号右上角标电荷（数字在前、正负在后，1省略），多个离子在离子符号前加数字。2. 理解化学符号的含义：元素符号前加数字仅表示微观意义（几个原子），离子符号前加数字表示几个离子。
【解析】
（1）①地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O；②原子的表示方法是元素符号前加数字表示原子个数，故2个氢原子为2H；钠离子带1个单位正电荷，符号为Na⁺，3个钠离子则为3Na⁺。
（2）①元素符号前加数字表示原子个数，2Mg表示2个镁原子；②离子符号前加数字表示离子个数，4S²⁻表示4个硫离子。
【答案】
11.(1) ①O ②2H 3Na⁺ (2) ①2个镁原子 ②4个硫离子
【知识点】
化学用语的书写，化学符号的含义
【点评】
本题为化学基础题，考查化学用语的核心知识点，是学习化学的必备内容，难度较低，学生只要掌握基础规则即可正确解答。
【难度系数】
0.9
本题考查化学用语的书写及含义，解题思路为：1. 明确元素符号、原子、离子的表示规则：元素符号直接对应元素；多个原子在元素符号前加数字；离子符号是元素符号右上角标电荷（数字在前、正负在后，1省略），多个离子在离子符号前加数字。2. 理解化学符号的含义：元素符号前加数字仅表示微观意义（几个原子），离子符号前加数字表示几个离子。
【解析】
（1）①地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O；②原子的表示方法是元素符号前加数字表示原子个数，故2个氢原子为2H；钠离子带1个单位正电荷，符号为Na⁺，3个钠离子则为3Na⁺。
（2）①元素符号前加数字表示原子个数，2Mg表示2个镁原子；②离子符号前加数字表示离子个数，4S²⁻表示4个硫离子。
【答案】
11.(1) ①O ②2H 3Na⁺ (2) ①2个镁原子 ②4个硫离子
【知识点】
化学用语的书写，化学符号的含义
【点评】
本题为化学基础题，考查化学用语的核心知识点，是学习化学的必备内容，难度较低，学生只要掌握基础规则即可正确解答。
【难度系数】
0.9
12. 金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微观粒子结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色
（3）上图中，一共涉及
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第
四
周期。（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色
不同
（填“相同”或“不同”）。（3）上图中，一共涉及
5
种元素。（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为
Al³⁺
。答案
12.(1) 四 (2) 不同 (3) 5 (4) Al³⁺
解析
【分析】
本题考查元素周期表与粒子结构的相关知识，解题思路如下：
（1）元素的周期数等于其原子核外的电子层数，观察Ga的原子结构示意图，数出电子层数即可确定周期数；
（2）根据元素分类（金属、非金属、稀有气体）的颜色区分规则，判断Ga和A元素的类别，进而确定颜色是否相同；
（3）元素的种类由质子数决定，统计各粒子结构示意图中的质子数，去重后得到元素种类数；
（4）先确定E的质子数对应的元素，再根据失去电子数确定离子所带电荷，书写离子符号。
【解析】
（1）原子的周期数等于核外电子层数，Ga原子的核外电子层有4层（2、8、18、3），因此镓元素位于第四周期；
（2）Ga属于金属元素，A元素（质子数17，为Cl）属于非金属元素，题目说明金属、非金属、稀有气体用不同颜色，因此二者方格颜色不同；
（3）元素种类由质子数决定，各粒子质子数分别为：Ga（31）、A（17）、B（8）、C（17）、D（11）、E（13），不同的质子数有31、17、8、11、13，共5种，故涉及5种元素；
（4）E的质子数为13，对应元素为Al，失去3个电子后带3个单位正电荷，离子符号为Al³⁺。
【答案】
(1) 四 (2) 不同 (3) 5 (4) Al³⁺
【知识点】
元素周期表应用、原子结构与周期的关系、元素概念、离子符号书写
【点评】
本题围绕元素周期表和粒子结构的基础知识点展开，侧重考查周期数判断、元素种类判断、元素分类及离子符号书写，属于基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.7
本题考查元素周期表与粒子结构的相关知识，解题思路如下：
（1）元素的周期数等于其原子核外的电子层数，观察Ga的原子结构示意图，数出电子层数即可确定周期数；
（2）根据元素分类（金属、非金属、稀有气体）的颜色区分规则，判断Ga和A元素的类别，进而确定颜色是否相同；
（3）元素的种类由质子数决定，统计各粒子结构示意图中的质子数，去重后得到元素种类数；
（4）先确定E的质子数对应的元素，再根据失去电子数确定离子所带电荷，书写离子符号。
【解析】
（1）原子的周期数等于核外电子层数，Ga原子的核外电子层有4层（2、8、18、3），因此镓元素位于第四周期；
（2）Ga属于金属元素，A元素（质子数17，为Cl）属于非金属元素，题目说明金属、非金属、稀有气体用不同颜色，因此二者方格颜色不同；
（3）元素种类由质子数决定，各粒子质子数分别为：Ga（31）、A（17）、B（8）、C（17）、D（11）、E（13），不同的质子数有31、17、8、11、13，共5种，故涉及5种元素；
（4）E的质子数为13，对应元素为Al，失去3个电子后带3个单位正电荷，离子符号为Al³⁺。
【答案】
(1) 四 (2) 不同 (3) 5 (4) Al³⁺
【知识点】
元素周期表应用、原子结构与周期的关系、元素概念、离子符号书写
【点评】
本题围绕元素周期表和粒子结构的基础知识点展开，侧重考查周期数判断、元素种类判断、元素分类及离子符号书写，属于基础题型，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.7
