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7. 对下列事例解释错误的是 （
A.夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
B.一滴水中约有 $1.67×10^{21}$ 个水分子——分子的质量和体积很小
C.水由液态变为气态——水分子获得能量，运动速率加快，分子间隔变大
D.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——构成两种气体的分子不同
A
）A.夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
B.一滴水中约有 $1.67×10^{21}$ 个水分子——分子的质量和体积很小
C.水由液态变为气态——水分子获得能量，运动速率加快，分子间隔变大
D.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——构成两种气体的分子不同
答案
7.A
解析
【分析】本题考查分子与原子的基本性质，解题思路是结合分子、原子的核心性质（分子的质量体积小、不断运动、有间隔，同种分子性质相同、不同种分子性质不同；原子间有间隔，受热时间隔变大，原子本身体积不变），逐一分析每个选项的事例与性质是否匹配，找出解释错误的选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：钢轨由铁原子构成，夏天温度升高时，原子间的间隔随温度升高而增大，导致钢轨体积膨胀、缝隙变小；但原子本身的体积不会随温度变化，因此该选项解释错误。
B选项：一滴水中约含$1.67×10^{21}$个水分子，直观体现了分子的质量和体积都很小，该选项解释正确。
C选项：水由液态变为气态时，水分子获得能量，运动速率加快，分子间的间隔变大，因此水的状态发生改变，该选项解释正确。
D选项：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同（1个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个CO₂分子由1个碳原子和2个氧原子构成），不同种分子的性质不同，因此一氧化碳有毒、二氧化碳无毒，该选项解释正确。
综上，解释错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】分子的性质、原子的性质
【点评】本题为初中化学基础题，聚焦分子、原子的核心性质，需准确区分“原子体积”与“原子间隔”的变化，以及分子性质与构成的对应关系，是巩固微观粒子性质的典型题目。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A选项：钢轨由铁原子构成，夏天温度升高时，原子间的间隔随温度升高而增大，导致钢轨体积膨胀、缝隙变小；但原子本身的体积不会随温度变化，因此该选项解释错误。
B选项：一滴水中约含$1.67×10^{21}$个水分子，直观体现了分子的质量和体积都很小，该选项解释正确。
C选项：水由液态变为气态时，水分子获得能量，运动速率加快，分子间的间隔变大，因此水的状态发生改变，该选项解释正确。
D选项：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同（1个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个CO₂分子由1个碳原子和2个氧原子构成），不同种分子的性质不同，因此一氧化碳有毒、二氧化碳无毒，该选项解释正确。
综上，解释错误的是A选项。
【答案】A
【知识点】分子的性质、原子的性质
【点评】本题为初中化学基础题，聚焦分子、原子的核心性质，需准确区分“原子体积”与“原子间隔”的变化，以及分子性质与构成的对应关系，是巩固微观粒子性质的典型题目。
【难度系数】0.7
8. 下图是五种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （
A.①④属于金属元素
B.②的微观粒子符号是$\ce{Al^{3+}}$
C.②③⑤属于阳离子
D.②⑤位于元素周期表的同一周期
B
）A.①④属于金属元素
B.②的微观粒子符号是$\ce{Al^{3+}}$
C.②③⑤属于阳离子
D.②⑤位于元素周期表的同一周期
答案
8.B
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需先明确每个粒子的质子数、电子数，进而确定粒子类型（原子/离子）、元素种类，结合元素周期表的相关知识逐一分析选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：①的质子数为9，对应氟元素，属于非金属元素；④的质子数为13，对应铝元素，属于金属元素，因此①不属于金属元素，A错误。
2. 选项B：②的质子数为13，电子数为2+8=10，质子数＞电子数，带3个单位正电荷，粒子符号为$\ce{Al^{3+}}$，B正确。
3. 选项C：阳离子是质子数＞电子数的粒子，⑤的质子数为10，电子数为2+8=10，属于原子（氖原子），不是阳离子，C错误。
4. 选项D：元素周期表中，周期数等于原子的电子层数。②是铝离子，对应铝原子的电子层数为3，位于第三周期；⑤是氖原子，电子层数为2，位于第二周期，二者不在同一周期，D错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、元素周期表
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，需掌握质子数与电子数的关系、离子的判断、元素周期表中周期的判断依据，属于基础题型，需仔细分析每个粒子的信息。
【难度系数】
0.5
要判断各选项是否正确，需先明确每个粒子的质子数、电子数，进而确定粒子类型（原子/离子）、元素种类，结合元素周期表的相关知识逐一分析选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：①的质子数为9，对应氟元素，属于非金属元素；④的质子数为13，对应铝元素，属于金属元素，因此①不属于金属元素，A错误。
2. 选项B：②的质子数为13，电子数为2+8=10，质子数＞电子数，带3个单位正电荷，粒子符号为$\ce{Al^{3+}}$，B正确。
3. 选项C：阳离子是质子数＞电子数的粒子，⑤的质子数为10，电子数为2+8=10，属于原子（氖原子），不是阳离子，C错误。
4. 选项D：元素周期表中，周期数等于原子的电子层数。②是铝离子，对应铝原子的电子层数为3，位于第三周期；⑤是氖原子，电子层数为2，位于第二周期，二者不在同一周期，D错误。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、元素周期表
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，需掌握质子数与电子数的关系、离子的判断、元素周期表中周期的判断依据，属于基础题型，需仔细分析每个粒子的信息。
【难度系数】
0.5
9. 类推是常用的思维方法。以下类推正确的是 （
A.离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
B.氧元素是质子数为8的所有氧原子的总称，所以不可以说2个氧元素
C.氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，所以说氧气是由氧原子构成的
D.分子是保持物质化学性质的最小微观粒子，所以原子一定不能保持物质的化学性质
B
）A.离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
B.氧元素是质子数为8的所有氧原子的总称，所以不可以说2个氧元素
C.氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，所以说氧气是由氧原子构成的
D.分子是保持物质化学性质的最小微观粒子，所以原子一定不能保持物质的化学性质
答案
9.B
解析
【分析】
本题为化学概念类推题，需结合相关化学概念的定义，逐一分析每个选项的逻辑合理性，重点区分宏观概念与微观粒子的使用规则，排查类推中的概念混淆问题。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子、电子也是带电荷的微观粒子，该类推错误。
选项B：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，因此不能表述为“2个氧元素”，该类推正确。
选项C：氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，但氧气这种物质是由氧分子直接构成，并非由氧原子直接构成，该类推错误。
选项D：由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体等），原子是保持其化学性质的最小粒子，因此原子也能保持物质的化学性质，该类推错误。
【答案】
B
【知识点】
元素的概念、物质的构成、分子与原子的性质
【点评】
本题考查化学基本概念的类推应用，需准确把握概念的适用范围，明确宏观概念（元素）与微观粒子（离子、分子、原子）的使用差异，避免概念混淆导致判断错误。
【难度系数】
0.6
本题为化学概念类推题，需结合相关化学概念的定义，逐一分析每个选项的逻辑合理性，重点区分宏观概念与微观粒子的使用规则，排查类推中的概念混淆问题。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子、电子也是带电荷的微观粒子，该类推错误。
选项B：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，因此不能表述为“2个氧元素”，该类推正确。
选项C：氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，但氧气这种物质是由氧分子直接构成，并非由氧原子直接构成，该类推错误。
选项D：由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体等），原子是保持其化学性质的最小粒子，因此原子也能保持物质的化学性质，该类推错误。
【答案】
B
【知识点】
元素的概念、物质的构成、分子与原子的性质
【点评】
本题考查化学基本概念的类推应用，需准确把握概念的适用范围，明确宏观概念（元素）与微观粒子（离子、分子、原子）的使用差异，避免概念混淆导致判断错误。
【难度系数】
0.6
10. 图1为铝元素在元素周期表中的信息，图2为部分微观粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）图1所表示元素的相对原子质量为
（2）A到D中化学性质相似的原子是
（3）若E表示带两个单位负电荷的离子结构示意图，则$x=$
（1）图1所表示元素的相对原子质量为
26.98
，该元素属于金属
（填“金属”或“非金属”）元素。（2）A到D中化学性质相似的原子是
He、Ar
（填元素符号）。（3）若E表示带两个单位负电荷的离子结构示意图，则$x=$
16
。答案
10.(1) 26.98 金属 (2) He、Ar (3) 16
解析
【分析】
本题结合元素周期表和原子结构示意图考查化学基础知识点，需按以下思路分析：
1. 解读元素周期表单元格信息，获取相对原子质量，根据元素名称偏旁判断元素类别；
2. 原子化学性质由最外层电子数决定，稀有气体原子的稳定结构（He为2电子稳定，其他稀有气体为8电子稳定）化学性质相似，据此判断对应元素；
3. 带负电荷的离子，质子数=电子数 - 负电荷数，结合E的电子层结构计算质子数。
【解析】
（1）图1中铝元素周期表单元格下方数字为26.98，即该元素的相对原子质量；铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）原子的化学性质由最外层电子数决定，A是He原子（质子数=电子数=2，最外层2电子，稳定结构），D是Ar原子（质子数=电子数=18，最外层8电子，稳定结构），二者均为稀有气体原子，化学性质相似，对应元素符号为He、Ar。
（3）E表示带两个单位负电荷的离子，说明该离子得到2个电子，因此质子数x = 离子电子数 - 2；E的电子总数为2+8+y，该离子电子数为18，故x = 18 - 2 = 16。
【答案】
(1) 26.98；金属 (2) He、Ar (3) 16
【知识点】
元素周期表应用；原子结构与化学性质；离子结构
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及元素周期表信息解读、原子化学性质判断、离子结构计算，难度较低，是常见基础题型，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
本题结合元素周期表和原子结构示意图考查化学基础知识点，需按以下思路分析：
1. 解读元素周期表单元格信息，获取相对原子质量，根据元素名称偏旁判断元素类别；
2. 原子化学性质由最外层电子数决定，稀有气体原子的稳定结构（He为2电子稳定，其他稀有气体为8电子稳定）化学性质相似，据此判断对应元素；
3. 带负电荷的离子，质子数=电子数 - 负电荷数，结合E的电子层结构计算质子数。
【解析】
（1）图1中铝元素周期表单元格下方数字为26.98，即该元素的相对原子质量；铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）原子的化学性质由最外层电子数决定，A是He原子（质子数=电子数=2，最外层2电子，稳定结构），D是Ar原子（质子数=电子数=18，最外层8电子，稳定结构），二者均为稀有气体原子，化学性质相似，对应元素符号为He、Ar。
（3）E表示带两个单位负电荷的离子，说明该离子得到2个电子，因此质子数x = 离子电子数 - 2；E的电子总数为2+8+y，该离子电子数为18，故x = 18 - 2 = 16。
【答案】
(1) 26.98；金属 (2) He、Ar (3) 16
【知识点】
元素周期表应用；原子结构与化学性质；离子结构
【点评】
本题考查化学基础知识点，涉及元素周期表信息解读、原子化学性质判断、离子结构计算，难度较低，是常见基础题型，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
1. 下列微观粒子所属元素与钠元素在元素周期表中处在同一族的是（
B
）答案
1.B
解析
【分析】要解决本题，需明确：主族元素在元素周期表中处于同一族的依据是原子的最外层电子数相同。首先确定钠元素的原子最外层电子数为1，因此需找出最外层电子数为1的粒子，该粒子对应的元素便与钠元素同主族。逐一分析各选项粒子的最外层电子数，即可得出答案。
【解析】钠元素属于主族元素，其原子最外层电子数为1，因此与钠同主族的元素原子最外层电子数应为1。对各选项分析如下：
选项A：粒子的最外层电子数为2，不符合要求；
选项B：粒子的最外层电子数为1，符合要求；
选项C：粒子的最外层电子数为8，不符合要求；
选项D：粒子的最外层电子数为7，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】元素周期表、原子结构
【点评】本题考查元素周期表与原子结构的关系，核心是利用主族元素最外层电子数相同判断同族，需准确分析各粒子的最外层电子数，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】钠元素属于主族元素，其原子最外层电子数为1，因此与钠同主族的元素原子最外层电子数应为1。对各选项分析如下：
选项A：粒子的最外层电子数为2，不符合要求；
选项B：粒子的最外层电子数为1，符合要求；
选项C：粒子的最外层电子数为8，不符合要求；
选项D：粒子的最外层电子数为7，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】元素周期表、原子结构
【点评】本题考查元素周期表与原子结构的关系，核心是利用主族元素最外层电子数相同判断同族，需准确分析各粒子的最外层电子数，难度适中。
【难度系数】0.5
2. “科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释不正确的是 （
A.将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B.液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
D
）A.将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B.液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
答案
2.D
解析
【分析】本题考查分子的基本性质，解题思路是：先明确题目要求选出解释不正确的选项，再逐一分析每个选项对应的分子性质，判断其解释是否正确，最终确定答案。
【解析】逐一分析各选项：
A. 气体分子间间隔较大，因此容易被压缩到钢瓶中，该解释正确；
B. 液态氧和氧气均由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，所以都能支持燃烧，该解释正确；
C. 毒品中的分子在不断运动，扩散到空气中，缉毒犬可通过气味发现毒品，该解释正确；
D. 变瘪的乒乓球放入热水中，温度升高，分子间的间隔变大，而非分子本身的体积变大，该解释错误。因此本题选D。
【答案】D
【知识点】分子的基本性质
【点评】本题属于化学核心素养中“科学思维”的基础考查题，需准确掌握分子的性质，区分分子间隔与分子体积的变化，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A. 气体分子间间隔较大，因此容易被压缩到钢瓶中，该解释正确；
B. 液态氧和氧气均由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，所以都能支持燃烧，该解释正确；
C. 毒品中的分子在不断运动，扩散到空气中，缉毒犬可通过气味发现毒品，该解释正确；
D. 变瘪的乒乓球放入热水中，温度升高，分子间的间隔变大，而非分子本身的体积变大，该解释错误。因此本题选D。
【答案】D
【知识点】分子的基本性质
【点评】本题属于化学核心素养中“科学思维”的基础考查题，需准确掌握分子的性质，区分分子间隔与分子体积的变化，难度较低。
【难度系数】0.8
