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5. 元素性质与元素最外层电子数的关系 
答案
解：
表格空缺处按行依次填写：
稀有气体元素行：8；2
金属元素行：少于4；失去
非金属元素行：多于4；得到
表格空缺处按行依次填写：
稀有气体元素行：8；2
金属元素行：少于4；失去
非金属元素行：多于4；得到
解析
【分析】
本题考查元素分类与最外层电子数的关系，解题时需牢记不同类别元素的最外层电子数特点、得失电子倾向的相关知识点，依据课本基础内容填写表格空缺即可。
【解析】
根据元素最外层电子数与化学性质的对应关系：
1. 稀有气体元素：最外层电子数通常为8个（氦为2个），达到相对稳定结构，不易得失电子；
2. 金属元素：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，化学性质不稳定；
3. 非金属元素：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，化学性质不稳定。
【答案】
表格空缺处按行依次填写：稀有气体元素行：8；2；金属元素行：少于4；失去；非金属元素行：多于4；得到
【知识点】
原子结构与元素性质；元素分类
【点评】
本题为基础识记类题目，主要考查元素分类与最外层电子数的对应关系，是化学入门阶段的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.2
本题考查元素分类与最外层电子数的关系，解题时需牢记不同类别元素的最外层电子数特点、得失电子倾向的相关知识点，依据课本基础内容填写表格空缺即可。
【解析】
根据元素最外层电子数与化学性质的对应关系：
1. 稀有气体元素：最外层电子数通常为8个（氦为2个），达到相对稳定结构，不易得失电子；
2. 金属元素：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，化学性质不稳定；
3. 非金属元素：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，化学性质不稳定。
【答案】
表格空缺处按行依次填写：稀有气体元素行：8；2；金属元素行：少于4；失去；非金属元素行：多于4；得到
【知识点】
原子结构与元素性质；元素分类
【点评】
本题为基础识记类题目，主要考查元素分类与最外层电子数的对应关系，是化学入门阶段的核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.2
6. 在原子中:核电荷数==;相对原子质量=+。
答案
质子数★核外电子数★质子数★中子数
解析
【分析】
本题考查原子结构的核心等量关系，解题时需回忆原子的构成及相关数量关系：原子整体不显电性，原子核带的正电荷数（核电荷数）与核内质子数相等，同时与核外电子数相等；相对原子质量的近似值由原子核内粒子质量决定，电子质量可忽略，因此相对原子质量等于质子数与中子数之和。
【解析】
根据原子结构的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数，依次填写对应内容即可。
【答案】
质子数；核外电子数；质子数；中子数
【知识点】
原子的构成；相对原子质量
【点评】
本题为化学学科的基础概念题，考查对原子中等量关系的记忆，属于核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9
本题考查原子结构的核心等量关系，解题时需回忆原子的构成及相关数量关系：原子整体不显电性，原子核带的正电荷数（核电荷数）与核内质子数相等，同时与核外电子数相等；相对原子质量的近似值由原子核内粒子质量决定，电子质量可忽略，因此相对原子质量等于质子数与中子数之和。
【解析】
根据原子结构的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数，依次填写对应内容即可。
【答案】
质子数；核外电子数；质子数；中子数
【知识点】
原子的构成；相对原子质量
【点评】
本题为化学学科的基础概念题，考查对原子中等量关系的记忆，属于核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9
7. Na和Na⁺化学性质不同的原因是。
答案
最外层电子数不同
解析
【分析】首先明确：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。Na原子的核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；Na⁺是Na原子失去最外层1个电子后形成的，其核外电子排布为2、8，最外层有8个电子（稳定结构）。因此，两者化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
【解析】元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，最外层电子数决定原子在化学反应中的得失电子能力。Na原子最外层电子数为1，易失去电子；Na⁺是Na原子失去最外层1个电子形成的，最外层电子数为8，属于相对稳定结构。故Na和Na⁺化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
【答案】最外层电子数不同
【知识点】核外电子排布、元素的化学性质
【点评】本题考查原子与离子化学性质差异的本质，是初中化学的基础知识点，需牢记最外层电子数对元素化学性质的影响，难度较小。
【难度系数】0.7
【解析】元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，最外层电子数决定原子在化学反应中的得失电子能力。Na原子最外层电子数为1，易失去电子；Na⁺是Na原子失去最外层1个电子形成的，最外层电子数为8，属于相对稳定结构。故Na和Na⁺化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
【答案】最外层电子数不同
【知识点】核外电子排布、元素的化学性质
【点评】本题考查原子与离子化学性质差异的本质，是初中化学的基础知识点，需牢记最外层电子数对元素化学性质的影响，难度较小。
【难度系数】0.7
1. 如图所示为某微观粒子的结构示意图。下列有关叙述中，不正确的是 （
A.该微观粒子原子核内有11个质子
B.该微观粒子是金属阳离子
C.该微观粒子核外有3个电子层
D.该微观粒子在化学反应中易失电子
B
）A.该微观粒子原子核内有11个质子
B.该微观粒子是金属阳离子
C.该微观粒子核外有3个电子层
D.该微观粒子在化学反应中易失电子
答案
1.B
解析
【分析】要解决本题，需先根据粒子结构示意图确定质子数、核外电子数、电子层数，再判断粒子种类及化学性质，逐一分析选项。步骤：1. 圆圈内数字为质子数，弧线为电子层，弧线上数字为该层电子数；2. 对比质子数和核外电子数，判断粒子是原子还是离子；3. 结合最外层电子数分析化学性质，最终找出不正确的叙述。
【解析】根据粒子结构示意图：
1. 质子数：圆圈内标注+11，说明原子核内有11个质子，A选项正确；
2. 核外电子总数：2+8+1=11，质子数=核外电子数，因此该粒子是钠原子，不是金属阳离子，B选项错误；
3. 电子层数：核外有3条弧线，说明核外有3个电子层，C选项正确；
4. 最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，D选项正确。
综上，不正确的叙述是B选项。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子判断、元素化学性质
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与电子数的关系判断粒子种类，以及最外层电子数对元素化学性质的影响，属于常规基础题。
【难度系数】0.3
【解析】根据粒子结构示意图：
1. 质子数：圆圈内标注+11，说明原子核内有11个质子，A选项正确；
2. 核外电子总数：2+8+1=11，质子数=核外电子数，因此该粒子是钠原子，不是金属阳离子，B选项错误；
3. 电子层数：核外有3条弧线，说明核外有3个电子层，C选项正确；
4. 最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，D选项正确。
综上，不正确的叙述是B选项。
【答案】B
【知识点】原子结构示意图、离子判断、元素化学性质
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与电子数的关系判断粒子种类，以及最外层电子数对元素化学性质的影响，属于常规基础题。
【难度系数】0.3
2. 2024年4月30日，国际首套300兆瓦级先进压缩空气储能电站首次并网发电成功。从微观角度分析，压缩空气时发生变化的是（
A.分子质量
B.分子体积
C.分子间隔
D.分子大小
C
）A.分子质量
B.分子体积
C.分子间隔
D.分子大小
答案
2.C
解析
【分析】
首先明确题目要求是从微观角度分析压缩空气时的变化，压缩空气属于物理变化，无新物质生成，因此构成空气的分子本身不会改变，包括分子的质量、体积、大小均不变；压缩时空气体积减小，微观上是分子间的距离（间隔）变小，据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
压缩空气是物理变化，过程中没有新物质生成，因此构成空气的分子本身的质量、体积、大小均不发生改变；压缩时空气体积减小，微观本质是分子之间的间隔变小。对选项逐一分析：A选项分子质量不变，错误；B选项分子体积不变，错误；C选项分子间隔变小，正确；D选项分子大小不变，错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的基本性质、物理变化的微观本质
【点评】
本题考查分子的基本性质，需区分物理变化与化学变化中分子的变化差异，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
首先明确题目要求是从微观角度分析压缩空气时的变化，压缩空气属于物理变化，无新物质生成，因此构成空气的分子本身不会改变，包括分子的质量、体积、大小均不变；压缩时空气体积减小，微观上是分子间的距离（间隔）变小，据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
压缩空气是物理变化，过程中没有新物质生成，因此构成空气的分子本身的质量、体积、大小均不发生改变；压缩时空气体积减小，微观本质是分子之间的间隔变小。对选项逐一分析：A选项分子质量不变，错误；B选项分子体积不变，错误；C选项分子间隔变小，正确；D选项分子大小不变，错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的基本性质、物理变化的微观本质
【点评】
本题考查分子的基本性质，需区分物理变化与化学变化中分子的变化差异，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
3. 某原子的实际质量是一种碳原子(6个质子和6个中子)实际质量的2倍,则该原子的相对原子质量是（
A.2
B.12
C.24
D.36
C
）A.2
B.12
C.24
D.36
答案
3.C
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳12原子（含6个质子、6个中子）实际质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。题目中给出某原子实际质量是碳12原子实际质量的2倍，代入相对原子质量的定义式即可计算结果。
【解析】设碳12原子的实际质量为$ m $，则该原子的实际质量为$ 2m $。根据相对原子质量公式：
相对原子质量 = $\frac{某原子实际质量}{碳12原子实际质量 × \frac{1}{12}}$
代入数值计算：
相对原子质量 = $\frac{2m}{m × \frac{1}{12}} = 2 × 12 = 24$
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义，代入数值即可快速求解，属于基础题型。
【难度系数】0.8
【解析】设碳12原子的实际质量为$ m $，则该原子的实际质量为$ 2m $。根据相对原子质量公式：
相对原子质量 = $\frac{某原子实际质量}{碳12原子实际质量 × \frac{1}{12}}$
代入数值计算：
相对原子质量 = $\frac{2m}{m × \frac{1}{12}} = 2 × 12 = 24$
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【点评】本题考查相对原子质量的基础计算，核心是掌握相对原子质量的定义，代入数值即可快速求解，属于基础题型。
【难度系数】0.8
4. 道尔顿的原子学说在科学发展中起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:①原子是不能再分的微观粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。从现代原子论、分子学说的观点看,你认为不正确的是 (
A.只有①
B.只有②
C.只有③
D.①②③
D
)A.只有①
B.只有②
C.只有③
D.①②③
答案
4.D
解析
【分析】
本题需结合现代原子论的观点，逐一分析道尔顿原子学说的三个论点是否正确。解题思路为：先明确现代原子的结构特点，再判断每个论点与现代理论是否冲突，最终确定不正确的论点数量。
【解析】
1. 关于论点①：现代科学证实原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又可分为质子和中子，因此原子是可以再分的微观粒子，故①错误；
2. 关于论点②：同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同（即同位素原子），如碳-12和碳-13，它们的质量不同，部分化学性质也存在差异，故②错误；
3. 关于论点③：原子不是微小的实心球体，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，核外有广阔的空间，电子在核外的空间中运动，故③错误。
综上，三个论点均不正确，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；同位素；化学史
【点评】
本题考查化学史中道尔顿原子学说与现代原子论的差异，属于基础识记类题目，需准确掌握现代原子结构的相关知识，逐一分析即可得出结论，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题需结合现代原子论的观点，逐一分析道尔顿原子学说的三个论点是否正确。解题思路为：先明确现代原子的结构特点，再判断每个论点与现代理论是否冲突，最终确定不正确的论点数量。
【解析】
1. 关于论点①：现代科学证实原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又可分为质子和中子，因此原子是可以再分的微观粒子，故①错误；
2. 关于论点②：同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同（即同位素原子），如碳-12和碳-13，它们的质量不同，部分化学性质也存在差异，故②错误；
3. 关于论点③：原子不是微小的实心球体，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，核外有广阔的空间，电子在核外的空间中运动，故③错误。
综上，三个论点均不正确，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；同位素；化学史
【点评】
本题考查化学史中道尔顿原子学说与现代原子论的差异，属于基础识记类题目，需准确掌握现代原子结构的相关知识，逐一分析即可得出结论，难度适中。
【难度系数】
0.6
5. 下列对于图示
理解错误的是（
A.原子可结合成分子
B.可用ⓗ + ⓗ →
表示氢分子的形成过程
C.物质都是由分子构成的
D.化学变化的基础是分子的分裂和原子的重新组合
理解错误的是（C
）A.原子可结合成分子
B.可用ⓗ + ⓗ →
表示氢分子的形成过程C.物质都是由分子构成的
D.化学变化的基础是分子的分裂和原子的重新组合
答案
5.C
解析
【分析】本题要求选出对图示理解错误的选项，需结合物质的构成粒子、化学变化的微观本质等知识点，逐一分析各选项的正确性，找出错误表述即可。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子可以结合成分子，例如氢原子可结合成氢分子，该说法正确；
2. 选项B：氢分子由2个氢原子构成，其形成过程可表示为ⓗ + ⓗ → 氢分子，该说法正确；
3. 选项C：构成物质的粒子有分子、原子、离子三类，并非所有物质都由分子构成（如金属由原子构成，氯化钠由离子构成），该说法错误；
4. 选项D：化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化的基础是分子的分裂和原子的重新组合，该说法正确。
综上，理解错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】物质的构成、化学变化的微观本质
【点评】本题考查初中化学基础概念，核心是区分构成物质的粒子类型及化学变化的微观本质，易错点在于误认为所有物质都由分子构成，难度较低，属于基础得分题。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子可以结合成分子，例如氢原子可结合成氢分子，该说法正确；
2. 选项B：氢分子由2个氢原子构成，其形成过程可表示为ⓗ + ⓗ → 氢分子，该说法正确；
3. 选项C：构成物质的粒子有分子、原子、离子三类，并非所有物质都由分子构成（如金属由原子构成，氯化钠由离子构成），该说法错误；
4. 选项D：化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学变化的基础是分子的分裂和原子的重新组合，该说法正确。
综上，理解错误的是选项C。
【答案】C
【知识点】物质的构成、化学变化的微观本质
【点评】本题考查初中化学基础概念，核心是区分构成物质的粒子类型及化学变化的微观本质，易错点在于误认为所有物质都由分子构成，难度较低，属于基础得分题。
【难度系数】0.7
6. 比较
两种微观粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是 （
A.二者属于同一种微观粒子
B.两种微观粒子的化学性质相同
C.二者属于同一种元素
D.核内质子数=核外电子数
两种微观粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是 （C
）A.二者属于同一种微观粒子
B.两种微观粒子的化学性质相同
C.二者属于同一种元素
D.核内质子数=核外电子数
答案
6.C
解析
【分析】要解决这道题，需先明确两种粒子的结构：左图粒子质子数为17，核外电子总数为2+8+7=17，是氯原子；右图粒子质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，是氯离子。接下来逐一分析选项：判断是否为同一种粒子需看粒子的种类及对应结构；化学性质由最外层电子数决定；元素的定义是质子数相同的一类原子的总称；原子中质子数等于核外电子数，离子中质子数不等于核外电子数。据此分析各选项的正误。
【解析】首先分析两种粒子：左图粒子，质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，为氯原子（Cl）；右图粒子，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，为氯离子（Cl⁻）。
选项A：二者分别为氯原子和氯离子，属于不同的微观粒子，A错误；
选项B：化学性质由粒子的最外层电子数决定，左粒子最外层电子数为7，右粒子最外层电子数为8，化学性质不同，B错误；
选项C：元素是质子数相同的一类原子的总称，两种粒子的质子数均为17，属于同一种元素（氯元素），C正确；
选项D：左粒子质子数=核外电子数，右粒子质子数（17）≠核外电子数（18），D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、元素概念、化学性质与最外层电子数
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握元素的定义、粒子的判断、化学性质的决定因素等知识点，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】首先分析两种粒子：左图粒子，质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，为氯原子（Cl）；右图粒子，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，为氯离子（Cl⁻）。
选项A：二者分别为氯原子和氯离子，属于不同的微观粒子，A错误；
选项B：化学性质由粒子的最外层电子数决定，左粒子最外层电子数为7，右粒子最外层电子数为8，化学性质不同，B错误；
选项C：元素是质子数相同的一类原子的总称，两种粒子的质子数均为17，属于同一种元素（氯元素），C正确；
选项D：左粒子质子数=核外电子数，右粒子质子数（17）≠核外电子数（18），D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、元素概念、化学性质与最外层电子数
【点评】本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握元素的定义、粒子的判断、化学性质的决定因素等知识点，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
