1.构成碳原子的微粒中,不带电的是 ()

A.质子
B.中子
C.电子
D.以上都不是

1.B

【分析】首先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。再回忆各微粒的带电情况：质子带正电，电子带负电，中子不带电。题目要求找出构成碳原子的微粒中不带电的，据此分析选项即可。
【解析】构成原子的微粒中，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。碳原子的构成微粒包含质子、中子、电子，其中不带电的是中子，对应选项B。
【答案】B
【知识点】原子的构成、微粒的电性
【点评】本题考查原子结构的基础识记类知识点，难度较低，主要检验学生对原子构成及各微粒带电情况的掌握程度。
【难度系数】0.9

2.(2025·宜宾)氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“·”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（）

2.A

【分析】要判断氦-3原子结构，需明确：原子中，核外电子数等于质子数；题目说明氦-3原子核由2个质子（用“●”表示）和1个中子（用“○”表示）构成，因此原子核内应有2个●、1个○，核外电子数等于质子数，即2个电子（用“·”表示）。据此逐一分析选项即可。
【解析】根据题意，氦-3的原子核含2个质子（●）和1个中子（○），核外电子数=质子数=2，即核外有2个电子（·）。
选项A：原子核内有2个●、1个○，核外有2个·，符合氦-3原子的结构要求；
选项B：原子核内仅1个●，核外是○（中子），不符合质子数和电子数的要求；
选项C：核外仅1个·（电子），电子数不符合质子数为2的要求；
选项D：原子核内无2个●，核外是●（质子），不符合结构要求。
【答案】A
【知识点】原子结构、原子中质子数与电子数的关系
【点评】本题考查原子结构的基本构成，核心是明确原子中质子数=核外电子数，以及题目给出的氦-3原子核的质子、中子数量，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.5

3.原子不显电性的原因是 ()

A.原子太小了
B.原因至今不明
C.原子中不含带电荷的粒子
D.原子核和核外电子带等量的异种电荷

3.D

【分析】
要解决这道题，需先回忆原子的构成及电性相关知识：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含带正电的质子和不带电的中子，核外电子带负电；原子不显电性的核心原因是原子核与核外电子所带电荷的数量相等、电性相反，正负电荷相互抵消。接下来逐一分析选项：A选项原子大小与电性无关，B选项该原因是明确的，C选项原子含带电粒子，D选项符合原子不显电性的本质，据此可得出答案。
【解析】
原子的构成：原子核（带正电，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电）+核外电子（带负电）。原子不显电性的原因：原子核所带正电荷总数（核电荷数）等于核外电子所带负电荷总数，二者是等量的异种电荷，正负电荷相互抵消，因此原子整体不显电性。对选项分析：A选项，原子大小与是否显电性无关，错误；B选项，原子不显电性的原因是明确的，并非不明，错误；C选项，原子中的质子、电子都带电荷，错误；D选项，符合原子不显电性的原因，正确。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、原子不显电性的原因
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，属于化学学科核心基础知识点，难度较低，主要考察学生对原子构成及电性的理解，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.9

4.如图所示的是小明制作的某种原子的原子结构模型,外圈上的小球为电子,内圈为原子核,内圈上的大球表示质子或中子。下列说法中不正确的是 ()

A.该原子的核电荷数为2
B.该模型表示一种碳原子
C.该原子核内质子数等于核外电子数
D.该原子的原子核由2个质子和2个中子构成

4.B

【分析】
要解答本题，需掌握原子的结构规律：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核由质子和中子构成，质子带正电、中子不带电，原子整体呈电中性。解题时先数出模型中电子数、质子数、中子数，再逐一分析选项判断正误。
【解析】
根据模型：外圈小球为电子，共2个，故核外电子数为2；内圈大球为质子或中子，因质子数等于核外电子数，可知质子数为2，中子数为4-2=2。对选项逐一分析：
选项A：核电荷数=质子数=2，说法正确；
选项B：碳原子的质子数为6，该原子质子数为2，不是碳原子，说法错误；
选项C：原子中质子数等于核外电子数，说法正确；
选项D：原子核内有2个质子、2个中子，说法正确。
综上，不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、核电荷数与质子数关系
【点评】
本题考查原子结构的基础概念，需明确原子中各粒子的数量关系，易错点是混淆不同原子的质子数（如碳原子质子数为6），整体难度不大。
【难度系数】
0.5

5.在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，找出符合下列条件的所有粒子填在相应的横线上。
所有粒子
(1)能直接构成物质的粒子是。
(2)化学变化中的最小粒子是。
(3)带正电荷的粒子是。
(4)带负电荷的粒子是。
(5)不显电性的粒子是。
(6)在同一种原子里，数目一定相等的粒子是和。

5.(1)分子和原子 (2)原子 (3)质子 (4)电子 (5)分子、原子、中子 (6)质子 电子

【分析】
要解决这道题，需先明确分子、原子、质子、中子、电子这些粒子的基本性质，再结合每个问题的条件逐一对应：
1. 回忆能直接构成物质的粒子类型；
2. 明确化学变化中粒子的变化特点，确定最小粒子；
3. 掌握各粒子的带电情况；
4. 结合原子的电性特点，判断同一种原子内数目相等的粒子。
【解析】
(1) 能直接构成物质的粒子：分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如金属铁由铁原子构成），故填分子和原子；
(2) 化学变化中，分子可分，原子不能再分，是化学变化中的最小粒子，故填原子；
(3) 质子带1个单位正电荷，是带正电荷的粒子，故填质子；
(4) 电子带1个单位负电荷，是带负电荷的粒子，故填电子；
(5) 分子（由原子构成，原子不显电性故分子不显）、原子（质子与电子电荷抵消）、中子（不带电）均不显电性，故填分子、原子、中子；
(6) 原子整体不显电性，因此同一种原子里，质子带的正电荷总数等于电子带的负电荷总数，数目一定相等，故填质子、电子。
【答案】
5.(1)分子和原子 (2)原子 (3)质子 (4)电子 (5)分子、原子、中子 (6)质子 电子
【知识点】
分子原子的性质、原子的构成、粒子的电性
【点评】
本题为基础概念题，考查对构成物质的粒子及粒子性质的掌握，需准确记忆各粒子的特点，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8

6.下列表示氧原子结构示意图的是（）

6.C

【分析】要判断氧原子的结构示意图，需明确两个关键知识点：一是原子的结构示意图中，质子数等于核外电子数；二是氧元素的质子数为8。解题时，先确定各选项的质子数，再计算核外电子数，筛选出质子数为8且核外电子数等于8的粒子，即为氧原子。
【解析】氧元素的质子数为8，原子中质子数=核外电子数，据此逐一分析选项：
选项A：质子数为8，核外电子数=2+8=10，质子数≠电子数，属于氧离子，不是氧原子；
选项B：质子数为16，对应硫元素，不是氧元素；
选项C：质子数为8，核外电子数=2+6=8，质子数=电子数，属于氧原子；
选项D：质子数为10，对应氖元素，不是氧元素。
综上，符合要求的是选项C。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、元素判断
【点评】本题为化学基础题型，考查原子结构示意图的判断，核心是掌握“原子中质子数等于核外电子数”“质子数决定元素种类”两个要点，是化学入门的常规考点，难度较低。
【难度系数】0.7

7.如图所示的是氯原子的结构示意图。下列说法中不正确的是（）

A.氯原子的质子数为17
B.氯原子核外有3个电子层
C.氯原子的第二层电子数为8
D.氯原子在化学变化中易失去电子

7.D

【分析】
要判断各选项的正误，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；同时，最外层电子数决定原子在化学变化中得失电子的规律（最外层电子数≥4时，化学反应中易得到电子；最外层电子数＜4时，易失去电子）。据此逐一分析选项即可。
【解析】
根据原子结构示意图的意义，逐一分析选项：
1. 选项A：氯原子结构示意图中，圆圈内数字为17，说明氯原子的质子数为17，该选项说法正确；
2. 选项B：图中有3条弧线，代表氯原子核外有3个电子层，该选项说法正确；
3. 选项C：中间的弧线（第二层）上的数字为8，即氯原子第二层电子数为8，该选项说法正确；
4. 选项D：氯原子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，该选项说法错误。
综上，不正确的说法是D。
【答案】
D
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础知识点，核心是掌握结构示意图各部分的含义，以及最外层电子数与化学性质的关系，属于初中化学常规基础题，需仔细辨析每个选项的描述。
【难度系数】
0.6

8.下列各原子结构示意图中,化学性质最稳定的是（）

8.C

【分析】要判断化学性质最稳定的原子，需依据原子最外层电子数与化学性质的关系：通常最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构是相对稳定结构，化学性质最稳定。需逐一分析各原子结构示意图的最外层电子数，判断是否为稳定结构。
【解析】
1. 选项A：原子核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，化学反应中易失去电子，化学性质活泼。
2. 选项B：原子核电荷数为8，核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，化学反应中易得到电子，化学性质活泼。
3. 选项C：原子核电荷数为10，核外电子排布为2、8，最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质最稳定。
4. 选项D：原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，化学反应中易得到电子，化学性质活泼。
综上，化学性质最稳定的是选项C。
【答案】C
【知识点】原子结构与化学性质、最外层电子数的意义
【点评】本题考查原子结构与化学性质的关系，属于基础题型，核心是掌握“最外层电子数决定元素化学性质”的规律，难度较低。
【难度系数】0.3

9.如图所示的是镁原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)镁原子核内质子数是。
(2)镁原子核外有个电子层。
(3)镁原子最外层有个电子，在化学反应中易(选填“得到”或“失去”)电子。

9.(1)12 (2)3 (3)2 失去

【分析】
要解答本题，需明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字表示对应电子层的电子数；原子的化学性质与最外层电子数相关，最外层电子数小于4时，化学反应中易失去电子。结合镁原子结构示意图逐一分析问题即可。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，圆圈内的数字为原子核内的质子数，图中圆圈内标注为+12，因此镁原子核内质子数是12；
(2) 弧线的数量对应电子层的数量，图中共有3条弧线，说明镁原子核外有3个电子层；
(3) 最外层是最外侧的弧线，其上的数字为2，即镁原子最外层有2个电子；由于最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子达到相对稳定结构。
【答案】
9.(1)12 (2)3 (3)2 失去
【知识点】
原子结构示意图；核外电子排布；元素化学性质
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，属于化学核心基础知识点，难度较低，需准确掌握结构示意图各部分的意义。
【难度系数】
0.8

10.下表列出了几种原子中的粒子数：

分析表中信息,下列说法中正确的是 ()

A.原子核内的质子数与核外电子数相等
B.原子核内的质子数与中子数都相等
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.不同原子的中子数不可能相等

10.A

【分析】
本题需结合表格中不同原子的质子数、中子数、核外电子数的数据，逐一分析每个选项的正确性。首先明确原子呈电中性的特点：原子核内质子数等于核外电子数；再结合表格中各原子的具体粒子数，判断选项描述是否符合实际。
【解析】
我们对每个选项逐一分析：
1. 选项A：观察表格数据，氢原子质子数为1、核外电子数为1；碳原子质子数6、核外电子数6；钠原子质子数11、核外电子数11；镁原子质子数12、核外电子数12，所有原子的原子核内质子数与核外电子数均相等，该选项正确。
2. 选项B：氢原子质子数1，中子数0，二者不相等；钠原子质子数11，中子数12，也不相等，说明“原子核内的质子数与中子数都相等”的表述错误。
3. 选项C：氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子，因此并非所有原子核都由质子和中子构成，该选项错误。
4. 选项D：钠原子的中子数为12，镁原子的中子数也为12，说明不同原子的中子数可能相等，该选项错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
原子结构；原子中粒子数量关系
【点评】
本题考查原子构成中各粒子的数量关系，属于基础题型，解题关键是结合表格数据逐一验证选项，难度较低，用于巩固原子结构的基础知识。
【难度系数】
0.7