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1. (2026·济宁任城区期中)下列反应属于中和反应的是 (
A.$2NaOH+SO_2=Na_2SO_4+H_2O$
B.$CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O$
C.$KOH+HCl=KCl+H_2O$
D.$BaCO_3+2HCl=BaCl_2+H_2O+CO_2↑$
C
)A.$2NaOH+SO_2=Na_2SO_4+H_2O$
B.$CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O$
C.$KOH+HCl=KCl+H_2O$
D.$BaCO_3+2HCl=BaCl_2+H_2O+CO_2↑$
答案
1.C
解析
【分析】首先明确中和反应的定义：酸与碱发生反应生成盐和水的反应。接下来需逐一判断各选项的反应物类别，确认是否为酸和碱，再结合生成物特征，确定是否符合中和反应的定义。
【解析】中和反应的核心是反应物为酸和碱，生成物为盐和水。
选项A：NaOH是碱，SO₂是非金属氧化物，反应物不是酸和碱，不属于中和反应；
选项B：CuO是金属氧化物，H₂SO₄是酸，反应物不是酸和碱，不属于中和反应；
选项C：KOH是碱，HCl是酸，反应生成盐KCl和水，完全符合中和反应的定义；
选项D：BaCO₃是盐，HCl是酸，反应物不是酸和碱，不属于中和反应。
【答案】C
【知识点】中和反应的概念；酸、碱、盐的判断
【点评】本题为基础概念辨析题，直接考察对中和反应定义的掌握，只要牢记“酸+碱→盐+水”的核心特征，即可快速选出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】中和反应的核心是反应物为酸和碱，生成物为盐和水。
选项A：NaOH是碱，SO₂是非金属氧化物，反应物不是酸和碱，不属于中和反应；
选项B：CuO是金属氧化物，H₂SO₄是酸，反应物不是酸和碱，不属于中和反应；
选项C：KOH是碱，HCl是酸，反应生成盐KCl和水，完全符合中和反应的定义；
选项D：BaCO₃是盐，HCl是酸，反应物不是酸和碱，不属于中和反应。
【答案】C
【知识点】中和反应的概念；酸、碱、盐的判断
【点评】本题为基础概念辨析题，直接考察对中和反应定义的掌握，只要牢记“酸+碱→盐+水”的核心特征，即可快速选出正确答案，难度较低。
【难度系数】0.8
2. (2026·威海环翠区期中)下列有关酸碱中和反应的说法不正确的是 (
A.中和反应一定生成盐和水
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.中和反应一定是放热反应
D.中和反应的反应物一定是酸和碱
B
)A.中和反应一定生成盐和水
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.中和反应一定是放热反应
D.中和反应的反应物一定是酸和碱
答案
2.B
解析
【分析】首先明确酸碱中和反应的核心定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。解题时需紧扣定义，逐一分析各选项：判断选项是否符合中和反应的本质（反应物为酸和碱，生成物为盐和水），同时注意特殊情况（有盐和水生成的反应不一定是中和反应）。
【解析】A选项：中和反应的定义就是酸和碱反应生成盐和水，因此中和反应一定生成盐和水，该说法正确；B选项：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物（如CuO）与酸（如HCl）反应：$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$，该反应生成盐和水，但反应物是金属氧化物和酸，并非酸和碱，不属于中和反应，因此该说法错误；C选项：中和反应过程中会释放热量，属于放热反应，该说法正确；D选项：中和反应的反应物必须是酸和碱，该说法正确。综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】酸碱中和反应的定义、中和反应的特征
【点评】本题考查酸碱中和反应的基础概念，易错点在于混淆“有盐和水生成的反应”与“中和反应”的范围，需紧扣“反应物为酸和碱”这一关键条件，属于易区分的基础题。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：中和反应的定义就是酸和碱反应生成盐和水，因此中和反应一定生成盐和水，该说法正确；B选项：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物（如CuO）与酸（如HCl）反应：$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$，该反应生成盐和水，但反应物是金属氧化物和酸，并非酸和碱，不属于中和反应，因此该说法错误；C选项：中和反应过程中会释放热量，属于放热反应，该说法正确；D选项：中和反应的反应物必须是酸和碱，该说法正确。综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】酸碱中和反应的定义、中和反应的特征
【点评】本题考查酸碱中和反应的基础概念，易错点在于混淆“有盐和水生成的反应”与“中和反应”的范围，需紧扣“反应物为酸和碱”这一关键条件，属于易区分的基础题。
【难度系数】0.7
3.(教材P36·图2-14改编)如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 (
A.反应后溶液的$\mathrm{pH}=0$
B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中的粒子只有$\mathrm{Na}^+$和$\mathrm{Cl}^-$
D.反应前后各元素的化合价均无变化
D
)A.反应后溶液的$\mathrm{pH}=0$
B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中的粒子只有$\mathrm{Na}^+$和$\mathrm{Cl}^-$
D.反应前后各元素的化合价均无变化
答案
3.D 解析：
| | | |
| ---- | ---- | ---- |
| A | NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,反应后的溶液显中性,溶液的pH=7 | × |
| B | 反应后的溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子,能导电 | × |
| C | 反应后溶液中的粒子不是只有$\ce{Na+}$和$\ce{Cl-}$,还含有水分子 | × |
| D | 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应前后各元素的化合价均无变化 | √ |
| | | |
| ---- | ---- | ---- |
| A | NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,反应后的溶液显中性,溶液的pH=7 | × |
| B | 反应后的溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子,能导电 | × |
| C | 反应后溶液中的粒子不是只有$\ce{Na+}$和$\ce{Cl-}$,还含有水分子 | × |
| D | 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应前后各元素的化合价均无变化 | √ |
解析
【分析】首先结合NaOH与稀盐酸恰好完全反应的微观本质，逐一分析选项：中和反应的核心是H⁺和OH⁻结合生成H₂O，反应后溶液含Na⁺、Cl⁻和H₂O，溶液呈中性，且因存在自由移动离子能导电，复分解反应中各元素化合价不变，据此判断各选项正误。
【解析】
A选项：NaOH与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，并非pH=0，故A错误；
B选项：反应后的溶液中存在能自由移动的Na⁺和Cl⁻，因此溶液可以导电，故B错误；
C选项：反应后溶液中的粒子除了Na⁺和Cl⁻，还含有大量水分子，故C错误；
D选项：该反应为复分解反应，反应前后Na、H、O、Cl各元素的化合价均未发生变化，故D正确。
【答案】D
【知识点】酸碱中和反应；溶液的导电性；化合价
【点评】本题通过微观示意图考查酸碱中和反应的基础知识点，需理解反应前后粒子变化、溶液导电性原因、pH判断及化合价规律，属于初中化学常规基础题。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：NaOH与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7，并非pH=0，故A错误；
B选项：反应后的溶液中存在能自由移动的Na⁺和Cl⁻，因此溶液可以导电，故B错误；
C选项：反应后溶液中的粒子除了Na⁺和Cl⁻，还含有大量水分子，故C错误；
D选项：该反应为复分解反应，反应前后Na、H、O、Cl各元素的化合价均未发生变化，故D正确。
【答案】D
【知识点】酸碱中和反应；溶液的导电性；化合价
【点评】本题通过微观示意图考查酸碱中和反应的基础知识点，需理解反应前后粒子变化、溶液导电性原因、pH判断及化合价规律，属于初中化学常规基础题。
【难度系数】0.6
4.(2026·泰安岱岳区期中)向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸,下列叙述正确的是 (
A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色,pH逐渐增大
C.溶液由红色变为无色,pH逐渐减小
D.溶液由无色变为红色,pH逐渐减小
C
)A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色,pH逐渐增大
C.溶液由红色变为无色,pH逐渐减小
D.溶液由无色变为红色,pH逐渐减小
答案
4.C 解析:滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液显红色,溶液的pH大于7;逐滴滴入稀硫酸,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,随着反应的进行,碱性逐渐减弱,至恰好完全反应,溶液显中性,溶液的pH等于7;溶液颜色由红色变为无色;继续滴加稀硫酸,溶液显酸性,溶液的pH小于7;整个过程中pH逐渐减小。故选C。
解析
【分析】
要解决本题，需掌握两点核心知识：一是酚酞试液的变色规律（遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色）；二是酸碱中和反应过程中溶液pH的变化特点。首先明确初始状态：滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，因此溶液显红色；滴加稀硫酸后，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH降低，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞变为无色，继续滴加稀硫酸则溶液呈酸性，pH继续减小，据此判断选项。
【解析】
1. 初始状态：氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，酚酞遇碱性溶液变红，故初始溶液为红色。
2. 反应过程：逐滴滴入稀硫酸，发生中和反应：$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，随着反应进行，溶液中$\ce{OH^-}$浓度降低，碱性减弱，pH逐渐减小；当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，酚酞由红色变为无色。
3. 后续状态：继续滴加稀硫酸，溶液呈酸性，pH＜7，且酸性逐渐增强，pH继续减小。
综上，整个过程溶液由红色变为无色，pH逐渐减小，故选C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应、溶液酸碱性与pH、酸碱指示剂
【点评】
本题考查酸碱中和反应中溶液的酸碱性变化及指示剂的变色规律，属于化学基础知识点的典型考查，需牢记酚酞的变色特性和中和反应对溶液酸碱性的影响，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需掌握两点核心知识：一是酚酞试液的变色规律（遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色）；二是酸碱中和反应过程中溶液pH的变化特点。首先明确初始状态：滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，因此溶液显红色；滴加稀硫酸后，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH降低，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞变为无色，继续滴加稀硫酸则溶液呈酸性，pH继续减小，据此判断选项。
【解析】
1. 初始状态：氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，酚酞遇碱性溶液变红，故初始溶液为红色。
2. 反应过程：逐滴滴入稀硫酸，发生中和反应：$\ce{2NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$，随着反应进行，溶液中$\ce{OH^-}$浓度降低，碱性减弱，pH逐渐减小；当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，酚酞由红色变为无色。
3. 后续状态：继续滴加稀硫酸，溶液呈酸性，pH＜7，且酸性逐渐增强，pH继续减小。
综上，整个过程溶液由红色变为无色，pH逐渐减小，故选C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱中和反应、溶液酸碱性与pH、酸碱指示剂
【点评】
本题考查酸碱中和反应中溶液的酸碱性变化及指示剂的变色规律，属于化学基础知识点的典型考查，需牢记酚酞的变色特性和中和反应对溶液酸碱性的影响，难度较低。
【难度系数】
0.7
5.(教材P37·活动探究2-9改编)用pH计测定反应过程中溶液pH的变化探究中和反应(以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)。以图1为例进行分析：
A点:pH＞7,溶液中的溶质为
A~B段:pH逐渐减小,仍大于7,溶液中的溶质为
B点:pH=7,酸和碱恰好完全反应,溶液中的溶质为
B~C段:pH逐渐减小,pH＜7,溶液中的溶质为
A点:pH＞7,溶液中的溶质为
NaOH
(填化学式,下同);A~B段:pH逐渐减小,仍大于7,溶液中的溶质为
NaOH、NaCl
;B点:pH=7,酸和碱恰好完全反应,溶液中的溶质为
NaCl
;B~C段:pH逐渐减小,pH＜7,溶液中的溶质为
NaCl、HCl
,可判断图2是将碱加入酸中
(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”)。答案
5.NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl 碱加入酸中
解析
【分析】
要解决本题，需结合中和反应的pH变化规律分析：图1初始pH＞7，说明原溶液为碱溶液（NaOH），向其中加入酸（HCl），随着酸的加入，pH逐渐降低。A点未加入酸，溶质为未反应的NaOH；A~B段酸部分中和NaOH，溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl；B点酸碱恰好完全反应，溶质只有NaCl；B~C段酸过量，溶质为NaCl和HCl。图2初始pH＜7，说明原溶液为酸，加入的是碱，对应“碱加入酸中”。
【解析】
1. A点：未加入酸，溶液为NaOH溶液，溶质为$\ce{NaOH}$；
2. A~B段：加入的HCl部分与NaOH反应，生成$\ce{NaCl}$，NaOH剩余，故溶质为$\ce{NaOH、NaCl}$；
3. B点：NaOH与HCl恰好完全反应，生成$\ce{NaCl}$和水，溶液呈中性，溶质为$\ce{NaCl}$；
4. B~C段：加入的HCl过量，溶液呈酸性，溶质为生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$；
5. 图2初始pH＜7，说明原溶液为酸，加入的是碱，故判断为“碱加入酸中”。
【答案】
$\ce{NaOH}$；$\ce{NaOH、NaCl}$；$\ce{NaCl}$；$\ce{NaCl、HCl}$；碱加入酸中
【知识点】
中和反应；溶液pH；溶质判断
【点评】
本题考查中和反应过程中溶液pH的变化及溶质判断，是中和反应的基础应用，需掌握pH变化与反应进程的对应关系，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需结合中和反应的pH变化规律分析：图1初始pH＞7，说明原溶液为碱溶液（NaOH），向其中加入酸（HCl），随着酸的加入，pH逐渐降低。A点未加入酸，溶质为未反应的NaOH；A~B段酸部分中和NaOH，溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl；B点酸碱恰好完全反应，溶质只有NaCl；B~C段酸过量，溶质为NaCl和HCl。图2初始pH＜7，说明原溶液为酸，加入的是碱，对应“碱加入酸中”。
【解析】
1. A点：未加入酸，溶液为NaOH溶液，溶质为$\ce{NaOH}$；
2. A~B段：加入的HCl部分与NaOH反应，生成$\ce{NaCl}$，NaOH剩余，故溶质为$\ce{NaOH、NaCl}$；
3. B点：NaOH与HCl恰好完全反应，生成$\ce{NaCl}$和水，溶液呈中性，溶质为$\ce{NaCl}$；
4. B~C段：加入的HCl过量，溶液呈酸性，溶质为生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$；
5. 图2初始pH＜7，说明原溶液为酸，加入的是碱，故判断为“碱加入酸中”。
【答案】
$\ce{NaOH}$；$\ce{NaOH、NaCl}$；$\ce{NaCl}$；$\ce{NaCl、HCl}$；碱加入酸中
【知识点】
中和反应；溶液pH；溶质判断
【点评】
本题考查中和反应过程中溶液pH的变化及溶质判断，是中和反应的基础应用，需掌握pH变化与反应进程的对应关系，难度较低。
【难度系数】
0.8
6. (教材P35·活动探究2-7改编)在实验课上,同学们为探究酸和碱能否发生反应,进行了如下实验:
(1)实验方法:在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)实验原理:发生反应的化学方程式为
(3)实验结论:
(4)实验后,
(5)问题与交流:该反应的实质是
(1)实验方法:在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)实验原理:发生反应的化学方程式为
NaOH+HCl ===NaCl+H₂O
。(3)实验结论:
氢氧化钠能与盐酸发生反应
。(4)实验后,
将液体倒入废液缸
,洗涤仪器,整理并擦拭实验台,完善实验报告离开实验室。(5)问题与交流:该反应的实质是
氢离子和氢氧根离子结合形成水分子(合理即可)
。答案
6.(2)$\ce{NaOH+HCl =NaCl+H_{2}O}$ (3)氢氧化钠能与盐酸发生反应 (4)将液体倒入废液缸 (5)氢离子和氢氧根离子结合形成水分子(合理即可)
解析:(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,据此书写化学方程式。(3)根据溶液由红色变成无色,可得出实验结论:氢氧化钠能与盐酸发生反应。(4)实验后,要将液体倒入废液缸再洗涤仪器。(5)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。
解析:(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,据此书写化学方程式。(3)根据溶液由红色变成无色,可得出实验结论:氢氧化钠能与盐酸发生反应。(4)实验后,要将液体倒入废液缸再洗涤仪器。(5)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。
解析
【分析】
本题围绕酸碱中和反应的实验展开，需结合中和反应的原理、实验现象、实验操作及微观实质解答。（2）问根据氢氧化钠与盐酸的反应书写化学方程式；（3）问通过溶液颜色变化判断反应是否发生，得出结论；（4）问考查实验后废液处理的基本操作；（5）问明确中和反应的微观本质，即氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
【解析】
（2）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液变红，逐滴加入稀盐酸至溶液恰好无色，说明氢氧化钠已被完全反应，因此实验结论为：氢氧化钠能与盐酸发生反应；
（4）实验结束后，需将反应后的液体倒入废液缸，再洗涤仪器、整理实验台，故此处填“将液体倒入废液缸”；
（5）中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水分子。
【答案】
（2）$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；（3）氢氧化钠能与盐酸发生反应；（4）将液体倒入废液缸；（5）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（合理即可）
【知识点】
中和反应、化学方程式书写、实验基本操作
【点评】
本题是教材基础实验的改编题，全面考查酸碱中和反应的核心知识点，属于学生需掌握的基础内容，侧重对实验原理、操作及本质的理解。
【难度系数】
0.7
本题围绕酸碱中和反应的实验展开，需结合中和反应的原理、实验现象、实验操作及微观实质解答。（2）问根据氢氧化钠与盐酸的反应书写化学方程式；（3）问通过溶液颜色变化判断反应是否发生，得出结论；（4）问考查实验后废液处理的基本操作；（5）问明确中和反应的微观本质，即氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
【解析】
（2）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞试液后溶液变红，逐滴加入稀盐酸至溶液恰好无色，说明氢氧化钠已被完全反应，因此实验结论为：氢氧化钠能与盐酸发生反应；
（4）实验结束后，需将反应后的液体倒入废液缸，再洗涤仪器、整理实验台，故此处填“将液体倒入废液缸”；
（5）中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水分子。
【答案】
（2）$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；（3）氢氧化钠能与盐酸发生反应；（4）将液体倒入废液缸；（5）氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（合理即可）
【知识点】
中和反应、化学方程式书写、实验基本操作
【点评】
本题是教材基础实验的改编题，全面考查酸碱中和反应的核心知识点，属于学生需掌握的基础内容，侧重对实验原理、操作及本质的理解。
【难度系数】
0.7
