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7. 中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 (
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用浓硫酸作干燥剂
C.用食醋除水垢(主要成分为 $\ce{CaCO_{3}}$)
D.用稀盐酸除铁锈
A
)A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用浓硫酸作干燥剂
C.用食醋除水垢(主要成分为 $\ce{CaCO_{3}}$)
D.用稀盐酸除铁锈
答案
7.A 解析:用熟石灰改良酸性土壤,该反应的反应物是酸和碱,生成物是盐和水,属于中和反应,A正确。
解析
【分析】首先明确中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应的核心是反应物必须为酸和碱，生成物为盐和水。接下来逐一分析选项：A选项中熟石灰是氢氧化钙（属于碱），改良酸性土壤时，氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，符合中和反应的定义；B选项浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，属于物理性质，与化学反应无关；C选项食醋（酸）除水垢（主要成分为CaCO₃，属于盐），是酸与盐的反应，不属于中和反应；D选项稀盐酸（酸）除铁锈（主要成分为Fe₂O₃，属于金属氧化物），是酸与金属氧化物的反应，也不属于中和反应。
【解析】根据中和反应的定义（酸和碱反应生成盐和水），对各选项分析如下：
1. 选项A：熟石灰是Ca(OH)₂（碱），酸性土壤中含有酸，二者反应生成盐和水，属于中和反应，符合题意；
2. 选项B：浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，未发生化学反应，与中和反应无关；
3. 选项C：食醋（酸）与CaCO₃（盐）反应，反应物为酸和盐，不符合中和反应的反应物要求；
4. 选项D：稀盐酸（酸）与铁锈（金属氧化物）反应，反应物为酸和金属氧化物，不符合中和反应的反应物要求。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】中和反应的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【点评】本题考查中和反应的判断，属于初中化学基础题型，需准确把握中和反应的反应物类别（酸和碱），区分酸与盐、金属氧化物等其他类物质的反应，难度不大，侧重基础知识点的应用。
【难度系数】0.7
【解析】根据中和反应的定义（酸和碱反应生成盐和水），对各选项分析如下：
1. 选项A：熟石灰是Ca(OH)₂（碱），酸性土壤中含有酸，二者反应生成盐和水，属于中和反应，符合题意；
2. 选项B：浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，未发生化学反应，与中和反应无关；
3. 选项C：食醋（酸）与CaCO₃（盐）反应，反应物为酸和盐，不符合中和反应的反应物要求；
4. 选项D：稀盐酸（酸）与铁锈（金属氧化物）反应，反应物为酸和金属氧化物，不符合中和反应的反应物要求。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】中和反应的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【点评】本题考查中和反应的判断，属于初中化学基础题型，需准确把握中和反应的反应物类别（酸和碱），区分酸与盐、金属氧化物等其他类物质的反应，难度不大，侧重基础知识点的应用。
【难度系数】0.7
8.化学使生活更加美好,让世界变得绚丽多彩,学化学用化学,感受化学之美。
(1)辣椒因含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度,可用厨房中的
(2)水垢中含有氢氧化镁,可用醋酸(食醋的主要成分)溶解除去。已知醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为$\ce{CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O}$,则醋酸与水垢中的氢氧化镁反应的化学方程式是
(3)化学能拓展绘画表现形式。如图是用石蕊试液绘制紫色“葡萄画”,在上面喷稀盐酸,“葡萄”变为
(1)辣椒因含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度,可用厨房中的
食醋
降低辣度。(2)水垢中含有氢氧化镁,可用醋酸(食醋的主要成分)溶解除去。已知醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为$\ce{CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O}$,则醋酸与水垢中的氢氧化镁反应的化学方程式是
2CH₃COOH+Mg(OH)₂=(CH₃COO)₂Mg+2H₂O
。(3)化学能拓展绘画表现形式。如图是用石蕊试液绘制紫色“葡萄画”,在上面喷稀盐酸,“葡萄”变为
红
色,打开装有浓氨水
(填“浓氨水”“浓盐酸”或“浓硫酸”)的试剂瓶,将瓶口靠近“葡萄”,“葡萄”最终变为蓝色。答案
8.(1)食醋 (2)$\ce{2CH_{3}COOH+Mg(OH)_{2}=(CH_{3}COO)_{2}Mg+ 2H_{2}O}$ (3)红 浓氨水
解析:(3)盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,浓氨水呈碱性,易挥发,能中和盐酸,氨水过量使石蕊试液变蓝色。
解析:(3)盐酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,浓氨水呈碱性,易挥发,能中和盐酸,氨水过量使石蕊试液变蓝色。
解析
【分析】
本题结合生活场景考查化学基础知识，需逐一分析各小问：
(1) 辣椒素呈碱性，中和反应需要酸与碱反应，厨房中食醋（主要成分为醋酸）是酸性物质，可中和辣椒素降低辣度；
(2) 根据醋酸与氢氧化钠的反应规律，醋酸为一元酸，氢氧化镁为二元碱，反应时需2个醋酸分子与1个氢氧化镁反应，生成醋酸镁和水，按原子守恒配平化学方程式；
(3) 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；稀盐酸呈酸性，使“葡萄”变红；需选择易挥发的碱性物质，浓氨水易挥发出氨气，溶于水呈碱性，可中和盐酸后使溶液呈碱性，让石蕊变蓝。
【解析】
(1) 辣椒素为碱性，利用中和反应，厨房中的食醋（酸性）可中和辣椒素，降低辣度，故填食醋；
(2) 醋酸与氢氧化镁反应，根据酸和碱反应生成盐和水的规律，结合原子守恒配平：2个CH₃COOH与1个Mg(OH)₂反应，生成(CH₃COO)₂Mg和2个H₂O，化学方程式为$\ce{2CH_{3}COOH + Mg(OH)_{2}=(CH_{3}COO)_{2}Mg + 2H_{2}O}$；
(3) 稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故“葡萄”变为红色；要使“葡萄”最终变蓝，需碱性且易挥发的物质，浓氨水易挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性，可中和盐酸后使溶液呈碱性，让石蕊变蓝；浓盐酸为酸性，浓硫酸不挥发，故填浓氨水。
【答案】
(1) 食醋；(2) $\ce{2CH_{3}COOH + Mg(OH)_{2}=(CH_{3}COO)_{2}Mg + 2H_{2}O}$；(3) 红；浓氨水
【知识点】
中和反应、化学方程式书写、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题将化学知识与生活实际结合，考查基础的酸碱性质、化学方程式配平及指示剂变色规律，题目贴近生活，难度适中，侧重对基础知识点的应用。
【难度系数】
0.6
本题结合生活场景考查化学基础知识，需逐一分析各小问：
(1) 辣椒素呈碱性，中和反应需要酸与碱反应，厨房中食醋（主要成分为醋酸）是酸性物质，可中和辣椒素降低辣度；
(2) 根据醋酸与氢氧化钠的反应规律，醋酸为一元酸，氢氧化镁为二元碱，反应时需2个醋酸分子与1个氢氧化镁反应，生成醋酸镁和水，按原子守恒配平化学方程式；
(3) 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；稀盐酸呈酸性，使“葡萄”变红；需选择易挥发的碱性物质，浓氨水易挥发出氨气，溶于水呈碱性，可中和盐酸后使溶液呈碱性，让石蕊变蓝。
【解析】
(1) 辣椒素为碱性，利用中和反应，厨房中的食醋（酸性）可中和辣椒素，降低辣度，故填食醋；
(2) 醋酸与氢氧化镁反应，根据酸和碱反应生成盐和水的规律，结合原子守恒配平：2个CH₃COOH与1个Mg(OH)₂反应，生成(CH₃COO)₂Mg和2个H₂O，化学方程式为$\ce{2CH_{3}COOH + Mg(OH)_{2}=(CH_{3}COO)_{2}Mg + 2H_{2}O}$；
(3) 稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故“葡萄”变为红色；要使“葡萄”最终变蓝，需碱性且易挥发的物质，浓氨水易挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性，可中和盐酸后使溶液呈碱性，让石蕊变蓝；浓盐酸为酸性，浓硫酸不挥发，故填浓氨水。
【答案】
(1) 食醋；(2) $\ce{2CH_{3}COOH + Mg(OH)_{2}=(CH_{3}COO)_{2}Mg + 2H_{2}O}$；(3) 红；浓氨水
【知识点】
中和反应、化学方程式书写、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题将化学知识与生活实际结合，考查基础的酸碱性质、化学方程式配平及指示剂变色规律，题目贴近生活，难度适中，侧重对基础知识点的应用。
【难度系数】
0.6
9. (2026·烟台经开区期中)常温下,将10 g 5% NaOH溶液(含2滴酚酞)逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法错误的是 (
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na⁺的数目不断增加
B.滴加完毕后,溶液由红色变为无色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干;所得白色固体是NaCl
B
)A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na⁺的数目不断增加
B.滴加完毕后,溶液由红色变为无色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干;所得白色固体是NaCl
答案
9.B 解析:
| | | |
| ---- | ---- | ---- |
| A | 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,滴加过程中,锥形瓶内溶液中$\ce{Na+}$的数目不断增加 | √ |
| B | 根据盐酸和氢氧化钠反应的质量关系,将10 g 5% NaOH溶液(含2滴酚酞)逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中,盐酸有剩余,反应结束后溶液显酸性,pH＜7,pH=7或pH＜7时遇到酚酞均不变色 | × |
| C | 酸碱中和反应放热,则滴加过程中锥形瓶内温度不断升高 | √ |
| D | 滴加氢氧化钠溶液结束后,溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢,氯化氢具有挥发性,蒸干时过量HCl挥发,所得固体为NaCl | √ |
| | | |
| ---- | ---- | ---- |
| A | 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,滴加过程中,锥形瓶内溶液中$\ce{Na+}$的数目不断增加 | √ |
| B | 根据盐酸和氢氧化钠反应的质量关系,将10 g 5% NaOH溶液(含2滴酚酞)逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中,盐酸有剩余,反应结束后溶液显酸性,pH＜7,pH=7或pH＜7时遇到酚酞均不变色 | × |
| C | 酸碱中和反应放热,则滴加过程中锥形瓶内温度不断升高 | √ |
| D | 滴加氢氧化钠溶液结束后,溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢,氯化氢具有挥发性,蒸干时过量HCl挥发,所得固体为NaCl | √ |
解析
【分析】
本题考查酸碱中和反应的相关性质，需逐一分析各选项。首先明确NaOH与稀盐酸发生中和反应：$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，结合反应的离子变化、定量关系、热量变化、蒸干产物及指示剂变色特点，判断每个选项的正误，找出错误选项。
【解析】
A选项：$\ce{NaOH}$与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{NaCl}$和$\ce{H_{2}O}$，反应实质是$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合成$\ce{H_{2}O}$，每加入1个$\ce{NaOH}$就生成1个$\ce{NaCl}$，因此锥形瓶内$\ce{Na^{+}}$的数目随$\ce{NaOH}$的滴加不断增加，该选项正确；
B选项：计算反应物质量：10 g 5% $\ce{NaOH}$溶液中$\ce{NaOH}$质量为$10\ \mathrm{g} × 5\% = 0.5\ \mathrm{g}$，10 g 5%稀盐酸中$\ce{HCl}$质量为$10\ \mathrm{g} × 5\% = 0.5\ \mathrm{g}$。根据反应式，$\ce{NaOH}$与$\ce{HCl}$反应的质量比为$40:36.5$，0.5 g $\ce{NaOH}$完全反应需$\ce{HCl}$的质量为$\frac{36.5}{40} × 0.5\ \mathrm{g} \approx 0.456\ \mathrm{g}$，因此$\ce{HCl}$过量，反应后溶液呈酸性，$\mathrm{pH}＜7$；且酚酞在酸性、中性溶液中均为无色，故滴加完毕后溶液无色时，$\mathrm{pH}$不一定为7，该选项错误；
C选项：酸碱中和反应是放热反应，滴加过程中反应持续进行，因此锥形瓶内溶液温度升高，该选项正确；
D选项：反应后溶液中的溶质为$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$，$\ce{HCl}$具有挥发性，蒸干时$\ce{HCl}$会挥发，最终所得白色固体为$\ce{NaCl}$，该选项正确。
【答案】
B
【知识点】
酸碱中和反应、溶液的酸碱性与pH、酸碱指示剂
【点评】
本题围绕酸碱中和反应展开，考查了反应的离子变化、定量分析、热量变化、产物判断及指示剂的变色规律，需学生掌握中和反应的核心概念并能进行简单定量计算，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查酸碱中和反应的相关性质，需逐一分析各选项。首先明确NaOH与稀盐酸发生中和反应：$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，结合反应的离子变化、定量关系、热量变化、蒸干产物及指示剂变色特点，判断每个选项的正误，找出错误选项。
【解析】
A选项：$\ce{NaOH}$与$\ce{HCl}$反应生成$\ce{NaCl}$和$\ce{H_{2}O}$，反应实质是$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合成$\ce{H_{2}O}$，每加入1个$\ce{NaOH}$就生成1个$\ce{NaCl}$，因此锥形瓶内$\ce{Na^{+}}$的数目随$\ce{NaOH}$的滴加不断增加，该选项正确；
B选项：计算反应物质量：10 g 5% $\ce{NaOH}$溶液中$\ce{NaOH}$质量为$10\ \mathrm{g} × 5\% = 0.5\ \mathrm{g}$，10 g 5%稀盐酸中$\ce{HCl}$质量为$10\ \mathrm{g} × 5\% = 0.5\ \mathrm{g}$。根据反应式，$\ce{NaOH}$与$\ce{HCl}$反应的质量比为$40:36.5$，0.5 g $\ce{NaOH}$完全反应需$\ce{HCl}$的质量为$\frac{36.5}{40} × 0.5\ \mathrm{g} \approx 0.456\ \mathrm{g}$，因此$\ce{HCl}$过量，反应后溶液呈酸性，$\mathrm{pH}＜7$；且酚酞在酸性、中性溶液中均为无色，故滴加完毕后溶液无色时，$\mathrm{pH}$不一定为7，该选项错误；
C选项：酸碱中和反应是放热反应，滴加过程中反应持续进行，因此锥形瓶内溶液温度升高，该选项正确；
D选项：反应后溶液中的溶质为$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{HCl}$，$\ce{HCl}$具有挥发性，蒸干时$\ce{HCl}$会挥发，最终所得白色固体为$\ce{NaCl}$，该选项正确。
【答案】
B
【知识点】
酸碱中和反应、溶液的酸碱性与pH、酸碱指示剂
【点评】
本题围绕酸碱中和反应展开，考查了反应的离子变化、定量分析、热量变化、产物判断及指示剂的变色规律，需学生掌握中和反应的核心概念并能进行简单定量计算，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
10.(2026·烟台莱山区期末)兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化(如图2)。下列说法正确的是 (
A.图1中滴加的A溶液为氢氧化钠溶液
B.图2中b→c就能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C.e点时二者恰好完全反应
D.c点时溶液中的离子数目：$\ce{Na+ ＞ Cl-}$
D
)A.图1中滴加的A溶液为氢氧化钠溶液
B.图2中b→c就能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C.e点时二者恰好完全反应
D.c点时溶液中的离子数目：$\ce{Na+ ＞ Cl-}$
答案
10.D 解析:
| | | |
| ---- | ---- | ---- |
| A | 由图像可知,pH开始时大于7,逐渐减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,图1中滴加的X溶液为稀盐酸 | × |
| B | 滴加的A溶液中含有水,滴加过程中会导致B溶液被稀释,也会导致pH变小,图2中$b\to c$不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 | × |
| C | e点溶液的pH小于7,显酸性,稀盐酸过量 | × |
| D | c点溶液的pH大于7,溶液显碱性,溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠,则c点时溶液中的离子数目:$\ce{Na+ ＞ Cl-}$ | √ |
| | | |
| ---- | ---- | ---- |
| A | 由图像可知,pH开始时大于7,逐渐减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,图1中滴加的X溶液为稀盐酸 | × |
| B | 滴加的A溶液中含有水,滴加过程中会导致B溶液被稀释,也会导致pH变小,图2中$b\to c$不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 | × |
| C | e点溶液的pH小于7,显酸性,稀盐酸过量 | × |
| D | c点溶液的pH大于7,溶液显碱性,溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠,则c点时溶液中的离子数目:$\ce{Na+ ＞ Cl-}$ | √ |
解析
【分析】
本题围绕稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，结合pH变化图像分析各选项。解题思路：先根据初始pH判断原溶液和滴加溶液的酸碱性，再分析各段pH变化的原因，结合恰好反应的pH特征，判断各点的溶质组成，进而分析离子数目。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：图2初始pH＞7，说明烧杯内原溶液呈碱性，滴加的A溶液为酸性的稀盐酸，并非氢氧化钠溶液，A错误。
选项B：b→c段pH下降，除了稀盐酸与氢氧化钠的中和反应，滴加的稀盐酸含有的水会稀释原氢氧化钠溶液，也会使pH减小，因此无法仅通过b→c的pH变化证明反应发生，B错误。
选项C：稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液pH=7，对应图2的d点；e点pH＜7，说明稀盐酸过量，溶液呈酸性，C错误。
选项D：c点pH＞7，溶液呈碱性，溶质为NaCl和过量的NaOH。NaCl电离出Na⁺和Cl⁻，NaOH电离出Na⁺和OH⁻，因此Na⁺数目来自NaCl和NaOH，Cl⁻仅来自NaCl，故离子数目：Na⁺＞Cl⁻，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应、溶液的pH、离子数目判断
【点评】
本题结合pH传感器实验图像，考查酸碱中和反应的过程分析，需准确判断各点的溶液酸碱性、溶质组成，区分“溶液稀释”和“化学反应”对pH的影响，是一道需图像分析能力的中等题。
【难度系数】
0.5
本题围绕稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，结合pH变化图像分析各选项。解题思路：先根据初始pH判断原溶液和滴加溶液的酸碱性，再分析各段pH变化的原因，结合恰好反应的pH特征，判断各点的溶质组成，进而分析离子数目。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：图2初始pH＞7，说明烧杯内原溶液呈碱性，滴加的A溶液为酸性的稀盐酸，并非氢氧化钠溶液，A错误。
选项B：b→c段pH下降，除了稀盐酸与氢氧化钠的中和反应，滴加的稀盐酸含有的水会稀释原氢氧化钠溶液，也会使pH减小，因此无法仅通过b→c的pH变化证明反应发生，B错误。
选项C：稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液pH=7，对应图2的d点；e点pH＜7，说明稀盐酸过量，溶液呈酸性，C错误。
选项D：c点pH＞7，溶液呈碱性，溶质为NaCl和过量的NaOH。NaCl电离出Na⁺和Cl⁻，NaOH电离出Na⁺和OH⁻，因此Na⁺数目来自NaCl和NaOH，Cl⁻仅来自NaCl，故离子数目：Na⁺＞Cl⁻，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应、溶液的pH、离子数目判断
【点评】
本题结合pH传感器实验图像，考查酸碱中和反应的过程分析，需准确判断各点的溶液酸碱性、溶质组成，区分“溶液稀释”和“化学反应”对pH的影响，是一道需图像分析能力的中等题。
【难度系数】
0.5
11.(2025·甘孜州中考)某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液,探究它们能否发生反应,实验如图。下列说法正确的是(
A.烧杯①中的溶液不变色
B.烧杯②中的溶液逐渐变红
C.烧杯③中溶质有HCl、NaOH、NaCl
D.该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应
D
)A.烧杯①中的溶液不变色
B.烧杯②中的溶液逐渐变红
C.烧杯③中溶质有HCl、NaOH、NaCl
D.该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应
答案
11.D 解析:
| | | |
| ---- | ---- | ---- |
| A | 烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红 | × |
| B | 烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水,酚酞试液由红色逐渐变为无色 | × |
| C | 酚酞试液在中性和酸性溶液中都呈无色,烧杯③无色溶液中的溶质不可能存在氢氧化钠 | × |
| D | 该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色,说明反应物NaOH消失,从而说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 | √ |
| | | |
| ---- | ---- | ---- |
| A | 烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红 | × |
| B | 烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水,酚酞试液由红色逐渐变为无色 | × |
| C | 酚酞试液在中性和酸性溶液中都呈无色,烧杯③无色溶液中的溶质不可能存在氢氧化钠 | × |
| D | 该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色,说明反应物NaOH消失,从而说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 | √ |
解析
【分析】
要解决这道题，需结合氢氧化钠与稀盐酸的中和反应、酚酞试液的变色规律分析各选项：酚酞试液遇碱性溶液（如氢氧化钠溶液）变红，遇中性或酸性溶液（如氯化钠溶液、过量盐酸）不变色。逐一分析每个选项对应的实验现象和反应原理，判断正误即可。
【解析】
A选项：烧杯①中是稀氢氧化钠溶液，呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此烧杯①中的溶液会变红，A错误；
B选项：烧杯②中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成中性的氯化钠和水，随着盐酸加入，溶液碱性逐渐减弱，酚酞试液应由红色逐渐变为无色，而非逐渐变红，B错误；
C选项：烧杯③中溶液为无色，说明溶液不显碱性，溶质中不可能含有NaOH；若盐酸过量，溶质为HCl和NaCl，若恰好完全反应，溶质只有NaCl，不可能同时存在HCl、NaOH、NaCl，C错误；
D选项：实验中，烧杯①溶液变红，加入稀盐酸后，烧杯②中红色逐渐褪去，烧杯③溶液无色，说明氢氧化钠被盐酸消耗，证明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应；酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过中和反应的实验探究，考查了酸碱指示剂的变色规律、中和反应的判断，属于基础题型，需掌握酚酞在酸碱中的变色特点及中和反应的实质。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合氢氧化钠与稀盐酸的中和反应、酚酞试液的变色规律分析各选项：酚酞试液遇碱性溶液（如氢氧化钠溶液）变红，遇中性或酸性溶液（如氯化钠溶液、过量盐酸）不变色。逐一分析每个选项对应的实验现象和反应原理，判断正误即可。
【解析】
A选项：烧杯①中是稀氢氧化钠溶液，呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此烧杯①中的溶液会变红，A错误；
B选项：烧杯②中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成中性的氯化钠和水，随着盐酸加入，溶液碱性逐渐减弱，酚酞试液应由红色逐渐变为无色，而非逐渐变红，B错误；
C选项：烧杯③中溶液为无色，说明溶液不显碱性，溶质中不可能含有NaOH；若盐酸过量，溶质为HCl和NaCl，若恰好完全反应，溶质只有NaCl，不可能同时存在HCl、NaOH、NaCl，C错误；
D选项：实验中，烧杯①溶液变红，加入稀盐酸后，烧杯②中红色逐渐褪去，烧杯③溶液无色，说明氢氧化钠被盐酸消耗，证明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸碱中和反应；酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过中和反应的实验探究，考查了酸碱指示剂的变色规律、中和反应的判断，属于基础题型，需掌握酚酞在酸碱中的变色特点及中和反应的实质。
【难度系数】
0.6
12.(2025·东营中考)多角度分类研究化学反应,有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
(1)请围绕$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$这一化学反应,回答下列问题。
①从物质类别角度看,该化学反应是
②中和反应的实质是
③化学反应伴随着能量变化,用温度传感器测得该反应的温度升高,说明该反应
④该反应中$\ce{HCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{H_{2}O}$间的质量比是
⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
(2)依据中和反应原理,下列措施不正确的是
A.服用$\ce{Al(OH)_{3}}$可以缓解胃酸过多的症状
B.用熟石灰处理酸性工业废水
C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸,缓解瘙痒症状
(1)请围绕$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$这一化学反应,回答下列问题。
①从物质类别角度看,该化学反应是
酸
和碱
反应生成了盐和水；②中和反应的实质是
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
；③化学反应伴随着能量变化,用温度传感器测得该反应的温度升高,说明该反应
放出
(填“放出”或“吸收”)热量；④该反应中$\ce{HCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{H_{2}O}$间的质量比是
36.5：40：58.5：18
；⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。
(2)依据中和反应原理,下列措施不正确的是
CE
(填字母)。A.服用$\ce{Al(OH)_{3}}$可以缓解胃酸过多的症状
B.用熟石灰处理酸性工业废水
C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸,缓解瘙痒症状
答案
12.(1)①酸 碱 ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③放出 ④36.5：40：58.5：18 (2)CE
解析:(1)①盐酸属于酸,氢氧化钠属于碱,从物质类别角度看,该化学反应是酸和碱反应生成了盐和水。②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。③化学反应伴随着能量变化,用温度传感器测得该反应的温度升高,说明该反应放出热量。④由$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$可知,该反应中$\ce{HCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{H_{2}O}$间的质量比是36.5：40：58.5：18。(2)服用$\ce{Al(OH)_{3}}$缓解胃酸过多的症状,该反应的反应物是酸和碱,生成物是盐和水,利用的是中和反应的原理,A正确;用熟石灰处理酸性工业废水,该反应的反应物是酸和碱,生成物是盐和水,利用的是中和反应的原理,B正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于蒸馒头,C不正确;海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤,利用的是中和反应的原理,D正确;食醋显酸性,涂抹食醋不能中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸,缓解瘙痒症状,E不正确。
解析:(1)①盐酸属于酸,氢氧化钠属于碱,从物质类别角度看,该化学反应是酸和碱反应生成了盐和水。②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。③化学反应伴随着能量变化,用温度传感器测得该反应的温度升高,说明该反应放出热量。④由$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$可知,该反应中$\ce{HCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{H_{2}O}$间的质量比是36.5：40：58.5：18。(2)服用$\ce{Al(OH)_{3}}$缓解胃酸过多的症状,该反应的反应物是酸和碱,生成物是盐和水,利用的是中和反应的原理,A正确;用熟石灰处理酸性工业废水,该反应的反应物是酸和碱,生成物是盐和水,利用的是中和反应的原理,B正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于蒸馒头,C不正确;海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤,利用的是中和反应的原理,D正确;食醋显酸性,涂抹食醋不能中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸,缓解瘙痒症状,E不正确。
解析
【分析】
本题围绕中和反应展开考查，分为两部分：(1)围绕HCl与NaOH的中和反应，从物质类别、反应实质、能量变化、化学方程式质量比等角度设问，需回忆中和反应的定义、实质、能量特点及化学方程式计算方法；(2)判断中和反应原理在实际应用中的正误，需结合物质性质分析选项是否符合中和反应要求，同时注意物质的特殊性质（如腐蚀性）。
【解析】
(1)①HCl属于酸，NaOH属于碱，从物质类别看，该反应是酸和碱反应生成盐和水；②中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；③反应后温度升高，说明该反应放出热量；④根据化学方程式，各物质的相对分子质量分别为HCl(36.5)、NaOH(40)、NaCl(58.5)、H₂O(18)，故质量比为36.5:40:58.5:18；
(2)A选项：Al(OH)₃是碱，胃酸主要成分为盐酸，二者反应属于中和反应，可缓解胃酸过多，正确；B选项：熟石灰是碱，酸性废水含酸，二者反应属于中和反应，可处理废水，正确；C选项：氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于蒸馒头，错误；D选项：有机酸为酸，改良碱性土壤需用酸，属于中和反应，正确；E选项：食醋是酸，蚁酸也是酸，无法中和蚁酸，错误，故不正确的是CE。
【答案】
12.(1)①酸 碱 ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③放出 ④36.5：40：58.5：18 (2)CE
【知识点】
中和反应、化学方程式计算、物质的性质与用途
【点评】
本题以中和反应为核心，从概念、实质、计算、实际应用多维度考查基础知识，是中考化学高频基础题型，要求学生准确理解中和反应内涵并结合物质性质分析问题，注重基础与应用的结合。
【难度系数】
0.8
本题围绕中和反应展开考查，分为两部分：(1)围绕HCl与NaOH的中和反应，从物质类别、反应实质、能量变化、化学方程式质量比等角度设问，需回忆中和反应的定义、实质、能量特点及化学方程式计算方法；(2)判断中和反应原理在实际应用中的正误，需结合物质性质分析选项是否符合中和反应要求，同时注意物质的特殊性质（如腐蚀性）。
【解析】
(1)①HCl属于酸，NaOH属于碱，从物质类别看，该反应是酸和碱反应生成盐和水；②中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；③反应后温度升高，说明该反应放出热量；④根据化学方程式，各物质的相对分子质量分别为HCl(36.5)、NaOH(40)、NaCl(58.5)、H₂O(18)，故质量比为36.5:40:58.5:18；
(2)A选项：Al(OH)₃是碱，胃酸主要成分为盐酸，二者反应属于中和反应，可缓解胃酸过多，正确；B选项：熟石灰是碱，酸性废水含酸，二者反应属于中和反应，可处理废水，正确；C选项：氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于蒸馒头，错误；D选项：有机酸为酸，改良碱性土壤需用酸，属于中和反应，正确；E选项：食醋是酸，蚁酸也是酸，无法中和蚁酸，错误，故不正确的是CE。
【答案】
12.(1)①酸 碱 ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③放出 ④36.5：40：58.5：18 (2)CE
【知识点】
中和反应、化学方程式计算、物质的性质与用途
【点评】
本题以中和反应为核心，从概念、实质、计算、实际应用多维度考查基础知识，是中考化学高频基础题型，要求学生准确理解中和反应内涵并结合物质性质分析问题，注重基础与应用的结合。
【难度系数】
0.8
