8.(教材P32·素材改编)下列叙述错误的是 ()

A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时,可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康情况
D.胃液的pH一般为7~8

8.D

【分析】
本题为化学与生活的常识判断题，需逐一分析每个选项对应的化学知识，判断叙述是否正确，最终选出错误选项。需回忆农作物生长的土壤条件、酸雨的成因、人体体液pH的意义、胃液的酸碱性等相关知识点，再对应选项排查。
【解析】
本题考查化学与生活的相关知识，逐一分析各选项：
1. 选项A：农作物生长需要适宜的土壤环境，一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，该叙述正确；
2. 选项B：硫或氮的氧化物排放到空气中，与雨水反应生成硫酸、硝酸等酸性物质，会形成酸雨，该叙述正确；
3. 选项C：人体内不同体液的pH维持在正常范围，测定其pH可辅助了解健康状况，该叙述正确；
4. 选项D：胃液含盐酸，呈酸性，pH一般为0.9~1.5，并非7~8（7~8为弱碱性），该叙述错误，符合题目要求，因此选D。
【答案】
D
【知识点】
生活中的酸碱性、酸雨的形成、人体体液pH
【点评】
本题为初中化学基础常识题，紧密联系生活实际，考查学生对常见物质酸碱性及相关化学常识的掌握，难度较低，准确记忆知识点即可作答。
【难度系数】
0.7

9.(2026·淄博高新区期中)pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。同学们对pH的含义有如下猜测,正确的是 ()

A.pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B.pH的大小与一定量溶液中所含H⁺或OH⁻的数量多少有关
C.pH与溶液中所含H⁺的数量成正比
D.pH与溶液中所含H⁺和OH⁻没有任何关系

9.B

【分析】
要判断各选项的正确性，需先明确pH的核心定义：pH是溶液中氢离子物质的量浓度的负对数（$\mathrm{pH}=-lgc(\mathrm{H}^+)$），溶液酸碱性由$\mathrm{H}^+$和$\mathrm{OH}^-$浓度的相对大小决定，pH反映$\mathrm{H}^+$浓度的大小，而浓度是单位体积（一定量）溶液内的粒子数量。接下来逐一分析选项：
1. 选项A：pH并非表示溶液中酸或碱的质量分数，而是与$\mathrm{H}^+$浓度直接相关，故A错误；
2. 选项B：pH的大小由溶液中$\mathrm{H}^+$或$\mathrm{OH}^-$的浓度决定，浓度对应一定量溶液中粒子的数量，因此pH与一定量溶液中$\mathrm{H}^+$或$\mathrm{OH}^-$的数量多少有关，故B正确；
3. 选项C：pH是$\mathrm{H}^+$浓度的负对数，并非与$\mathrm{H}^+$数量成正比，故C错误；
4. 选项D：常温下溶液中$K_w=c(\mathrm{H}^+)·c(\mathrm{OH}^-)=1×10^{-14}$，pH由$\mathrm{H}^+$和$\mathrm{OH}^-$的浓度共同决定，因此pH与二者有关，故D错误。
【解析】
根据pH的定义及溶液酸碱性与离子浓度的关系，逐一分析选项：
A选项：pH描述的是溶液中$\mathrm{H}^+$浓度的负对数，与酸或碱的质量分数无关，A错误；
B选项：pH的大小取决于溶液中$\mathrm{H}^+$或$\mathrm{OH}^-$的浓度，浓度是单位体积（一定量）溶液中所含粒子的数量，因此pH与一定量溶液中$\mathrm{H}^+$或$\mathrm{OH}^-$的数量多少有关，B正确；
C选项：$\mathrm{pH}=-lgc(\mathrm{H}^+)$，是$\mathrm{H}^+$浓度的负对数，并非与$\mathrm{H}^+$数量成正比，C错误；
D选项：常温下溶液中$\mathrm{H}^+$和$\mathrm{OH}^-$的浓度乘积为定值，pH由二者的浓度共同决定，因此pH与二者有关，D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的pH；溶液酸碱性与pH的关系
【点评】
本题考查pH的基础概念，需准确理解pH的定义及与溶液中离子浓度的关联，属于基础概念题，难度较低，学生只要掌握pH的核心含义即可正确作答。
【难度系数】
0.8

10.（教材 P32·图 2-12 改编）生活中常见物质的 pH 如图,下列说法正确的是 ()


A.西红柿的酸性强于柠檬汁
B.洁厕净能使石蕊试液变红色
C.用润湿的 pH 试纸测定雨水的 pH
D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸, pH变大

10.B

【分析】
本题考查溶液酸碱性与pH的关系，解题思路是：先明确pH与酸碱性的规律（pH＜7为酸性，pH越小酸性越强；pH＞7为碱性，pH越大碱性越强），再结合石蕊试液变色规律、pH试纸的正确使用方法，逐一分析选项，结合图中各物质的pH判断正误。
【解析】
1. 分析选项A：由图可知，西红柿汁pH约为4，柠檬汁pH约为2，pH越小酸性越强，因此柠檬汁酸性强于西红柿汁，A错误。
2. 分析选项B：洁厕净pH约为1，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，B正确。
3. 分析选项C：用润湿的pH试纸测雨水pH，相当于稀释雨水，使酸性减弱，测得pH偏大，因此不能用润湿的pH试纸测溶液pH，C错误。
4. 分析选项D：牛奶变酸说明酸性增强，酸性越强pH越小，因此pH会变小，D错误。
综上，正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
溶液酸碱性与pH的关系、pH试纸的使用、酸碱指示剂性质
【点评】
本题结合生活常见物质的pH考查基础酸碱性知识，重点考查pH意义、指示剂变色规律及pH试纸使用方法，属于化学基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.7

11.跨物理学科(2025·深圳中考)如图1通过针筒改变密闭装置内压强,图2为pH随气压变化的关系,下列说法错误的是 ()


A.pH随气压增大而减小
B.当针筒吸气时,pH变大,发生了反应②
C.当气压小到一定程度时,瓶内pH会大于7
D.将剩余的水换成NaOH溶液时,CO₂的质量会减少

11.C 解析:
A 气压增大,二氧化碳的溶解度增大,生成的碳酸增多,pH减小 √
B 当针筒吸气时,装置中压强减小,二氧化碳的溶解度减小,pH变大,发生了反应② √
C 二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,当气压小到一定程度时,瓶内pH仍然会小于7 ×
D 将剩余的水换成NaOH溶液时,二氧化碳与氢氧化钠反应,CO₂的质量会减少 √

【分析】
本题结合压强变化考查二氧化碳的性质，需逐一分析选项：首先明确二氧化碳的溶解度随压强增大而增大，与水反应生成碳酸（酸性，pH＜7），碳酸不稳定易分解；再判断各选项描述是否符合上述规律。
【解析】
A. 气压增大时，二氧化碳在水中溶解度增大，更多CO₂与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH减小，该选项说法正确。
B. 针筒吸气时，装置内气压减小，二氧化碳溶解度减小，碳酸分解为水和CO₂（反应②），溶液酸性减弱，pH变大，该选项说法正确。
C. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此无论气压多小，瓶内溶液始终呈酸性，pH一定小于7，不可能大于7，该选项说法错误。
D. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，将水换成NaOH溶液时，CO₂会与NaOH反应，瓶内CO₂的质量减少，该选项说法正确。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、溶液酸碱性与pH、化学方程式
【点评】
本题结合压强变化考查二氧化碳的相关性质，需理解压强对气体溶解度的影响，以及碳酸的酸性、二氧化碳与碱的反应，综合性较强，需仔细分析每个选项。
【难度系数】
0.5

12. [社会责任]主要由$\ce{SO_{2}}$引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量$\ce{SO_{2}}$）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：

回答下列问题：
(1)正常雨水的$\ce{pH} \approx 5.6$，由表中数据可判断此次采集的雨水（填“是”或“不是”）酸雨，向雨水水样中滴入石蕊试液显色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是。
(2)$\ce{SO_{2}}$与水反应生成亚硫酸（$\ce{H_{2}SO_{3}}$），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为。
(3)硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。

12.(1)是 红 NO₂ (2)$\ce{2H_{2}SO_{3}+O_{2}\xlongequal{\;\;}2H_{2}SO_{4}}$
(3)$\ce{SO_{2}+Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaSO_{3}\downarrow +H_{2}O}$ 二氧化硫(或$\ce{SO_{2}}$)
解析:(1)正常雨水的pH≈5.6,由表中数据可知,此处采集雨水的pH＜5.6,故此处采集的雨水是酸雨;雨水的pH＜7,显酸性,能使紫色石蕊试液变红;另一种造成酸雨的气体是二氧化氮,二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸。(2)亚硫酸和氧气反应生成硫酸。(3)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水;亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水,故生成的气体是二氧化硫。

【分析】
本题围绕硫酸型酸雨展开，需结合酸雨的定义、酸性溶液的性质、化学方程式书写及尾气处理的知识逐步分析：
1. 对于问题(1)，根据酸雨的判断标准（pH＜5.6），结合表格中雨水的pH数据判断是否为酸雨；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；常见的酸雨气体除SO₂外还有NO₂。
2. 问题(2)需根据反应物（亚硫酸、氧气）和生成物（硫酸）书写配平化学方程式。
3. 问题(3)先书写SO₂与石灰水的反应方程式，再分析生成物与硫酸反应的产物，确定气体产物。
【解析】
(1) 正常雨水pH≈5.6，表格中采集的雨水pH均小于5.6，因此属于酸雨；雨水呈酸性，滴入石蕊试液显红色；除SO₂外，二氧化氮（NO₂）也是造成酸雨的气体。
(2) 亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}SO_{3} + O_{2}\xlongequal{\;\;}2H_{2}SO_{4}}$。
(3) 石灰水的主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与$\ce{SO_{2}}$反应生成亚硫酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{SO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaSO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；生成物亚硫酸钙与硫酸反应，会生成硫酸钙、水和二氧化硫，因此气体产物为二氧化硫（$\ce{SO_{2}}$）。
【答案】
(1) 是；红；$\ce{NO_{2}}$
(2) $\ce{2H_{2}SO_{3} + O_{2}\xlongequal{\;\;}2H_{2}SO_{4}}$
(3) $\ce{SO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaSO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；二氧化硫（或$\ce{SO_{2}}$）
【知识点】
酸雨的形成与危害、化学方程式书写、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题结合硫酸厂尾气处理的实际情境，考查酸雨相关的基础知识点，涵盖酸雨判断、指示剂变色、化学方程式书写等，体现了化学与环境、社会责任的联系，难度适中。
【难度系数】
0.6