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8. B 称取12.5g石灰石(主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙的质量。
答案
8.10g
【点拨】根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为
12.5g+50g-58.1g=4.4g。
设石灰石中碳酸钙的质量为x,
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
100 44
x 4.4g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{4.4\mathrm{g}}$
x=10g
答:石灰石中碳酸钙的质量为10g。
【点拨】根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为
12.5g+50g-58.1g=4.4g。
设石灰石中碳酸钙的质量为x,
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
100 44
x 4.4g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{4.4\mathrm{g}}$
x=10g
答:石灰石中碳酸钙的质量为10g。
解析
【分析】
这道题是初中化学利用化学方程式计算的常规题型，解题的核心思路是先找到计算的突破口：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体逸出体系，反应前后的总质量差就是生成的二氧化碳的质量。第一步先根据质量守恒定律，用反应前石灰石和稀盐酸的总质量，减去反应后烧杯内剩余物质的总质量，算出逸出的CO₂质量。第二步由于二者恰好完全反应、杂质不参与反应，就可以结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式中CaCO₃和CO₂的固定质量比，代入已求出的CO₂质量列比例式，就能算出参与反应的纯净碳酸钙的质量。
【解析】
1. 计算生成二氧化碳的质量
根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值为逸出的CO₂的质量：
$m(\ce{CO_{2}})=12.5\mathrm{g} + 50\mathrm{g} - 58.1\mathrm{g}=4.4\mathrm{g}$
2. 设未知量，结合化学方程式列比例求解
设石灰石中碳酸钙的质量为$x$，反应的化学方程式为：
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
其中$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，代入已知的CO₂质量可得比例式：
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{100×4.4\mathrm{g}}{44}=10\mathrm{g}$
答：石灰石中碳酸钙的质量为10g。
【答案】
10g
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算
【点评】
本题是初中化学计算的经典基础题，通过差量法间接求出气体生成物的质量是解题的核心，要注意不能直接把石灰石、稀盐酸这类混合物的总质量代入方程式计算，避免出现把混合物质量当成纯净物质量的常见错误，非常适合用来巩固化学方程式计算的规范步骤。
【难度系数】
0.8
这道题是初中化学利用化学方程式计算的常规题型，解题的核心思路是先找到计算的突破口：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体逸出体系，反应前后的总质量差就是生成的二氧化碳的质量。第一步先根据质量守恒定律，用反应前石灰石和稀盐酸的总质量，减去反应后烧杯内剩余物质的总质量，算出逸出的CO₂质量。第二步由于二者恰好完全反应、杂质不参与反应，就可以结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式中CaCO₃和CO₂的固定质量比，代入已求出的CO₂质量列比例式，就能算出参与反应的纯净碳酸钙的质量。
【解析】
1. 计算生成二氧化碳的质量
根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值为逸出的CO₂的质量：
$m(\ce{CO_{2}})=12.5\mathrm{g} + 50\mathrm{g} - 58.1\mathrm{g}=4.4\mathrm{g}$
2. 设未知量，结合化学方程式列比例求解
设石灰石中碳酸钙的质量为$x$，反应的化学方程式为：
$\ce{CaCO_{3} +2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
其中$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44，代入已知的CO₂质量可得比例式：
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\mathrm{g}}$
解得：$x=\frac{100×4.4\mathrm{g}}{44}=10\mathrm{g}$
答：石灰石中碳酸钙的质量为10g。
【答案】
10g
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算
【点评】
本题是初中化学计算的经典基础题，通过差量法间接求出气体生成物的质量是解题的核心，要注意不能直接把石灰石、稀盐酸这类混合物的总质量代入方程式计算，避免出现把混合物质量当成纯净物质量的常见错误，非常适合用来巩固化学方程式计算的规范步骤。
【难度系数】
0.8
9. C 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置,请回答下列问题。
(1)仪器①的名称为
(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是
(3)检查B装置气密性的方法为关闭弹簧夹,向长颈漏斗内注水至长颈漏斗下端形成一段水柱,
(4)请指出装置B中存在的一处错误:
(5)图示实验装置还可以制取的另一种已经学过的常见气体是
(1)仪器①的名称为
锥形瓶
。(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是
CD(或 CE)
(填序号,找出一组即可)。(3)检查B装置气密性的方法为关闭弹簧夹,向长颈漏斗内注水至长颈漏斗下端形成一段水柱,
一段时间后,若水柱高度不变
,则装置的气密性良好。(4)请指出装置B中存在的一处错误:
长颈漏斗下端未伸入到液面以下
,若选用C作发生装置,你认为选用C的优点是可以控制反应速率
。(5)图示实验装置还可以制取的另一种已经学过的常见气体是
$\ce{O_{2}}$
(填化学式),欲使用装置E用排水法收集该气体,先将瓶中装满水,再将气体从b
(填“a”或“b”)端通入。答案
9.(1)锥形瓶
(2)CD(或 CE)
(3)一段时间后,若水柱高度不变
(4)长颈漏斗下端未伸入到液面以下 可以控制反应速率
(5)$\ce{O_{2}}$ b
(2)CD(或 CE)
(3)一段时间后,若水柱高度不变
(4)长颈漏斗下端未伸入到液面以下 可以控制反应速率
(5)$\ce{O_{2}}$ b
解析
【分析】
这是一道初中化学气体制备的综合实验题，我们可以按小问逐一梳理思路：
1. 第一问直接回忆常见实验仪器的名称，对应图中标号①的容器即可得出答案。
2. 第二问先明确实验室制取二氧化碳的反应特点：是固体和液体在常温下反应，不需要加热，选择合适的固液不加热发生装置；再结合二氧化碳能溶于水、密度比空气大的性质，选择向上排空气法的收集装置，组合得到符合要求的装置组。
3. 第三问检查B装置气密性时，关闭弹簧夹后装置内部形成密闭空间，注水形成水柱后，依靠气压差的稳定性判断气密性，若水柱高度不变就说明不漏气。
4. 第四问观察B装置的长颈漏斗，发现下端没有浸入液面下，气体会从漏斗逸出，属于明显错误；C装置用注射器添加液体，可以控制液体滴加的速度，进而控制反应速率。
5. 第五问这套固液常温型发生装置还可以用于过氧化氢分解制氧气；用E装置装满水排水收集气体时，气体密度远小于水，要从短管通入，把水从长管压出。
【解析】
(1) 图中标号①的仪器是固液反应常用的容器，名称为锥形瓶。
(2) 实验室制取二氧化碳，反应物为大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，发生装置选C；二氧化碳可溶于水、密度大于空气，只能用向上排空气法收集，可选D或E，因此组合为CD或CE。
(3) 关闭弹簧夹后装置内部密闭，向长颈漏斗注水形成水柱后，若气密性良好，装置内气压保持稳定，一段时间后水柱高度不会下降，即可证明气密性合格。
(4) 装置B的错误是长颈漏斗下端没有伸入到液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法收集气体；选用C装置的注射器添加液体，可以控制液体的滴加速率，因此可以控制反应速率。
(5) 该套固液常温型装置还可以用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，对应化学式为$\ce{O_{2}}$；装置E装满水用排水法收集气体时，气体从短管b通入，水从长管a排出，即可完成收集。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) CD(或 CE)
(3) 一段时间后,若水柱高度不变
(4) 长颈漏斗下端未伸入到液面以下；可以控制反应速率
(5) $\ce{O_{2}}$；b
【知识点】
常见实验仪器；气体制备装置选择；气密性检查
【点评】
本题覆盖了初中气体制备模块的核心基础考点，从仪器识别、装置选择、操作正误判断到多功能瓶的使用都有涉及，侧重考察学生对基础实验操作细节的掌握，提醒学生注意长颈漏斗的使用规范、多功能瓶不同收集方式的进气规律，整体贴合课内实验的考察要求。
【难度系数】
0.7
这是一道初中化学气体制备的综合实验题，我们可以按小问逐一梳理思路：
1. 第一问直接回忆常见实验仪器的名称，对应图中标号①的容器即可得出答案。
2. 第二问先明确实验室制取二氧化碳的反应特点：是固体和液体在常温下反应，不需要加热，选择合适的固液不加热发生装置；再结合二氧化碳能溶于水、密度比空气大的性质，选择向上排空气法的收集装置，组合得到符合要求的装置组。
3. 第三问检查B装置气密性时，关闭弹簧夹后装置内部形成密闭空间，注水形成水柱后，依靠气压差的稳定性判断气密性，若水柱高度不变就说明不漏气。
4. 第四问观察B装置的长颈漏斗，发现下端没有浸入液面下，气体会从漏斗逸出，属于明显错误；C装置用注射器添加液体，可以控制液体滴加的速度，进而控制反应速率。
5. 第五问这套固液常温型发生装置还可以用于过氧化氢分解制氧气；用E装置装满水排水收集气体时，气体密度远小于水，要从短管通入，把水从长管压出。
【解析】
(1) 图中标号①的仪器是固液反应常用的容器，名称为锥形瓶。
(2) 实验室制取二氧化碳，反应物为大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，发生装置选C；二氧化碳可溶于水、密度大于空气，只能用向上排空气法收集，可选D或E，因此组合为CD或CE。
(3) 关闭弹簧夹后装置内部密闭，向长颈漏斗注水形成水柱后，若气密性良好，装置内气压保持稳定，一段时间后水柱高度不会下降，即可证明气密性合格。
(4) 装置B的错误是长颈漏斗下端没有伸入到液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法收集气体；选用C装置的注射器添加液体，可以控制液体的滴加速率，因此可以控制反应速率。
(5) 该套固液常温型装置还可以用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，对应化学式为$\ce{O_{2}}$；装置E装满水用排水法收集气体时，气体从短管b通入，水从长管a排出，即可完成收集。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) CD(或 CE)
(3) 一段时间后,若水柱高度不变
(4) 长颈漏斗下端未伸入到液面以下；可以控制反应速率
(5) $\ce{O_{2}}$；b
【知识点】
常见实验仪器；气体制备装置选择；气密性检查
【点评】
本题覆盖了初中气体制备模块的核心基础考点，从仪器识别、装置选择、操作正误判断到多功能瓶的使用都有涉及，侧重考察学生对基础实验操作细节的掌握，提醒学生注意长颈漏斗的使用规范、多功能瓶不同收集方式的进气规律，整体贴合课内实验的考察要求。
【难度系数】
0.7
