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5.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（
A.反应前后，溶液的pH不变
B.反应前后，$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$的数目不变
C.反应前后，$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$的数目不变
D.反应前后，$\ce{H_{2}O}$的数目不变
B
）A.反应前后，溶液的pH不变
B.反应前后，$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$的数目不变
C.反应前后，$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$的数目不变
D.反应前后，$\ce{H_{2}O}$的数目不变
答案
5. B
解析
【分析】要解决这道题，需结合氢氧化钠与稀盐酸中和反应的微观本质，分析反应前后各粒子的变化。首先明确反应为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，反应的微观实质是$\ce{H^{+}}$与$\ce{OH^{-}}$结合生成水分子，再逐一分析选项判断正误。
【解析】氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，反应的微观实质是溶液中的$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$不参与反应，作为旁观离子存在：
选项A：反应前氢氧化钠溶液呈碱性（$\ce{pH ＞ 7}$），稀盐酸呈酸性（$\ce{pH ＜ 7}$），恰好完全反应后生成的氯化钠溶液呈中性（$\ce{pH = 7}$），因此反应前后溶液的$\ce{pH}$发生变化，A错误；
选项B：$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$在反应中未被消耗，也无新生成，反应前后它们的数目不变，B正确；
选项C：$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成了$\ce{H_{2}O}$，反应前后它们的数目减少，C错误；
选项D：反应生成了$\ce{H_{2}O}$，反应前后$\ce{H_{2}O}$的数目增加，D错误。
【答案】B
【知识点】中和反应、微观粒子变化
【点评】本题通过微观示意图考查酸碱中和反应的本质，属于初中化学基础概念题，需理解反应前后粒子的变化规律即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，反应的微观实质是溶液中的$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$，$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$不参与反应，作为旁观离子存在：
选项A：反应前氢氧化钠溶液呈碱性（$\ce{pH ＞ 7}$），稀盐酸呈酸性（$\ce{pH ＜ 7}$），恰好完全反应后生成的氯化钠溶液呈中性（$\ce{pH = 7}$），因此反应前后溶液的$\ce{pH}$发生变化，A错误；
选项B：$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$在反应中未被消耗，也无新生成，反应前后它们的数目不变，B正确；
选项C：$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成了$\ce{H_{2}O}$，反应前后它们的数目减少，C错误；
选项D：反应生成了$\ce{H_{2}O}$，反应前后$\ce{H_{2}O}$的数目增加，D错误。
【答案】B
【知识点】中和反应、微观粒子变化
【点评】本题通过微观示意图考查酸碱中和反应的本质，属于初中化学基础概念题，需理解反应前后粒子的变化规律即可解答，难度较低。
【难度系数】0.7
6.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到的现象是
(2)用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是
(3)浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到的现象是
小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(碳化)
。(2)用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是
浓硫酸吸收空气中的水分，溶于水放出大量的热
。(3)浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是
浓硫酸
。答案
6. (1) 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(碳化) (2) 浓硫酸吸收空气中的水分，溶于水放出大量的热 (3) 浓硫酸
解析
【分析】
本题考查浓硫酸的相关性质与稀释操作，需结合浓硫酸的脱水性、吸水性，以及浓硫酸稀释的正确方法逐一分析：
(1) 利用浓硫酸的脱水性，可使含碳有机物碳化；
(2) 利用浓硫酸的吸水性，其溶于水会释放大量热量；
(3) 稀释浓硫酸时需遵循“酸入水”的原则，防止液体飞溅，据此判断b中物质。
【解析】
(1) 浓硫酸具有脱水性，能将小木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使小木棍碳化，因此蘸有浓硫酸的小木棍部位会变黑；
(2) 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，且浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此温度计显示温度升高；
(3) 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，因放热导致液体沸腾溅出，存在危险，因此图中b中盛放的物质是浓硫酸。
【答案】
(1) 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(碳化) (2) 浓硫酸吸收空气中的水分，溶于水放出大量的热 (3) 浓硫酸
【知识点】
浓硫酸的脱水性、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释操作
【点评】
本题围绕浓硫酸的核心特性与基础实验操作命题，属于化学实验的基础知识点，需准确掌握浓硫酸的性质及规范操作要求。
【难度系数】
0.7
本题考查浓硫酸的相关性质与稀释操作，需结合浓硫酸的脱水性、吸水性，以及浓硫酸稀释的正确方法逐一分析：
(1) 利用浓硫酸的脱水性，可使含碳有机物碳化；
(2) 利用浓硫酸的吸水性，其溶于水会释放大量热量；
(3) 稀释浓硫酸时需遵循“酸入水”的原则，防止液体飞溅，据此判断b中物质。
【解析】
(1) 浓硫酸具有脱水性，能将小木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使小木棍碳化，因此蘸有浓硫酸的小木棍部位会变黑；
(2) 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，且浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此温度计显示温度升高；
(3) 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，因放热导致液体沸腾溅出，存在危险，因此图中b中盛放的物质是浓硫酸。
【答案】
(1) 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(碳化) (2) 浓硫酸吸收空气中的水分，溶于水放出大量的热 (3) 浓硫酸
【知识点】
浓硫酸的脱水性、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释操作
【点评】
本题围绕浓硫酸的核心特性与基础实验操作命题，属于化学实验的基础知识点，需准确掌握浓硫酸的性质及规范操作要求。
【难度系数】
0.7
7. 如图，稀硫酸与NaOH溶液混合能发生反应但无明显现象，为判断反应后$\ce{H_{2}SO_{4}}$是否剩余，不可选用下列药品中的（
A.石蕊溶液
B.Zn
C.CuO
D.$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$
D
）A.石蕊溶液
B.Zn
C.CuO
D.$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$
答案
7. D
解析
【分析】要判断稀硫酸与NaOH反应后硫酸是否剩余，本质是检验溶液中是否存在H+（反应生成的Na₂SO₄也含SO₄²⁻，不能通过SO₄²⁻检验）。需分析各选项药品能否与H+反应产生明显现象，或是否会受原有SO₄²⁻的干扰，逐一判断是否可选用。
【解析】A. 石蕊溶液：酸性溶液能使紫色石蕊变红，若硫酸剩余，溶液呈酸性，石蕊溶液变红，可检验硫酸是否剩余，故A可选用；B. Zn：Zn与H+反应生成氢气，若有气泡产生，说明溶液含H+，即硫酸剩余，故B可选用；C. CuO：CuO与H+反应生成蓝色的硫酸铜溶液，若黑色固体溶解、溶液变蓝，说明硫酸剩余，故C可选用；D. Ba(NO₃)₂：Ba²+与SO₄²⁻反应生成白色BaSO₄沉淀，而反应生成的Na₂SO₄中也含有SO₄²⁻，无论硫酸是否剩余，加入Ba(NO₃)₂都会产生白色沉淀，无法判断硫酸是否剩余，故D不可选用。
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、离子的检验
【点评】本题考查酸碱中和反应后酸的检验，关键是明确检验对象是H+而非SO₄²⁻，需排除反应生成的盐中离子的干扰，是初中化学的基础高频题，易错点是误将SO₄²⁻的存在作为硫酸剩余的依据。
【难度系数】0.5
【解析】A. 石蕊溶液：酸性溶液能使紫色石蕊变红，若硫酸剩余，溶液呈酸性，石蕊溶液变红，可检验硫酸是否剩余，故A可选用；B. Zn：Zn与H+反应生成氢气，若有气泡产生，说明溶液含H+，即硫酸剩余，故B可选用；C. CuO：CuO与H+反应生成蓝色的硫酸铜溶液，若黑色固体溶解、溶液变蓝，说明硫酸剩余，故C可选用；D. Ba(NO₃)₂：Ba²+与SO₄²⁻反应生成白色BaSO₄沉淀，而反应生成的Na₂SO₄中也含有SO₄²⁻，无论硫酸是否剩余，加入Ba(NO₃)₂都会产生白色沉淀，无法判断硫酸是否剩余，故D不可选用。
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、离子的检验
【点评】本题考查酸碱中和反应后酸的检验，关键是明确检验对象是H+而非SO₄²⁻，需排除反应生成的盐中离子的干扰，是初中化学的基础高频题，易错点是误将SO₄²⁻的存在作为硫酸剩余的依据。
【难度系数】0.5
8. 下列有关硫酸的叙述中不正确的是（
A.硫酸溶液中$\ce{K^+}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$可以大量共存
B.硫酸和盐酸溶液中都含有$\ce{H^+}$，因此它们的化学性质相似
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
A
）A.硫酸溶液中$\ce{K^+}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{OH^-}$、$\ce{Cl^-}$可以大量共存
B.硫酸和盐酸溶液中都含有$\ce{H^+}$，因此它们的化学性质相似
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
答案
8. A
解析
【分析】
本题是判断关于硫酸叙述的正误题，需结合硫酸的性质、离子反应、实验操作等知识点，逐一分析每个选项，找出叙述不正确的选项。首先回忆各选项对应的化学原理：离子共存需判断是否生成沉淀、气体或水；酸的通性源于溶液中都含H+；浓硫酸稀释有特定操作要求；酸碱反应可通过特征现象（如沉淀）判断是否发生。
【解析】
1. 分析选项A：硫酸溶液中存在大量$\ce{H^+}$，$\ce{OH^-}$会与$\ce{H^+}$发生反应：$\ce{H^+ + OH^- = H_2O}$，二者不能大量共存，因此A叙述错误；
2. 分析选项B：盐酸和硫酸都属于酸，溶液中阳离子均为$\ce{H^+}$，因此它们的化学性质相似，B叙述正确；
3. 分析选项C：浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，C叙述正确；
4. 分析选项D：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，出现白色沉淀可说明反应已经发生，D叙述正确。
综上，不正确的叙述是选项A。
【答案】
A
【知识点】
酸的化学性质、浓硫酸的稀释、离子共存
【点评】
本题考查硫酸的核心性质，涉及离子共存、酸的通性、浓硫酸稀释操作及酸碱反应的判断，属于初中化学基础题，准确掌握相关知识点即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
本题是判断关于硫酸叙述的正误题，需结合硫酸的性质、离子反应、实验操作等知识点，逐一分析每个选项，找出叙述不正确的选项。首先回忆各选项对应的化学原理：离子共存需判断是否生成沉淀、气体或水；酸的通性源于溶液中都含H+；浓硫酸稀释有特定操作要求；酸碱反应可通过特征现象（如沉淀）判断是否发生。
【解析】
1. 分析选项A：硫酸溶液中存在大量$\ce{H^+}$，$\ce{OH^-}$会与$\ce{H^+}$发生反应：$\ce{H^+ + OH^- = H_2O}$，二者不能大量共存，因此A叙述错误；
2. 分析选项B：盐酸和硫酸都属于酸，溶液中阳离子均为$\ce{H^+}$，因此它们的化学性质相似，B叙述正确；
3. 分析选项C：浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时扩散，C叙述正确；
4. 分析选项D：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，出现白色沉淀可说明反应已经发生，D叙述正确。
综上，不正确的叙述是选项A。
【答案】
A
【知识点】
酸的化学性质、浓硫酸的稀释、离子共存
【点评】
本题考查硫酸的核心性质，涉及离子共存、酸的通性、浓硫酸稀释操作及酸碱反应的判断，属于初中化学基础题，准确掌握相关知识点即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
9.某兴趣小组用10 g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)。
(1)当稀硫酸的质量为70 g,产生的氢气的质量为
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10 g时,为什么不产生氢气?
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。
(1)当稀硫酸的质量为70 g,产生的氢气的质量为
0.5
g。(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10 g时,为什么不产生氢气?
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。
答案
9. (1) 0.5 (2) 化学方程式:$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$,理由略 (3) 84%(过程略)
解析
【分析】
首先观察图像，横坐标为稀硫酸质量，纵坐标为氢气质量，可直接读取70g稀硫酸对应的氢气质量；镁条表面有氧化镁，稀硫酸会先与氧化镁反应，再与镁反应生成氢气，因此稀硫酸质量较小时无氢气产生；计算镁元素质量分数时，需结合化学方程式，分别计算与镁反应的硫酸、与氧化镁反应的硫酸，进而求出氧化镁和单质镁的质量，再计算总镁元素质量及质量分数。
【解析】
(1) 由图像可知，当稀硫酸质量为70g时，产生氢气的质量为0.5g；
(2) 镁条表面覆盖氧化镁，稀硫酸先与氧化镁发生反应，不生成氢气，化学方程式为：$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$；
(3) 计算过程：
① 设与镁反应的$\ce{H_{2}SO_{4}}$质量为$x$，单质镁的质量为$m$，根据反应$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$：
$\frac{98}{2} = \frac{x}{0.5g}$，解得$x=24.5g$；
$\frac{24}{2} = \frac{m}{0.5g}$，解得$m=6g$；
② 稀硫酸总溶质质量为$70g × 49\% = 34.3g$，则与氧化镁反应的$\ce{H_{2}SO_{4}}$质量为$34.3g - 24.5g = 9.8g$；
③ 设氧化镁的质量为$y$，根据反应$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$：
$\frac{40}{98} = \frac{y}{9.8g}$，解得$y=4g$；
氧化镁中镁元素的质量为$4g × \frac{24}{40} = 2.4g$；
④ 镁条中总镁元素质量为$6g + 2.4g = 8.4g$，则镁条中镁元素的质量分数为$\frac{8.4g}{10g} × 100\% = 84\%$。
【答案】
(1) 0.5；(2) $\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$；(3) 84%
【知识点】
金属的化学性质，根据化学方程式计算，元素质量分数计算
【点评】
本题结合图像考查金属与酸的反应规律及化学方程式的综合计算，需明确镁条表面的氧化镁会先与稀硫酸反应，再与单质镁反应生成氢气，对学生的分析和计算能力有一定要求。
【难度系数】
0.6
首先观察图像，横坐标为稀硫酸质量，纵坐标为氢气质量，可直接读取70g稀硫酸对应的氢气质量；镁条表面有氧化镁，稀硫酸会先与氧化镁反应，再与镁反应生成氢气，因此稀硫酸质量较小时无氢气产生；计算镁元素质量分数时，需结合化学方程式，分别计算与镁反应的硫酸、与氧化镁反应的硫酸，进而求出氧化镁和单质镁的质量，再计算总镁元素质量及质量分数。
【解析】
(1) 由图像可知，当稀硫酸质量为70g时，产生氢气的质量为0.5g；
(2) 镁条表面覆盖氧化镁，稀硫酸先与氧化镁发生反应，不生成氢气，化学方程式为：$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$；
(3) 计算过程：
① 设与镁反应的$\ce{H_{2}SO_{4}}$质量为$x$，单质镁的质量为$m$，根据反应$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$：
$\frac{98}{2} = \frac{x}{0.5g}$，解得$x=24.5g$；
$\frac{24}{2} = \frac{m}{0.5g}$，解得$m=6g$；
② 稀硫酸总溶质质量为$70g × 49\% = 34.3g$，则与氧化镁反应的$\ce{H_{2}SO_{4}}$质量为$34.3g - 24.5g = 9.8g$；
③ 设氧化镁的质量为$y$，根据反应$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$：
$\frac{40}{98} = \frac{y}{9.8g}$，解得$y=4g$；
氧化镁中镁元素的质量为$4g × \frac{24}{40} = 2.4g$；
④ 镁条中总镁元素质量为$6g + 2.4g = 8.4g$，则镁条中镁元素的质量分数为$\frac{8.4g}{10g} × 100\% = 84\%$。
【答案】
(1) 0.5；(2) $\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$；(3) 84%
【知识点】
金属的化学性质，根据化学方程式计算，元素质量分数计算
【点评】
本题结合图像考查金属与酸的反应规律及化学方程式的综合计算，需明确镁条表面的氧化镁会先与稀硫酸反应，再与单质镁反应生成氢气，对学生的分析和计算能力有一定要求。
【难度系数】
0.6
