1. 元素是的总称，元素只论，不讲。

1. 质子数(即核电荷数)相同的一类原子 种类 个数

【分析】
要解答本题，需牢记化学中元素的核心概念与特征：首先回忆元素的定义，明确其本质是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的统称；再结合元素作为宏观概念的特点，确定其只论种类、不讲个数，据此对应题目空缺填写内容。
【解析】
根据化学元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；元素属于宏观概念，因此只论种类，不讲个数。
【答案】
质子数(即核电荷数)相同的一类原子 种类 个数
【知识点】
元素的概念；元素的特征
【点评】
本题考查化学基础识记类概念，是化学学习的核心基础内容，难度较低，要求学生准确记忆元素的定义与宏观特征。
【难度系数】
0.9

2. 地壳中含量最多的四种元素分别是、、、。空气中含量最多的两种元素是。

2. 氧 硅 铝 铁 氮、氧

【分析】本题需分别识记地壳中和空气中的元素含量情况：首先明确地壳中元素含量的排序，再结合空气的主要成分确定对应元素，从而得出答案。
【解析】1. 地壳中元素含量由高到低的前四种元素依次为氧、硅、铝、铁；2. 空气的主要成分是氮气（体积分数约78%）和氧气（体积分数约21%），因此含量最多的两种元素是氮、氧。
【答案】氧 硅 铝 铁 氮、氧
【知识点】地壳中元素含量；空气中元素含量
【点评】本题为化学基础识记题，考查常见元素在不同环境中的分布，属于化学入门必须掌握的常识内容，难度较低。
【难度系数】0.9

3. 物质发生化学变化时，原子的种类，元素的种类也不会。即反应前后原子种类或元素种类守恒。

3. 不变 改变

【分析】
要解决这道题，需明确化学变化的微观本质和元素的定义：化学变化的过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子不会发生变化；元素是质子数相同的一类原子的总称，原子种类不变则对应元素种类也不变，据此可填写答案。
【解析】
化学变化的微观实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此原子的种类不变；元素的种类由原子的质子数决定，原子种类不变则质子数不变，所以元素的种类也不会改变，故两个空依次填“不变”“改变”。
【答案】
不变 改变
【知识点】
化学变化的微观本质；元素的概念
【点评】
本题为化学基础概念题，考查化学变化中原子与元素种类的守恒关系，是初中化学核心基础知识点，难度较低，用于巩固基础概念。
【难度系数】
0.9

1. 在原子中，能决定元素种类的是 （）

A.电子层数
B.质子数
C.中子数
D.核外电子数

1. B

【分析】首先回忆元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此决定元素种类的关键是质子数。接下来逐一分析选项：A选项电子层数决定元素在元素周期表中的周期，与元素种类无关；B选项质子数符合元素定义，是决定元素种类的粒子；C选项中子数决定原子的同位素种类，不决定元素种类；D选项核外电子数在原子中等于质子数，但离子的核外电子数会变化，无法作为元素种类的判断依据，因此选B。
【解析】根据元素的定义：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子统称为元素，可知质子数决定元素种类。对各选项分析如下：
A. 电子层数影响元素在周期表中的周期，不能决定元素种类，错误；
B. 质子数是决定元素种类的核心粒子，正确；
C. 中子数决定原子的质量数，仅影响同位素，不决定元素种类，错误；
D. 核外电子数在原子中等于质子数，但离子的核外电子数改变，无法决定元素种类，错误。
综上，答案为B。
【答案】B
【知识点】元素的定义，原子的构成
【点评】本题考查化学基础概念，属于元素相关的入门知识点，需准确记忆元素的定义，区分原子中各粒子的作用，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】0.8

2. “加碘盐”中的“碘”是指 （）

A.分子
B.原子
C.单质
D.元素

2. D

【分析】首先明确化学中描述物质组成的规则：宏观层面用“元素”描述，微观层面用“分子、原子”等粒子描述；加碘盐中的碘并非以有毒的碘单质或具体的碘分子、原子形式存在，需结合这一知识点判断选项。
【解析】加碘盐中的“碘”不是以碘单质（碘单质有毒，无法直接添加到食盐中）、碘分子或碘原子的形式存在，而是从宏观角度强调碘元素的存在，与具体的物质形态无关，因此应选D。
【答案】D
【知识点】化学元素概念、物质的宏观组成
【点评】本题属于化学入门级基础题，核心考察对“元素”概念的理解，需区分宏观组成与微观粒子的差异，难度较低。
【难度系数】0.9

3. 地壳中含量最高的金属元素是 （）

A.Fe
B.Na
C.Ca
D.Al

3. D

【分析】首先需明确地壳中元素的含量排序规律，地壳中元素含量由高到低的前几位依次为氧、硅、铝、铁、钙等，其中要区分非金属元素和金属元素，以此判断含量最高的金属元素。
【解析】地壳中元素含量前四位为氧（O，非金属）、硅（Si，非金属）、铝（Al，金属）、铁（Fe，金属），因此含量最高的金属元素是铝，对应选项D。
【答案】D
【知识点】地壳中元素含量、金属元素识别
【点评】本题考查化学基础常识，属于识记类题目，难度较低，只需牢记地壳中元素的含量顺序即可解答。
【难度系数】0.9

4. 二氧化碳是由 （）

A.碳和氧气组成的
B.一个碳原子和两个氧原子构成的
C.碳元素和氧元素组成的
D.一个碳元素和两个氧元素组成的

4. C

【分析】
要解答本题，需明确两个关键：一是宏观物质的组成用元素描述（只讲种类，不讲个数），微观粒子的构成用原子描述（既讲种类又讲个数）；二是元素的概念（元素只论种类，不论个数）。接下来逐一分析选项：A选项中“碳和氧气”是两种物质，二氧化碳是纯净物，不能由两种物质组成，错误；B选项描述的是1个二氧化碳分子的构成，而非二氧化碳这种宏观物质的组成，错误；C选项从宏观元素角度，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，符合要求，正确；D选项中元素只讲种类，不能说“一个碳元素”，错误。
【解析】
1. 明确核心概念：宏观物质的组成对应元素（仅讲种类），微观粒子的构成对应原子（讲种类和个数），元素只论种类、不论个数。
2. 逐一分析选项：
A：二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气（两种物质）组成，排除；
B：描述的是单个二氧化碳分子的构成，不是二氧化碳这种物质的组成，排除；
C：二氧化碳是宏观物质，由碳元素和氧元素组成，表述正确；
D：元素只讲种类，不能说“一个碳元素”，表述错误，排除。
【答案】
C
【知识点】
物质的组成与构成、元素的概念
【点评】
本题考查化学入门的基础概念，核心是区分宏观与微观的表述差异，学生易混淆“物质的组成”和“分子的构成”，需重点掌握元素的基本性质。
【难度系数】
0.3

5. 下列结构示意图所表达的粒子与右图所表达的粒子属于同一种元素的是 （） +8 2 6

5. B

【分析】要判断粒子是否属于同一种元素，需依据元素的定义：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。解题时，先确定题目中“右图”粒子的质子数，再分别分析各选项粒子的质子数，找到质子数与右图粒子相同的选项即可。
【解析】题目中“右图”粒子的质子数为8（标注的“+8”表示质子数）；选项A粒子质子数为6，选项B粒子质子数为8，选项C粒子质子数为9，选项D粒子质子数为10。只有选项B的质子数与右图粒子的质子数相同，因此二者属于同一种元素。
【答案】B
【知识点】元素的概念；原子结构示意图
【点评】本题考查元素的判断依据，属于化学基础题，核心是掌握“质子数决定元素种类”的关键知识点，是原子结构部分的常考基础题型。
【难度系数】0.7

6. “中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SiC)。碳元素和硅元素的本质区别是 （）

A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同

6. A

【分析】
首先明确元素的定义：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别在于质子数不同。再逐一分析选项：A选项对应元素的本质区别；B选项相对原子质量是质子数与中子数之和，不是元素的本质特征；C选项中子数不同是同位素原子的差异，不影响元素种类；D选项最外层电子数决定元素化学性质，与元素种类无关，由此可确定正确答案。
【解析】
根据元素的定义，不同种元素最本质的区别是质子数不同：
选项A：质子数不同，符合元素的本质区别，正确；
选项B：相对原子质量≈质子数+中子数，不是元素的本质区别，错误；
选项C：中子数不同的原子可能属于同种元素（如碳-12和碳-14），中子数差异不是元素的本质区别，错误；
选项D：最外层电子数决定元素的化学性质，与元素种类无关，错误。
【答案】
A
【知识点】
元素的定义；元素的本质区别
【点评】
本题考查化学中元素的基础概念，属于核心基础知识点，难度较低，主要检验学生对元素本质区别的理解，区分元素种类与原子其他性质的差异。
【难度系数】
0.9