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6. (1) 根据下列粒子结构示意图，回答问题。
A B C D E F
① E所示粒子在化学反应中容易
② A~E中具有相对稳定结构的粒子是
③ 钙原子的核外电子分层排布为如图所示，则钙原子与图中
④ A~E所示粒子中属于阳离子的是
(2) 如图所示，表示混合物的是
(3) 已知某原子的真实质量为$7.6×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，已知碳-12原子的质量是$1.9×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
①该原子的相对原子质量为多少？（写出计算过程）
②已知该原子的中子数比质子数多4个，则该原子中质子数为
A B C D E F
① E所示粒子在化学反应中容易
失去
（填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是Al³⁺
。② A~E中具有相对稳定结构的粒子是
ABC
（填字母）。③ 钙原子的核外电子分层排布为如图所示，则钙原子与图中
D
（填字母）粒子具有相似的化学性质。④ A~E所示粒子中属于阳离子的是
C
（填字母）。若F为原子，$m=$6
，若F为离子，其化学符号为S²⁻
。(2) 如图所示，表示混合物的是
B
（填字母）。(3) 已知某原子的真实质量为$7.6×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，已知碳-12原子的质量是$1.9×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
①该原子的相对原子质量为多少？（写出计算过程）
②已知该原子的中子数比质子数多4个，则该原子中质子数为
22
。答案
6. (1) ①失去 Al³⁺ ②ABC ③D ④C 6 S²⁻ (2) B (3) ①48 ②22
解析
【分析】
本题围绕粒子结构示意图、混合物微观判断、相对原子质量计算展开，解题思路如下：
1. 粒子结构相关：根据最外层电子数判断得失电子（最外层电子数＜4易失，＞4易得）、稳定结构（最外层8电子，仅1层时2电子）、化学性质相似（最外层电子数相同）、阴阳离子判断（质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子，原子中质子数=电子数）；
2. 混合物判断：微观上由不同种分子构成的为混合物；
3. 相对原子质量计算：利用公式$Ar=\frac{该原子真实质量}{碳-12原子质量}×12$，且相对原子质量≈质子数+中子数，结合中子数与质子数的关系计算质子数。
【解析】
(1) ①E粒子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为$Al^{3+}$；
②A（氦，最外层2电子，稳定）、B（氖，最外层8电子，稳定）、C（钠离子，最外层8电子，稳定）均具有相对稳定结构，D（镁原子，最外层2电子，不稳定）不满足，故填ABC；
③钙原子最外层电子数为2，D粒子（镁原子）最外层电子数也为2，化学性质相似，故填D；
④阳离子质子数＞电子数，C粒子（质子数11，电子数10）为阳离子；若F为原子，质子数=电子数=2+8=10，故$m=6$？不对，F的电子层是2、8、m？哦，F的结构是第一层2，第二层8，第三层m，原子的话质子数=电子数，所以m=6；若F为离子，质子数16时，电子数18，为硫离子，符号$S^{2-}$；
(2) 微观上B由不同种分子构成，属于混合物；
(3) ①相对原子质量计算：$Ar=\frac{7.6×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.9×10^{-26}\ \mathrm{kg}}×12=4×12=48$；
②设质子数为$x$，中子数为$x+4$，则$x+(x+4)=48$，解得$x=22$。
【答案】
6. (1)①失去；$Al^{3+}$ ②ABC ③D ④C；6；$S^{2-}$ (2)B (3)①48 ②22
【知识点】
粒子结构与性质、混合物微观判断、相对原子质量计算
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖粒子结构的规律应用、混合物的微观识别、相对原子质量的公式计算，题目难度适中，需熟练掌握粒子结构示意图的相关规律及计算公式。
【难度系数】
0.5
本题围绕粒子结构示意图、混合物微观判断、相对原子质量计算展开，解题思路如下：
1. 粒子结构相关：根据最外层电子数判断得失电子（最外层电子数＜4易失，＞4易得）、稳定结构（最外层8电子，仅1层时2电子）、化学性质相似（最外层电子数相同）、阴阳离子判断（质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子，原子中质子数=电子数）；
2. 混合物判断：微观上由不同种分子构成的为混合物；
3. 相对原子质量计算：利用公式$Ar=\frac{该原子真实质量}{碳-12原子质量}×12$，且相对原子质量≈质子数+中子数，结合中子数与质子数的关系计算质子数。
【解析】
(1) ①E粒子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为$Al^{3+}$；
②A（氦，最外层2电子，稳定）、B（氖，最外层8电子，稳定）、C（钠离子，最外层8电子，稳定）均具有相对稳定结构，D（镁原子，最外层2电子，不稳定）不满足，故填ABC；
③钙原子最外层电子数为2，D粒子（镁原子）最外层电子数也为2，化学性质相似，故填D；
④阳离子质子数＞电子数，C粒子（质子数11，电子数10）为阳离子；若F为原子，质子数=电子数=2+8=10，故$m=6$？不对，F的电子层是2、8、m？哦，F的结构是第一层2，第二层8，第三层m，原子的话质子数=电子数，所以m=6；若F为离子，质子数16时，电子数18，为硫离子，符号$S^{2-}$；
(2) 微观上B由不同种分子构成，属于混合物；
(3) ①相对原子质量计算：$Ar=\frac{7.6×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.9×10^{-26}\ \mathrm{kg}}×12=4×12=48$；
②设质子数为$x$，中子数为$x+4$，则$x+(x+4)=48$，解得$x=22$。
【答案】
6. (1)①失去；$Al^{3+}$ ②ABC ③D ④C；6；$S^{2-}$ (2)B (3)①48 ②22
【知识点】
粒子结构与性质、混合物微观判断、相对原子质量计算
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖粒子结构的规律应用、混合物的微观识别、相对原子质量的公式计算，题目难度适中，需熟练掌握粒子结构示意图的相关规律及计算公式。
【难度系数】
0.5
7. 氧元素是地壳中含量最多的元素，与人类密切相关。
（1）已知氧元素的一种核素，其相对原子质量为17，则中子数与质子数之差为
（2）一个氧原子的质量为a kg，一个碳-12原子的质量为b kg，则该氧原子的相对原子质量为
（3）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取160 L氧气至少要消耗空气
（1）已知氧元素的一种核素，其相对原子质量为17，则中子数与质子数之差为
1
，电子数为8
。（2）一个氧原子的质量为a kg，一个碳-12原子的质量为b kg，则该氧原子的相对原子质量为
$\dfrac{12a}{b}$
。（3）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取160 L氧气至少要消耗空气
800
L；制得的氧气质量为228.64
g。（提示：标准状况下氧气密度为1.429 g/L）答案
7. (1)1 8 (2)$\dfrac{12a}{b}$ (3)800 228.64
解析
【分析】
本题围绕氧元素的相关基础知识点设置三个小问，分别考查原子结构的相关计算、相对原子质量的定义应用、空气组成及氧气的简单计算。解题时需紧扣对应概念和公式逐步推导：第（1）问需利用原子中质子数、中子数、电子数与相对原子质量的关系；第（2）问直接套用相对原子质量的定义公式；第（3）问结合空气中氧气的体积分数和质量公式计算。
【解析】
（1）氧元素的原子序数为8，原子中质子数=原子序数=8，电子数=质子数=8；根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，已知该核素相对原子质量为17，可得中子数=17-8=9，因此中子数与质子数之差为9-8=1；
（2）根据相对原子质量的定义：某原子的相对原子质量=该原子的质量 /（碳-12原子质量×1/12），代入数据得该氧原子的相对原子质量= a kg /（b kg×1/12）= $\dfrac{12a}{b}$；
（3）空气中氧气的体积分数约为$\dfrac{1}{5}$，因此制取160 L氧气需要空气的体积=160 L ÷ $\dfrac{1}{5}$=800 L；根据“质量=体积×密度”，制得氧气的质量=160 L ×1.429 g/L=228.64 g；
【答案】
(1)1 8 (2)$\dfrac{12a}{b}$ (3)800 228.64
【知识点】
原子的构成、相对原子质量、空气的组成
【点评】
本题考查氧元素相关的基础化学计算，涵盖原子结构、相对原子质量定义、空气成分及氧气质量计算，均为化学核心基础知识点，难度较低，适合巩固相关概念。
【难度系数】
0.7
本题围绕氧元素的相关基础知识点设置三个小问，分别考查原子结构的相关计算、相对原子质量的定义应用、空气组成及氧气的简单计算。解题时需紧扣对应概念和公式逐步推导：第（1）问需利用原子中质子数、中子数、电子数与相对原子质量的关系；第（2）问直接套用相对原子质量的定义公式；第（3）问结合空气中氧气的体积分数和质量公式计算。
【解析】
（1）氧元素的原子序数为8，原子中质子数=原子序数=8，电子数=质子数=8；根据“相对原子质量≈质子数+中子数”，已知该核素相对原子质量为17，可得中子数=17-8=9，因此中子数与质子数之差为9-8=1；
（2）根据相对原子质量的定义：某原子的相对原子质量=该原子的质量 /（碳-12原子质量×1/12），代入数据得该氧原子的相对原子质量= a kg /（b kg×1/12）= $\dfrac{12a}{b}$；
（3）空气中氧气的体积分数约为$\dfrac{1}{5}$，因此制取160 L氧气需要空气的体积=160 L ÷ $\dfrac{1}{5}$=800 L；根据“质量=体积×密度”，制得氧气的质量=160 L ×1.429 g/L=228.64 g；
【答案】
(1)1 8 (2)$\dfrac{12a}{b}$ (3)800 228.64
【知识点】
原子的构成、相对原子质量、空气的组成
【点评】
本题考查氧元素相关的基础化学计算，涵盖原子结构、相对原子质量定义、空气成分及氧气质量计算，均为化学核心基础知识点，难度较低，适合巩固相关概念。
【难度系数】
0.7
