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8. 下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小。请填写表中空格：
答案
8. 0 6 12 6 6 11 23 12 12
解析
【分析】要填写表中空格，需利用原子的核心规律：原子中，质子数=核外电子数；相对原子质量（近似值）≈质子数+中子数。根据这些关系，逐个计算对应原子的空缺数值即可。
【解析】
1. 氢原子：中子数 = 相对原子质量 - 质子数 = 1 - 1 = 0；
2. 碳-12原子：核外电子数 = 质子数 = 6；相对原子质量≈质子数+中子数=6+6=12；
3. 碳-13原子：质子数 = 相对原子质量 - 中子数 =13 -7=6；核外电子数=质子数=6；
4. 钠原子：核外电子数=质子数=11；相对原子质量≈11+12=23；
5. 镁原子：质子数=核外电子数=12；中子数=相对原子质量 - 质子数=24-12=12；
综上，各空依次为：0、6、12、6、6、11、23、12、12。
【答案】0 6 12 6 6 11 23 12 12
【知识点】原子构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子内粒子数的关系，核心是掌握“质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数”的基础规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 氢原子：中子数 = 相对原子质量 - 质子数 = 1 - 1 = 0；
2. 碳-12原子：核外电子数 = 质子数 = 6；相对原子质量≈质子数+中子数=6+6=12；
3. 碳-13原子：质子数 = 相对原子质量 - 中子数 =13 -7=6；核外电子数=质子数=6；
4. 钠原子：核外电子数=质子数=11；相对原子质量≈11+12=23；
5. 镁原子：质子数=核外电子数=12；中子数=相对原子质量 - 质子数=24-12=12；
综上，各空依次为：0、6、12、6、6、11、23、12、12。
【答案】0 6 12 6 6 11 23 12 12
【知识点】原子构成、相对原子质量
【点评】本题考查原子内粒子数的关系，核心是掌握“质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数”的基础规律，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
1. 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239。
下列关于该原子的说法不正确的是 （
A.中子数为145
B.核外电子数为94
C.质子数为94
D.核电荷数为239
下列关于该原子的说法不正确的是 （
D
）A.中子数为145
B.核外电子数为94
C.质子数为94
D.核电荷数为239
答案
1.D
解析
【分析】
要解决这道题，需牢记原子内部粒子的核心等量关系：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质子数与中子数之和等于质量数。解题时先根据原子序数确定质子数，再依次推导核外电子数、中子数、核电荷数，最后判断各选项的正误，找出不正确的说法。
【解析】
1. 已知钚的原子序数为94，根据“原子序数=质子数”，可得该原子的质子数为94，故选项C说法正确；
2. 根据“原子中，核外电子数=质子数”，可得该原子的核外电子数为94，故选项B说法正确；
3. 已知该原子的质子数和中子数之和为239（即质量数为239），则中子数=239 - 质子数=239 - 94=145，故选项A说法正确；
4. 根据“原子序数=核电荷数”，可得该原子的核电荷数为94，并非239，故选项D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、原子中各粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子内部粒子的数量关系，属于化学基础考点，只要牢记原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数的等量关系，以及质量数与质子数、中子数的关系，即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需牢记原子内部粒子的核心等量关系：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；质子数与中子数之和等于质量数。解题时先根据原子序数确定质子数，再依次推导核外电子数、中子数、核电荷数，最后判断各选项的正误，找出不正确的说法。
【解析】
1. 已知钚的原子序数为94，根据“原子序数=质子数”，可得该原子的质子数为94，故选项C说法正确；
2. 根据“原子中，核外电子数=质子数”，可得该原子的核外电子数为94，故选项B说法正确；
3. 已知该原子的质子数和中子数之和为239（即质量数为239），则中子数=239 - 质子数=239 - 94=145，故选项A说法正确；
4. 根据“原子序数=核电荷数”，可得该原子的核电荷数为94，并非239，故选项D说法错误。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、原子中各粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子内部粒子的数量关系，属于化学基础考点，只要牢记原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数的等量关系，以及质量数与质子数、中子数的关系，即可快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 下列关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是 （
A.保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.决定原子质量大小的主要是质子数和电子数
D.原子可通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子
B
）A.保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.决定原子质量大小的主要是质子数和电子数
D.原子可通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子
答案
2.B
解析
【分析】
本题考查分子、原子、离子的基本概念，需逐个分析选项，结合微观粒子的性质、物质构成、原子质量决定因素、离子与原子的转化等知识点判断正误，最终确定正确选项。
【解析】
选项A：由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子。二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，而非碳原子和氧原子，A错误。
选项B：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三者均可直接构成物质，B正确。
选项C：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，因此决定原子质量大小的主要是质子数和中子数，而非电子数，C错误。
选项D：原子通过得失电子形成离子，离子也可通过得失电子变回原子（如钠离子得电子形成钠原子），D错误。
【答案】
B
【知识点】
分子、原子、离子的性质；物质的构成
【点评】
本题为化学微观粒子的基础概念题，侧重考查对分子、原子、离子核心知识点的掌握，难度较低，熟记相关基础内容即可正确解答。
【难度系数】
0.8
本题考查分子、原子、离子的基本概念，需逐个分析选项，结合微观粒子的性质、物质构成、原子质量决定因素、离子与原子的转化等知识点判断正误，最终确定正确选项。
【解析】
选项A：由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子。二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，而非碳原子和氧原子，A错误。
选项B：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三者均可直接构成物质，B正确。
选项C：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，因此决定原子质量大小的主要是质子数和中子数，而非电子数，C错误。
选项D：原子通过得失电子形成离子，离子也可通过得失电子变回原子（如钠离子得电子形成钠原子），D错误。
【答案】
B
【知识点】
分子、原子、离子的性质；物质的构成
【点评】
本题为化学微观粒子的基础概念题，侧重考查对分子、原子、离子核心知识点的掌握，难度较低，熟记相关基础内容即可正确解答。
【难度系数】
0.8
3. 下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是（
C
）答案
3.C
解析
【分析】要判断阳离子，需明确核心规则：阳离子是粒子中质子数大于核外电子数的粒子。解题时，先分别确定每个选项的质子数（圆圈内数字）和核外电子数（各层电子数之和），再比较两者大小，符合“质子数＞核外电子数”的即为阳离子。
【解析】根据阳离子的定义，逐一分析选项：
A：质子数=1，核外电子数=2，1＜2，为阴离子；
B：质子数=2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为原子；
C：质子数=11，核外电子数=2+8=10，11＞10，为阳离子；
D：质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，17＜18，为阴离子。
综上，符合阳离子特征的是选项C。
【答案】C
【知识点】粒子结构示意图、阳离子判断
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系来区分原子、阳离子、阴离子，属于化学基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】根据阳离子的定义，逐一分析选项：
A：质子数=1，核外电子数=2，1＜2，为阴离子；
B：质子数=2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为原子；
C：质子数=11，核外电子数=2+8=10，11＞10，为阳离子；
D：质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，17＜18，为阴离子。
综上，符合阳离子特征的是选项C。
【答案】C
【知识点】粒子结构示意图、阳离子判断
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系来区分原子、阳离子、阴离子，属于化学基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】0.3
4. 右图是两种粒子的结构示意图，从图中获得的信息不正确的是 （
A.①和②的核外电子层数不同
B.②易得到6个电子形成稳定结构
C.②表示原子
D.①表示阴离子
B
）A.①和②的核外电子层数不同
B.②易得到6个电子形成稳定结构
C.②表示原子
D.①表示阴离子
答案
4.B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线及数字对应电子层和该层电子数；原子满足质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；最外层电子数决定元素的化学性质，金属元素最外层电子数一般小于4，易失去电子，非金属元素最外层电子数一般大于等于4，易得到电子。先分析①②两种粒子的质子数、电子数，再逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 分析粒子①：质子数为8，核外电子总数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，电子层数为2层。
2. 分析粒子②：质子数为12，核外电子总数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子，电子层数为3层。
3. 逐一判断选项：
A选项：①电子层数是2，②电子层数是3，二者电子层数不同，该选项正确。
B选项：②最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，并非得到6个电子，该选项错误。
C选项：②质子数=核外电子数（12=12），符合原子的特征，该选项正确。
D选项：①质子数＜核外电子数，带负电荷，属于阴离子，该选项正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、核外电子排布规律
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子/离子的判断方法、最外层电子数与得失电子的关系，是化学学科的基础题型，需仔细分析各选项细节。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线及数字对应电子层和该层电子数；原子满足质子数=核外电子数，阳离子质子数＞核外电子数，阴离子质子数＜核外电子数；最外层电子数决定元素的化学性质，金属元素最外层电子数一般小于4，易失去电子，非金属元素最外层电子数一般大于等于4，易得到电子。先分析①②两种粒子的质子数、电子数，再逐一判断选项的正误。
【解析】
1. 分析粒子①：质子数为8，核外电子总数=2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，电子层数为2层。
2. 分析粒子②：质子数为12，核外电子总数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子，电子层数为3层。
3. 逐一判断选项：
A选项：①电子层数是2，②电子层数是3，二者电子层数不同，该选项正确。
B选项：②最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，并非得到6个电子，该选项错误。
C选项：②质子数=核外电子数（12=12），符合原子的特征，该选项正确。
D选项：①质子数＜核外电子数，带负电荷，属于阴离子，该选项正确。
综上，不正确的选项是B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、离子判断、核外电子排布规律
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握原子/离子的判断方法、最外层电子数与得失电子的关系，是化学学科的基础题型，需仔细分析各选项细节。
【难度系数】
0.6
5. 已知某氧原子的实际质量为$m$ g，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为 （
A.$\dfrac{152m}{16}$ g
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12}$ g
D.$\dfrac{152m}{12}$
A
）A.$\dfrac{152m}{16}$ g
B.$\dfrac{152m}{16}$
C.$\dfrac{152m}{12}$ g
D.$\dfrac{152m}{12}$
答案
5.A
解析
【分析】
要解决本题，需明确相对原子质量的定义：相对原子质量是原子实际质量与碳12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值。首先根据已知氧原子的实际质量和相对原子质量，算出碳12原子质量的$\frac{1}{12}$的数值，再结合铕原子的相对原子质量，求出铕原子的实际质量，同时注意原子实际质量的单位为g。
【解析】
设碳12原子质量的$\frac{1}{12}$为$x$ g。
根据相对原子质量的定义：$\mathrm{相对原子质量}=\frac{\mathrm{原子实际质量}}{\mathrm{碳12原子质量的}\frac{1}{12}}$，
对氧原子有：$16=\frac{m}{x}$，解得$x=\frac{m}{16}$ g。
设铕原子的实际质量为$M$ g，同理对铕原子有：$152=\frac{M}{x}$，
将$x=\frac{m}{16}$代入得：$M=152×\frac{m}{16}$ g，即铕原子的质量为$\frac{152m}{16}$ g，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的概念、原子实际质量与相对原子质量的换算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础应用，核心是掌握相对原子质量的定义公式，解题时需注意原子实际质量的单位，避免误选无单位的选项，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需明确相对原子质量的定义：相对原子质量是原子实际质量与碳12原子质量的$\frac{1}{12}$的比值。首先根据已知氧原子的实际质量和相对原子质量，算出碳12原子质量的$\frac{1}{12}$的数值，再结合铕原子的相对原子质量，求出铕原子的实际质量，同时注意原子实际质量的单位为g。
【解析】
设碳12原子质量的$\frac{1}{12}$为$x$ g。
根据相对原子质量的定义：$\mathrm{相对原子质量}=\frac{\mathrm{原子实际质量}}{\mathrm{碳12原子质量的}\frac{1}{12}}$，
对氧原子有：$16=\frac{m}{x}$，解得$x=\frac{m}{16}$ g。
设铕原子的实际质量为$M$ g，同理对铕原子有：$152=\frac{M}{x}$，
将$x=\frac{m}{16}$代入得：$M=152×\frac{m}{16}$ g，即铕原子的质量为$\frac{152m}{16}$ g，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
相对原子质量的概念、原子实际质量与相对原子质量的换算
【点评】
本题考查相对原子质量的基础应用，核心是掌握相对原子质量的定义公式，解题时需注意原子实际质量的单位，避免误选无单位的选项，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
