7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 ()

7. A

【分析】本题需判断各化学模型的正误，需逐一对应相关化学概念：回忆原子的结构、地壳中元素含量分布、化学反应类型的关系、性质与用途的联系，分析每个模型是否符合对应化学知识。
【解析】
1. 模型A：原子由核外电子和原子核构成，原子核又由质子和中子组成，因此中子是原子核的一部分，并非与原子核并列的原子构成部分，该模型错误。
2. 模型B：地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，与图示一致，正确。
3. 模型C：分解反应和化合反应都属于化学反应，二者是并列关系，均包含在化学反应中，模型正确。
4. 模型D：物质的性质决定用途，用途反映物质的性质，模型正确。
综上，错误的模型是A。
【答案】A
【知识点】原子结构、地壳元素含量、化学反应类型
【点评】本题考查化学基础模型的判断，需准确掌握相关化学基础概念，逐一分析即可得出答案，属于基础题型。
【难度系数】0.3

8. 学习化学要在宏观、微观和符号之间建立联系。下图是构成物质的粒子之间的关系以及部分粒子的结构示意图。请根据图示回答下列问题：

（1）甲是。
（2）A是钙原子的结构示意图，则$x=$。
（3）在B、C、D、E中与A化学性质具有相似性的是（填字母）。
（4）氧元素和氯元素本质的区别是它们原子中的不同。

8. (1) 原子 (2) 8 (3) E (4) 质子数(或核电荷数)

【分析】
首先，根据构成物质的粒子关系：分子可分成甲，甲能结合成分子，且甲得失电子可形成离子，由此确定甲的类别；对于原子结构，利用“原子中质子数=核外电子数”计算x；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，需注意稀有气体原子（最外层电子数为2时是稳定结构）与金属原子的区别；元素的本质区别是质子数不同，据此逐一分析问题。
【解析】
（1）由图示可知，分子可分成甲，甲结合可形成分子，且甲得失电子后形成离子，符合原子的特征，因此甲是原子。
（2）原子中质子数等于核外电子数，A是钙原子，质子数为20，核外电子总数为2+8+x+2，因此2+8+x+2=20，解得x=8。
（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。A的最外层电子数为2，B是氦原子，最外层电子数为2，但属于稀有气体元素，化学性质稳定；C是镁离子，最外层电子数为8，化学性质稳定；D是氟原子，最外层电子数为7，化学性质活泼；E是镁原子，最外层电子数为2，与A的最外层电子数相同，化学性质相似，故填E。
（4）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是原子中的质子数（或核电荷数）不同。
【答案】
(1) 原子 (2) 8 (3) E (4) 质子数(或核电荷数)
【知识点】
构成物质的微粒、原子结构、元素的概念
【点评】
本题考查构成物质的粒子关系、原子结构示意图的应用、元素化学性质及元素的本质区别，属于基础知识点的综合应用，需准确掌握相关概念，注意区分稀有气体原子与金属原子的化学性质差异。
【难度系数】
0.3

1. 黑木耳是常见天然食品中含铁最高的，这里“铁”应理解为 （）

A.分子
B.原子
C.离子
D.元素

1. D

【分析】
这道题需明确化学中“元素”的概念，区分宏观组成与微观粒子的应用场景：食品中提到的“铁”是从宏观角度描述物质的组成，而非具体的微观粒子，据此判断选项。
【解析】
物质由元素组成，日常描述食品中的营养成分（如铁、钙等）时，指的是元素，是宏观层面的组成表述；分子、原子、离子是微观粒子，用于描述物质的微观构成，并非食品中所说“铁”的含义。因此黑木耳中的“铁”应理解为元素，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
物质的元素组成
【点评】
本题考查元素概念的实际应用，属于基础概念题，难度较低，核心是区分宏观组成与微观粒子的不同应用场景，学生易掌握。
【难度系数】
0.9

2. 下列有关元素的说法正确的是 （）

A.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数
B.元素的化学性质由其原子的电子层数决定
C.稀有气体元素原子的最外层电子数一定是8
D.不同元素之间最本质的区别是核外电子数不同

2. A

【分析】本题考查元素相关的基础概念，需逐一分析每个选项的正误。首先明确元素的定义、化学性质的决定因素、稀有气体原子的结构特点、元素的本质区别等核心知识点，再结合各选项的描述判断对错。
【解析】
1. 选项A：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，属于宏观概念，仅描述种类，不涉及个数，该说法正确。
2. 选项B：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，而非电子层数，该说法错误。
3. 选项C：稀有气体元素中，氦原子的最外层电子数为2，并非所有稀有气体原子的最外层电子数都是8，该说法错误。
4. 选项D：不同元素之间最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，而非核外电子数，该说法错误。
综上，正确选项为A。
【答案】A
【知识点】元素的概念；元素的本质区别；原子结构与元素性质
【点评】本题为化学基础概念题，考查元素相关的核心知识点，需准确记忆各概念的定义，易混淆点在于化学性质的决定因素、稀有气体原子的最外层电子数，理清这些概念即可轻松作答。
【难度系数】0.6

3. 有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是 （）

A.甲和丙是同一种元素
B.乙和丙是同一种元素
C.甲和乙是同一种元素
D.甲、乙和丙是同一种元素

3. C

【分析】
要判断各选项的正确性，需先明确元素的核心定义：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类。解题时先提取甲、乙、丙三种原子的质子数，再根据质子数逐一分析选项即可。
【解析】
根据元素的定义，质子数相同的原子属于同一种元素。已知：甲原子核内有6个质子，乙原子核内有6个质子，丙原子核内有7个质子。
选项A：甲质子数为6，丙质子数为7，质子数不同，不属于同一种元素，错误；
选项B：乙质子数为6，丙质子数为7，质子数不同，不属于同一种元素，错误；
选项C：甲和乙的质子数均为6，质子数相同，属于同一种元素，正确；
选项D：甲、乙质子数为6，丙质子数为7，质子数不全相同，不属于同一种元素，错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念
【点评】
本题考查元素定义的基础应用，核心是掌握“质子数决定元素种类”，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7