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2.现有反应:$2Cu(NO_3)_2\stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO + O_2\uparrow + 4X\uparrow$,则X的化学式为(
A.NO
B.$NO_2$
C.$NH_3$
D.$N_2O_3$
B
)。A.NO
B.$NO_2$
C.$NH_3$
D.$N_2O_3$
答案
2.B
解析
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。解题时需先计算反应前后各原子的总数，通过差值确定未知物质X的原子构成，进而推出其化学式。
【解析】
步骤1：计算反应物中各原子总数：2个$\ce{Cu(NO3)2}$中，Cu原子总数为$2×1=2$，N原子总数为$2×2=4$，O原子总数为$2×6=12$。
步骤2：计算生成物中已知物质的原子总数：$2\ce{CuO}$含Cu原子2个、O原子2个；$\ce{O2}$含O原子2个，因此生成物已知原子总数为Cu：2，O：$2+2=4$。
步骤3：确定4个X分子的原子总数：反应前后原子总数相等，故4个X中含N原子$4-0=4$个，O原子$12-4=8$个。
步骤4：推导X的化学式：每个X含N原子$4÷4=1$个，O原子$8÷4=2$个，因此X的化学式为$\ce{NO2}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题利用质量守恒定律推断未知物质的化学式，核心是原子守恒的应用，属于化学基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。解题时需先计算反应前后各原子的总数，通过差值确定未知物质X的原子构成，进而推出其化学式。
【解析】
步骤1：计算反应物中各原子总数：2个$\ce{Cu(NO3)2}$中，Cu原子总数为$2×1=2$，N原子总数为$2×2=4$，O原子总数为$2×6=12$。
步骤2：计算生成物中已知物质的原子总数：$2\ce{CuO}$含Cu原子2个、O原子2个；$\ce{O2}$含O原子2个，因此生成物已知原子总数为Cu：2，O：$2+2=4$。
步骤3：确定4个X分子的原子总数：反应前后原子总数相等，故4个X中含N原子$4-0=4$个，O原子$12-4=8$个。
步骤4：推导X的化学式：每个X含N原子$4÷4=1$个，O原子$8÷4=2$个，因此X的化学式为$\ce{NO2}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式的推断
【点评】
本题利用质量守恒定律推断未知物质的化学式，核心是原子守恒的应用，属于化学基础题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
3.化学方程式是重要的化学用语。根据化学方程式能获得的信息有(
①该反应的反应物、生成物和反应条件,体现物质的转化关系
②化学反应中,各反应物、生成物之间的质量比
③反应物与生成物间的化学计量数之比表示反应物、生成物间的微观粒子个数比,体现化学反应遵循质量守恒定律
④化学反应速率的快慢程度
A.①②③④
B.①②③
C.①②④
D.①③④
B
)。①该反应的反应物、生成物和反应条件,体现物质的转化关系
②化学反应中,各反应物、生成物之间的质量比
③反应物与生成物间的化学计量数之比表示反应物、生成物间的微观粒子个数比,体现化学反应遵循质量守恒定律
④化学反应速率的快慢程度
A.①②③④
B.①②③
C.①②④
D.①③④
答案
3.B
解析
【分析】
要解答本题，需明确化学方程式所能提供的信息，逐一分析题目中的四个说法：①化学方程式可明确反应物、生成物和反应条件，体现物质转化关系，该说法正确；②通过各物质相对分子质量与化学计量数的乘积比，能计算出反应物、生成物的质量比，该说法正确；③化学计量数之比等于反应物、生成物的微观粒子个数比，且反应前后原子种类、数目不变，体现质量守恒定律，该说法正确；④化学反应速率的快慢需通过实验测定，无法从化学方程式中直接获得，该说法错误。综上，正确的信息组合为①②③，对应选项。
【解析】
化学方程式的核心意义包括：一是表示反应物、生成物及反应条件（对应①）；二是表示各物质间的质量比（对应②）；三是表示各物质的微观粒子个数比（即化学计量数之比，且反应遵循质量守恒定律，对应③）。而化学反应速率不属于化学方程式能直接提供的信息（④错误）。因此，能从化学方程式获得的信息是①②③，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于对核心知识点的直接考查，难度较低，需准确记忆化学方程式所能提供的信息，区分无法从化学方程式获取的内容（如反应速率）。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需明确化学方程式所能提供的信息，逐一分析题目中的四个说法：①化学方程式可明确反应物、生成物和反应条件，体现物质转化关系，该说法正确；②通过各物质相对分子质量与化学计量数的乘积比，能计算出反应物、生成物的质量比，该说法正确；③化学计量数之比等于反应物、生成物的微观粒子个数比，且反应前后原子种类、数目不变，体现质量守恒定律，该说法正确；④化学反应速率的快慢需通过实验测定，无法从化学方程式中直接获得，该说法错误。综上，正确的信息组合为①②③，对应选项。
【解析】
化学方程式的核心意义包括：一是表示反应物、生成物及反应条件（对应①）；二是表示各物质间的质量比（对应②）；三是表示各物质的微观粒子个数比（即化学计量数之比，且反应遵循质量守恒定律，对应③）。而化学反应速率不属于化学方程式能直接提供的信息（④错误）。因此，能从化学方程式获得的信息是①②③，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于对核心知识点的直接考查，难度较低，需准确记忆化学方程式所能提供的信息，区分无法从化学方程式获取的内容（如反应速率）。
【难度系数】
0.7
4. 下列化学方程式完全正确的是(
A.用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
C.在空气中点燃镁条：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
D.加热高锰酸钾制氧气：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
C
)。A.用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
C.在空气中点燃镁条：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
D.加热高锰酸钾制氧气：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$
答案
4.C
解析
【分析】判断化学方程式是否正确，需从反应原理是否正确、化学式书写是否正确、化学方程式是否配平、反应条件是否标注正确、气体或沉淀符号是否标注正确这几个维度逐一分析。
【解析】
选项A：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，正确的化学方程式应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，原选项错误生成氢气，反应原理错误，故A错误。
选项B：铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），正确的化学方程式应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，原选项错误生成三氧化二铁，反应原理错误，故B错误。
选项C：镁条在空气中点燃与氧气反应生成氧化镁，化学方程式$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，反应原理正确，化学式、配平、反应条件均标注正确，故C正确。
选项D：加热高锰酸钾制氧气时，生成的氧气是气体，需标注气体符号，正确的化学方程式应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，原选项未标注氧气的气体符号，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、常见化学反应原理
【点评】本题考查基础化学方程式的正误判断，需掌握常见反应的产物及方程式书写规则，是化学学习的核心基础考点，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，正确的化学方程式应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，原选项错误生成氢气，反应原理错误，故A错误。
选项B：铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），正确的化学方程式应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，原选项错误生成三氧化二铁，反应原理错误，故B错误。
选项C：镁条在空气中点燃与氧气反应生成氧化镁，化学方程式$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，反应原理正确，化学式、配平、反应条件均标注正确，故C正确。
选项D：加热高锰酸钾制氧气时，生成的氧气是气体，需标注气体符号，正确的化学方程式应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，原选项未标注氧气的气体符号，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式书写、常见化学反应原理
【点评】本题考查基础化学方程式的正误判断，需掌握常见反应的产物及方程式书写规则，是化学学习的核心基础考点，难度较低。
【难度系数】0.7
5. 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(
A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
B
)。A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
答案
5.B 【解析】根据对话知此反应为在点燃条件下发生的化合反应,首先排除 D 选项;各物质的分子个数比为2:1:2,可排除选项 A;由各物质的质量比为7:4:11,经验证只有 B 选项符合题意,排除 C。
解析
【分析】要选出符合条件的化学方程式，需结合题目给出的四个条件逐一验证选项：①反应条件为点燃；②属于化合反应（“多变一”的反应）；③各物质的分子个数比为2:1:2；④各物质的质量比为7:4:11。通过排除不符合条件的选项，即可得到正确答案。
【解析】
1. 先判断反应类型：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，选项D的生成物为CO₂和H₂O两种，不属于化合反应，排除D；
2. 再验证分子个数比：选项A中反应的分子个数比为1:1:1，不符合2:1:2，排除A；
3. 最后计算质量比：
选项B：反应$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，各物质质量比为：
2个CO的总质量=2×28=56，O₂的质量=32，2个CO₂的总质量=2×44=88，质量比为56:32:88，化简后（同除以8）得7:4:11，符合条件；
选项C：反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9，不符合7:4:11，排除C；
综上，只有选项B符合所有条件。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、化合反应、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题结合化学方程式的反应条件、反应类型、粒子个数比、质量比多维度考查，需逐一分析验证，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 先判断反应类型：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，选项D的生成物为CO₂和H₂O两种，不属于化合反应，排除D；
2. 再验证分子个数比：选项A中反应的分子个数比为1:1:1，不符合2:1:2，排除A；
3. 最后计算质量比：
选项B：反应$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，各物质质量比为：
2个CO的总质量=2×28=56，O₂的质量=32，2个CO₂的总质量=2×44=88，质量比为56:32:88，化简后（同除以8）得7:4:11，符合条件；
选项C：反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9，不符合7:4:11，排除C；
综上，只有选项B符合所有条件。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、化合反应、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题结合化学方程式的反应条件、反应类型、粒子个数比、质量比多维度考查，需逐一分析验证，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
6. 下列关于化学反应$2X + Y = 2Z$的叙述，不正确的是(
A.Z一定是化合物
B.若$a\ \mathrm{g}\ X$与$b\ \mathrm{g}\ Y$充分反应，生成Z的质量可能为$(a + b)\mathrm{g}$
C.若X和Y的相对分子质量分别为$m$和$n$，则Z的相对分子质量为$m + n$
D.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为$2:1:2$
C
)。A.Z一定是化合物
B.若$a\ \mathrm{g}\ X$与$b\ \mathrm{g}\ Y$充分反应，生成Z的质量可能为$(a + b)\mathrm{g}$
C.若X和Y的相对分子质量分别为$m$和$n$，则Z的相对分子质量为$m + n$
D.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为$2:1:2$
答案
6.C 【解析】根据质量守恒定律,Z 的相对分子质量为$\frac{2m + n}{2}$。
解析
【分析】
本题需结合化学方程式的意义、质量守恒定律逐一分析选项：明确化学方程式中化学计量数与粒子数目比的关系，反应前后元素种类、总质量守恒，相对分子质量计算需结合化学计量数，据此判断各选项正误，找出不正确的叙述。
【解析】
A选项：化学反应前后元素种类不变，反应物X、Y含不同元素，生成物Z一定由两种元素组成，属于化合物，故A正确；
B选项：若a g X与b g Y恰好完全反应，根据质量守恒，生成Z的质量为(a+b)g；若某一物质有剩余，则生成Z的质量小于(a+b)g，因此生成Z的质量“可能为(a+b)g”，故B正确；
C选项：根据质量守恒定律，反应前后总相对质量相等，2个X的相对质量为2m，1个Y的相对质量为n，总相对质量为2m+n，对应生成2个Z，故Z的相对分子质量为$\frac{2m + n}{2}$，而非$m + n$，故C错误；
D选项：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数目比，因此X、Y、Z的粒子数目比为$2:1:2$，故D正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的意义、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学方程式的基础知识点，需准确区分化学计量数与相对分子质量的关系，理解质量守恒定律的应用，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
本题需结合化学方程式的意义、质量守恒定律逐一分析选项：明确化学方程式中化学计量数与粒子数目比的关系，反应前后元素种类、总质量守恒，相对分子质量计算需结合化学计量数，据此判断各选项正误，找出不正确的叙述。
【解析】
A选项：化学反应前后元素种类不变，反应物X、Y含不同元素，生成物Z一定由两种元素组成，属于化合物，故A正确；
B选项：若a g X与b g Y恰好完全反应，根据质量守恒，生成Z的质量为(a+b)g；若某一物质有剩余，则生成Z的质量小于(a+b)g，因此生成Z的质量“可能为(a+b)g”，故B正确；
C选项：根据质量守恒定律，反应前后总相对质量相等，2个X的相对质量为2m，1个Y的相对质量为n，总相对质量为2m+n，对应生成2个Z，故Z的相对分子质量为$\frac{2m + n}{2}$，而非$m + n$，故C错误；
D选项：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数目比，因此X、Y、Z的粒子数目比为$2:1:2$，故D正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的意义、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学方程式的基础知识点，需准确区分化学计量数与相对分子质量的关系，理解质量守恒定律的应用，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
7. 在$\ce{2NO + O_{2}=2NO_{2}}$的反应中，下列说法不正确的是(
A.$\ce{NO_{2}}$为空气污染物
B.该反应为化合反应
C.在$\ce{NO}$中$\ce{N}$的化合价为+2价
D.参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为15:16
D
)。A.$\ce{NO_{2}}$为空气污染物
B.该反应为化合反应
C.在$\ce{NO}$中$\ce{N}$的化合价为+2价
D.参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为15:16
答案
7.D 【解析】$\ce{NO_{2}}$属于空气污染物,故 A 正确;该反应是由两种物质反应生成另一种新物质,属于化合反应,故 B 正确;在 NO 中,氧元素显 -2 价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为 0 的原则可知,N 的化合价为 +2,故 C 正确;由化学方程式可知,参加反应的 NO 和$\ce{O_{2}}$的质量比为$[(14 + 16)×2]:(16×2)=15:8$,故 D 错误。
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需逐一结合相关化学知识点分析：A选项需明确常见空气污染物的种类；B选项依据化合反应“多变一”的定义判断；C选项根据化合物中正负化合价代数和为0的规则计算NO中N的化合价；D选项利用化学方程式计算参加反应的NO和O₂的质量比，最终找出不正确的选项。
【解析】
A选项：$\ce{NO_{2}}$是常见的空气污染物，会引发酸雨等环境问题，故A正确；
B选项：该反应由$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$两种物质反应生成$\ce{NO_{2}}$一种新物质，符合化合反应“多变一”的特征，故B正确；
C选项：化合物中氧元素通常显-2价，设$\ce{NO}$中$\ce{N}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$x + (-2)=0$，解得$x=+2$，故C正确；
D选项：根据化学方程式$\ce{2NO + O_{2}=2NO_{2}}$，参加反应的$\ce{NO}$的总相对质量为$2×(14+16)=60$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$16×2=32$，二者质量比为$60:32=15:8$，并非$15:16$，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
化合反应、化合价计算、化学方程式质量比计算
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖反应类型判断、化合价计算、空气污染物识别及化学方程式的简单计算，难度较低，需准确掌握相关概念和计算方法即可解答。
【难度系数】
0.8
要判断各选项的正误，需逐一结合相关化学知识点分析：A选项需明确常见空气污染物的种类；B选项依据化合反应“多变一”的定义判断；C选项根据化合物中正负化合价代数和为0的规则计算NO中N的化合价；D选项利用化学方程式计算参加反应的NO和O₂的质量比，最终找出不正确的选项。
【解析】
A选项：$\ce{NO_{2}}$是常见的空气污染物，会引发酸雨等环境问题，故A正确；
B选项：该反应由$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$两种物质反应生成$\ce{NO_{2}}$一种新物质，符合化合反应“多变一”的特征，故B正确；
C选项：化合物中氧元素通常显-2价，设$\ce{NO}$中$\ce{N}$的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$x + (-2)=0$，解得$x=+2$，故C正确；
D选项：根据化学方程式$\ce{2NO + O_{2}=2NO_{2}}$，参加反应的$\ce{NO}$的总相对质量为$2×(14+16)=60$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$16×2=32$，二者质量比为$60:32=15:8$，并非$15:16$，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
化合反应、化合价计算、化学方程式质量比计算
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖反应类型判断、化合价计算、空气污染物识别及化学方程式的简单计算，难度较低，需准确掌握相关概念和计算方法即可解答。
【难度系数】
0.8
