1. (2025·苏州)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是()

A.烧杯
B.漏斗
C.燃烧匙
D.蒸发皿

1．C

2. (2025·南京一中集团模拟)二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是()

A.压强要大，使用冰水
B.压强要大，使用温水
C.压强要小，使用冰水
D.压强要小，使用温水

2．A

3. (2025·扬州高邮一模)硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是()

A.硝酸钾属于微溶物
B.$ 50 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，$ 50 $ g 水中能完全溶解 $ 31.6 $ g 硝酸钾
C.$ a $、$ b $ 两点所对应溶液的溶质质量分数相等
D.将 $ a $ 点对应的溶液升温到 $ 50 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $，即可转化为 $ c $ 点所对应的溶液

3．B

A. 硝酸钾在$20°\mathrm{C}$时溶解度为$31.6\ \mathrm{g}$，属于易溶物，A错误；
B. $50°\mathrm{C}$时硝酸钾溶解度为$85.5\ \mathrm{g}$，则$50\ \mathrm{g}$水中最多溶解$42.75\ \mathrm{g}$，$31.6\ \mathrm{g}$可完全溶解，B正确；
C. $a$点为$20°\mathrm{C}$饱和溶液，溶质质量分数为$\frac{31.6}{131.6}×100\%$；$b$点为$50°\mathrm{C}$饱和溶液，溶质质量分数为$\frac{85.5}{185.5}×100\%$，二者不相等，C错误；
D. $a$点升温到$50°\mathrm{C}$变为不饱和溶液，$c$点为$50°\mathrm{C}$饱和溶液，需加溶质才能转化，D错误。
答案：B

4. (2024·苏州)$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $ 和 $ \mathrm{NaCl} $ 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $ 的溶解度随温度升高而增大
B.$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $ 的溶解度一定比 $ \mathrm{NaCl} $ 的大
C.$ T $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，$ 30 $ g $ \mathrm{NaCl} $ 能完全溶解于 $ 50 $ g 水中
D.$ T $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，$ \mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3} $ 和 $ \mathrm{NaCl} $ 两种饱和溶液的溶质质量分数相等

4．D

5. (2024·南通)“侯氏制碱法”大幅提高了 $ \mathrm{NaCl} $ 的利用率。$ \mathrm{NaHCO}_{3} $、$ \mathrm{NaCl} $、$ \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} $ 的溶解度曲线如图。下列说法正确的是()

A.$ \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} $ 的溶解度一定小于 $ \mathrm{NaCl} $ 的溶解度
B.将 $ 20 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 的 $ \mathrm{NaCl} $ 饱和溶液升高 $ 5 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $，溶质的质量分数增大
C.$ 40 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，$ \mathrm{NaCl} $ 溶液中溶质的质量分数可能小于 $ \mathrm{NaHCO}_{3} $ 溶液中溶质的质量分数
D.$ 40 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，将 $ 15 $ g $ \mathrm{NaCl} $ 溶于 $ 50 $ g 水中，可获得 $ \mathrm{NaCl} $ 饱和溶液

5．C 解析：选项说法中没有指明温度，不能比较两者溶解度的大小，则$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$的溶解度不一定小于$\mathrm{NaCl}$的溶解度，A错误；将$20°\mathrm{C}$的$\mathrm{NaCl}$饱和溶液升高$5°\mathrm{C}$，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，B错误；$40°\mathrm{C}$时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明溶液是否饱和，则$40°\mathrm{C}$时，$\mathrm{NaCl}$溶液中溶质的质量分数可能小于$\mathrm{NaHCO}_3$溶液中溶质的质量分数，C正确；$40°\mathrm{C}$时，氯化钠的溶解度大约是$36.6\mathrm{g}$，则$40°\mathrm{C}$时，$50\mathrm{g}$水中最多能溶解$18.3\mathrm{g}$氯化钠，故$40°\mathrm{C}$时，将$15\mathrm{g}\ \mathrm{NaCl}$溶于$50\mathrm{g}$水中，$\mathrm{NaCl}$能全部溶解，所得溶液为$\mathrm{NaCl}$的不饱和溶液，D错误。

6. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是()


A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B.$ 20 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为 $ 31.6 : 100 $
C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由 $ 60 $  $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 降温到 $ 20 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $，溶液中溶质质量：丙 $ ＞ $ 乙
D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由 $ 60 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 降温到 $ 20 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $，溶液中溶剂质量：甲 $ ＞ $ 丙

6．D 解析：根据表格数据可知，固体甲的溶解度随温度的升高而减小，A错误；$20°\mathrm{C}$时，丙的溶解度为$31.6\mathrm{g}$，即$20°\mathrm{C}$时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为$31.6\mathrm{g}:100\mathrm{g}=31.6:100$，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，B错误；$60°\mathrm{C}$时，乙的溶解度比丙小，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含的溶剂质量大，降温到$20°\mathrm{C}$，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含的溶剂质量大，且$20°\mathrm{C}$时，乙的溶解度大于丙，则溶质质量：丙＜乙，C错误；$60°\mathrm{C}$时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量大，降温到$20°\mathrm{C}$，溶剂质量均不变，则溶剂质量：甲＞丙，D正确。