7. 如图甲是 $ \mathrm{KNO}_{3} $ 和 $ \mathrm{NaCl} $ 两种物质的溶解度曲线。

(1) $ 0 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，硝酸钾的溶解度是 $ 13.9 $ g。这句话的含义是。
(2) 将 $ t_{3} $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时等质量的 $ \mathrm{KNO}_{3} $ 饱和溶液和 $ \mathrm{NaCl} $ 饱和溶液降温至 $ t_{2} $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $，所得到的 $ \mathrm{KNO}_{3} $ 溶液中溶质质量(填“$ \gt $”“$ \lt $”或“$ = $”)$ \mathrm{NaCl} $ 溶液中溶质质量。
(3) $ \mathrm{KNO}_{3} $ 溶液中含有少量 $ \mathrm{NaCl} $，可采用加热浓缩后的方法得到较纯的 $ \mathrm{KNO}_{3} $ 晶体。
(4) $ t_{1} $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，将 $ m $ g $ \mathrm{NaCl} $ 不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图乙所示的操作：

据此分析与计算，$ t_{1} $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时 $ \mathrm{NaCl} $ 的溶解度为。

7．(1)$0°\mathrm{C}$时，$100\mathrm{g}$水中最多能溶解$13.9\mathrm{g}$硝酸钾(合理答案均可) (2)＜ (3)降温结晶、过滤 (4)$35.8\mathrm{g}$ 解析：(2)$t_3°\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，等质量的$\mathrm{KNO}_3$饱和溶液和$\mathrm{NaCl}$饱和溶液中，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，$t_2°\mathrm{C}$时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将$t_3°\mathrm{C}$时等质量的$\mathrm{KNO}_3$饱和溶液和$\mathrm{NaCl}$饱和溶液降温至$t_2°\mathrm{C}$，所得溶液仍为饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等，溶剂质量不变，由于溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，所以溶质质量：硝酸钾＜氯化钠。(4)根据图乙可知，恒温蒸发$5\mathrm{g}$水得到$0.5\mathrm{g}$固体，说明蒸发$5\mathrm{g}$水后得到的溶液为饱和溶液，结合第二份中的实验操作，可知将氯化钠的饱和溶液再蒸发$5\mathrm{g}$水后，可得到氯化钠固体的质量为$1.79\mathrm{g}- \frac{100\mathrm{g}}{5\mathrm{g}}×1.79\mathrm{g}=35.8\mathrm{g}$，即$t_1°\mathrm{C}$时氯化钠的溶解度为$35.8\mathrm{g}$。

(1)$0^{\circ}\mathrm{C}$时，$100\mathrm{g}$水中最多能溶解$13.9\mathrm{g}$硝酸钾
(2)$\lt$
(3)降温结晶、过滤
(4)$35.8\mathrm{g}$

海洋资源的综合利用与制盐
（2025·湖北）海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
Ⅰ. 从海水中获取淡水。
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。

(1) 海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再用(填操作名称)的方法除去。
(2) 下列理解错误的是(填字母)。
a. 淡化膜具有选择性
b. 加压后左侧液面上升
c. 加压后右侧溶质质量增大
Ⅱ. 从浓缩海水中提取化学品。
图甲装置左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水（含 $ \mathrm{NaCl} $、$ \mathrm{MgCl}_{2} $ 等），提取 $ \mathrm{NaCl} $ 后，母液可进一步提取 $ \mathrm{Mg} $（如图乙）。

(3) 图乙中能量转化：潮汐能 $ \to $ 机械能 $ \to $ (用于电解 $ \mathrm{MgCl}_{2} $)。
(4) 步骤②反应的化学方程式为。

(1)过滤 (2)c (3)电能 (4)$\mathrm{Mg(OH)}_2+2\mathrm{HCl}=\mathrm{MgCl}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$