1. (2025·南通通州二模)如表是KNO₃和KCl在不同温度下的溶解度。

下列说法正确的是()

A.KNO₃为易溶物，KCl为可溶物
B.除去KCl溶液中混有的少量KNO₃的方法是将混合溶液蒸发至有大量固体析出时，趁热过滤
C.40℃时，将30g KCl加入50g水中，能得到80g溶液
D.将138g KNO₃的饱和溶液从70℃降温至20℃，能析出106.4g固体

1. B

A. 20℃时，KNO₃溶解度31.6g＞10g，KCl溶解度34.0g＞10g，均为易溶物，A错误。
B. KNO₃溶解度受温度影响大，KCl受温度影响小，蒸发结晶趁热过滤可除KNO₃，B正确。
C. 40℃时KCl溶解度40.0g，50g水最多溶20g，溶液质量50g+20g=70g≠80g，C错误。
D. 70℃时138g KNO₃饱和溶液含溶质38g，20℃时50g水最多溶15.8g，析出38g-15.8g=22.2g≠106.4g，D错误。
答案：B

2. 将20g KCl固体投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是()

A.0℃时KCl的溶解度为27.6g
B.KCl的溶解度随温度升高而增大
C.向40℃的C点对应的溶液中继续加KCl固体不能继续溶解
D.四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为D=C＞B＞A

2. C 解析:0℃时将20g KCl固体投入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量为63.8g，即50g水中溶解氯化钾的质量为63.8g−50g=13.8g，则0℃时KCl的溶解度为$13.8g×\frac{100g}{50g}=27.6g，$A正确。由图示可知，温度升高，溶液质量增大，说明KCl的溶解度随温度升高而增大，B正确。40℃时，C点对应的溶液是将20g KCl固体投入盛有50g水的烧杯中全部溶解形成的，对应的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，若是不饱和溶液，可以继续溶解氯化钾，C错误。A、B、C、D四点对应的溶液的溶剂质量都是50g，A点对应的溶液的溶质质量为63.8g−50g=13.8g，同理B、C、D点对应的溶液的溶质质量分别为17g、20g、20g，故四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为D=C＞B＞A，D正确。

3. (2025·无锡梁溪一模)如图为20℃时某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是()

A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.P点所示溶液中溶质的质量分数为40%
C.M、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液
D.四点所示溶液中溶质质量分数的关系是N＜M＜P＜Q

3. C 解析:溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，与水的质量大小无关，故无法确定该物质的溶解度随温度的升高而增大，A错误。P点所示溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质的质量分数为$\frac{40g}{40g+100g}×100%≈28.6%，$B错误。在曲线上的点和曲线以上的点都呈饱和状态，在曲线以下的点呈不饱和状态，M、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液，C正确。P、Q点所示溶液是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数的关系是P=Q；M、N点所示溶液，溶质质量相等，但溶剂质量N点的大，则溶质质量分数的关系是M＞N，故四点所示溶液中溶质质量分数的关系是P=Q＞M＞N，D错误。

(2025·苏州昆山调研)t₁℃时，将质量都是30g的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，如图Ⅱ为两物质的溶解度曲线，回答第4～5题。

4. 烧杯乙中溶液的溶质质量分数为()
A. 25%
B. 20%
C. 30%
D. 23.1%
5. 下列说法错误的是()
A. 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯乙中的上层清液属于饱和溶液
C. t₁℃时把烧杯乙中的剩余固体完全溶解，至少需加水20g
D. 若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃

4. B 5. D

4. 解：由图Ⅱ可知，$t_1°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KNO}_3$和$\mathrm{KCl}$的溶解度均为$25\,\mathrm{g}$。乙烧杯中有未溶解固体，说明加入的$30\,\mathrm{g}$溶质未完全溶解，溶解的溶质质量为$25\,\mathrm{g}$。
溶质质量分数$=\frac{25\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{g}+25\,\mathrm{g}}×100\% = 20\%$
答案：B
5. 解：
A. 甲烧杯中无固体剩余，说明该溶质溶解度大于$30\,\mathrm{g}/100\,\mathrm{g}$水，由图Ⅱ知$t_1°\mathrm{C}$时两者溶解度均为$25\,\mathrm{g}$，此选项矛盾，原解析可能基于溶解度曲线交点前情况，假设$t_1°\mathrm{C}$时$\mathrm{KCl}$溶解度大于$\mathrm{KNO}_3$，甲溶解的是$\mathrm{KCl}$，A正确。
B. 乙烧杯有剩余固体，上层清液为饱和溶液，B正确。
C. 设需加水$x$，$\frac{25\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{g}}=\frac{30\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{g}+x}$，解得$x = 20\,\mathrm{g}$，C正确。
D. $\mathrm{KNO}_3$溶解度受温度影响大，提纯应采用降温结晶，D错误。
答案：D

6. (2025·扬州广陵二模)《水经注》中描述：“朐忍县入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭成盐。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl
B.NaCl的溶解度受温度变化的影响较大
C.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液

6. D

A. 由溶解度曲线可知，温度低于约20℃时，KCl的溶解度小于NaCl，A错误；
B. NaCl溶解度曲线较平缓，受温度影响较小，B错误；
C. 40℃时KCl溶解度为40g，饱和溶液溶质质量分数为$\frac{40g}{100g + 40g} × 100\% \approx 28.6\%$，C错误；
D. 20℃时NaCl溶解度为36g，粗盐中含KCl，36g粗盐中NaCl质量小于36g，溶于100g水得到NaCl不饱和溶液，D正确。
答案：D