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5. 粗盐的初步提纯
(1) 粗盐提纯的步骤为
(2) 计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量(玻璃棒的作用是转移精盐)。
产率 $ = \dfrac{精盐质量}{溶解的粗盐质量} × 100\% $
(3) 误差分析
(1) 粗盐提纯的步骤为
溶解
、过滤
、蒸发
。(2) 计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量(玻璃棒的作用是转移精盐)。
产率 $ = \dfrac{精盐质量}{溶解的粗盐质量} × 100\% $
(3) 误差分析
答案
5. (1) 溶解 过滤 蒸发 (2) 精盐 (3) ①食盐没有完全溶解即过滤
1. 下列说法中，正确的是(
A.某物质的饱和溶液一定是浓溶液
B.某物质的饱和溶液取出一半后，变为不饱和溶液
C.向某溶液中加入一定量的溶质使其完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液
D.某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液
C
)A.某物质的饱和溶液一定是浓溶液
B.某物质的饱和溶液取出一半后，变为不饱和溶液
C.向某溶液中加入一定量的溶质使其完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液
D.某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液
答案
1．C
2. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了下列方法，其中可行的是(
① 加入 $ \mathrm{CaO} $ ② 加入 $ \mathrm{Ca(OH)}_{2} $ ③ 升高温度 ④ 降低温度
A.②③
B.②④
C.①②③
D.①②④
C
)① 加入 $ \mathrm{CaO} $ ② 加入 $ \mathrm{Ca(OH)}_{2} $ ③ 升高温度 ④ 降低温度
A.②③
B.②④
C.①②③
D.①②④
答案
2．C
3. (2025·安徽改编)不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示。
$ 60 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，将 $ 31.6 $ g 硝酸钾固体溶于 $ 100 $ g 水中得到溶液。下列关于该溶液的说法，正确的是(
A.溶质的质量分数为 $ 31.6\% $
B.再加入 $ 31.6 $ g 硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到 $ 20 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $，变为饱和溶液
D.升温到 $ 80 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $，溶质的质量分数增大
$ 60 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，将 $ 31.6 $ g 硝酸钾固体溶于 $ 100 $ g 水中得到溶液。下列关于该溶液的说法，正确的是(
C
)A.溶质的质量分数为 $ 31.6\% $
B.再加入 $ 31.6 $ g 硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到 $ 20 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $，变为饱和溶液
D.升温到 $ 80 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $，溶质的质量分数增大
答案
3．C
解析
解：
A. 溶质质量分数为 $\frac{31.6\ \mathrm{g}}{31.6\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%\approx24.0\%≠31.6\%$，A错误；
B. $60°\mathrm{C}$时硝酸钾溶解度为$106\ \mathrm{g}$，$100\ \mathrm{g}$水最多溶解$106\ \mathrm{g}$，加入$31.6\ \mathrm{g}$后总溶质为$63.2\ \mathrm{g}＜106\ \mathrm{g}$，可继续溶解，B错误；
C. $20°\mathrm{C}$时溶解度为$31.6\ \mathrm{g}$，冷却后$100\ \mathrm{g}$水恰好溶解$31.6\ \mathrm{g}$，溶液饱和，C正确；
D. 升温到$80°\mathrm{C}$，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，D错误。
C
A. 溶质质量分数为 $\frac{31.6\ \mathrm{g}}{31.6\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%\approx24.0\%≠31.6\%$，A错误；
B. $60°\mathrm{C}$时硝酸钾溶解度为$106\ \mathrm{g}$，$100\ \mathrm{g}$水最多溶解$106\ \mathrm{g}$，加入$31.6\ \mathrm{g}$后总溶质为$63.2\ \mathrm{g}＜106\ \mathrm{g}$，可继续溶解，B错误；
C. $20°\mathrm{C}$时溶解度为$31.6\ \mathrm{g}$，冷却后$100\ \mathrm{g}$水恰好溶解$31.6\ \mathrm{g}$，溶液饱和，C正确；
D. 升温到$80°\mathrm{C}$，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，D错误。
C
4. (2025·苏州)工业制备的重铬酸钾($ \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7} $)中常混有少量 $ \mathrm{KCl} $，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是(
A.$ \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7} $ 的溶解度一定比 $ \mathrm{KCl} $ 的大
B.$ 40 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，将 $ 50 $ g $ \mathrm{KCl} $ 加入 $ 100 $ g 水中，所得溶液质量为 $ 150 $ g
C.$ 60 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去 $ \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7} $ 中混有的少量 $ \mathrm{KCl} $
C
)A.$ \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7} $ 的溶解度一定比 $ \mathrm{KCl} $ 的大
B.$ 40 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，将 $ 50 $ g $ \mathrm{KCl} $ 加入 $ 100 $ g 水中，所得溶液质量为 $ 150 $ g
C.$ 60 $ $ {\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C} $ 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去 $ \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7} $ 中混有的少量 $ \mathrm{KCl} $
答案
4．C
解析
A. 由溶解度曲线可知，温度低于60℃时，$\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$的溶解度比$\mathrm{KCl}$小，温度高于60℃时，$\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$的溶解度比$\mathrm{KCl}$大，60℃时二者溶解度相等，故A错误；
B. 40℃时，$\mathrm{KCl}$的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g$\mathrm{KCl}$，将50g$\mathrm{KCl}$加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为$100\mathrm{g}+40\mathrm{g}=140\mathrm{g}$，故B错误；
C. 60℃时，两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式$ω=\frac{S}{100\mathrm{g}+S}×100\%$，可知此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D. $\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$的溶解度受温度影响较大，$\mathrm{KCl}$的溶解度受温度影响较小，应采用降温结晶的方法除去$\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$中混有的少量$\mathrm{KCl}$，故D错误。
答案：C
B. 40℃时，$\mathrm{KCl}$的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g$\mathrm{KCl}$，将50g$\mathrm{KCl}$加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为$100\mathrm{g}+40\mathrm{g}=140\mathrm{g}$，故B错误；
C. 60℃时，两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式$ω=\frac{S}{100\mathrm{g}+S}×100\%$，可知此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D. $\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$的溶解度受温度影响较大，$\mathrm{KCl}$的溶解度受温度影响较小，应采用降温结晶的方法除去$\mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}$中混有的少量$\mathrm{KCl}$，故D错误。
答案：C
5. (2025·龙东地区)进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是(
A
)答案
5．A
