1. 下列物质的名称及化学式对应正确的是 【 】

A.氧化铝 $\ce{AlO}$
B.硝酸 $\ce{H_{2}NO_{3}}$
C.氢氧化钠 $\ce{NaOH_{2}}$
D.氯化钙 $\ce{CaCl_{2}}$

D

【分析】
本题考查化合物化学式的正确书写，解题核心是依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，逐一验证每个选项中物质的名称与化学式是否匹配，判断化学式是否符合化合价要求。
【解析】
解：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，分析各选项：
1. 选项A：氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，设化学式为$\ce{Al_{x}O_{y}}$，则$(+3)x + (-2)y = 0$，解得$x:y=2:3$，正确化学式为$\ce{Al_{2}O_{3}}$，选项中$\ce{AlO}$错误。
2. 选项B：硝酸中氢元素为+1价，硝酸根（$\ce{NO^{-}_{3}}$）为-1价，故化学式为$\ce{HNO_{3}}$，选项中$\ce{H_{2}NO_{3}}$错误。
3. 选项C：氢氧化钠中钠元素为+1价，氢氧根（$\ce{OH^{-}}$）为-1价，故化学式为$\ce{NaOH}$，选项中$\ce{NaOH_{2}}$错误。
4. 选项D：氯化钙中钙元素为+2价，氯元素为-1价，设化学式为$\ce{Ca_{a}Cl_{b}}$，则$(+2)a + (-1)b = 0$，解得$a:b=1:2$，正确化学式为$\ce{CaCl_{2}}$，选项对应正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的书写、化合价的应用
【点评】
本题是初中化学基础化学用语的考查，需掌握化合价与化学式的对应关系，属于易得分的基础题，侧重对核心知识点的直接应用。
【难度系数】
0.8

2. 地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为。

$\ce{SiO_{2}}$

【分析】首先需明确地壳中元素含量居前两位的元素，再根据元素化合价及化合物中正负化合价代数和为0的规则，推导二者形成化合物的化学式。
【解析】1. 确定地壳中含量前两位的元素：氧元素（O）、硅元素（Si）；2. 确定化合价：硅元素在化合物中通常显+4价，氧元素通常显-2价；3. 书写化学式：根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为$\ce{Si_{x}O_{y}}$，则$(+4)×x + (-2)×y = 0$，解得$y=2x$，即原子个数比$x:y=1:2$，因此化学式为$\ce{SiO_{2}}$。
【答案】$\ce{SiO_{2}}$
【知识点】地壳元素含量、化学式书写
【点评】本题考查化学基础知识点，需牢记地壳中元素含量顺序及化合价与化学式的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.4

3. (2026·重庆)中国使用颜料的历史悠久。
(1)白色颜料的原料中含有PbO,PbO中Pb的化合价为。
(2)紫色颜料中含钴(Co)、锰等元素。三氧化二钴的化学式为。
(3)黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质,该物质的化学式为。

(1) $+2$
(2) $\ce{Co_{2}O_{3}}$
(3) $\ce{Fe_{3}O_{4}}$

【分析】
本题考查化学基础用语及常见物质性质，分三小问解题思路如下：
1. 求PbO中Pb的化合价：利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合氧元素在氧化物中通常显-2价，即可计算Pb的化合价；
2. 写三氧化二钴的化学式：先根据化合价代数和为0确定钴元素的化合价，再按“正价在前、负价在后，原子个数为化合价最简整数比”的规则书写化学式；
3. 确定铁丝在氧气中燃烧产物的化学式：直接回忆铁丝燃烧的产物为四氧化三铁，写出对应化学式即可。
【解析】
(1) 在化合物中，氧元素通常显-2价，设Pb的化合价为$x$，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：$x + (-2) = 0$，解得$x=+2$；
(2) 三氧化二钴中氧元素显-2价，设钴元素的化合价为$y$，根据化合价代数和为0，可得：$2y + 3×(-2)=0$，解得$y=+3$；书写化学式时，正价元素在前、负价元素在后，原子个数为化合价的最简整数比，故三氧化二钴的化学式为$\ce{Co_{2}O_{3}}$；
(3) 铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$。
【答案】
(1) $+2$；(2) $\ce{Co_{2}O_{3}}$；(3) $\ce{Fe_{3}O_{4}}$
【知识点】
化合价计算、化学式书写、铁的化学性质
【点评】
本题围绕化学基础用语和常见物质性质命题，侧重考查学生对核心基础化学知识的掌握，难度较低，是化学学习的必备基础内容。
【难度系数】
0.8

4.维生素C(C₆H₈O₆)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是
【 】

A.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3
C.维生素C的相对分子质量是176 g
D.维生素C由20个原子构成

A

【分析】本题考查化学式的相关概念辨析，需逐一分析每个选项，结合化学式的宏观组成、微观构成，元素质量比、相对分子质量的计算规则来判断对错：首先明确化学式的意义，宏观上表示物质的元素组成，微观上表示分子的原子构成；元素质量比是相对原子质量与原子个数的乘积之比，相对分子质量的单位为“1”（省略不写），物质由分子构成，分子由原子构成，不能直接说物质由多少个原子构成。
【解析】A选项：维生素C的化学式为C₆H₈O₆，宏观上表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确；
B选项：维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12，而3:4:3是碳、氢、氧的原子个数比，并非质量比，该说法错误；
C选项：相对分子质量是各原子相对原子质量之和，计算得12×6+1×8+16×6=176，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，该说法错误；
D选项：维生素C由维生素C分子构成，1个维生素C分子由20个原子构成，不能直接说维生素C由20个原子构成，该说法错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算、相对分子质量
【点评】本题为初中化学基础题，考查化学式相关的易混淆知识点，需准确区分元素质量比与原子个数比、相对分子质量的单位、物质与分子的构成描述，是学生需掌握的核心化学用语内容。
【难度系数】0.7

5. 下列化学符号中关于数字2的意义说法不正确的是 【 】

A.2CO表示2个一氧化碳分子
B.NO₂表示二氧化氮中含有2个氧原子
$C.Ca^{2+}$表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D.$\stackrel{+2}{Hg}O$表示氧化汞中汞元素的化合价为+2

B

【分析】
要判断化学符号中数字“2”的意义，需明确不同位置数字的含义：化学符号前的数字表示粒子个数，化学式右下角的数字表示1个分子中对应原子的个数，离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价。需逐一分析选项，找出说法错误的选项。
【解析】
A选项：化学式前的数字表示分子个数，2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子，说法正确；
B选项：化学式右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，NO₂中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，而非“二氧化氮中含有2个氧原子”，说法错误；
C选项：离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca²⁺中的“2”表示1个钙离子带2个单位的正电荷，说法正确；
D选项：元素符号正上方的数字表示元素的化合价，$\stackrel{+2}{Hg}O$中的“+2”表示氧化汞中汞元素的化合价为+2，说法正确。
【答案】
B
【知识点】
化学符号周围数字的意义；化合价的表示方法
【点评】
本题考查初中化学基础的化学用语知识点，核心是区分不同位置数字的含义，属于易掌握的基础题，需仔细审题避免概念混淆。
【难度系数】
0.8

6.尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。请计算：
(1)尿素由种元素组成。
(2)尿素的相对分子质量为。
(3)120 g尿素中含有氮元素的质量为g。

(1) $4$
(2) $60$
(3) $56$

【分析】
要解决这道题，需结合尿素的化学式$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$分三步分析：
1. 判断元素种类：直接从化学式中识别元素符号，数出不同元素的数量；
2. 计算相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量相加，注意原子个数的统计；
3. 计算一定质量尿素中氮元素的质量：先算出尿素中氮元素的质量分数，再用尿素总质量乘以该质量分数即可。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，含有的元素为碳（C）、氧（O）、氮（N）、氢（H），共4种元素；
(2) 相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算：
$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$的相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$；
(3) 先计算尿素中氮元素的质量分数：
尿素中氮元素的质量分数 = $\frac{2×14}{60}×100\%$，
则120g尿素中氮元素的质量 = $120\ \mathrm{g} × \frac{28}{60} = 56\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $4$；(2) $60$；(3) $56$
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量相关计算
【点评】
本题考查化学中化学式的基础计算，属于入门级题型，只要掌握元素种类判断、相对分子质量及元素质量分数的计算方法，就能轻松解答，是化学学习中必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8

7.过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的生成物为【 】

A.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 和 $\ce{H_{2}}$
B.$\ce{Na_{2}O}$ 和 $\ce{O_{2}}$
C.$\ce{NaOH}$ 和 $\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 和 $\ce{O_{2}}$

D

【分析】
要解决这道题，需结合过氧化钠与二氧化碳的反应原理，利用化学反应前后元素守恒判断生成物：首先，反应物为$\ce{Na_{2}O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，仅含$\ce{Na}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$三种元素，生成物不可能含其他元素，据此排除含$\ce{H}$的选项A、C；再结合过氧化钠作为呼吸面具氧气来源的用途，可知反应会生成$\ce{O_{2}}$，同时$\ce{Na_{2}O}$会与$\ce{CO_{2}}$进一步反应，最终生成物为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{O_{2}}$，排除B选项。
【解析】
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}$，根据反应可知生成物为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{O_{2}}$，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
过氧化钠的化学性质、化学反应元素守恒
【点评】
本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，属于化学基础知识点的直接应用，难度较低，需准确记忆常见物质的反应及用途。
【难度系数】
0.8

8. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表所示。下列说法正确的是 【 】


A.甲是反应物
B.乙一定是催化剂
C.待测值为3
D.化学反应中丁与丙的质量比为14：3

D

【分析】首先根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量不变，计算出丙的待测质量；再通过反应前后各物质的质量变化（质量增加为生成物，质量减少为反应物，质量不变可能为催化剂或未参与反应），逐一分析各选项的正误。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：反应前总质量为 $6 + 3 + 15 + 25 = 49\ \mathrm{g}$；反应后总质量为 $23 + 3 + \mathrm{待测} + 11$，因此待测值为 $49 - (23 + 3 + 11) = 12\ \mathrm{g}$。
各物质质量变化：甲增加 $23 - 6 = 17\ \mathrm{g}$（生成物）；乙质量不变（可能为催化剂）；丙减少 $15 - 12 = 3\ \mathrm{g}$（反应物）；丁减少 $25 - 11 = 14\ \mathrm{g}$（反应物）。
分析选项：
A. 甲质量增加，是生成物，不是反应物，错误；
B. 乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定”表述错误；
C. 待测值为12，不是3，错误；
D. 反应中丁的质量变化为14g，丙的质量变化为3g，质量比为 $14:3$，正确。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、反应物与生成物判断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是计算待测质量并根据质量变化判断反应类型，难度适中，需注意“催化剂”的判断条件。
【难度系数】0.5