在①~㉓的位置上填写对应的关键词,将本单元知识网络补充完整。
化学式与化学方程式
├─定义:用①和②的组合来表示物质组成的式子,叫作化学式
├─书写
│ ├─单质
│ │ ├─由分子构成的单质,如氢气③、氧气④
│ │ └─由单原子构成的单质,通常用⑤表示它们的化学式
│ └─化合物:正价元素写左边,负价元素写右边。
├─意义
│ ├─⑥
│ ├─⑦
│ ├─⑧
│ └─⑨
├─化合价
│ ├─在化合物中氢元素通常显⑩价,氧元素通常显⑪价
│ ├─在金属化合物中金属元素一般显⑫价,非金属元素一般显⑬价
│ ├─单质中元素的化合价为⑭
│ └─在化合物中各元素的正负化合价的代数和为⑮
├─计算
│ ├─相对分子质量
│ ├─各元素的质量比
│ └─元素质量分数
├─质量守恒定律
│ ├─宏观表现
│ │ ├─化学反应前后各物质的⑯不变
│ │ └─化学反应前后元素的种类不变
│ └─微观解释
│ ├─原子的⑰不变
│ ├─原子的⑱不变
│ └─原子的质量不变
└─化学方程式
├─概念:用⑲表示化学反应的式子
├─提供信息
│ ├─反应物、生成物及反应的条件
│ ├─各物质之间的⑳比
│ └─各微观粒子之间的数量比
└─书写步骤
├─写:左边㉑,右边㉒
├─配:使两边各元素的原子㉓相等
├─注:注明生成物的状态和反应条件
└─等:将短线改为等号

① 元素符号
② 数字
③ $\ce{H_{2}}$
④ $\ce{O_{2}}$
⑤ 元素符号
⑥ 表示某种纯净物
⑦ 表示该纯净物所含的元素种类
⑧ 表示该纯净物的一个分子
⑨ 表示构成该纯净物一个分子的原子种类及其个数
⑩ +1
⑪ -2
⑫ 正
⑬ 负
⑭ 0
⑮ 0
⑯ 质量总和
⑰ 种类
⑱ 数目
⑲ 化学式
⑳ 质量
㉑ 反应物的化学式
㉒ 生成物的化学式
㉓ 数目

【分析】
本题是补充“化学式与化学方程式”的知识网络，需回忆该单元的核心基础概念，按知识模块逐一对应空缺：先明确化学式的定义、书写规则（单质、化合物）、意义；再梳理化合价的基本规律；接着掌握质量守恒定律的宏观与微观表现；最后明确化学方程式的概念、提供的信息及书写步骤，从而准确填写每个编号的内容。
【解析】
① 化学式的定义是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，故填元素符号；
② 对应化学式定义的组成部分，填数字；
③ 由分子构成的氢气，化学式为$\ce{H_{2}}$；
④ 由分子构成的氧气，化学式为$\ce{O_{2}}$；
⑤ 由单原子构成的单质，化学式用元素符号表示；
⑥ 化学式的第一个意义是表示某种纯净物；
⑦ 化学式的第二个意义是表示该纯净物所含的元素种类；
⑧ 化学式的第三个意义是表示该纯净物的一个分子；
⑨ 化学式的第四个意义是表示构成该纯净物一个分子的原子种类及其个数；
⑩ 化合物中氢元素通常显+1价；
⑪ 化合物中氧元素通常显-2价；
⑫ 金属化合物中金属元素一般显正价；
⑬ 金属化合物中非金属元素一般显负价；
⑭ 单质中元素的化合价为0；
⑮ 化合物中各元素的正负化合价的代数和为0；
⑯ 质量守恒定律的宏观表现：化学反应前后各物质的质量总和不变；
⑰ 质量守恒定律的微观解释：原子的种类不变；
⑱ 质量守恒定律的微观解释：原子的数目不变；
⑲ 化学方程式的概念是用化学式表示化学反应的式子；
⑳ 化学方程式提供的信息包括各物质之间的质量比；
㉑ 书写化学方程式时，左边是反应物的化学式；
㉒ 书写化学方程式时，右边是生成物的化学式；
㉓ 配平化学方程式的要求是使两边各元素的原子数目相等。
【答案】
① 元素符号
② 数字
③ $\ce{H_{2}}$
④ $\ce{O_{2}}$
⑤ 元素符号
⑥ 表示某种纯净物
⑦ 表示该纯净物所含的元素种类
⑧ 表示该纯净物的一个分子
⑨ 表示构成该纯净物一个分子的原子种类及其个数
⑩ +1
⑪ -2
⑫ 正
⑬ 负
⑭ 0
⑮ 0
⑯ 质量总和
⑰ 种类
⑱ 数目
⑲ 化学式
⑳ 质量
㉑ 反应物的化学式
㉒ 生成物的化学式
㉓ 数目
【知识点】
化学式、化合价、化学方程式
【点评】
本题通过知识网络填空的形式，全面考查“化学式与化学方程式”单元的基础概念，涵盖定义、书写、意义、化合价规则、质量守恒定律等核心内容，有助于梳理知识体系，巩固基础，难度适中。
【难度系数】
0.2