11. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是(填字母)。
A. 白糖
B. 花生油
C. 淀粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t₁℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
②P点表示t₁℃时，硝酸钾的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠的溶解度；
③将t₂℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、、量筒、胶头滴管。
(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g)

(1) A
(2)
① 饱和
② 等于
③ 减小
(3) 玻璃棒
(4) 28

(1) 厨房中的物质放入水中，白糖可以溶解形成溶液，而花生油和淀粉不能形成溶液。
(2)
① 根据溶解度曲线，t₁℃时硝酸钾的溶解度大约为20g，将40g硝酸钾加入100g水中，只能溶解20g，形成饱和溶液。
② P点表示t₁℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
③ 将t₂℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t₁℃，硝酸钾的溶解度减小，因此溶质质量分数减小。
(3) 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器包括试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。
(4) 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。40g质量分数为20%的氯化钠溶液中，溶质质量为8g。加入68g水后，溶液总质量为116g，其中溶质质量仍为8g。要使其成为饱和溶液，溶质质量应达到36g，因此至少需要再加入28g氯化钠固体。

三、实验及探究题
12. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：

【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器：(填仪器名称)。

(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水(密度为1g·cm⁻³)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图所示，其质量是(填字母)。

A. 0.2g
B. 1.2g
C. 2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取氯化钠晶体，其理由是。
【反思与评价】
(5)若最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为(保留小数点后一位)。
(6)实验得到的精盐是(填“纯净物”或“混合物”)。

(1)玻璃棒
(2)B
(3)加热
(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大
(5)86.8%
(6)混合物

(1)在粗盐提纯的实验中，多次用到玻璃棒，而题目中给出的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、量筒、烧杯、胶头滴管，缺少玻璃棒。
(2)由图可知，剩余粗盐的质量是1.2g，托盘天平读数时应读游码左边的刻度。
(3)蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。
(4)由表格可知氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以用蒸发溶剂的方法获取氯化钠晶体。
(5)溶解的粗盐质量为$5.0g - 1.2g = 3.8g$，精盐质量为3.3g，产率为$\frac{3.3g}{3.8g}×100\% \approx 86.8\%$。
(6)实验得到的精盐中仍含有可溶性杂质，属于混合物。