四、分析计算题
13. 铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H₂SO₄ = ZnSO₄＋H₂↑)
根据图示数据进行如下计算。
(1)生成氢气的质量为。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少(写出计算过程)？

(1) 0.2g
(2) 19.6%

(1) 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成氢气的质量。
初始总质量为20g（铜锌合金） + 50g（稀硫酸） = 70g。
反应后总质量为69.8g。
生成氢气的质量 = 70g - 69.8g = 0.2g。
(2) 设稀硫酸中溶质的质量为x。
根据反应方程式：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
反应中，1mol Zn（65g）与1mol H₂SO₄（98g）反应生成1mol H₂（2g）。
生成0.2g H₂需要的H₂SO₄质量为：
(98g H₂SO₄ / 2g H₂) × 0.2g H₂ = 9.8g H₂SO₄。
稀硫酸中溶质的质量分数 = (9.8g / 50g) × 100% = 19.6%。