7. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na₂CO₃，盐指的是NaCl，右图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是()。

A.冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃
B.t℃时，Na₂CO₃溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同
C.冬天温度低，NaCl比Na₂CO₃更易从湖水中结晶析出
D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法

7. A 解析 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，A项正确；t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na₂CO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数大小，B项错误；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低，碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，C项错误；氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度等方法，D项错误。

8. 某同学设计如图甲所示实验，研究KNO₃的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO₃晶体发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是()。

A.KNO₃的溶解度：甲＞乙
B.KNO₃溶液的质量分数：甲＜乙
C.乙中的KNO₃溶液一定为该温度下的饱和溶液
D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象

8. B 解析 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO₃的溶解度：甲＜乙，A项错误；甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO₃溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO₃溶液的质量分数：甲＜乙，B项正确；乙中的KNO₃溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C项错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，D项错误。

9. 下面是Ca(OH)₂、K₂CO₃的溶解度示意图，下列说法正确的是()。


A.40℃时，琴琴同学将0.14g Ca(OH)₂放入100g水中得到100.14g溶液
B.40℃时，Ca(OH)₂的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C.40℃时，K₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数为11.7％
D.40℃时，Ca(OH)₂的溶解度比K₂CO₃的溶解度大

9. A 解析 40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14g Ca(OH)₂放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液

10. 室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减小，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
(1)(填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液，中盛的一定是不饱和溶液。
(2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是(填字母)。
(3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是(写出一种方法即可)。

(1)AB；C；D；(2)B；(3)增加硝酸钾固体(或蒸发溶剂或降低温度)

(1)饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。A、B烧杯底部有未溶解的硝酸钾固体，说明溶液已达到饱和；C、D烧杯中没有未溶解的固体，C中加入的固体比D多，所以C可能饱和也可能不饱和，D一定不饱和。
(2)A、B中均有未溶解的固体，A中未溶解的固体比B多，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热时溶解度增大，溶解的固体增多，B中未溶解的固体少，先溶解完变成不饱和溶液。
(3)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法。