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6.(2025·泰安中考)被蚊虫叮咬,皮肤会出现红肿痛痒,这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒,可在叮咬处涂抹 (
A.食醋
B.西红柿汁
C.食盐水
D.肥皂水
D
)A.食醋
B.西红柿汁
C.食盐水
D.肥皂水
答案
D
解析
【分析】
要解决该问题，首先明确蚊虫叮咬注入的蚁酸是酸性物质，需利用酸碱中和反应，涂抹碱性物质中和蚁酸以减轻痛痒。接下来根据pH与酸碱性的关系判断各物质的酸碱性：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性，据此选出合适的物质。
【解析】
蚁酸属于酸性物质，需用碱性物质中和才能减轻痛痒。根据表格中各物质的pH：食醋pH为2~3（＜7，酸性）、西红柿汁pH为4~5（＜7，酸性）、食盐水pH为7（中性）、肥皂水pH为9~10（＞7，碱性），只有肥皂水呈碱性，可中和蚁酸，因此应选肥皂水。
【答案】
D
【知识点】
溶液酸碱性与pH、酸碱中和反应
【点评】
本题结合生活实际，考查pH判断酸碱性及酸碱中和的应用，属于基础题，只要掌握相关基础知识即可解答。
【难度系数】
0.7
要解决该问题，首先明确蚊虫叮咬注入的蚁酸是酸性物质，需利用酸碱中和反应，涂抹碱性物质中和蚁酸以减轻痛痒。接下来根据pH与酸碱性的关系判断各物质的酸碱性：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性，据此选出合适的物质。
【解析】
蚁酸属于酸性物质，需用碱性物质中和才能减轻痛痒。根据表格中各物质的pH：食醋pH为2~3（＜7，酸性）、西红柿汁pH为4~5（＜7，酸性）、食盐水pH为7（中性）、肥皂水pH为9~10（＞7，碱性），只有肥皂水呈碱性，可中和蚁酸，因此应选肥皂水。
【答案】
D
【知识点】
溶液酸碱性与pH、酸碱中和反应
【点评】
本题结合生活实际，考查pH判断酸碱性及酸碱中和的应用，属于基础题，只要掌握相关基础知识即可解答。
【难度系数】
0.7
7.(2025·福建中考)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间,用纱布将浸泡出的汁液挤出,得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化,结果如下表所示。
请回答下列问题:
(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是
(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于
(3)若往1 mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液,溶液呈
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间,用纱布将浸泡出的汁液挤出,得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化,结果如下表所示。
请回答下列问题:
(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是
增大接触面积,促进色素充分溶解
。(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于
过滤
(填实验操作名称)。(3)若往1 mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液,溶液呈
黄
色;继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色,氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
,此时酸、碱是否恰好完全反应?答:否
(填“是”或“否”)。答案
(1)增大接触面积,促进色素充分溶解
(2)过滤
(3)黄 $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$ 否
(2)过滤
(3)黄 $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$ 否
解析
【分析】
本题围绕自制酸碱指示剂的实践活动命题，需结合实验操作的原理、pH与溶液颜色的对应关系、酸碱中和反应的知识逐步分析：
1. 紫甘蓝叶研碎的目的，从影响溶解的因素（接触面积）入手，研碎可增大与酒精的接触面积，利于色素溶解；
2. 用纱布分离固体残渣和汁液，对应实验室的过滤操作；
3. 根据表格中pH与颜色的对应关系判断pH=13时的颜色；再结合酸碱中和反应的化学方程式，以及绿色对应的pH范围（10~11，碱性），判断是否恰好完全反应。
【解析】
(1) 将紫甘蓝叶研碎，能增大紫甘蓝叶与酒精的接触面积，从而促进紫甘蓝中的色素充分溶解在酒精中，故答案为：增大接触面积，促进色素充分溶解；
(2) 用纱布将浸泡出的汁液挤出，可将固体残渣与液体汁液分离，该操作与实验室中过滤操作的原理一致，故答案为：过滤；
(3) 根据表格，pH=12~14时溶液呈黄色，pH=13属于该范围，因此滴加紫甘蓝液后溶液呈黄色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；恰好完全反应时溶液呈中性（pH=7~9），而溶液呈绿色时pH为10~11，溶液仍呈碱性，说明碱过量，不是恰好完全反应，故答案依次为：黄；$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；否。
【答案】
(1) 增大接触面积，促进色素充分溶解
(2) 过滤
(3) 黄；$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；否
【知识点】
酸碱指示剂；pH与溶液酸碱性；化学方程式书写
【点评】
本题以自制酸碱指示剂为载体，考查基础实验操作、pH与溶液颜色的对应关系及酸碱中和反应的判断，属于中考基础题型，侧重考查学生对实验原理和pH表应用的掌握。
【难度系数】
0.6
本题围绕自制酸碱指示剂的实践活动命题，需结合实验操作的原理、pH与溶液颜色的对应关系、酸碱中和反应的知识逐步分析：
1. 紫甘蓝叶研碎的目的，从影响溶解的因素（接触面积）入手，研碎可增大与酒精的接触面积，利于色素溶解；
2. 用纱布分离固体残渣和汁液，对应实验室的过滤操作；
3. 根据表格中pH与颜色的对应关系判断pH=13时的颜色；再结合酸碱中和反应的化学方程式，以及绿色对应的pH范围（10~11，碱性），判断是否恰好完全反应。
【解析】
(1) 将紫甘蓝叶研碎，能增大紫甘蓝叶与酒精的接触面积，从而促进紫甘蓝中的色素充分溶解在酒精中，故答案为：增大接触面积，促进色素充分溶解；
(2) 用纱布将浸泡出的汁液挤出，可将固体残渣与液体汁液分离，该操作与实验室中过滤操作的原理一致，故答案为：过滤；
(3) 根据表格，pH=12~14时溶液呈黄色，pH=13属于该范围，因此滴加紫甘蓝液后溶液呈黄色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；恰好完全反应时溶液呈中性（pH=7~9），而溶液呈绿色时pH为10~11，溶液仍呈碱性，说明碱过量，不是恰好完全反应，故答案依次为：黄；$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；否。
【答案】
(1) 增大接触面积，促进色素充分溶解
(2) 过滤
(3) 黄；$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$；否
【知识点】
酸碱指示剂；pH与溶液酸碱性；化学方程式书写
【点评】
本题以自制酸碱指示剂为载体，考查基础实验操作、pH与溶液颜色的对应关系及酸碱中和反应的判断，属于中考基础题型，侧重考查学生对实验原理和pH表应用的掌握。
【难度系数】
0.6
8.(2025·河北中考)常温下,某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水,向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸,利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 (
A.图1:M点时的溶液能使石蕊试液变红
B.图1:向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C.图2:向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D.图2:Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
D
)A.图1:M点时的溶液能使石蕊试液变红
B.图1:向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C.图2:向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D.图2:Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
答案
D
解析:
M点时溶液的pH大于7,显碱性,能使石蕊试液变蓝×
N点时溶液的pH大于7,向N点时的溶液中加大量水,溶液的碱性变弱,但溶液的pH不可能小于或等于7×
P点时溶液的pH=7,显中性,为氯化钠溶液,向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气泡×
Q→S过程中稀盐酸过量,氯化钠的质量不变,但溶液的质量增加,溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小√
解析:
M点时溶液的pH大于7,显碱性,能使石蕊试液变蓝×
N点时溶液的pH大于7,向N点时的溶液中加大量水,溶液的碱性变弱,但溶液的pH不可能小于或等于7×
P点时溶液的pH=7,显中性,为氯化钠溶液,向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气泡×
Q→S过程中稀盐酸过量,氯化钠的质量不变,但溶液的质量增加,溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小√
解析
【分析】
本题需结合碱溶液稀释、酸碱中和反应的pH变化规律，分析图1（氢氧化钠加水稀释）和图2（氢氧化钠加稀盐酸）的pH变化，再逐一判断选项：首先明确碱溶液稀释时pH始终大于7，酸碱中和反应中pH随盐酸加入逐渐减小，P点为恰好中和，Q、S点盐酸过量；再根据各点的酸碱性、溶质成分，结合选项描述判断正误。
【解析】
1. 分析图1（氢氧化钠溶液加水稀释）：氢氧化钠是碱，初始pH＞7，加水稀释时碱性减弱，pH减小，但始终大于7，不会等于或小于7。
选项A：M点pH＞7，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，而非变红，A错误。
选项B：N点pH＞7，向N点溶液加大量水，溶液仍呈碱性，pH接近7但不会≈6，B错误。
2. 分析图2（氢氧化钠溶液加稀盐酸）：初始pH＞7，加稀盐酸发生中和反应，pH逐渐减小，P点pH=7为恰好中和，溶质为氯化钠；Q→S过程中盐酸过量，溶质为氯化钠和过量的HCl。
选项C：P点溶液pH=7，溶质为氯化钠，锌粒与氯化钠不反应，无气泡产生，C错误。
选项D：Q→S过程中，中和生成的氯化钠质量不变，加入的稀盐酸使溶液总质量增加，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液酸碱性与pH、酸碱中和反应、溶质质量分数
【点评】
本题围绕碱溶液稀释和酸碱中和反应的pH变化设置选项，需准确理解pH与酸碱性的关系、中和反应过程中溶质的变化，以及溶质质量分数的计算逻辑，是酸碱盐部分的典型图像分析题，需细致分析每个选项对应的点的性质。
【难度系数】
0.6
本题需结合碱溶液稀释、酸碱中和反应的pH变化规律，分析图1（氢氧化钠加水稀释）和图2（氢氧化钠加稀盐酸）的pH变化，再逐一判断选项：首先明确碱溶液稀释时pH始终大于7，酸碱中和反应中pH随盐酸加入逐渐减小，P点为恰好中和，Q、S点盐酸过量；再根据各点的酸碱性、溶质成分，结合选项描述判断正误。
【解析】
1. 分析图1（氢氧化钠溶液加水稀释）：氢氧化钠是碱，初始pH＞7，加水稀释时碱性减弱，pH减小，但始终大于7，不会等于或小于7。
选项A：M点pH＞7，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，而非变红，A错误。
选项B：N点pH＞7，向N点溶液加大量水，溶液仍呈碱性，pH接近7但不会≈6，B错误。
2. 分析图2（氢氧化钠溶液加稀盐酸）：初始pH＞7，加稀盐酸发生中和反应，pH逐渐减小，P点pH=7为恰好中和，溶质为氯化钠；Q→S过程中盐酸过量，溶质为氯化钠和过量的HCl。
选项C：P点溶液pH=7，溶质为氯化钠，锌粒与氯化钠不反应，无气泡产生，C错误。
选项D：Q→S过程中，中和生成的氯化钠质量不变，加入的稀盐酸使溶液总质量增加，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液酸碱性与pH、酸碱中和反应、溶质质量分数
【点评】
本题围绕碱溶液稀释和酸碱中和反应的pH变化设置选项，需准确理解pH与酸碱性的关系、中和反应过程中溶质的变化，以及溶质质量分数的计算逻辑，是酸碱盐部分的典型图像分析题，需细致分析每个选项对应的点的性质。
【难度系数】
0.6
