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9. (2026·泰安岱岳区期末)图1是用pH传感器测定将稀盐酸滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液过程中pH的变化，图2是该反应的微观示意图。
(1)a点时，溶液呈
(2)b点时，溶液中的溶质是
(3)c点时，溶液呈
(4)写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：
(5)分别写出图2中M、N粒子的符号：
(6)下列应用涉及中和反应的是
A. 浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多症
C. 氢氧化钙用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
(1)a点时，溶液呈
红
色。(2)b点时，溶液中的溶质是
$\ce{NaCl}$
（填化学式，酚酞除外）。(3)c点时，溶液呈
酸
性。(4)写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：
$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$
。(5)分别写出图2中M、N粒子的符号：
$\ce{Na^{+}、Cl^{-}}$
。(6)下列应用涉及中和反应的是
BCD
（填字母）。A. 浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多症
C. 氢氧化钙用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
答案
(1)红
(2)$\ce{NaCl}$
(3)酸
(4)$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$
(5)$\ce{Na^{+}、Cl^{-}}$
(6)BCD
(2)$\ce{NaCl}$
(3)酸
(4)$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$
(5)$\ce{Na^{+}、Cl^{-}}$
(6)BCD
解析
【分析】
首先结合pH变化曲线分析：稀盐酸滴入氢氧化钠溶液时，初始NaOH溶液呈碱性，pH＞7，遇酚酞变红；a点pH＞7，溶液碱性；b点pH=7，酸碱恰好完全中和；c点pH＜7，盐酸过量，溶液酸性。再结合中和反应的微观本质（H+与OH-结合成H₂O）判断反应后粒子，最后根据中和反应定义分析应用实例。
【解析】
(1) a点溶液pH＞7，呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故溶液为红色；
(2) b点pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，溶质为NaCl；
(3) c点pH＜7，盐酸过量，溶液呈酸性；
(4) 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；
(5) 中和反应微观本质是H+和OH-结合成H₂O，反应后溶液中剩余粒子为Na+和Cl-，故M、N为$\ce{Na^{+}、Cl^{-}}$；
(6) 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应：A是浓硫酸吸水性（物理变化），不属于中和反应；B氢氧化铝（碱）与胃酸（盐酸）反应、C氢氧化钙（碱）改良酸性土壤（酸）、D硼酸（酸）处理碱液，均为酸和碱的反应，属于中和反应，故选BCD。
【答案】
(1)红；(2)$\ce{NaCl}$；(3)酸；(4)$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；(5)$\ce{Na^{+}、Cl^{-}}$；(6)BCD
【知识点】
酸碱中和反应、溶液酸碱性与pH、化学方程式书写
【点评】
本题结合pH曲线和微观示意图考查酸碱中和反应的核心知识点，涵盖溶液酸碱性判断、反应后溶质分析、中和反应应用等，注重基础应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先结合pH变化曲线分析：稀盐酸滴入氢氧化钠溶液时，初始NaOH溶液呈碱性，pH＞7，遇酚酞变红；a点pH＞7，溶液碱性；b点pH=7，酸碱恰好完全中和；c点pH＜7，盐酸过量，溶液酸性。再结合中和反应的微观本质（H+与OH-结合成H₂O）判断反应后粒子，最后根据中和反应定义分析应用实例。
【解析】
(1) a点溶液pH＞7，呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故溶液为红色；
(2) b点pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，溶质为NaCl；
(3) c点pH＜7，盐酸过量，溶液呈酸性；
(4) 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；
(5) 中和反应微观本质是H+和OH-结合成H₂O，反应后溶液中剩余粒子为Na+和Cl-，故M、N为$\ce{Na^{+}、Cl^{-}}$；
(6) 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应：A是浓硫酸吸水性（物理变化），不属于中和反应；B氢氧化铝（碱）与胃酸（盐酸）反应、C氢氧化钙（碱）改良酸性土壤（酸）、D硼酸（酸）处理碱液，均为酸和碱的反应，属于中和反应，故选BCD。
【答案】
(1)红；(2)$\ce{NaCl}$；(3)酸；(4)$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；(5)$\ce{Na^{+}、Cl^{-}}$；(6)BCD
【知识点】
酸碱中和反应、溶液酸碱性与pH、化学方程式书写
【点评】
本题结合pH曲线和微观示意图考查酸碱中和反应的核心知识点，涵盖溶液酸碱性判断、反应后溶质分析、中和反应应用等，注重基础应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
1.有以下说法:①烧碱露置在空气中质量会增加;②浓硫酸露置在空气中质量会增加;③石灰水露置在空气中溶液的质量会减小;④浓盐酸露置在空气中溶质的质量分数会减小;⑤久置在空气中的生石灰质量会增加。其中由变质引起的是 (
A.①②③⑤
B.①③④
C.①③⑤
D.①②③④⑤
C
)A.①②③⑤
B.①③④
C.①③⑤
D.①②③④⑤
答案
C
解析
【分析】
要解答本题，需先明确“变质”的核心：物质与空气中成分发生化学反应生成新物质（属于化学变化），而物理变化（如吸水、挥发等）不属于变质。接下来逐个分析各说法的变化类型，判断是否由变质引起，最终确定正确选项。
【解析】
逐个分析各说法：
1. ①烧碱（NaOH）露置在空气中，会与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），生成新物质，属于变质，且质量增加，符合要求；
2. ②浓硫酸露置在空气中，因吸水性吸收水蒸气，属于物理变化，无新物质生成，未变质，不符合；
3. ③石灰水（Ca(OH)₂溶液）露置在空气中，与CO₂反应生成CaCO₃沉淀（Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O），溶质转化为沉淀导致溶液质量减小，属于变质，符合要求；
4. ④浓盐酸露置在空气中，因挥发性使HCl挥发，属于物理变化，无新物质生成，未变质，不符合；
5. ⑤生石灰（CaO）露置在空气中，先与水反应生成Ca(OH)₂，再与CO₂反应，整个过程生成新物质，属于变质，且质量增加，符合要求；
综上，由变质引起的是①③⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱的性质、物质的变质
【点评】
本题考查常见酸碱盐在空气中的变化，关键是区分物理变化与化学变化（变质），需掌握各物质与空气成分的反应原理，属于基础题型，需细心分析每个变化的本质。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需先明确“变质”的核心：物质与空气中成分发生化学反应生成新物质（属于化学变化），而物理变化（如吸水、挥发等）不属于变质。接下来逐个分析各说法的变化类型，判断是否由变质引起，最终确定正确选项。
【解析】
逐个分析各说法：
1. ①烧碱（NaOH）露置在空气中，会与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），生成新物质，属于变质，且质量增加，符合要求；
2. ②浓硫酸露置在空气中，因吸水性吸收水蒸气，属于物理变化，无新物质生成，未变质，不符合；
3. ③石灰水（Ca(OH)₂溶液）露置在空气中，与CO₂反应生成CaCO₃沉淀（Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O），溶质转化为沉淀导致溶液质量减小，属于变质，符合要求；
4. ④浓盐酸露置在空气中，因挥发性使HCl挥发，属于物理变化，无新物质生成，未变质，不符合；
5. ⑤生石灰（CaO）露置在空气中，先与水反应生成Ca(OH)₂，再与CO₂反应，整个过程生成新物质，属于变质，且质量增加，符合要求；
综上，由变质引起的是①③⑤，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
酸碱的性质、物质的变质
【点评】
本题考查常见酸碱盐在空气中的变化，关键是区分物理变化与化学变化（变质），需掌握各物质与空气成分的反应原理，属于基础题型，需细心分析每个变化的本质。
【难度系数】
0.5
2. 下列说法正确的是 （
A.使石蕊试液变红色的溶液一定是酸的水溶液
B.碱的溶液能使石蕊试液变红色
C.$\mathrm{pH}=2$的水溶液能使石蕊试液变红色
D.遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性
C
）A.使石蕊试液变红色的溶液一定是酸的水溶液
B.碱的溶液能使石蕊试液变红色
C.$\mathrm{pH}=2$的水溶液能使石蕊试液变红色
D.遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性
答案
C
解析
【分析】
这道题考查酸碱指示剂的变色规律以及溶液酸碱性与pH的关系，需先明确核心知识点：石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝、遇中性溶液不变色；酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；pH＜7溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性。再逐一分析各选项的正误。
【解析】
1. 选项A：石蕊试液变红说明溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸的水溶液，例如硫酸氢钠（NaHSO₄）属于盐，其水溶液呈酸性，也能使石蕊试液变红，故A错误。
2. 选项B：碱的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝，而非红色，故B错误。
3. 选项C：pH=2的水溶液pH＜7，呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红色，故C正确。
4. 选项D：酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液均不变色，遇碱性溶液变红，因此遇酚酞不变色的溶液可能呈酸性或中性，不一定为酸性，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
酸碱指示剂、溶液酸碱性与pH
【点评】
本题考查化学基础知识点，需准确掌握酸碱指示剂的变色特性及溶液酸碱性的判断方法，避免混淆“酸性溶液”与“酸溶液”等概念，属于易区分的基础题。
【难度系数】
0.7
这道题考查酸碱指示剂的变色规律以及溶液酸碱性与pH的关系，需先明确核心知识点：石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝、遇中性溶液不变色；酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色；pH＜7溶液呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性。再逐一分析各选项的正误。
【解析】
1. 选项A：石蕊试液变红说明溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸的水溶液，例如硫酸氢钠（NaHSO₄）属于盐，其水溶液呈酸性，也能使石蕊试液变红，故A错误。
2. 选项B：碱的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝，而非红色，故B错误。
3. 选项C：pH=2的水溶液pH＜7，呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红色，故C正确。
4. 选项D：酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液均不变色，遇碱性溶液变红，因此遇酚酞不变色的溶液可能呈酸性或中性，不一定为酸性，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
酸碱指示剂、溶液酸碱性与pH
【点评】
本题考查化学基础知识点，需准确掌握酸碱指示剂的变色特性及溶液酸碱性的判断方法，避免混淆“酸性溶液”与“酸溶液”等概念，属于易区分的基础题。
【难度系数】
0.7
3. 观察下列测定溶液pH的图示，有关说法正确的是（
A.图Ⅰ测定的结果会偏大
B.图Ⅱ测定方式对待测液无影响
C.图Ⅲ用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较可确定该溶液的pH
D.若待测液是澄清石灰水，图Ⅲ测得澄清石灰水的pH为12.4
C
）A.图Ⅰ测定的结果会偏大
B.图Ⅱ测定方式对待测液无影响
C.图Ⅲ用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较可确定该溶液的pH
D.若待测液是澄清石灰水，图Ⅲ测得澄清石灰水的pH为12.4
答案
C
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需先掌握溶液pH测定的正确操作：①pH试纸不能用水湿润，否则会稀释待测液，导致测量结果不准确；②不能将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液；③正确操作是将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比；④pH试纸的测量结果为整数，无法精确到0.1。接下来逐一分析选项对应的操作及结果：
【解析】
A选项：图Ⅰ中pH试纸先用蒸馏水润湿，再滴加NaOH溶液，会稀释NaOH溶液，使溶液碱性减弱，pH偏小，而非偏大，故A错误；
B选项：图Ⅱ中将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液，故B错误；
C选项：图Ⅲ的操作符合pH试纸的正确使用方法，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较可确定溶液的pH，故C正确；
D选项：pH试纸的测量结果只能是整数，无法精确到0.1，因此澄清石灰水的pH不可能为12.4，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液pH的测定、pH试纸的使用
【点评】
本题考查溶液pH测定的基本操作，属于化学实验基础题，需牢记pH试纸的正确使用规则，明确错误操作的影响，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需先掌握溶液pH测定的正确操作：①pH试纸不能用水湿润，否则会稀释待测液，导致测量结果不准确；②不能将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液；③正确操作是将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比；④pH试纸的测量结果为整数，无法精确到0.1。接下来逐一分析选项对应的操作及结果：
【解析】
A选项：图Ⅰ中pH试纸先用蒸馏水润湿，再滴加NaOH溶液，会稀释NaOH溶液，使溶液碱性减弱，pH偏小，而非偏大，故A错误；
B选项：图Ⅱ中将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液，故B错误；
C选项：图Ⅲ的操作符合pH试纸的正确使用方法，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较可确定溶液的pH，故C正确；
D选项：pH试纸的测量结果只能是整数，无法精确到0.1，因此澄清石灰水的pH不可能为12.4，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶液pH的测定、pH试纸的使用
【点评】
本题考查溶液pH测定的基本操作，属于化学实验基础题，需牢记pH试纸的正确使用规则，明确错误操作的影响，难度较低。
【难度系数】
0.7
