登录
1. (2025·云南中考)下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作,其中正确的是 (
A
)答案
A
解析
【分析】要判断实验操作是否正确，需回忆各实验基本操作的规范要求：①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；②测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液，以免污染试剂，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；③取用块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立，让固体滑到试管底部，防止打破试管；④倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口。据此逐一分析选项。
【解析】A选项：稀释浓硫酸，将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作正确；B选项：测pH时，将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，操作错误；C选项：取锌粒时，试管垂直，锌粒直接投入，易打破试管底部，操作错误；D选项：倾倒液体时，瓶塞正放，会污染试剂，标签未朝向手心，易腐蚀标签，操作错误。
【答案】A
【知识点】实验基本操作、浓硫酸稀释、pH测定
【点评】本题考查化学实验基本操作，需牢记各操作的规范要点，是中考常考题型，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：稀释浓硫酸，将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作正确；B选项：测pH时，将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，操作错误；C选项：取锌粒时，试管垂直，锌粒直接投入，易打破试管底部，操作错误；D选项：倾倒液体时，瓶塞正放，会污染试剂，标签未朝向手心，易腐蚀标签，操作错误。
【答案】A
【知识点】实验基本操作、浓硫酸稀释、pH测定
【点评】本题考查化学实验基本操作，需牢记各操作的规范要点，是中考常考题型，难度不大。
【难度系数】0.7
2.(2025·重庆中考改编)某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 ⑤稀硫酸能与某些盐发生反应
其中正确的组合是 (
A.①③④
B.①④⑤
C.②③⑤
D.②④⑤
①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 ⑤稀硫酸能与某些盐发生反应
其中正确的组合是 (
B
)A.①③④
B.①④⑤
C.②③⑤
D.②④⑤
答案
B
解析
【分析】
本题需逐一判断关于硫酸的5个说法的正误，再选出正确组合。解题思路是回忆浓硫酸的性质、稀释操作要点，稀硫酸的化学性质（与金属、指示剂、盐的反应），铁与酸反应的产物等知识点，逐个核对每个说法，排除错误选项，确定正确组合。
【解析】
1. ①浓硫酸具有强腐蚀性，属于浓硫酸的重要化学性质，该说法正确；
2. ②稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；若将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，导致酸液飞溅，存在安全隐患，该说法错误；
3. ③铁与稀硫酸发生置换反应，铁元素显+2价，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，而非硫酸铁，该说法错误；
4. ④稀硫酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，该说法正确；
5. ⑤稀硫酸属于酸，能与某些盐（如氯化钡、碳酸钠等）发生复分解反应，例如稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该说法正确。
综上，正确的说法是①④⑤，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
浓硫酸的性质、稀硫酸的化学性质、酸的通性
【点评】
本题考查硫酸相关的基础知识点，涵盖浓硫酸的特性、稀释操作、稀硫酸的化学性质等，需要学生准确掌握易混淆的知识点（如铁与稀酸反应的产物、浓硫酸稀释的操作），整体难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
本题需逐一判断关于硫酸的5个说法的正误，再选出正确组合。解题思路是回忆浓硫酸的性质、稀释操作要点，稀硫酸的化学性质（与金属、指示剂、盐的反应），铁与酸反应的产物等知识点，逐个核对每个说法，排除错误选项，确定正确组合。
【解析】
1. ①浓硫酸具有强腐蚀性，属于浓硫酸的重要化学性质，该说法正确；
2. ②稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；若将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，导致酸液飞溅，存在安全隐患，该说法错误；
3. ③铁与稀硫酸发生置换反应，铁元素显+2价，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，而非硫酸铁，该说法错误；
4. ④稀硫酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，该说法正确；
5. ⑤稀硫酸属于酸，能与某些盐（如氯化钡、碳酸钠等）发生复分解反应，例如稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该说法正确。
综上，正确的说法是①④⑤，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
浓硫酸的性质、稀硫酸的化学性质、酸的通性
【点评】
本题考查硫酸相关的基础知识点，涵盖浓硫酸的特性、稀释操作、稀硫酸的化学性质等，需要学生准确掌握易混淆的知识点（如铁与稀酸反应的产物、浓硫酸稀释的操作），整体难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
3.(2025·日照中考)碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量$\ce{CaCO_{3}}$的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中,逐滴加入稀盐酸至过量,并利用$\ce{CO_{2}}$传感器测定产生$\ce{CO_{2}}$的含量,如图所示,下列说法正确的是 (
A.50 s时溶液中发生中和反应
B.250 s时溶液中有3种溶质
C.与等质量稀盐酸反应时,消耗固体的质量:$\ce{CaCO_{3}}＜\ce{NaOH}$
D.与等质量固体反应时,消耗盐酸的质量:$\ce{Ca(OH)_{2}}＞\ce{CaO}$
B
)A.50 s时溶液中发生中和反应
B.250 s时溶液中有3种溶质
C.与等质量稀盐酸反应时,消耗固体的质量:$\ce{CaCO_{3}}＜\ce{NaOH}$
D.与等质量固体反应时,消耗盐酸的质量:$\ce{Ca(OH)_{2}}＞\ce{CaO}$
答案
B
解析:
根据图像可知,50 s 时有二氧化碳气体生成,此时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,不属于中和反应×
250 s 之前二氧化碳体积分数保持不变,说明在250 s 时稀盐酸已过量,溶液中应有溶质 HCl,因此 250s 时溶液中溶质为 NaCl(新生成的)、$\ce{CaCl_{2}}$(新生成的)、HCl(过量的)3 种溶质√
由化学方程式
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 73
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
40 36.5
可知,与等质量稀盐酸反应时,消耗固体的质量$\ce{CaCO_{3}:NaOH = 100:80}$,消耗碳酸钙的质量大于消耗氢氧化钠的质量×
由化学方程式
$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$
74 73
$\ce{CaO + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O}$
56 73
可知,74 份质量氢氧化钙和 56 份质量氧化钙消耗盐酸的质量相同,则与等质量固体反应时,氢氧化钙消耗盐酸的质量小于氧化钙消耗盐酸的质量×
解析:
根据图像可知,50 s 时有二氧化碳气体生成,此时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,不属于中和反应×
250 s 之前二氧化碳体积分数保持不变,说明在250 s 时稀盐酸已过量,溶液中应有溶质 HCl,因此 250s 时溶液中溶质为 NaCl(新生成的)、$\ce{CaCl_{2}}$(新生成的)、HCl(过量的)3 种溶质√
由化学方程式
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 73
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
40 36.5
可知,与等质量稀盐酸反应时,消耗固体的质量$\ce{CaCO_{3}:NaOH = 100:80}$,消耗碳酸钙的质量大于消耗氢氧化钠的质量×
由化学方程式
$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$
74 73
$\ce{CaO + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O}$
56 73
可知,74 份质量氢氧化钙和 56 份质量氧化钙消耗盐酸的质量相同,则与等质量固体反应时,氢氧化钙消耗盐酸的质量小于氧化钙消耗盐酸的质量×
解析
【分析】
要解答本题，需先明确锥形瓶内的反应过程：含少量$\ce{CaCO_{3}}$的碱石灰（$\ce{NaOH}$和$\ce{CaO}$）放入水中，$\ce{CaO}$会与水反应生成$\ce{Ca(OH)_{2}}$；逐滴加入稀盐酸时，盐酸先与碱（$\ce{NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$）发生中和反应，待碱完全反应后，盐酸才与$\ce{CaCO_{3}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$（对应图像中$\ce{CO_{2}}$体积分数上升阶段），200s后$\ce{CO_{2}}$体积分数稳定，说明反应结束，盐酸过量。接下来逐一分析选项：
A选项：50s时已有$\ce{CO_{2}}$生成，说明此时是$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应，中和反应是酸与碱的反应，故A错误；
B选项：250s时反应已结束，盐酸过量，溶液中的溶质包括反应生成的$\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$，以及过量的$\ce{HCl}$，共3种，故B正确；
C选项：根据化学方程式计算，等质量稀盐酸反应时，消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量大于$\ce{NaOH}$，故C错误；
D选项：等质量固体反应时，消耗盐酸的质量$\ce{CaO}$大于$\ce{Ca(OH)_{2}}$，故D错误。
【解析】
1. 反应过程梳理：碱石灰中的$\ce{CaO}$与水反应生成$\ce{Ca(OH)_{2}}$，加入稀盐酸后，盐酸先中和$\ce{NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$，再与$\ce{CaCO_{3}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$，图像中$\ce{CO_{2}}$体积分数上升对应$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸的反应，200s后体积分数稳定，说明反应结束，盐酸过量。
2. 选项分析：
A选项：50s时$\ce{CO_{2}}$生成，反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，不属于中和反应，A错误；
B选项：250s时盐酸过量，溶质为$\ce{NaCl}$（$\ce{NaOH}$与盐酸反应生成）、$\ce{CaCl_{2}}$（$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应生成）、过量$\ce{HCl}$，共3种，B正确；
C选项：由方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$（100份$\ce{CaCO_{3}}$消耗73份$\ce{HCl}$），
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$（40份$\ce{NaOH}$消耗36.5份$\ce{HCl}$，即73份$\ce{HCl}$消耗80份$\ce{NaOH}$），
等质量$\ce{HCl}$时，消耗$\ce{CaCO_{3}}$质量大于$\ce{NaOH}$，C错误；
D选项：由方程式：
$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$（74份$\ce{Ca(OH)_{2}}$消耗73份$\ce{HCl}$），
$\ce{CaO + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O}$（56份$\ce{CaO}$消耗73份$\ce{HCl}$），
等质量固体时，消耗$\ce{HCl}$质量：$\ce{CaO}＞\ce{Ca(OH)_{2}}$，D错误。
【答案】
B
【知识点】
酸碱反应、盐与酸反应、化学方程式计算
【点评】
本题结合$\ce{CO_{2}}$体积分数变化图像，考查酸碱盐的反应规律，需明确反应先后顺序，通过化学方程式定量分析质量关系，是中考常见的综合题型，需掌握反应逻辑和计算方法。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需先明确锥形瓶内的反应过程：含少量$\ce{CaCO_{3}}$的碱石灰（$\ce{NaOH}$和$\ce{CaO}$）放入水中，$\ce{CaO}$会与水反应生成$\ce{Ca(OH)_{2}}$；逐滴加入稀盐酸时，盐酸先与碱（$\ce{NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$）发生中和反应，待碱完全反应后，盐酸才与$\ce{CaCO_{3}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$（对应图像中$\ce{CO_{2}}$体积分数上升阶段），200s后$\ce{CO_{2}}$体积分数稳定，说明反应结束，盐酸过量。接下来逐一分析选项：
A选项：50s时已有$\ce{CO_{2}}$生成，说明此时是$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应，中和反应是酸与碱的反应，故A错误；
B选项：250s时反应已结束，盐酸过量，溶液中的溶质包括反应生成的$\ce{NaCl}$、$\ce{CaCl_{2}}$，以及过量的$\ce{HCl}$，共3种，故B正确；
C选项：根据化学方程式计算，等质量稀盐酸反应时，消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量大于$\ce{NaOH}$，故C错误；
D选项：等质量固体反应时，消耗盐酸的质量$\ce{CaO}$大于$\ce{Ca(OH)_{2}}$，故D错误。
【解析】
1. 反应过程梳理：碱石灰中的$\ce{CaO}$与水反应生成$\ce{Ca(OH)_{2}}$，加入稀盐酸后，盐酸先中和$\ce{NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$，再与$\ce{CaCO_{3}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$，图像中$\ce{CO_{2}}$体积分数上升对应$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸的反应，200s后体积分数稳定，说明反应结束，盐酸过量。
2. 选项分析：
A选项：50s时$\ce{CO_{2}}$生成，反应为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，不属于中和反应，A错误；
B选项：250s时盐酸过量，溶质为$\ce{NaCl}$（$\ce{NaOH}$与盐酸反应生成）、$\ce{CaCl_{2}}$（$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{CaCO_{3}}$与盐酸反应生成）、过量$\ce{HCl}$，共3种，B正确；
C选项：由方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$（100份$\ce{CaCO_{3}}$消耗73份$\ce{HCl}$），
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$（40份$\ce{NaOH}$消耗36.5份$\ce{HCl}$，即73份$\ce{HCl}$消耗80份$\ce{NaOH}$），
等质量$\ce{HCl}$时，消耗$\ce{CaCO_{3}}$质量大于$\ce{NaOH}$，C错误；
D选项：由方程式：
$\ce{Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$（74份$\ce{Ca(OH)_{2}}$消耗73份$\ce{HCl}$），
$\ce{CaO + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O}$（56份$\ce{CaO}$消耗73份$\ce{HCl}$），
等质量固体时，消耗$\ce{HCl}$质量：$\ce{CaO}＞\ce{Ca(OH)_{2}}$，D错误。
【答案】
B
【知识点】
酸碱反应、盐与酸反应、化学方程式计算
【点评】
本题结合$\ce{CO_{2}}$体积分数变化图像，考查酸碱盐的反应规律，需明确反应先后顺序，通过化学方程式定量分析质量关系，是中考常见的综合题型，需掌握反应逻辑和计算方法。
【难度系数】
0.5
4.(2024·滨州中考)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质,分析如图并回答问题:
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成
(2)铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是
A. Mg B. $\ce{CO_{2}}$ C. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ D. $\ce{Mg(OH)_{2}}$
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成
红
色。(2)铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
。(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是
C
(填字母)。A. Mg B. $\ce{CO_{2}}$ C. $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ D. $\ce{Mg(OH)_{2}}$
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是
$\ce{NaOH、NaCl}$
(填化学式,不考虑酚酞)。答案
(1)红
(2)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3)C
(4)$\ce{NaOH、NaCl}$
解析:(3)性质③是盐酸和部分盐反应,该同学可选择的物质是碳酸钠,碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应,但镁属于金属单质,氢氧化镁属于碱,二氧化碳属于非金属氧化物,不与稀盐酸反应,均不符合题意。(4)向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,说明溶液显碱性,氢氧化钠溶液有剩余,则此时混合溶液的溶质是$\ce{NaOH、NaCl}$。
(2)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3)C
(4)$\ce{NaOH、NaCl}$
解析:(3)性质③是盐酸和部分盐反应,该同学可选择的物质是碳酸钠,碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应,但镁属于金属单质,氢氧化镁属于碱,二氧化碳属于非金属氧化物,不与稀盐酸反应,均不符合题意。(4)向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,说明溶液显碱性,氢氧化钠溶液有剩余,则此时混合溶液的溶质是$\ce{NaOH、NaCl}$。
解析
【分析】
本题围绕稀盐酸的五条化学性质展开，需结合盐酸与酸碱指示剂、金属氧化物、盐、碱、活泼金属的反应规律，逐一分析各小问：酸性溶液使紫色石蕊试液变色、盐酸与金属氧化物的反应、盐酸与盐的反应判断、中和反应后溶质的判断。
【解析】
(1) 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液由紫色变为红色，故填红。
(2) 铁锈主要成分$\ce{Fe_{2}O_{3}}$属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
(3) 性质③是盐酸与部分盐的反应，需选择盐类物质：A选项$\ce{Mg}$是金属单质，对应性质⑤；B选项$\ce{CO_{2}}$是非金属氧化物，不与盐酸反应；C选项$\ce{Na_{2}CO_{3}}$是盐，能与盐酸反应，符合性质③；D选项$\ce{Mg(OH)_{2}}$是碱，对应性质④，故选C。
(4) 稀盐酸与氢氧化钠反应生成$\ce{NaCl}$和水，滴入酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，此时溶质为生成的$\ce{NaCl}$和剩余的$\ce{NaOH}$。
【答案】
(1)红；(2)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；(3)C；(4)$\ce{NaOH、NaCl}$
【知识点】
盐酸的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写、中和反应
【点评】
本题结合思维导图考查盐酸的核心化学性质，涵盖了盐酸与各类物质的反应规律，题型基础，注重对知识点的应用，需准确区分物质类别及反应类型，是中考常见基础题型。
【难度系数】
0.6
本题围绕稀盐酸的五条化学性质展开，需结合盐酸与酸碱指示剂、金属氧化物、盐、碱、活泼金属的反应规律，逐一分析各小问：酸性溶液使紫色石蕊试液变色、盐酸与金属氧化物的反应、盐酸与盐的反应判断、中和反应后溶质的判断。
【解析】
(1) 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液由紫色变为红色，故填红。
(2) 铁锈主要成分$\ce{Fe_{2}O_{3}}$属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
(3) 性质③是盐酸与部分盐的反应，需选择盐类物质：A选项$\ce{Mg}$是金属单质，对应性质⑤；B选项$\ce{CO_{2}}$是非金属氧化物，不与盐酸反应；C选项$\ce{Na_{2}CO_{3}}$是盐，能与盐酸反应，符合性质③；D选项$\ce{Mg(OH)_{2}}$是碱，对应性质④，故选C。
(4) 稀盐酸与氢氧化钠反应生成$\ce{NaCl}$和水，滴入酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，此时溶质为生成的$\ce{NaCl}$和剩余的$\ce{NaOH}$。
【答案】
(1)红；(2)$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；(3)C；(4)$\ce{NaOH、NaCl}$
【知识点】
盐酸的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写、中和反应
【点评】
本题结合思维导图考查盐酸的核心化学性质，涵盖了盐酸与各类物质的反应规律，题型基础，注重对知识点的应用，需准确区分物质类别及反应类型，是中考常见基础题型。
【难度系数】
0.6
5. (2025·甘孜州中考)学习常见的碱时,甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题:
(1)氢氧化钠俗称
(2)图2左边试管中没有明显变化;右边试管中澄清石灰水变
【提出问题】二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗?
【设计与实验】
(3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳,拔掉橡皮塞,持试管底部,迅速将试管口没入溶液中,一段时间后,观察到的现象是
(4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应,理由是
【实验改进】乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开$\mathrm{K}_1$,关闭$\mathrm{K}_2$,用注射器快速注入10 mL蒸馏水,关闭$\mathrm{K}_1$,振荡;打开$\mathrm{K}_2$,量筒内的水进入瓶中,量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上,用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液,重复以上操作,量筒内的水进入瓶中,量筒内水的体积最终为34.5 mL。
【实验结论】(5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应:
【反思与交流】
(6)通过实验,可知保存氢氧化钠的方法是
(7)乙同学的实验方案较复杂,可将甲同学的实验稍作改进,也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应,改进方法是
(1)氢氧化钠俗称
火碱(或烧碱或苛性钠)
。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解
。(2)图2左边试管中没有明显变化;右边试管中澄清石灰水变
浑浊
,反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。【提出问题】二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗?
【设计与实验】
(3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳,拔掉橡皮塞,持试管底部,迅速将试管口没入溶液中,一段时间后,观察到的现象是
试管中液面上升
。(4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应,理由是
二氧化碳能溶于水,液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的
。【实验改进】乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开$\mathrm{K}_1$,关闭$\mathrm{K}_2$,用注射器快速注入10 mL蒸馏水,关闭$\mathrm{K}_1$,振荡;打开$\mathrm{K}_2$,量筒内的水进入瓶中,量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上,用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液,重复以上操作,量筒内的水进入瓶中,量筒内水的体积最终为34.5 mL。
【实验结论】(5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应:
10 mL氢氧化钠溶液比10 mL蒸馏水消耗的二氧化碳多
。【反思与交流】
(6)通过实验,可知保存氢氧化钠的方法是
密封保存
。(7)乙同学的实验方案较复杂,可将甲同学的实验稍作改进,也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应,改进方法是
将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水,重复实验,比较试管内液面的高度,换成蒸馏水后试管内液面上升的高度比原实验液面低,说明$\ce{CO_{2}}$能与NaOH发生反应(合理即可)
。答案
(1)火碱(或烧碱或苛性钠) 潮解
(2)浑浊 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3)试管中液面上升
(4)二氧化碳能溶于水,液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的
(5)10 mL氢氧化钠溶液比10 mL蒸馏水消耗的二氧化碳多
(6)密封保存
(7)将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水,重复实验,比较试管内液面的高度,换成蒸馏水后试管内液面上升的高度比原实验液面低,说明$\ce{CO_{2}}$能与NaOH发生反应(合理即可)
解析:(3)$\ce{CO_{2}}$能与NaOH溶液反应生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和水,试管内气压变小,外界大气压将液体压入试管,可看到试管中液面上升的现象。(4)NaOH溶液中有水,$\ce{CO_{2}}$能溶于水,也能使试管内气压变小,使试管中液面上升。(5)注入10 mL蒸馏水,量筒内的水减少50 mL-46 mL=4 mL,说明10 mL蒸馏水中最多溶解4 mL的$\ce{CO_{2}}$气体,再注入10 mL的NaOH溶液,量筒内的水减少50 mL-34.5 mL=15.5 mL,因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10 mL),按照二氧化碳在水中的溶解量,10 mL水最多溶解4 mL二氧化碳,但实际进入瓶中的水更多,说明二氧化碳不仅溶解在水中,还与氢氧化钠发生了反应,消耗了更多的二氧化碳,导致瓶内压强减小更多,从而有更多的水进入瓶中。(6)NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应而变质,因此要密封保存。(7)将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水,重复实验,比较试管内液面的高度,换成蒸馏水后试管内液面上升的高度比原实验液面低,说明$\ce{CO_{2}}$能与NaOH发生反应。
(2)浑浊 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3)试管中液面上升
(4)二氧化碳能溶于水,液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的
(5)10 mL氢氧化钠溶液比10 mL蒸馏水消耗的二氧化碳多
(6)密封保存
(7)将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水,重复实验,比较试管内液面的高度,换成蒸馏水后试管内液面上升的高度比原实验液面低,说明$\ce{CO_{2}}$能与NaOH发生反应(合理即可)
解析:(3)$\ce{CO_{2}}$能与NaOH溶液反应生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和水,试管内气压变小,外界大气压将液体压入试管,可看到试管中液面上升的现象。(4)NaOH溶液中有水,$\ce{CO_{2}}$能溶于水,也能使试管内气压变小,使试管中液面上升。(5)注入10 mL蒸馏水,量筒内的水减少50 mL-46 mL=4 mL,说明10 mL蒸馏水中最多溶解4 mL的$\ce{CO_{2}}$气体,再注入10 mL的NaOH溶液,量筒内的水减少50 mL-34.5 mL=15.5 mL,因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10 mL),按照二氧化碳在水中的溶解量,10 mL水最多溶解4 mL二氧化碳,但实际进入瓶中的水更多,说明二氧化碳不仅溶解在水中,还与氢氧化钠发生了反应,消耗了更多的二氧化碳,导致瓶内压强减小更多,从而有更多的水进入瓶中。(6)NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应而变质,因此要密封保存。(7)将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水,重复实验,比较试管内液面的高度,换成蒸馏水后试管内液面上升的高度比原实验液面低,说明$\ce{CO_{2}}$能与NaOH发生反应。
解析
【分析】
本题围绕常见碱的性质及二氧化碳与碱的反应展开，需先掌握氢氧化钠的俗称、潮解等基础概念；再结合二氧化碳与氢氧化钙的反应现象和方程式；对于二氧化碳与氢氧化钠反应的探究，核心是通过对比实验排除水的干扰，利用气压变化原理分析实验现象，明确“消耗气体越多，气压减小越明显，进入液体越多”的逻辑，从而证明反应发生。
【解析】
(1) 氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠；氢氧化钠暴露在空气中吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，该现象叫潮解。
(2) 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此右边试管澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内气体减少、气压减小，外界大气压将液体压入试管，因此观察到试管中液面上升。
(4) 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也会导致试管内气压减小、液面上升，因此该实验无法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
(5) 对比实验数据：注入10 mL蒸馏水时，量筒内进入瓶中的水体积为46.0 mL，说明10 mL水最多溶解约4 mL二氧化碳；注入10 mL氢氧化钠溶液时，量筒内进入瓶中的水体积为34.5 mL，计算可知消耗的二氧化碳更多（10 mL氢氧化钠溶液中，水溶解4 mL二氧化碳，实际额外消耗11.5 mL二氧化碳），说明二氧化碳不仅溶于水，还与氢氧化钠发生了反应，消耗更多气体使瓶内压强减小更明显，进入的水更多。
(6) 氢氧化钠在空气中易潮解，还能与二氧化碳反应变质，因此需密封保存。
(7) 改进甲同学的实验可设计对比实验：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复甲的实验，若观察到换成蒸馏水后试管内液面上升高度比原实验低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（合理即可）。
【答案】
(1) 火碱(或烧碱或苛性钠)；潮解
(2) 浑浊；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3) 试管中液面上升
(4) 二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的
(5) 10 mL氢氧化钠溶液比10 mL蒸馏水消耗的二氧化碳多
(6) 密封保存
(7) 将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的高度比原实验液面低，说明$\ce{CO_{2}}$能与NaOH发生反应(合理即可)
【知识点】
常见碱的性质；二氧化碳的化学性质；实验探究（对比实验）
【点评】
本题为中考常规题型，考查碱的基础性质与实验探究能力，重点突破“二氧化碳与氢氧化钠反应的证明”这一难点，需掌握对比实验的设计思路，理解气压变化在实验中的应用，注重对实验原理的分析，难度适中，能较好考查学生的知识应用与探究能力。
【难度系数】
0.6
本题围绕常见碱的性质及二氧化碳与碱的反应展开，需先掌握氢氧化钠的俗称、潮解等基础概念；再结合二氧化碳与氢氧化钙的反应现象和方程式；对于二氧化碳与氢氧化钠反应的探究，核心是通过对比实验排除水的干扰，利用气压变化原理分析实验现象，明确“消耗气体越多，气压减小越明显，进入液体越多”的逻辑，从而证明反应发生。
【解析】
(1) 氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠；氢氧化钠暴露在空气中吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，该现象叫潮解。
(2) 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此右边试管澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内气体减少、气压减小，外界大气压将液体压入试管，因此观察到试管中液面上升。
(4) 氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也会导致试管内气压减小、液面上升，因此该实验无法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
(5) 对比实验数据：注入10 mL蒸馏水时，量筒内进入瓶中的水体积为46.0 mL，说明10 mL水最多溶解约4 mL二氧化碳；注入10 mL氢氧化钠溶液时，量筒内进入瓶中的水体积为34.5 mL，计算可知消耗的二氧化碳更多（10 mL氢氧化钠溶液中，水溶解4 mL二氧化碳，实际额外消耗11.5 mL二氧化碳），说明二氧化碳不仅溶于水，还与氢氧化钠发生了反应，消耗更多气体使瓶内压强减小更明显，进入的水更多。
(6) 氢氧化钠在空气中易潮解，还能与二氧化碳反应变质，因此需密封保存。
(7) 改进甲同学的实验可设计对比实验：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复甲的实验，若观察到换成蒸馏水后试管内液面上升高度比原实验低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（合理即可）。
【答案】
(1) 火碱(或烧碱或苛性钠)；潮解
(2) 浑浊；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3) 试管中液面上升
(4) 二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的
(5) 10 mL氢氧化钠溶液比10 mL蒸馏水消耗的二氧化碳多
(6) 密封保存
(7) 将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的高度比原实验液面低，说明$\ce{CO_{2}}$能与NaOH发生反应(合理即可)
【知识点】
常见碱的性质；二氧化碳的化学性质；实验探究（对比实验）
【点评】
本题为中考常规题型，考查碱的基础性质与实验探究能力，重点突破“二氧化碳与氢氧化钠反应的证明”这一难点，需掌握对比实验的设计思路，理解气压变化在实验中的应用，注重对实验原理的分析，难度适中，能较好考查学生的知识应用与探究能力。
【难度系数】
0.6
