1 水在不同实验中的作用
教材实验

硫分别在空气和氧气中燃烧
水的作用



铁丝在空气中加热时红热，
在氧气中点燃发生剧烈燃烧




二氧化碳与水的反应
作反应物

探究燃烧的条件

吸收生成的SO₂,防止污染空气 防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 提供热量,隔绝氧气

【分析】
要解答本题，需结合初中化学教材中各实验的反应原理、实验目的，分析每个实验里水的作用：
1. 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，需用水吸收防止污染；
2. 铁丝燃烧产生高温熔融物，需用水避免集气瓶炸裂；
3. 探究燃烧条件时，热水可提供热量使可燃物达到着火点，同时隔绝水中可燃物与氧气接触。
【解析】
1. 硫在空气/氧气中燃烧生成SO₂，SO₂有毒，水的作用是吸收生成的SO₂，防止污染空气；
2. 铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，水的作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂；
3. 探究燃烧条件的实验中，水的作用是提供热量（使可燃物温度达到着火点）、隔绝氧气（使水中白磷无法接触氧气）。
【答案】
吸收生成的SO₂,防止污染空气 防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 提供热量,隔绝氧气
【知识点】
化学实验中水的作用 氧气的性质实验 燃烧条件探究
【点评】
本题考查初中化学常见实验中水的作用，属于基础知识点的考查，需熟悉各实验的原理和注意事项，难度适中。
【难度系数】
0.5

2 红磷在不同实验中的作用
教材实验 | 红磷的作用
--- | ---
探究空气中氧气的含量 | 消耗密闭装置内空气中的氧气
探究燃烧的条件 | 与薄铜片上的白磷形成对照实验，验证燃烧需要

温度达到可燃物的着火点

【分析】
要确定探究燃烧条件实验中红磷的作用，需明确该实验的对照设计思路：薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物，都与氧气接触，所处环境温度相同，仅着火点不同，通过二者的燃烧差异可推导燃烧的条件。
【解析】
在探究燃烧条件的实验里，薄铜片上的白磷和红磷都具备可燃性，且都与空气中的氧气接触，温度均为80℃；但白磷着火点低（约40℃），红磷着火点高（约240℃），因此白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，红磷在此实验中与白磷形成对照，验证了该条件。
【答案】
温度达到可燃物的着火点
【知识点】
燃烧的条件；对照实验
【点评】
本题结合经典实验考查燃烧的条件，通过控制变量的对照实验设计，帮助学生理解燃烧所需的核心条件，是初中化学的基础知识点，需熟练掌握实验设计逻辑。
【难度系数】
0.6

3 燃烧产物二氧化碳、水的验证
| 实验内容 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| --- | --- | --- | --- |
| 验证蜡烛燃烧的产物 | 取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方 | 干燥的烧杯内壁出现无色液滴；澄清石灰水变浑浊 | 蜡烛燃烧有生成 |
| 验证氢气燃烧的产物 | 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 | 小烧杯内壁出现无色液滴 | 氢气燃烧生成 |
| 验证甲烷燃烧的产物 | 在火焰上方罩一个干燥的烧杯；迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡 | 烧杯内壁有无色液滴出现；澄清石灰水变浑浊 | 甲烷燃烧生成 |

水、二氧化碳 水 水、二氧化碳

【分析】
本题通过不同可燃物燃烧的实验，根据实验现象判断燃烧产物。解题思路：检验水的方法是用干燥烧杯，内壁出现无色液滴则说明有水生成；检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，变浑浊则说明有二氧化碳生成，据此分析每个实验的现象对应产物。
【解析】
1. 蜡烛燃烧：干燥烧杯内壁出现无色液滴，说明生成水；澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，因此蜡烛燃烧产物为水和二氧化碳。
2. 氢气燃烧：干燥小烧杯内壁出现无色液滴，说明氢气燃烧生成水。
3. 甲烷燃烧：干燥烧杯内壁出现无色液滴，说明生成水；澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，因此甲烷燃烧产物为水和二氧化碳。
【答案】
水、二氧化碳；水；水、二氧化碳
【知识点】
燃烧产物验证、水的检验、二氧化碳的检验
【点评】
本题考查常见可燃物燃烧产物的检验，核心是掌握水和二氧化碳的检验方法，属于基础实验题，难度不大。
【难度系数】
0.3

4 从定量角度认识化学反应
密闭装置
实验内容：铜与氧气反应前后质量的测定（标注：铜粉）
实验分析：参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量

实验内容：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（标注：硫酸铜溶液、铁丝）
实验分析：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和
续表
非密闭装置
实验内容：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定（标注：盐酸、碳酸钠粉末）
实验分析：，使反应前后物质的质量不相等

实验内容：镁条燃烧反应前后质量的测定
实验分析：、部分燃烧产物逸散到空气中，使反应前后物质的质量不一定相等
得出结论:所有的化学反应都遵循质量守恒定律。设计实验验证质量守恒定律时,对于有气体参加或生成的反应,应在密闭装置中进行实验。
5 制取气体的一般思路
气体：氧气、二氧化碳
确定制取气体的化学反应原理(填化学方程式)：、
设计制取气体的实验装置：氧气对应，二氧化碳对应实验装置
验证得到的气体就是所要制取的气体：氧气对应带火星的木条，二氧化碳对应澄清石灰水

4 产生的二氧化碳气体逸散到空气中 参加反应的氧气的质量没有计算在内
5 2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑
2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂ ↑
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

【分析】
本题分为两部分，第4题围绕质量守恒定律的验证实验展开，需分析非密闭装置中反应前后质量不等的原因；第5题考查实验室制取氧气、二氧化碳的化学反应原理，需写出对应化学方程式。第4题中，盐酸与碳酸钠反应生成气体，镁条燃烧涉及气体参与，非密闭装置会导致质量称量偏差；第5题需回忆常见气体制取的反应原理及化学方程式书写规则。
【解析】
第4题：盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，在非密闭装置中，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后称量的物质质量比反应前小，因此反应前后质量不相等；镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，在非密闭装置中，参加反应的氧气质量未计入反应前总质量，且部分燃烧产物（氧化镁）会逸散到空气中，故反应前后物质质量不一定相等。
第5题：实验室制取氧气的常用反应有两种，一是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出对应化学方程式。
【答案】
4 产生的二氧化碳气体逸散到空气中；参加反应的氧气的质量没有计算在内
5 2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式书写；气体制取原理
【点评】
本题考查质量守恒定律的实验验证及常见气体的制取原理，属于化学基础核心知识点，需理解有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律时装置需密闭，同时掌握常见反应的化学方程式书写。
【难度系数】
0.5