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1. 食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实验探究,有关实验现象或分析正确的是
（
A.（Ⅰ）静置,烧杯内气球无明显现象
B.（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化
C.（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
D.（Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色
（
C
）A.（Ⅰ）静置,烧杯内气球无明显现象
B.（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化
C.（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
D.（Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色
答案
1. C 解析:干冰是固体的二氧化碳,干冰升华变成二氧化碳气体,二氧化碳的密度比空气的密度大,所以静置,烧杯内气球会上浮,A错误;加水后烧杯内二氧化碳会和水反应生成碳酸,该过程中有新物质生成,发生了化学变化,B错误;干冰升华会吸热,所以在烧杯内会形成白雾,C正确;二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,D错误。
解析
【分析】本题围绕干冰（固体二氧化碳）的性质设置实验探究题，需结合干冰的特性、二氧化碳的化学性质、物理变化与化学变化的判断、酸碱指示剂的变色规律，逐一分析每个选项的正误。
【解析】A选项：干冰升华产生二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，会使烧杯内的气球膨胀上浮，并非无明显现象，故A错误；B选项：加水后，二氧化碳与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，故B错误；C选项：干冰升华时吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，因此烧杯内形成白雾，故C正确；D选项：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，并非不变色，故D错误。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的性质、物理变化与化学变化、酸碱指示剂
【点评】本题通过干冰的系列实验，考查二氧化碳的核心性质，属于基础实验类题目，需准确掌握相关物质的性质及变化判断，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】A选项：干冰升华产生二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，会使烧杯内的气球膨胀上浮，并非无明显现象，故A错误；B选项：加水后，二氧化碳与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，故B错误；C选项：干冰升华时吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，因此烧杯内形成白雾，故C正确；D选项：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，并非不变色，故D错误。
【答案】C
【知识点】二氧化碳的性质、物理变化与化学变化、酸碱指示剂
【点评】本题通过干冰的系列实验，考查二氧化碳的核心性质，属于基础实验类题目，需准确掌握相关物质的性质及变化判断，难度适中。
【难度系数】0.5
2. 新趋势 数字化实验（2026·长春月考）将二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，已知二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙，且电导率与溶液中自由移动的离子浓度直接相关。下列有关说法错误的是（
A.0~10 s 观察到澄清石灰水变浑浊
B.10 s 时烧杯内溶液中含有碳酸氢钙
C.10 s 后浑浊的液体又逐渐变澄清
D.澄清石灰水变浑浊的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
B
）A.0~10 s 观察到澄清石灰水变浑浊
B.10 s 时烧杯内溶液中含有碳酸氢钙
C.10 s 后浑浊的液体又逐渐变澄清
D.澄清石灰水变浑浊的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
答案
2. B 解析:0~10 s,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以能观察到澄清石灰水变浑浊,A正确;10 s时,氢氧化钙恰好完全反应转化为碳酸钙沉淀,此时溶液中没有碳酸氢钙,B错误;10 s后,二氧化碳与碳酸钙、水反应生成可溶的碳酸氢钙,所以浑浊液体又逐渐变澄清,C正确;澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,D正确。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合CO₂通入澄清石灰水的反应过程，以及电导率与溶液中离子浓度的关系分析：首先，CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀和水，此过程溶液中离子浓度降低，电导率下降；10s时反应恰好完成，此时溶质为CaCO₃沉淀，无碳酸氢钙；10s后，过量CO₂与CaCO₃、水反应生成可溶的Ca(HCO₃)₂，溶液离子浓度回升，电导率上升。据此逐一分析选项即可。
【解析】
0~10s，CO₂与澄清石灰水中的Ca(OH)₂发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，生成碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊，A选项正确；10s时，Ca(OH)₂恰好完全转化为CaCO₃沉淀，此时溶液中没有碳酸氢钙，B选项错误；10s后，继续通入的CO₂与CaCO₃、H₂O发生化合反应：$\ce{CaCO_{3} + CO_{2} + H_{2}O = Ca(HCO_{3})_{2}}$，生成可溶于水的碳酸氢钙，浑浊的液体逐渐变澄清，C选项正确；澄清石灰水变浑浊的反应就是CO₂与Ca(OH)₂生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，D选项正确。本题要求选错误选项，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳与碱反应、碳酸盐的性质、电导率与离子浓度关系
【点评】
本题结合数字化实验（电导率传感器）考查CO₂与澄清石灰水的反应过程，需理解反应的先后顺序、物质的溶解性变化，以及电导率与溶液中自由移动离子浓度的关联，是对基础化学反应知识的灵活应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合CO₂通入澄清石灰水的反应过程，以及电导率与溶液中离子浓度的关系分析：首先，CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀和水，此过程溶液中离子浓度降低，电导率下降；10s时反应恰好完成，此时溶质为CaCO₃沉淀，无碳酸氢钙；10s后，过量CO₂与CaCO₃、水反应生成可溶的Ca(HCO₃)₂，溶液离子浓度回升，电导率上升。据此逐一分析选项即可。
【解析】
0~10s，CO₂与澄清石灰水中的Ca(OH)₂发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，生成碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊，A选项正确；10s时，Ca(OH)₂恰好完全转化为CaCO₃沉淀，此时溶液中没有碳酸氢钙，B选项错误；10s后，继续通入的CO₂与CaCO₃、H₂O发生化合反应：$\ce{CaCO_{3} + CO_{2} + H_{2}O = Ca(HCO_{3})_{2}}$，生成可溶于水的碳酸氢钙，浑浊的液体逐渐变澄清，C选项正确；澄清石灰水变浑浊的反应就是CO₂与Ca(OH)₂生成碳酸钙沉淀和水，对应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，D选项正确。本题要求选错误选项，故答案为B。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳与碱反应、碳酸盐的性质、电导率与离子浓度关系
【点评】
本题结合数字化实验（电导率传感器）考查CO₂与澄清石灰水的反应过程，需理解反应的先后顺序、物质的溶解性变化，以及电导率与溶液中自由移动离子浓度的关联，是对基础化学反应知识的灵活应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
3. 已知$20\ °Celsius$时,氢氧化钠易溶于酒精,碳酸钠在酒精中几乎不溶解。$20\ °Celsius$时,某同学利用如图所示微型实验验证$\ce{CO_{2}}$能与$\ce{NaOH}$发生反应(生成碳酸钠和水)。打开止水夹,轻轻挤压软塑料瓶,观察实验现象,下列说法不正确的是（
A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B.小玻璃瓶中有$\ce{NaOH}$固体出现
C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D.实验结束后,将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中,无固体剩余
B
）A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B.小玻璃瓶中有$\ce{NaOH}$固体出现
C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D.实验结束后,将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中,无固体剩余
答案
3. B 解析:打开止水夹,轻轻挤压软塑料瓶,软塑料瓶中的$\ce{CO_{2}}$进入小玻璃瓶中,所以小玻璃瓶中导管口有气泡冒出,A正确;轻轻挤压软塑料瓶,软塑料瓶中的$\ce{CO_{2}}$进入小玻璃瓶中,与小玻璃瓶中的氢氧化钠发生反应,由于在$20\ °\mathrm{C}$时,氢氧化钠易溶于酒精,碳酸钠在酒精中几乎不溶解,发生反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NaOH\xlongequal{\;\;}Na_{2}CO_{3}\downarrow + H_{2}O}$,所以小玻璃瓶中应该有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$固体出现,B错误;打开止水夹,轻轻挤压软塑料瓶,软塑料瓶中的$\ce{CO_{2}}$进入小玻璃瓶中,使得软塑料瓶中的压强变小,外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶中,所以应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸,C正确;实验结束后,将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中,在$20\ °\mathrm{C}$,氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水,酒精与水混溶,所以无固体剩余,D正确。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合实验原理（$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$的反应）、物质在酒精中的溶解性差异，以及装置压强变化分析各选项：打开止水夹挤压软塑料瓶时，$\ce{CO_{2}}$会进入小玻璃瓶与$\ce{NaOH}$反应；利用“$\ce{NaOH}$易溶于酒精、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在酒精中几乎不溶解”的条件，结合压强变化对实验的影响，逐一判断选项即可。
【解析】
根据实验原理和已知条件，逐一分析选项：
1. 选项A：打开止水夹，挤压软塑料瓶，软塑料瓶内的$\ce{CO_{2}}$通过导管进入小玻璃瓶，因此小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A说法正确。
2. 选项B：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，结合“$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在酒精中几乎不溶解”，可知小玻璃瓶中出现的是$\ce{Na_{2}CO_{3}}$固体，而非$\ce{NaOH}$固体，B说法错误。
3. 选项C：$\ce{CO_{2}}$进入小玻璃瓶后，软塑料瓶内气体减少、压强减小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶，因此需及时关闭止水夹防止液体倒吸，C说法正确。
4. 选项D：实验结束后，小玻璃瓶中的物质含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、酒精、未反应的$\ce{NaOH}$等，倒入足量水中时，$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$均易溶于水，酒精与水互溶，因此无固体剩余，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳与氢氧化钠反应；酸碱盐的溶解性；压强变化
【点评】
本题通过特殊溶剂（酒精）的溶解性差异验证$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$的反应，综合考查反应原理、物质溶解性和装置压强变化的知识，需准确把握反应产物的溶解性特点，避免混淆反应物与产物的溶解性，是一道中等难度的实验题。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合实验原理（$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$的反应）、物质在酒精中的溶解性差异，以及装置压强变化分析各选项：打开止水夹挤压软塑料瓶时，$\ce{CO_{2}}$会进入小玻璃瓶与$\ce{NaOH}$反应；利用“$\ce{NaOH}$易溶于酒精、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在酒精中几乎不溶解”的条件，结合压强变化对实验的影响，逐一判断选项即可。
【解析】
根据实验原理和已知条件，逐一分析选项：
1. 选项A：打开止水夹，挤压软塑料瓶，软塑料瓶内的$\ce{CO_{2}}$通过导管进入小玻璃瓶，因此小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A说法正确。
2. 选项B：$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，结合“$\ce{Na_{2}CO_{3}}$在酒精中几乎不溶解”，可知小玻璃瓶中出现的是$\ce{Na_{2}CO_{3}}$固体，而非$\ce{NaOH}$固体，B说法错误。
3. 选项C：$\ce{CO_{2}}$进入小玻璃瓶后，软塑料瓶内气体减少、压强减小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶，因此需及时关闭止水夹防止液体倒吸，C说法正确。
4. 选项D：实验结束后，小玻璃瓶中的物质含$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、酒精、未反应的$\ce{NaOH}$等，倒入足量水中时，$\ce{NaOH}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$均易溶于水，酒精与水互溶，因此无固体剩余，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳与氢氧化钠反应；酸碱盐的溶解性；压强变化
【点评】
本题通过特殊溶剂（酒精）的溶解性差异验证$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$的反应，综合考查反应原理、物质溶解性和装置压强变化的知识，需准确把握反应产物的溶解性特点，避免混淆反应物与产物的溶解性，是一道中等难度的实验题。
【难度系数】
0.5
4. 如图为运用数字化实验测量向盛满二氧化碳的密闭装置内注入石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置后相对压强的变化曲线,结合数据分析下列说法错误的是（
A.曲线①到②压强上升,是因为石灰浆注入装置时,挤压了瓶内气体
B.曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置,装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应
C.曲线③到④迅速下降是振荡装置后,石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果
D.曲线表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳
D
）A.曲线①到②压强上升,是因为石灰浆注入装置时,挤压了瓶内气体
B.曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置,装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应
C.曲线③到④迅速下降是振荡装置后,石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果
D.曲线表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳
答案
4. D 解析:曲线①到②压强上升,是因为石灰浆注入装置时,挤压了瓶内气体,故A正确;曲线②到③压强缓慢下降是因为没有振荡装置,装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应,故B正确;曲线③到④迅速下降是振荡装置后,石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果,故C正确;曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应,不能表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳,故D错误。
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合压强变化的原理分析曲线各阶段的变化：①到②压强上升是注入石灰浆挤压瓶内气体；②到③压强缓慢下降是未振荡，CO₂与石灰浆接触少、反应慢；③到④压强快速下降是振荡后CO₂与石灰浆充分反应，瓶内气体减少。再结合选项内容，判断是否符合曲线反映的结论。
【解析】
逐一分析选项：
A. 曲线①到②压强上升，是因为注入石灰浆时，石灰浆占据装置内空间，挤压瓶内气体，使瓶内压强增大，该说法正确；
B. 曲线②到③压强缓慢下降，是因为未振荡装置，石灰浆与二氧化碳接触不充分，反应速率慢，二氧化碳消耗少，压强缓慢降低，该说法正确；
C. 曲线③到④迅速下降，是振荡装置后，石灰浆与瓶内二氧化碳充分接触发生反应（$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），瓶内二氧化碳被消耗，气体减少，压强快速下降，该说法正确；
D. 该曲线仅能说明氢氧化钙能与二氧化碳反应，而检验二氧化碳需要明确的特征现象（如澄清石灰水变浑浊），此实验未体现检验的核心依据，不能表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、氢氧化钙的反应、压强变化应用
【点评】
本题结合数字化实验的压强曲线，考查二氧化碳与氢氧化钙的反应，需理解各阶段压强变化的原因，区分“反应发生”与“物质检验”的差异，易错点是误将反应现象等同于检验依据。
【难度系数】
0.5
要判断各选项正误，需结合压强变化的原理分析曲线各阶段的变化：①到②压强上升是注入石灰浆挤压瓶内气体；②到③压强缓慢下降是未振荡，CO₂与石灰浆接触少、反应慢；③到④压强快速下降是振荡后CO₂与石灰浆充分反应，瓶内气体减少。再结合选项内容，判断是否符合曲线反映的结论。
【解析】
逐一分析选项：
A. 曲线①到②压强上升，是因为注入石灰浆时，石灰浆占据装置内空间，挤压瓶内气体，使瓶内压强增大，该说法正确；
B. 曲线②到③压强缓慢下降，是因为未振荡装置，石灰浆与二氧化碳接触不充分，反应速率慢，二氧化碳消耗少，压强缓慢降低，该说法正确；
C. 曲线③到④迅速下降，是振荡装置后，石灰浆与瓶内二氧化碳充分接触发生反应（$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），瓶内二氧化碳被消耗，气体减少，压强快速下降，该说法正确；
D. 该曲线仅能说明氢氧化钙能与二氧化碳反应，而检验二氧化碳需要明确的特征现象（如澄清石灰水变浑浊），此实验未体现检验的核心依据，不能表明氢氧化钙可用于检验二氧化碳，该说法错误。
【答案】
D
【知识点】
二氧化碳的化学性质、氢氧化钙的反应、压强变化应用
【点评】
本题结合数字化实验的压强曲线，考查二氧化碳与氢氧化钙的反应，需理解各阶段压强变化的原因，区分“反应发生”与“物质检验”的差异，易错点是误将反应现象等同于检验依据。
【难度系数】
0.5
5. 如图是$\ce{CO_{2}}$的制取和性质探究实验的微型一体化装置图,该装置的气密性良好,挤压滴管反应一段时间($\ce{CO_{2}}$能与氢氧化钠溶液反应),下列说法错误的是（
A.1处紫色石蕊溶液变红
B.2处澄清石灰水无现象
C.使用该微型装置进行实验,可以节约实验试剂
D.若塞住微型集气瓶上口,稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
B
）A.1处紫色石蕊溶液变红
B.2处澄清石灰水无现象
C.使用该微型装置进行实验,可以节约实验试剂
D.若塞住微型集气瓶上口,稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
答案
5. B 解析:石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,A正确;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以2处澄清石灰水变浑浊,B错误;使用该微型装置进行实验,使用试剂较少,可以节约实验试剂,C正确;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,气体减少,内部压强减小,在外界大气压的作用下稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中,D正确。
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确实验中发生的反应及各物质的性质：石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，CO₂会依次接触1处紫色石蕊溶液、2处澄清石灰水，最终进入微型集气瓶与氢氧化钠溶液反应。逐一分析选项时，需结合CO₂的化学性质（与水、澄清石灰水、氢氧化钠的反应）和微型装置的特点判断。
【解析】
石灰石（CaCO₃）与稀盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，生成CO₂气体。
A选项：1处紫色石蕊溶液，CO₂进入后与水反应生成碳酸（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A正确。
B选项：2处是澄清石灰水，CO₂进入后与氢氧化钙反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，会观察到澄清石灰水变浑浊，并非无现象，故B错误。
C选项：该装置为微型实验装置，使用的试剂量少，可节约实验试剂，故C正确。
D选项：CO₂进入微型集气瓶后，与氢氧化钠反应：$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，导致瓶内气体减少、压强减小，外界大气压会将烧杯中的稀氢氧化钠溶液压入微型集气瓶，故D正确。题目要求选错误选项，因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的制取、二氧化碳的化学性质、微型实验装置
【点评】
本题通过微型一体化装置探究CO₂的制取与性质，考查了CO₂与水、澄清石灰水、氢氧化钠的反应现象，以及微型实验的优点，侧重基础实验知识的应用，需准确掌握相关反应原理和实验现象。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确实验中发生的反应及各物质的性质：石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，CO₂会依次接触1处紫色石蕊溶液、2处澄清石灰水，最终进入微型集气瓶与氢氧化钠溶液反应。逐一分析选项时，需结合CO₂的化学性质（与水、澄清石灰水、氢氧化钠的反应）和微型装置的特点判断。
【解析】
石灰石（CaCO₃）与稀盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，生成CO₂气体。
A选项：1处紫色石蕊溶液，CO₂进入后与水反应生成碳酸（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A正确。
B选项：2处是澄清石灰水，CO₂进入后与氢氧化钙反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，会观察到澄清石灰水变浑浊，并非无现象，故B错误。
C选项：该装置为微型实验装置，使用的试剂量少，可节约实验试剂，故C正确。
D选项：CO₂进入微型集气瓶后，与氢氧化钠反应：$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，导致瓶内气体减少、压强减小，外界大气压会将烧杯中的稀氢氧化钠溶液压入微型集气瓶，故D正确。题目要求选错误选项，因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的制取、二氧化碳的化学性质、微型实验装置
【点评】
本题通过微型一体化装置探究CO₂的制取与性质，考查了CO₂与水、澄清石灰水、氢氧化钠的反应现象，以及微型实验的优点，侧重基础实验知识的应用，需准确掌握相关反应原理和实验现象。
【难度系数】
0.5
