10. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气时,二氧化锰的作用是,实验时过氧化氢溶液应从所选装置(填装置字母)中的(填仪器名称)加入。
(2)已知常温常压下,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。
①浓氨水和生石灰固体混合:$\ce{NH_{3}· H_{2}O + CaO = NH_{3}\uparrow + Ca(OH)_{2}}$。
②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热:$\ce{2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\Delta} CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O}$。
若选用A装置制备氨气,应选择的反应原理是(填序号);收集氨气应选用的装置是(填装置字母)。
(3)实验室制取气体时,不需要考虑的因素是(填字母)。
A. 反应原理
B. 发生和收集装置
C. 检验和验满方法
D. 气体的颜色

10. (1)催化作用 B 分液漏斗 (2)② D (3)D 解析:(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,二氧化锰是该反应的催化剂,在该反应中所起的作用是催化作用;该反应属于固液常温型,选择的发生装置为B;过氧化氢溶液是液体,可通过分液漏斗加入。(2)A装置适用于固体混合加热制取气体,应选择的反应原理是②;氨气密度比空气小,极易溶于水,只能用向下排空气法收集,选择的收集装置为D。(3)实验室制取气体时,需要考虑制取气体的化学反应原理,需要考虑反应需要的试剂和反应条件,需要考虑制取气体应采用的实验装置,需要考虑制取气体的检验和验满方法,不需要考虑气体的颜色。

11. (1)某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色。

①C、D中看到的现象分别是;写出D中反应的化学方程式:。
②用化学方程式表示E中颜色变化的原因:;能用F装置收集气体的依据是。
(2)在实验室中,集气瓶被称作“万能瓶”,用它可以组装成各种用途的装置,请仔细观察如图(G~J)各个装置的特点回答问题:

①实验室若用G装置收集氧气,则氧气应从(填导管口字母)口进入。
②若要测定收集的二氧化碳气体体积,应选用装置。
③若用J装置收集二氧化碳气体,植物油的作用是。
④若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳,同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳,应选用装置,请写出其中发生反应的化学方程式:。

11. (1) ①C中液面下降、稀盐酸进入D中,产生大量气泡 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl =CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ ②$\ce{CO_{2} + H_{2}O =H_{2}CO_{3}}$ 二氧化碳密度比空气密度大 (2)①b ②J ③隔离作用 ④I $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ 解析:(1) ①C、D中看到的现象分别是C中液面下降、稀盐酸进入D中,产生大量气泡;D中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水,反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl =CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。②E中二氧化碳与水反应生成碳酸,会使石蕊溶液由紫色变红色,用化学方程式表示E中颜色变化的原因为$\ce{CO_{2} + H_{2}O =H_{2}CO_{3}}$;能用F装置向上排空气法收集二氧化碳的依据是二氧化碳的密度比空气密度大。(2)①氧气的密度比空气密度大,用向上排空气法进行收集,实验室若用G装置收集氧气,氧气应从短导管进,即氧气应从b口进入。②若要测定收集的二氧化碳气体体积,应选用J装置,排出水的体积即二氧化碳气体的体积。③二氧化碳溶于水且与水反应,若用J装置收集二氧化碳气体,植物油的作用是隔离作用,防止二氧化碳与水接触。④若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳,同时收集较纯净的一氧化碳,应选用I装置,因为一氧化碳与石灰水不反应且不溶于水,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水,可以利用石灰水除去二氧化碳,其中发生反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。