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1. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应中氢气、氧气、水的质量比为 （
A.$1:16:18$
B.$1:16:9$
C.$2:1:2$
D.$1:8:9$
D
）A.$1:16:18$
B.$1:16:9$
C.$2:1:2$
D.$1:8:9$
答案
1. D
解析
【分析】首先写出氢气燃烧的化学方程式，再计算各物质的相对分子质量，结合化学计量数求出反应中各物质的质量比，化简后匹配选项即可。
【解析】氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$。各物质的相对分子质量：$\ce{H_{2}}$为$2$，$\ce{O_{2}}$为$32$，$\ce{H_{2}O}$为$18$。反应中氢气、氧气、水的质量比为：$(2×2):32:(2×18)=4:32:36$，化简后得$1:8:9$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】根据化学方程式计算质量比、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学方程式中物质质量比的基础计算，核心是正确书写化学方程式并准确计算相对分子质量，化简比例时需注意最简形式，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
【解析】氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$。各物质的相对分子质量：$\ce{H_{2}}$为$2$，$\ce{O_{2}}$为$32$，$\ce{H_{2}O}$为$18$。反应中氢气、氧气、水的质量比为：$(2×2):32:(2×18)=4:32:36$，化简后得$1:8:9$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】根据化学方程式计算质量比、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学方程式中物质质量比的基础计算，核心是正确书写化学方程式并准确计算相对分子质量，化简比例时需注意最简形式，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.8
2. 请同学们找出下列解题过程中的错误，并给出完整的解题过程。
15.5 g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？
解：设可生成五氧化二磷$x$ g。
$\ce{P + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}P_{2}O_{5}}$
31 142
15.5 $x$
$\frac{31}{142}=\frac{15.5}{x}$
$x=\frac{142×15.5}{31}$
$=71$
答：可生成五氧化二磷71 g。
15.5 g红磷在氧气中充分燃烧，可生成五氧化二磷多少克？
解：设可生成五氧化二磷$x$ g。
$\ce{P + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}P_{2}O_{5}}$
31 142
15.5 $x$
$\frac{31}{142}=\frac{15.5}{x}$
$x=\frac{142×15.5}{31}$
$=71$
答：可生成五氧化二磷71 g。
答案
2. 解题过程中存在的错误：（1）已知量未标注单位，且未知量带单位。（2）化学方程式未配平。（3）物质间的质量关系错误。（4）x的值计算错误，且没带单位。正确的解题过程如下。
解：设可生成五氧化二磷的质量为x。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
$31×4$ $142×2$
$15.5\ \mathrm{g}$ $x$
$\frac{31×4}{142×2}=\frac{15.5\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{142×2×15.5\ \mathrm{g}}{31×4}=35.5\ \mathrm{g}$
答：可生成五氧化二磷35.5 g。
解：设可生成五氧化二磷的质量为x。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
$31×4$ $142×2$
$15.5\ \mathrm{g}$ $x$
$\frac{31×4}{142×2}=\frac{15.5\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{142×2×15.5\ \mathrm{g}}{31×4}=35.5\ \mathrm{g}$
答：可生成五氧化二磷35.5 g。
解析
【分析】
首先需排查原解题的错误：1. 化学方程式未配平，正确反应式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；2. 设未知量时带单位（规范要求未知量不带单位），已知量未标注单位；3. 计算相对质量时未乘以化学计量数（P的相对总质量应为$31×4$，$\ce{P_{2}O_{5}}$的相对总质量应为$142×2$）；4. 比例式对应关系错误，计算结果错误且未带单位。正确解题思路为：先书写配平的化学方程式，规范设未知量，计算对应物质的相对总质量，列正确比例式求解，最后规范作答。
【解析】
1. 指出原解题错误：（1）化学方程式未配平；（2）设未知量带单位、已知量未标单位；（3）相对质量未乘化学计量数；（4）比例式错误、计算结果错误且无单位。
2. 正确解题过程：
解：设可生成五氧化二磷的质量为$x$。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
相对总质量：$31×4=124$，$142×2=284$
对应量：$124$对应$15.5\ \mathrm{g}$，$284$对应$x$
列比例式：$\frac{124}{284}=\frac{15.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{284×15.5\ \mathrm{g}}{124}=35.5\ \mathrm{g}$
答：可生成五氧化二磷$35.5\ \mathrm{g}$。
【答案】35.5 g
【知识点】根据化学方程式的计算、化学方程式的书写与配平
【点评】本题为初中化学基础计算类题目，核心考查根据化学方程式计算的规范步骤，易错点集中在化学方程式配平、相对质量计算、单位规范等方面，需强化细节把控。
【难度系数】0.5
首先需排查原解题的错误：1. 化学方程式未配平，正确反应式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；2. 设未知量时带单位（规范要求未知量不带单位），已知量未标注单位；3. 计算相对质量时未乘以化学计量数（P的相对总质量应为$31×4$，$\ce{P_{2}O_{5}}$的相对总质量应为$142×2$）；4. 比例式对应关系错误，计算结果错误且未带单位。正确解题思路为：先书写配平的化学方程式，规范设未知量，计算对应物质的相对总质量，列正确比例式求解，最后规范作答。
【解析】
1. 指出原解题错误：（1）化学方程式未配平；（2）设未知量带单位、已知量未标单位；（3）相对质量未乘化学计量数；（4）比例式错误、计算结果错误且无单位。
2. 正确解题过程：
解：设可生成五氧化二磷的质量为$x$。
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
相对总质量：$31×4=124$，$142×2=284$
对应量：$124$对应$15.5\ \mathrm{g}$，$284$对应$x$
列比例式：$\frac{124}{284}=\frac{15.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x=\frac{284×15.5\ \mathrm{g}}{124}=35.5\ \mathrm{g}$
答：可生成五氧化二磷$35.5\ \mathrm{g}$。
【答案】35.5 g
【知识点】根据化学方程式的计算、化学方程式的书写与配平
【点评】本题为初中化学基础计算类题目，核心考查根据化学方程式计算的规范步骤，易错点集中在化学方程式配平、相对质量计算、单位规范等方面，需强化细节把控。
【难度系数】0.5
3. 为测试学生们的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）产生氧气的质量为 g。
（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（$x$）的比例式： 。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）产生氧气的质量为 g。
（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（$x$）的比例式： 。
答案
3. （1）$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
（2）2.4
（3）$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4\ \mathrm{g}}$
（2）2.4
（3）$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4\ \mathrm{g}}$
解析
【分析】
本题围绕过氧化氢分解的实验展开，解题思路为：1. 明确过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应原理，书写对应化学方程式；2. 利用质量守恒定律，反应前后总质量的差值为生成氧气的质量（氧气为气体逸出体系）；3. 根据化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，结合已知氧气质量，列出求解过氧化氢质量的比例式。
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
（2）根据质量守恒定律，反应前总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，反应后固液混合物质量，因此生成氧气的质量为：$102\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} - 104.6\ \mathrm{g} = 2.4\ \mathrm{g}$；
（3）设参加反应的过氧化氢质量为$x$，化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比为$(2×34):32=68:32$，因此求解$x$的比例式为：$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4\ \mathrm{g}}$。
【答案】
（1）$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；（2）$2.4$；（3）$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4\ \mathrm{g}}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题为初中化学基础题型，结合实验场景考查反应原理、质量守恒的应用及化学方程式计算，注重基础知识点的掌握，难度适中，适合巩固相关知识。
【难度系数】
0.7
本题围绕过氧化氢分解的实验展开，解题思路为：1. 明确过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应原理，书写对应化学方程式；2. 利用质量守恒定律，反应前后总质量的差值为生成氧气的质量（氧气为气体逸出体系）；3. 根据化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，结合已知氧气质量，列出求解过氧化氢质量的比例式。
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
（2）根据质量守恒定律，反应前总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，反应后固液混合物质量，因此生成氧气的质量为：$102\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} - 104.6\ \mathrm{g} = 2.4\ \mathrm{g}$；
（3）设参加反应的过氧化氢质量为$x$，化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比为$(2×34):32=68:32$，因此求解$x$的比例式为：$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4\ \mathrm{g}}$。
【答案】
（1）$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；（2）$2.4$；（3）$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4\ \mathrm{g}}$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题为初中化学基础题型，结合实验场景考查反应原理、质量守恒的应用及化学方程式计算，注重基础知识点的掌握，难度适中，适合巩固相关知识。
【难度系数】
0.7
4. 运输鱼类时需要不断增氧，过氧化钙（$\ce{CaO_{2}}$）是一种常见的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为 $\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2} \uparrow}$，某次运输过程中使用了500 g含过氧化钙72%的样品，请计算：
（1）样品中$\ce{CaO_{2}}$的质量是
（2）理论上可以制得氧气的质量是多少？
（1）样品中$\ce{CaO_{2}}$的质量是
360
g。（2）理论上可以制得氧气的质量是多少？
答案
4. （1）360
（2）解：设理论上可以制得氧气的质量为x。
$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}\uparrow}$
$2×72$ $32$
$360\ \mathrm{g}$ $x$
$\frac{2×72}{32}=\frac{360\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{32×360\ \mathrm{g}}{2×72}=80\ \mathrm{g}$
答：理论上可以制得氧气的质量为80 g。
（2）解：设理论上可以制得氧气的质量为x。
$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}\uparrow}$
$2×72$ $32$
$360\ \mathrm{g}$ $x$
$\frac{2×72}{32}=\frac{360\ \mathrm{g}}{x}$
$x=\frac{32×360\ \mathrm{g}}{2×72}=80\ \mathrm{g}$
答：理论上可以制得氧气的质量为80 g。
解析
【分析】首先，第（1）问需利用“纯净物质量=混合物质量×纯净物的质量分数”计算样品中过氧化钙的质量；第（2）问需根据给定的反应化学方程式，确定已知量（过氧化钙的质量）和未知量（氧气质量），再通过化学方程式中各物质的相对质量比列比例式求解。
【解析】（1）样品中$\ce{CaO_{2}}$的质量 = 样品总质量 × $\ce{CaO_{2}}$的质量分数 = $500\ \mathrm{g}×72\% = 360\ \mathrm{g}$；
（2）设理论上可以制得氧气的质量为$x$。
$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}↑}$
各物质的相对质量：$2×72=144$，$\ce{O_{2}}$为$32$
列比例式：$\frac{144}{32} = \frac{360\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{32×360\ \mathrm{g}}{144} = 80\ \mathrm{g}$
【答案】（1）360；（2）80 g
【知识点】混合物中纯净物质量计算，根据化学方程式计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，考查了混合物成分质量计算和根据化学方程式的基本计算，解题步骤清晰，注重基础，适合巩固化学计算的核心方法。
【难度系数】0.6
【解析】（1）样品中$\ce{CaO_{2}}$的质量 = 样品总质量 × $\ce{CaO_{2}}$的质量分数 = $500\ \mathrm{g}×72\% = 360\ \mathrm{g}$；
（2）设理论上可以制得氧气的质量为$x$。
$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}↑}$
各物质的相对质量：$2×72=144$，$\ce{O_{2}}$为$32$
列比例式：$\frac{144}{32} = \frac{360\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{32×360\ \mathrm{g}}{144} = 80\ \mathrm{g}$
【答案】（1）360；（2）80 g
【知识点】混合物中纯净物质量计算，根据化学方程式计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，考查了混合物成分质量计算和根据化学方程式的基本计算，解题步骤清晰，注重基础，适合巩固化学计算的核心方法。
【难度系数】0.6
