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2. 根据化学方程式进行简单计算的一般步骤和方法
（1）设：设
（2）写：写出反应的
（3）找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与
（4）列：列出
（5）答：简明地写出
（1）设：设
未知量
。（2）写：写出反应的
化学方程式
。（3）找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与
相对分子质量
的乘积，以及已知量
、未知量
。（4）列：列出
比例式
，求解。（5）答：简明地写出
答案
。答案
2. （1）未知量
（2）化学方程式
（3）相对分子质量 已知量 未知量
（4）比例式
（5）答案
（2）化学方程式
（3）相对分子质量 已知量 未知量
（4）比例式
（5）答案
解析
【分析】
本题考查根据化学方程式进行简单计算的一般步骤，解题思路是逐一明确每一步的核心要求：第一步需设所求的未知量（注意不带单位）；第二步要写出正确的反应化学方程式，这是计算的依据；第三步要找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，同时对应已知量和未知量以建立比例关系；第四步通过列比例式求解；最后简明写出答案。
【解析】
根据化学方程式计算的标准步骤，依次填空：（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式；（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。
【答案】
2. （1）未知量；（2）化学方程式；（3）相对分子质量、已知量、未知量；（4）比例式；（5）答案
【知识点】
根据化学方程式的计算
【点评】
本题是对化学方程式计算基础步骤的直接考查，属于识记类基础题，是化学定量计算的核心环节，需准确掌握。
【难度系数】
0.8
本题考查根据化学方程式进行简单计算的一般步骤，解题思路是逐一明确每一步的核心要求：第一步需设所求的未知量（注意不带单位）；第二步要写出正确的反应化学方程式，这是计算的依据；第三步要找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，同时对应已知量和未知量以建立比例关系；第四步通过列比例式求解；最后简明写出答案。
【解析】
根据化学方程式计算的标准步骤，依次填空：（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式；（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。
【答案】
2. （1）未知量；（2）化学方程式；（3）相对分子质量、已知量、未知量；（4）比例式；（5）答案
【知识点】
根据化学方程式的计算
【点评】
本题是对化学方程式计算基础步骤的直接考查，属于识记类基础题，是化学定量计算的核心环节，需准确掌握。
【难度系数】
0.8
例1 氢气是有广阔发展前景的清洁能源。氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础。试计算燃烧160 kg氢气需要氧气的质量。
解：设燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为$ x $。
$ 2H_2 + O_2 \xlongequal{点燃} 2H_2O $
4 32
160 kg $ x $
$ \frac{4}{32} = \frac{160\ \mathrm{kg}}{x} $
$ x = \frac{32 × 160\ \mathrm{kg}}{4} $
$ = 1280\ \mathrm{kg} $
答：燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为1280 kg。
解：设燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为$ x $。
$ 2H_2 + O_2 \xlongequal{点燃} 2H_2O $
4 32
160 kg $ x $
$ \frac{4}{32} = \frac{160\ \mathrm{kg}}{x} $
$ x = \frac{32 × 160\ \mathrm{kg}}{4} $
$ = 1280\ \mathrm{kg} $
答：燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为1280 kg。
答案
解：设燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为$ x $。
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
4 32
160 kg $ x $
$\frac{4}{32} = \frac{160\ \mathrm{kg}}{x}$
$x = \frac{32 × 160\ \mathrm{kg}}{4} = 1280\ \mathrm{kg}$
答：燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为1280 kg。
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
4 32
160 kg $ x $
$\frac{4}{32} = \frac{160\ \mathrm{kg}}{x}$
$x = \frac{32 × 160\ \mathrm{kg}}{4} = 1280\ \mathrm{kg}$
答：燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为1280 kg。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路如下：①设未知量（未知量不带单位）；②写出配平的正确化学方程式；③找出相关物质的相对质量比，对应已知量和未知量；④列比例式求解；⑤规范作答。需注意化学方程式要配平，相对质量计算准确，比例式中物质的对应关系不能颠倒。
【解析】
解：设燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为$ x $。
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
4 32
160 kg $ x $
$\frac{4}{32} = \frac{160\ \mathrm{kg}}{x}$
$x = \frac{32 × 160\ \mathrm{kg}}{4} = 1280\ \mathrm{kg}$
答：燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为1280 kg。
【答案】
1280 kg
【知识点】
根据化学方程式的计算，化学方程式的书写与配平
【点评】
本题考查初中化学基础的根据化学方程式计算，解题步骤规范，核心是掌握化学计算的基本流程，需注意化学方程式配平、相对质量对应关系，是化学计算的入门题型。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式进行计算的基础题型，解题思路如下：①设未知量（未知量不带单位）；②写出配平的正确化学方程式；③找出相关物质的相对质量比，对应已知量和未知量；④列比例式求解；⑤规范作答。需注意化学方程式要配平，相对质量计算准确，比例式中物质的对应关系不能颠倒。
【解析】
解：设燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为$ x $。
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
4 32
160 kg $ x $
$\frac{4}{32} = \frac{160\ \mathrm{kg}}{x}$
$x = \frac{32 × 160\ \mathrm{kg}}{4} = 1280\ \mathrm{kg}$
答：燃烧160 kg氢气需要氧气的质量为1280 kg。
【答案】
1280 kg
【知识点】
根据化学方程式的计算，化学方程式的书写与配平
【点评】
本题考查初中化学基础的根据化学方程式计算，解题步骤规范，核心是掌握化学计算的基本流程，需注意化学方程式配平、相对质量对应关系，是化学计算的入门题型。
【难度系数】
0.8
例2 煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳的质量是多少？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰的质量是多少？
解：设生成二氧化碳的质量为x。
生石灰的质量为100 t－35.2 t＝64.8 t。
答：生成二氧化碳的质量为35.2 t，可以得到这样的生石灰的质量为64.8 t。
—特别提醒—
根据化学方程式计算时，要注意：①步骤要完整，格式要规范。②设未知量时，未知量后不带单位。③正确书写化学方程式，注意配平，注明反应条件，标注“↑”号和“↓”号。④各物理量单位要统一，每步列式都要带单位。
—方法技巧—
根据化学方程式计算时，一定要代入纯净物的质量进行计算，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量。常用的关系式：
物质的纯度（质量分数）＝$\frac{纯物质的质量}{含杂质的物质的质量}×100\%$。
解：设生成二氧化碳的质量为x。
生石灰的质量为100 t－35.2 t＝64.8 t。
答：生成二氧化碳的质量为35.2 t，可以得到这样的生石灰的质量为64.8 t。
—特别提醒—
根据化学方程式计算时，要注意：①步骤要完整，格式要规范。②设未知量时，未知量后不带单位。③正确书写化学方程式，注意配平，注明反应条件，标注“↑”号和“↓”号。④各物理量单位要统一，每步列式都要带单位。
—方法技巧—
根据化学方程式计算时，一定要代入纯净物的质量进行计算，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量。常用的关系式：
物质的纯度（质量分数）＝$\frac{纯物质的质量}{含杂质的物质的质量}×100\%$。
答案
解：设生成二氧化碳的质量为$x$。
$\ce{CaCO3\xlongequal{高温} CaO + CO2\uparrow}$
$100$ $44$
$100\ \mathrm{t}×80\%$ $x$
$\frac{100}{44}=\frac{100\ \mathrm{t}×80\%}{x}$
$x=\frac{44×100\ \mathrm{t}×80\%}{100}=35.2\ \mathrm{t}$
生石灰的质量为$100\ \mathrm{t}-35.2\ \mathrm{t}=64.8\ \mathrm{t}$。
答：生成二氧化碳的质量为$35.2\ \mathrm{t}$，可以得到这样的生石灰的质量为$64.8\ \mathrm{t}$。
$\ce{CaCO3\xlongequal{高温} CaO + CO2\uparrow}$
$100$ $44$
$100\ \mathrm{t}×80\%$ $x$
$\frac{100}{44}=\frac{100\ \mathrm{t}×80\%}{x}$
$x=\frac{44×100\ \mathrm{t}×80\%}{100}=35.2\ \mathrm{t}$
生石灰的质量为$100\ \mathrm{t}-35.2\ \mathrm{t}=64.8\ \mathrm{t}$。
答：生成二氧化碳的质量为$35.2\ \mathrm{t}$，可以得到这样的生石灰的质量为$64.8\ \mathrm{t}$。
解析
【分析】
本题的解题思路是：首先根据石灰石的质量和碳酸钙的纯度，计算出纯净碳酸钙的质量；再依据碳酸钙高温分解的化学方程式，利用纯净碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量；最后结合质量守恒定律，用石灰石总质量减去生成二氧化碳的质量，得到含杂质的生石灰的质量。解题时需注意，化学方程式计算必须代入纯净物的质量，不能直接使用含杂质的物质质量。
【解析】
解：设生成二氧化碳的质量为$x$。
写出反应的化学方程式：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$100$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$44$。
纯净$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$100\ \mathrm{t}×80\% = 80\ \mathrm{t}$，列比例式：
$\frac{100}{44}=\frac{80\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x=\frac{44×80\ \mathrm{t}}{100}=35.2\ \mathrm{t}$
根据质量守恒定律，生石灰（含杂质）的质量为：$100\ \mathrm{t} - 35.2\ \mathrm{t}=64.8\ \mathrm{t}$。
【答案】
生成二氧化碳的质量为$35.2\ \mathrm{t}$，可以得到生石灰的质量为$64.8\ \mathrm{t}$。
【知识点】
根据化学方程式计算，含杂质物质的计算
【点评】
本题是初中化学化学方程式计算的基础题型，考查学生对纯净物质量换算、化学方程式计算步骤及质量守恒定律的应用能力，解题关键是准确代入纯净物的质量进行计算，避免直接使用含杂质的质量。
【难度系数】
0.7
本题的解题思路是：首先根据石灰石的质量和碳酸钙的纯度，计算出纯净碳酸钙的质量；再依据碳酸钙高温分解的化学方程式，利用纯净碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量；最后结合质量守恒定律，用石灰石总质量减去生成二氧化碳的质量，得到含杂质的生石灰的质量。解题时需注意，化学方程式计算必须代入纯净物的质量，不能直接使用含杂质的物质质量。
【解析】
解：设生成二氧化碳的质量为$x$。
写出反应的化学方程式：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为$100$，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$44$。
纯净$\ce{CaCO_{3}}$的质量为$100\ \mathrm{t}×80\% = 80\ \mathrm{t}$，列比例式：
$\frac{100}{44}=\frac{80\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x=\frac{44×80\ \mathrm{t}}{100}=35.2\ \mathrm{t}$
根据质量守恒定律，生石灰（含杂质）的质量为：$100\ \mathrm{t} - 35.2\ \mathrm{t}=64.8\ \mathrm{t}$。
【答案】
生成二氧化碳的质量为$35.2\ \mathrm{t}$，可以得到生石灰的质量为$64.8\ \mathrm{t}$。
【知识点】
根据化学方程式计算，含杂质物质的计算
【点评】
本题是初中化学化学方程式计算的基础题型，考查学生对纯净物质量换算、化学方程式计算步骤及质量守恒定律的应用能力，解题关键是准确代入纯净物的质量进行计算，避免直接使用含杂质的质量。
【难度系数】
0.7
