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1. 化学学科有特定的符号，如元素可用
元素符号
来表示，纯净物可用化学式
来表示；化学反应可用化学方程式
来表示。答案
1. 元素符号 化学式 化学方程式
解析
【分析】
这道题考查化学学科中常用的化学用语的基础概念，解题时需回忆化学里不同研究对象对应的特定表示符号：元素的表示符号、纯净物的表示符号、化学反应的表示符号，对应填入即可。
【解析】
化学学科中，元素是用元素符号来表示的；纯净物（由一种物质组成的物质）是用化学式来表示的；化学反应是用化学方程式来表示的，因此依次填入对应内容。
【答案】
元素符号 化学式 化学方程式
【知识点】
化学用语 元素符号 化学式
【点评】
本题为化学入门基础识记类题目，考查化学核心化学用语的基本定义，难度较低。
【难度系数】
0.9
这道题考查化学学科中常用的化学用语的基础概念，解题时需回忆化学里不同研究对象对应的特定表示符号：元素的表示符号、纯净物的表示符号、化学反应的表示符号，对应填入即可。
【解析】
化学学科中，元素是用元素符号来表示的；纯净物（由一种物质组成的物质）是用化学式来表示的；化学反应是用化学方程式来表示的，因此依次填入对应内容。
【答案】
元素符号 化学式 化学方程式
【知识点】
化学用语 元素符号 化学式
【点评】
本题为化学入门基础识记类题目，考查化学核心化学用语的基本定义，难度较低。
【难度系数】
0.9
2. 化学方程式是用
化学式来表示化学反应
的式子。已知木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，其化学反应的文字表达式为碳＋氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳
。该反应的化学方程式可表示为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
。答案
2. 化学式来表示化学反应 碳＋氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳 $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
解析
【分析】本题考查化学方程式的基础概念及表达式书写，解题时需回忆化学方程式的定义，明确文字表达式、化学方程式的书写规则：①化学方程式的定义是用化学式表示化学反应的式子；②文字表达式需标注反应物、生成物及反应条件，木炭在氧气中燃烧的反应物为碳和氧气，反应条件是点燃，生成物为二氧化碳；③化学方程式需用化学式表示各物质，注明反应条件，本题反应已配平。
【解析】第一空：依据化学方程式的定义，应填“化学式来表示化学反应”；第二空：文字表达式需体现反应物、生成物和反应条件，故为“碳＋氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳”；第三空：化学方程式用对应物质的化学式书写，注明点燃条件，为“$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$”。
【答案】化学式来表示化学反应 碳＋氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳 $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
【知识点】化学方程式定义；文字表达式；化学方程式书写
【点评】本题为化学基础识记类题目，主要考察化学方程式相关的入门概念，难度较低，用于巩固化学基础知识点。
【难度系数】0.9
【解析】第一空：依据化学方程式的定义，应填“化学式来表示化学反应”；第二空：文字表达式需体现反应物、生成物和反应条件，故为“碳＋氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳”；第三空：化学方程式用对应物质的化学式书写，注明点燃条件，为“$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$”。
【答案】化学式来表示化学反应 碳＋氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳 $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
【知识点】化学方程式定义；文字表达式；化学方程式书写
【点评】本题为化学基础识记类题目，主要考察化学方程式相关的入门概念，难度较低，用于巩固化学基础知识点。
【难度系数】0.9
3. 甲烷$\ce{(CH_{4})}$燃烧的化学方程式可表示为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，这个化学方程式表示：
（1）反应物是________，生成物是________，反应条件是________。
（2）该反应中反应物、生成物各物质间的质量之比为$m(\ce{CH_{4}}):m(\ce{O_{2}}):m(\ce{CO_{2}}):m(\ce{H_{2}O})=\_\_\_\_\_\_$。
（3）该反应中，反应物、生成物各物质间的分子个数之比为$n(\ce{CH_{4}}):n(\ce{O_{2}}):n(\ce{CO_{2}}):n(\ce{H_{2}O})=\_\_\_\_\_\_$。
（1）反应物是________，生成物是________，反应条件是________。
（2）该反应中反应物、生成物各物质间的质量之比为$m(\ce{CH_{4}}):m(\ce{O_{2}}):m(\ce{CO_{2}}):m(\ce{H_{2}O})=\_\_\_\_\_\_$。
（3）该反应中，反应物、生成物各物质间的分子个数之比为$n(\ce{CH_{4}}):n(\ce{O_{2}}):n(\ce{CO_{2}}):n(\ce{H_{2}O})=\_\_\_\_\_\_$。
答案
3.（1）甲烷和氧气 二氧化碳和水 点燃 （2）4：16：11：9 （3）1：2：1：2
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握化学方程式的核心意义：①反应物、生成物、反应条件的判断规则（等号左侧为反应物，右侧为生成物，等号上方为反应条件）；②各物质质量比的计算方法（相对分子质量×化学计量数，再化简为最简整数比）；③分子个数比的规则（等于化学方程式中各物质的化学计量数之比）。
【解析】
（1）根据化学方程式的定义，等号左侧是反应物，右侧是生成物，等号上方标注的是反应条件，因此反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件是点燃。
（2）计算各物质的相对分子质量：$M(\ce{CH_{4}})=12+1×4=16$，$M(\ce{O_{2}})=16×2=32$，$M(\ce{CO_{2}})=12+16×2=44$，$M(\ce{H_{2}O})=1×2+16=18$；结合化学计量数，质量比为$(1×16):(2×32):(1×44):(2×18)=16:64:44:36$，化简后为$4:16:11:9$。
（3）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其分子个数之比，因此$n(\ce{CH_{4}}):n(\ce{O_{2}}):n(\ce{CO_{2}}):n(\ce{H_{2}O})=1:2:1:2$。
【答案】
3.（1）甲烷和氧气 二氧化碳和水 点燃 （2）4：16：11：9 （3）1：2：1：2
【知识点】
化学方程式的意义，相对分子质量计算，化学计量数的应用
【点评】
本题考查化学方程式的基础含义，涵盖反应物、生成物、反应条件的判断，质量比和分子个数比的计算，属于初中化学核心基础知识点，难度较低，需熟练掌握化学方程式的相关基本概念。
【难度系数】
0.9
要解决这道题，需掌握化学方程式的核心意义：①反应物、生成物、反应条件的判断规则（等号左侧为反应物，右侧为生成物，等号上方为反应条件）；②各物质质量比的计算方法（相对分子质量×化学计量数，再化简为最简整数比）；③分子个数比的规则（等于化学方程式中各物质的化学计量数之比）。
【解析】
（1）根据化学方程式的定义，等号左侧是反应物，右侧是生成物，等号上方标注的是反应条件，因此反应物为甲烷和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件是点燃。
（2）计算各物质的相对分子质量：$M(\ce{CH_{4}})=12+1×4=16$，$M(\ce{O_{2}})=16×2=32$，$M(\ce{CO_{2}})=12+16×2=44$，$M(\ce{H_{2}O})=1×2+16=18$；结合化学计量数，质量比为$(1×16):(2×32):(1×44):(2×18)=16:64:44:36$，化简后为$4:16:11:9$。
（3）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其分子个数之比，因此$n(\ce{CH_{4}}):n(\ce{O_{2}}):n(\ce{CO_{2}}):n(\ce{H_{2}O})=1:2:1:2$。
【答案】
3.（1）甲烷和氧气 二氧化碳和水 点燃 （2）4：16：11：9 （3）1：2：1：2
【知识点】
化学方程式的意义，相对分子质量计算，化学计量数的应用
【点评】
本题考查化学方程式的基础含义，涵盖反应物、生成物、反应条件的判断，质量比和分子个数比的计算，属于初中化学核心基础知识点，难度较低，需熟练掌握化学方程式的相关基本概念。
【难度系数】
0.9
1. 从化学方程式$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$中，不能获得的信息是 （
A.反应物和生成物
B.反应的快慢
C.反应发生所需要的条件
D.反应物和生成物的分子个数比
B
）A.反应物和生成物
B.反应的快慢
C.反应发生所需要的条件
D.反应物和生成物的分子个数比
答案
1. B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的信息：化学方程式可表示反应物、生成物、反应条件、反应物和生成物的分子个数比、质量比等，但无法体现反应的快慢（速率）。再逐一分析选项：A选项，方程式左侧是反应物$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，右侧是生成物$\ce{H_{2}O}$，能获得；B选项，方程式未提及反应速率，无法获得；C选项，方程式标注反应条件为点燃，能获得；D选项，各物质的化学计量数之比就是分子个数比，为2:1:2，能获得。因此选B。
【解析】
化学方程式$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$的意义如下：
1. 表示反应物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{H_{2}O}$（对应选项A）；
2. 表示反应发生的条件是点燃（对应选项C）；
3. 反应物和生成物的分子个数比为$2:1:2$（对应选项D）；
化学方程式无法体现反应的快慢（速率），因此不能获得的信息是选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基本意义，属于基础知识点的应用，需准确区分化学方程式能提供和不能提供的信息，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的信息：化学方程式可表示反应物、生成物、反应条件、反应物和生成物的分子个数比、质量比等，但无法体现反应的快慢（速率）。再逐一分析选项：A选项，方程式左侧是反应物$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，右侧是生成物$\ce{H_{2}O}$，能获得；B选项，方程式未提及反应速率，无法获得；C选项，方程式标注反应条件为点燃，能获得；D选项，各物质的化学计量数之比就是分子个数比，为2:1:2，能获得。因此选B。
【解析】
化学方程式$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$的意义如下：
1. 表示反应物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{H_{2}O}$（对应选项A）；
2. 表示反应发生的条件是点燃（对应选项C）；
3. 反应物和生成物的分子个数比为$2:1:2$（对应选项D）；
化学方程式无法体现反应的快慢（速率），因此不能获得的信息是选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基本意义，属于基础知识点的应用，需准确区分化学方程式能提供和不能提供的信息，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 关于化学方程式$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$的理解，正确的是（
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
D
）A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
答案
2. D
解析
【分析】要解决这道题，需明确化学方程式的两层核心意义：一是质的意义（表示反应物、生成物及反应条件），二是量的意义（表示各物质的粒子个数比、质量比）。接下来逐个分析选项：A选项需对比反应前后的粒子总数；B选项要区分反应物和生成物的位置（方程式左边为反应物，右边为生成物）；C选项需计算各物质的质量比；D选项对应质的意义的正确表述，以此排查错误选项，选出正确答案。
【解析】根据化学方程式$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$的意义分析各选项：
1. 选项A：反应前，$\ce{O_{2}}$分子有5个，$\ce{P}$为原子共4个，总粒子数为$5+4=9$；反应后生成2个$\ce{P_{2}O_{5}}$分子，总粒子数为2，反应前后粒子总数改变，A错误。
2. 选项B：化学方程式中，左边物质为反应物，右边为生成物，因此反应物是$\ce{P}$和$\ce{O_{2}}$，五氧化二磷是生成物，B错误。
3. 选项C：计算质量比：$\ce{P}$的相对原子质量为31，4个$\ce{P}$的总质量为$4×31=124$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，5个$\ce{O_{2}}$的总质量为$5×32=160$，质量比为$124:160=31:40$，并非$4:5$，C错误。
4. 选项D：该选项准确表述了化学方程式质的意义：在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，属于初中化学核心基础知识点，难度较低，只要准确掌握化学方程式的质、量两方面含义，即可快速判断各选项正误。
【难度系数】0.8
【解析】根据化学方程式$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$的意义分析各选项：
1. 选项A：反应前，$\ce{O_{2}}$分子有5个，$\ce{P}$为原子共4个，总粒子数为$5+4=9$；反应后生成2个$\ce{P_{2}O_{5}}$分子，总粒子数为2，反应前后粒子总数改变，A错误。
2. 选项B：化学方程式中，左边物质为反应物，右边为生成物，因此反应物是$\ce{P}$和$\ce{O_{2}}$，五氧化二磷是生成物，B错误。
3. 选项C：计算质量比：$\ce{P}$的相对原子质量为31，4个$\ce{P}$的总质量为$4×31=124$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，5个$\ce{O_{2}}$的总质量为$5×32=160$，质量比为$124:160=31:40$，并非$4:5$，C错误。
4. 选项D：该选项准确表述了化学方程式质的意义：在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的基础意义，属于初中化学核心基础知识点，难度较低，只要准确掌握化学方程式的质、量两方面含义，即可快速判断各选项正误。
【难度系数】0.8
3. 一氧化氮呼气测定广泛应用于呼吸系统疾病的诊断和监测。一氧化氮在空气中极不稳定，很容易被氧气氧化为二氧化氮，其反应原理为$2\ce{NO} + \ce{O_{2}} = 2\ce{NO_{2}}$。下列说法不正确的是（
A.该反应为氧化反应
B.该反应读作一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C.由此反应可知所有的化学反应前后分子总数一定会变
D.参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$15:8$
C
）A.该反应为氧化反应
B.该反应读作一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C.由此反应可知所有的化学反应前后分子总数一定会变
D.参加反应的$\ce{NO}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为$15:8$
答案
3. C
解析
【分析】
本题需结合氧化反应定义、化学方程式的读法、化学反应前后分子总数变化规律、化学方程式的质量计算等知识点，逐一判断各选项的正误，最终选出不正确的说法。
【解析】
对各选项分析如下：
1. 选项A：物质与氧发生的反应属于氧化反应，该反应中一氧化氮（NO）与氧气（O₂）反应，符合氧化反应的特征，A说法正确。
2. 选项B：化学方程式可从物质角度读作“反应物和生成物反应生成新物质”，该反应的读法为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，B说法正确。
3. 选项C：化学反应前后分子总数不一定改变，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}=2HCl}$，反应前后分子总数均为2；本题反应分子总数改变，但不能得出“所有化学反应前后分子总数一定会变”的结论，C说法错误。
4. 选项D：参加反应的NO和O₂的质量比为$(2×30):32 = 60:32 = 15:8$，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
氧化反应、化学方程式的意义、化学反应的微观变化
【点评】
本题考查化学方程式的基础应用，涉及氧化反应判断、化学方程式读法、反应前后分子数规律及质量比计算，难度较低，需准确掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.6
本题需结合氧化反应定义、化学方程式的读法、化学反应前后分子总数变化规律、化学方程式的质量计算等知识点，逐一判断各选项的正误，最终选出不正确的说法。
【解析】
对各选项分析如下：
1. 选项A：物质与氧发生的反应属于氧化反应，该反应中一氧化氮（NO）与氧气（O₂）反应，符合氧化反应的特征，A说法正确。
2. 选项B：化学方程式可从物质角度读作“反应物和生成物反应生成新物质”，该反应的读法为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，B说法正确。
3. 选项C：化学反应前后分子总数不一定改变，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}=2HCl}$，反应前后分子总数均为2；本题反应分子总数改变，但不能得出“所有化学反应前后分子总数一定会变”的结论，C说法错误。
4. 选项D：参加反应的NO和O₂的质量比为$(2×30):32 = 60:32 = 15:8$，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
氧化反应、化学方程式的意义、化学反应的微观变化
【点评】
本题考查化学方程式的基础应用，涉及氧化反应判断、化学方程式读法、反应前后分子数规律及质量比计算，难度较低，需准确掌握基础概念即可解答。
【难度系数】
0.6
