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4. 如图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（
A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$
D.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
B
）A.$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$
D.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
答案
4. B
解析
【分析】要选出符合题意的化学方程式，需结合题目给出的四个条件逐一分析选项：①反应条件为点燃；②反应物与生成物的分子个数比为2:1:2；③属于化合反应（两种或两种以上物质生成一种物质的反应）；④各物质的质量比为7:4:11。将每个选项的特征与上述条件对比，排除不符合的选项即可得到答案。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，反应条件为点燃，属于化合反应，但分子个数比为1:1:1，不符合“2:1:2”的要求，排除；
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，反应条件为点燃，属于化合反应，分子个数比为2:1:2；计算质量比：2个$\ce{CO}$的相对质量为$2×(12+16)=56$，1个$\ce{O_{2}}$的相对质量为$16×2=32$，2个$\ce{CO_{2}}$的相对质量为$2×(12+16×2)=88$，质量比为$56:32:88=7:4:11$，完全符合所有条件；
选项C：$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$，反应条件为点燃，属于化合反应，但分子个数比为1:1:2，不符合“2:1:2”的要求，排除；
选项D：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应条件为点燃，属于化合反应，分子个数比为2:1:2，但质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，不符合“7:4:11”的要求，排除；
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、化合反应、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学方程式的多重意义，需从反应条件、粒子个数比、反应类型、质量比四个角度分析，属于基础题型，只要掌握化学方程式的相关知识即可轻松解答。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
选项A：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，反应条件为点燃，属于化合反应，但分子个数比为1:1:1，不符合“2:1:2”的要求，排除；
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$，反应条件为点燃，属于化合反应，分子个数比为2:1:2；计算质量比：2个$\ce{CO}$的相对质量为$2×(12+16)=56$，1个$\ce{O_{2}}$的相对质量为$16×2=32$，2个$\ce{CO_{2}}$的相对质量为$2×(12+16×2)=88$，质量比为$56:32:88=7:4:11$，完全符合所有条件；
选项C：$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$，反应条件为点燃，属于化合反应，但分子个数比为1:1:2，不符合“2:1:2”的要求，排除；
选项D：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应条件为点燃，属于化合反应，分子个数比为2:1:2，但质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，不符合“7:4:11”的要求，排除；
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】化学方程式的意义、化合反应、相对分子质量计算
【点评】本题考查化学方程式的多重意义，需从反应条件、粒子个数比、反应类型、质量比四个角度分析，属于基础题型，只要掌握化学方程式的相关知识即可轻松解答。
【难度系数】0.6
5. 通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应。
①$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
②$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
③$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$
④$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$
上述四个反应有什么共同点？（至少答3条）
(1)
(2)
(3)
①$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
②$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
③$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2} + 2H_{2}O}$
④$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2} + 3H_{2}O}$
上述四个反应有什么共同点？（至少答3条）
(1)
都为氧化反应
。(2)
反应条件都为点燃
。(3)
生成物都为氧化物(合理即可)
。答案
5. (1) 都为氧化反应 (2) 反应条件都为点燃 (3) 生成物都为氧化物(合理即可)
解析
【分析】
要找出多个反应的共同点，需从化学方程式的反应条件、反应物特点、反应类型、生成物类别等维度逐一对比四个反应：先观察反应条件，再分析反应物的反应类型，最后判断生成物的类别，即可得出符合要求的共同点。
【解析】
步骤1：对比四个反应的反应条件，发现均标注为“点燃”，因此反应条件都为点燃；
步骤2：分析反应物，四个反应都有氧气（$\ce{O_{2}}$）参与，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，因此都为氧化反应；
步骤3：分析生成物，反应①生成物为$\ce{CO_{2}}$，反应③生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应④生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$均由两种元素组成且含O元素，属于氧化物，因此生成物都为氧化物（合理即可）。
【答案】
(1) 都为氧化反应 (2) 反应条件都为点燃 (3) 生成物都为氧化物（合理即可）
【知识点】
氧化反应、化学方程式、氧化物
【点评】
本题考查对化学方程式意义的理解，要求学生从反应的不同要素对比分析共同点，属于基础题型，侧重基础知识的应用。
【难度系数】
0.6
要找出多个反应的共同点，需从化学方程式的反应条件、反应物特点、反应类型、生成物类别等维度逐一对比四个反应：先观察反应条件，再分析反应物的反应类型，最后判断生成物的类别，即可得出符合要求的共同点。
【解析】
步骤1：对比四个反应的反应条件，发现均标注为“点燃”，因此反应条件都为点燃；
步骤2：分析反应物，四个反应都有氧气（$\ce{O_{2}}$）参与，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，因此都为氧化反应；
步骤3：分析生成物，反应①生成物为$\ce{CO_{2}}$，反应③生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应④生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$均由两种元素组成且含O元素，属于氧化物，因此生成物都为氧化物（合理即可）。
【答案】
(1) 都为氧化反应 (2) 反应条件都为点燃 (3) 生成物都为氧化物（合理即可）
【知识点】
氧化反应、化学方程式、氧化物
【点评】
本题考查对化学方程式意义的理解，要求学生从反应的不同要素对比分析共同点，属于基础题型，侧重基础知识的应用。
【难度系数】
0.6
1. 化学方程式是我们学习化学的重要工具，关于化学方程式 $2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$，我们从中获取的信息正确的是 （
A.镁加氧气在点燃条件下等于氧化镁
B.2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁
C.各反应物与生成物之间的质量比为$3:2:5$
D.24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁
C
）A.镁加氧气在点燃条件下等于氧化镁
B.2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁
C.各反应物与生成物之间的质量比为$3:2:5$
D.24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁
答案
1. C
解析
【分析】要解答本题，需明确化学方程式的三种核心意义：质的意义（反应物、生成物、反应条件）、微观意义（粒子个数比）、量的意义（各物质的质量比，即相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。逐一分析选项时，需注意化学方程式的正确读法、微观粒子的表述及质量比的准确计算，排除错误选项即可得出答案。
【解析】首先明确化学方程式的意义：
1. 质的意义：表示反应物、生成物及反应条件；
2. 微观意义：表示反应物与生成物的粒子个数比；
3. 量的意义：各物质的质量比=（相对原子质量×化学计量数）之比。
对各选项分析如下：
选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，正确读法为“镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁”，而非“镁加氧气等于氧化镁”，故A错误；
选项B：微观上，该反应表示2个镁原子和1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，选项中未明确粒子种类，表述错误，故B错误；
选项C：计算质量比：2Mg的相对质量=2×24=48，O₂的相对质量=32，2MgO的相对质量=2×(24+16)=80，因此质量比为48:32:80=3:2:5，故C正确；
选项D：根据质量比，24份质量的镁对应氧气质量为16份，生成氧化镁40份，选项中氧气质量为32份，计算错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、化学方程式的计算
【点评】本题考查化学方程式的基础含义，是初中化学的核心知识点，需准确区分化学方程式的三种意义，注意读法、粒子表述及质量比的计算细节，整体难度较低，属于必拿分的基础题。
【难度系数】0.7
【解析】首先明确化学方程式的意义：
1. 质的意义：表示反应物、生成物及反应条件；
2. 微观意义：表示反应物与生成物的粒子个数比；
3. 量的意义：各物质的质量比=（相对原子质量×化学计量数）之比。
对各选项分析如下：
选项A：化学方程式中“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”，正确读法为“镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁”，而非“镁加氧气等于氧化镁”，故A错误；
选项B：微观上，该反应表示2个镁原子和1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，选项中未明确粒子种类，表述错误，故B错误；
选项C：计算质量比：2Mg的相对质量=2×24=48，O₂的相对质量=32，2MgO的相对质量=2×(24+16)=80，因此质量比为48:32:80=3:2:5，故C正确；
选项D：根据质量比，24份质量的镁对应氧气质量为16份，生成氧化镁40份，选项中氧气质量为32份，计算错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、化学方程式的计算
【点评】本题考查化学方程式的基础含义，是初中化学的核心知识点，需准确区分化学方程式的三种意义，注意读法、粒子表述及质量比的计算细节，整体难度较低，属于必拿分的基础题。
【难度系数】0.7
2. 拉瓦锡用反应$2Hg+O_2\stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$来研究空气的成分。下列相关说法不正确的是（
A.该反应有红色粉末生成
B.该反应需要在密闭容器中进行
C.Hg由原子构成，$O_2$由分子构成，HgO由离子构成
D.参加反应的$O_2$与生成的HgO的微观粒子个数比为$1:2$
C
）A.该反应有红色粉末生成
B.该反应需要在密闭容器中进行
C.Hg由原子构成，$O_2$由分子构成，HgO由离子构成
D.参加反应的$O_2$与生成的HgO的微观粒子个数比为$1:2$
答案
2. C
解析
【分析】本题考查化学核心概念，需结合反应现象、实验要求、物质构成、化学方程式的意义等知识点，逐一分析每个选项的正误，找出不正确的说法。
【解析】A选项：反应生成的HgO（氧化汞）是红色粉末，故A说法正确；B选项：拉瓦锡研究空气成分时，为避免空气成分变化，需在密闭容器中进行反应，故B说法正确；C选项：Hg是金属单质，由原子直接构成；O₂是气态非金属单质，由氧分子构成；但HgO（氧化汞）是由氧化汞分子构成的，并非离子构成，故C说法错误；D选项：根据化学方程式$2Hg+O_2\stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$，参加反应的$O_2$与生成的HgO的微观粒子个数比为$1:2$，故D说法正确。综上，不正确的是C。
【答案】C
【知识点】物质的构成、化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础题，考查核心概念的准确掌握，需区分不同物质的构成粒子，熟悉化学方程式的意义和经典实验的注意事项，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：反应生成的HgO（氧化汞）是红色粉末，故A说法正确；B选项：拉瓦锡研究空气成分时，为避免空气成分变化，需在密闭容器中进行反应，故B说法正确；C选项：Hg是金属单质，由原子直接构成；O₂是气态非金属单质，由氧分子构成；但HgO（氧化汞）是由氧化汞分子构成的，并非离子构成，故C说法错误；D选项：根据化学方程式$2Hg+O_2\stackrel{△}{=\!=\!=}2HgO$，参加反应的$O_2$与生成的HgO的微观粒子个数比为$1:2$，故D说法正确。综上，不正确的是C。
【答案】C
【知识点】物质的构成、化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础题，考查核心概念的准确掌握，需区分不同物质的构成粒子，熟悉化学方程式的意义和经典实验的注意事项，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是$\ce{NH_{4}HCO_{3} = NH_{3}↑ + CO_{2}↑ + X}$。根据质量守恒定律，X的化学式为（
A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{H_{2}}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{N_{2}}$
A
）A.$\ce{H_{2}O}$
B.$\ce{H_{2}}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{N_{2}}$
答案
3. A
解析
【分析】
本题需根据质量守恒定律确定未知物质X的化学式，解题思路是：化学反应前后原子的种类、数目均不变，先分别统计反应前后各原子的种类和数目，通过对比差值得到X的原子构成，进而确定其化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。
步骤1：统计反应物$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$中的原子总数：N原子1个，H原子（4+1）=5个，C原子1个，O原子3个；
步骤2：统计生成物中已知物质的原子总数：$\ce{NH_{3}}$含N原子1个、H原子3个；$\ce{CO_{2}}$含C原子1个、O原子2个，合计N原子1个、H原子3个、C原子1个、O原子2个；
步骤3：计算X中的原子构成：反应前原子总数减去反应后已知原子总数，得H原子（5-3）=2个，O原子（3-2）=1个，因此X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式的确定
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子守恒推导未知物质的化学式，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题需根据质量守恒定律确定未知物质X的化学式，解题思路是：化学反应前后原子的种类、数目均不变，先分别统计反应前后各原子的种类和数目，通过对比差值得到X的原子构成，进而确定其化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。
步骤1：统计反应物$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$中的原子总数：N原子1个，H原子（4+1）=5个，C原子1个，O原子3个；
步骤2：统计生成物中已知物质的原子总数：$\ce{NH_{3}}$含N原子1个、H原子3个；$\ce{CO_{2}}$含C原子1个、O原子2个，合计N原子1个、H原子3个、C原子1个、O原子2个；
步骤3：计算X中的原子构成：反应前原子总数减去反应后已知原子总数，得H原子（5-3）=2个，O原子（3-2）=1个，因此X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、化学式的确定
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子守恒推导未知物质的化学式，属于化学学科的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
4. $\ce{N_{2}H_{4}}$(肼)和$\ce{N_{2}O_{4}}$是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为$\ce{2N_{2}H_{4} + N_{2}O_{4} = 3N_{2} + 4H_{2}O}$。下列说法错误的是（
A.1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B.肼中氢元素的质量分数为12.5%
C.高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大
D.参加反应的$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{N_{2}O_{4}}$的分子个数比为$2:1$
C
）A.1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B.肼中氢元素的质量分数为12.5%
C.高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大
D.参加反应的$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{N_{2}O_{4}}$的分子个数比为$2:1$
答案
4. C
解析
【分析】这道题考查化学基础概念，需逐一分析各选项，结合化学式的意义、元素质量分数计算、化学方程式的意义及物质三态变化的微观本质判断对错。先根据肼的化学式判断分子构成，再计算氢元素质量分数，明确汽化时分子的变化特点，最后依据化学计量数确定分子个数比，找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：肼的化学式为$\ce{N_{2}H_{4}}$，微观上表示1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，该说法正确。
2. 选项B：肼的相对分子质量为$14×2 + 1×4 = 32$，氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{32}×100\% = 12.5\%$，该说法正确。
3. 选项C：肼汽化属于物理变化，物理变化中分子本身的体积不变，仅分子间间隔增大，因此“分子体积会变大”的说法错误。
4. 选项D：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，由反应$\ce{2N_{2}H_{4} + N_{2}O_{4} = 3N_{2} + 4H_{2}O}$可知，$\ce{N_{2}H_{4}}$与$\ce{N_{2}O_{4}}$的化学计量数之比为$2:1$，即参加反应的分子个数比为$2:1$，该说法正确。
综上，错误选项为C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量分数计算、化学方程式的意义
【点评】本题聚焦化学核心基础知识点，涵盖化学式的微观意义、定量计算、化学方程式的意义及物质变化的微观本质，难度较低，考查学生对基础概念的掌握程度。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：肼的化学式为$\ce{N_{2}H_{4}}$，微观上表示1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，该说法正确。
2. 选项B：肼的相对分子质量为$14×2 + 1×4 = 32$，氢元素的质量分数为$\frac{1×4}{32}×100\% = 12.5\%$，该说法正确。
3. 选项C：肼汽化属于物理变化，物理变化中分子本身的体积不变，仅分子间间隔增大，因此“分子体积会变大”的说法错误。
4. 选项D：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，由反应$\ce{2N_{2}H_{4} + N_{2}O_{4} = 3N_{2} + 4H_{2}O}$可知，$\ce{N_{2}H_{4}}$与$\ce{N_{2}O_{4}}$的化学计量数之比为$2:1$，即参加反应的分子个数比为$2:1$，该说法正确。
综上，错误选项为C。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量分数计算、化学方程式的意义
【点评】本题聚焦化学核心基础知识点，涵盖化学式的微观意义、定量计算、化学方程式的意义及物质变化的微观本质，难度较低，考查学生对基础概念的掌握程度。
【难度系数】0.7
