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7.在一密闭的容器中，12g炭粉与64g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系如图所示，其中不正确的是（
B
）。答案
7.B
解析
【分析】首先明确反应：12g炭粉（物质的量1mol）与64g氧气（物质的量2mol）发生反应$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，1mol C消耗1mol O₂，生成1mol CO₂，剩余O₂为1mol。需逐一分析各图像：A选项气体分子数，反应前后气体总物质的量均为2mol，分子数不变；B选项氧元素质量，反应前后氧元素总质量守恒，始终为64g；C选项气体质量，反应后气体为生成的CO₂和剩余O₂，总质量为76g；D选项固体炭粉完全反应，质量最终为0。题目要求选不正确的，据此判断。
【解析】解：12g炭粉的物质的量为$\frac{12g}{12g/mol}=1mol$，64g氧气的物质的量为$\frac{64g}{32g/mol}=2mol$，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，1mol C消耗1mol O₂，生成1mol CO₂，剩余O₂的物质的量为$2mol-1mol=1mol$。
选项A：反应前气体为2mol O₂，反应后气体为1mol CO₂+1mol O₂，总物质的量仍为2mol，气体分子数不变，图像正确；
选项B：根据质量守恒，反应前后氧元素总质量不变，始终为64g，图像中氧元素最终为32g，错误；
选项C：反应前气体质量为64g，反应后气体质量为$44g+32g=76g$，之后不变，图像正确；
选项D：炭粉完全反应，固体质量从12g最终变为0，图像正确。
综上，不正确的是B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、图像分析
【点评】本题结合化学反应，通过分析反应前后各物质的量变化判断图像是否正确，需掌握反应的量的关系和质量守恒定律，逐一分析选项即可。
【难度系数】0.5
【解析】解：12g炭粉的物质的量为$\frac{12g}{12g/mol}=1mol$，64g氧气的物质的量为$\frac{64g}{32g/mol}=2mol$，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，1mol C消耗1mol O₂，生成1mol CO₂，剩余O₂的物质的量为$2mol-1mol=1mol$。
选项A：反应前气体为2mol O₂，反应后气体为1mol CO₂+1mol O₂，总物质的量仍为2mol，气体分子数不变，图像正确；
选项B：根据质量守恒，反应前后氧元素总质量不变，始终为64g，图像中氧元素最终为32g，错误；
选项C：反应前气体质量为64g，反应后气体质量为$44g+32g=76g$，之后不变，图像正确；
选项D：炭粉完全反应，固体质量从12g最终变为0，图像正确。
综上，不正确的是B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、图像分析
【点评】本题结合化学反应，通过分析反应前后各物质的量变化判断图像是否正确，需掌握反应的量的关系和质量守恒定律，逐一分析选项即可。
【难度系数】0.5
8.某化学兴趣小组同学对碳还原氧化铜的气体产物成分进行探究。取一定量的木炭与8.0g氧化铜混合加热，充分反应后固体中只有铜，反应前后测定装置A、B的质量记录如下表所示。（已知：NaOH溶液可吸收二氧化碳却不能吸收一氧化碳，实验中不考虑水的挥发。）
下列说法正确的是(
A.装置A中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量
B.反应过程中氧化铜失去氧，发生氧化反应
C.若$m_1 - m_2 ＞ m_4 - m_3$，则生成的气体为纯净物
D.若生成的气体为混合物，则木炭的质量a取值范围是$0.6\ \mathrm{g}＜a＜1.2\ \mathrm{g}$
下列说法正确的是(
D
)。A.装置A中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量
B.反应过程中氧化铜失去氧，发生氧化反应
C.若$m_1 - m_2 ＞ m_4 - m_3$，则生成的气体为纯净物
D.若生成的气体为混合物，则木炭的质量a取值范围是$0.6\ \mathrm{g}＜a＜1.2\ \mathrm{g}$
答案
8.D
解析
【分析】首先明确碳还原氧化铜存在两种反应：生成CO₂（$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$）和生成CO（$\ce{C + CuO\xlongequal{高温} Cu + CO↑}$）。先计算8.0g CuO的物质的量为0.1mol，再逐一分析选项：A选项需明确装置A固体减少质量的本质；B选项要区分氧化反应与还原反应的概念；C选项需理清装置质量差对应的气体成分；D选项需结合两个反应的化学方程式计算对应C的质量范围。
【解析】1. 计算$\ce{CuO}$的物质的量：$n(\ce{CuO})=\frac{8.0g}{80g/mol}=0.1mol$。
2. 分析反应的C的质量：
生成纯$\ce{CO_{2}}$时，由$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，0.1mol $\ce{CuO}$需C为0.05mol，质量为$0.05mol×12g/mol=0.6g$；
生成纯$\ce{CO}$时，由$\ce{C + CuO\xlongequal{高温} Cu + CO↑}$，0.1mol $\ce{CuO}$需C为0.1mol，质量为$0.1mol×12g/mol=1.2g$。
3. 逐一判断选项：
A：装置A固体减少质量=反应前（C+CuO）总质量 - 反应后（Cu）质量，即生成气体（$\ce{CO、CO_{2}}$）的总质量，不是CuO中氧元素的质量，错误；
B：CuO失去氧，发生还原反应，而非氧化反应，错误；
C：$m_1 - m_2$是气体总质量，$m_4 - m_3$是被NaOH吸收的$\ce{CO_{2}}$质量，若$m_1 - m_2＞m_4 - m_3$，说明气体含CO，为混合物，错误；
D：若气体为$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的混合物，两个反应均发生，C的质量需大于生成纯$\ce{CO_{2}}$的0.6g，小于生成纯$\ce{CO}$的1.2g，即$0.6g＜a＜1.2g$，正确。
【答案】D
【知识点】碳还原氧化铜、化学方程式计算、氧化还原反应
【点评】本题考查碳还原氧化铜的产物分析，需结合化学方程式计算反应物质量，明确装置质量差的含义及氧化还原反应的概念，易错点是混淆反应类型和气体成分的判断。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算$\ce{CuO}$的物质的量：$n(\ce{CuO})=\frac{8.0g}{80g/mol}=0.1mol$。
2. 分析反应的C的质量：
生成纯$\ce{CO_{2}}$时，由$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，0.1mol $\ce{CuO}$需C为0.05mol，质量为$0.05mol×12g/mol=0.6g$；
生成纯$\ce{CO}$时，由$\ce{C + CuO\xlongequal{高温} Cu + CO↑}$，0.1mol $\ce{CuO}$需C为0.1mol，质量为$0.1mol×12g/mol=1.2g$。
3. 逐一判断选项：
A：装置A固体减少质量=反应前（C+CuO）总质量 - 反应后（Cu）质量，即生成气体（$\ce{CO、CO_{2}}$）的总质量，不是CuO中氧元素的质量，错误；
B：CuO失去氧，发生还原反应，而非氧化反应，错误；
C：$m_1 - m_2$是气体总质量，$m_4 - m_3$是被NaOH吸收的$\ce{CO_{2}}$质量，若$m_1 - m_2＞m_4 - m_3$，说明气体含CO，为混合物，错误；
D：若气体为$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$的混合物，两个反应均发生，C的质量需大于生成纯$\ce{CO_{2}}$的0.6g，小于生成纯$\ce{CO}$的1.2g，即$0.6g＜a＜1.2g$，正确。
【答案】D
【知识点】碳还原氧化铜、化学方程式计算、氧化还原反应
【点评】本题考查碳还原氧化铜的产物分析，需结合化学方程式计算反应物质量，明确装置质量差的含义及氧化还原反应的概念，易错点是混淆反应类型和气体成分的判断。
【难度系数】0.5
9. 2025年我国首个海上CCUS(二氧化碳捕集、利用与封存)井在珠江口盆地成功开钻。
(1)在二氧化碳捕集过程中，常用碱性溶液吸收二氧化碳。请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式
(2)在CCUS技术中，将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态属于
(3)该项目封存二氧化碳可减缓
(1)在二氧化碳捕集过程中，常用碱性溶液吸收二氧化碳。请写出用澄清石灰水吸收二氧化碳的化学方程式
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。(2)在CCUS技术中，将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态属于
物理
变化(填“物理”或“化学”)。(3)该项目封存二氧化碳可减缓
温室效应/全球变暖
(填环境问题)，助力“双碳”目标实现。答案
9.(1)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(2)物理
(3)温室效应/全球变暖
(2)物理
(3)温室效应/全球变暖
解析
【分析】
本题结合CCUS技术考查初中化学基础知识点，需按小问逐一分析：
1. 第(1)问：澄清石灰水的有效成分为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，需正确书写化学方程式，注意沉淀符号与配平；
2. 第(2)问：判断变化类型的核心是是否有新物质生成，气态变超临界态仅为状态改变，无新物质，据此判断；
3. 第(3)问：二氧化碳是主要温室气体，过量会引发温室效应，封存二氧化碳可减少大气中该气体，对应环境问题。
【解析】
(1) 澄清石灰水的溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(2) 二氧化碳由气态变为超临界态，只是分子间间隔改变，物质本身未变，无新物质生成，属于物理变化；
(3) 大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，封存二氧化碳可降低大气中二氧化碳浓度，从而减缓温室效应。
【答案】
(1)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；(2)物理；(3)温室效应
【知识点】
化学方程式书写、物理变化判断、二氧化碳与环境
【点评】
本题结合前沿环保科技CCUS技术，将化学基础知识点与实际应用结合，难度较低，能帮助学生理解化学在解决环境问题中的作用。
【难度系数】
0.8
本题结合CCUS技术考查初中化学基础知识点，需按小问逐一分析：
1. 第(1)问：澄清石灰水的有效成分为氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，需正确书写化学方程式，注意沉淀符号与配平；
2. 第(2)问：判断变化类型的核心是是否有新物质生成，气态变超临界态仅为状态改变，无新物质，据此判断；
3. 第(3)问：二氧化碳是主要温室气体，过量会引发温室效应，封存二氧化碳可减少大气中该气体，对应环境问题。
【解析】
(1) 澄清石灰水的溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(2) 二氧化碳由气态变为超临界态，只是分子间间隔改变，物质本身未变，无新物质生成，属于物理变化；
(3) 大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，封存二氧化碳可降低大气中二氧化碳浓度，从而减缓温室效应。
【答案】
(1)$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；(2)物理；(3)温室效应
【知识点】
化学方程式书写、物理变化判断、二氧化碳与环境
【点评】
本题结合前沿环保科技CCUS技术，将化学基础知识点与实际应用结合，难度较低，能帮助学生理解化学在解决环境问题中的作用。
【难度系数】
0.8
