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10.学习了一段时间的化学课,同学们已经掌握了实验室制取气体的一般方法,请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是
(2)连接装置A、E,可用于实验室制取少量
(3)实验室制取少量$\ce{CO_{2}}$,发生装置可选用装置B或装置D,其中装置D的优点是
(4)某同学希望得到平稳的气流,并测定制得的$\ce{O_{2}}$的体积,选择用装置C、G、H,导管口的连接顺序为a—
(1)仪器①的名称是
长颈漏斗
。(2)连接装置A、E,可用于实验室制取少量
$\ce{O_{2}}$
。(3)实验室制取少量$\ce{CO_{2}}$,发生装置可选用装置B或装置D,其中装置D的优点是
可控制反应的发生与停止
。(4)某同学希望得到平稳的气流,并测定制得的$\ce{O_{2}}$的体积,选择用装置C、G、H,导管口的连接顺序为a—
c—b—d
(填小写字母序号)。答案
10.(1)长颈漏斗
(2)$\ce{O_{2}}$
(3)可控制反应的发生与停止
(4)c—b—d
(2)$\ce{O_{2}}$
(3)可控制反应的发生与停止
(4)c—b—d
解析
【分析】
本题围绕实验室制取气体的装置展开，需结合仪器识别、发生/收集装置的选择依据、装置特点及气体体积测量原理解题：
1. 识别仪器：图中①为实验室常用添加液体的仪器，需准确记忆名称；
2. 装置A是固体加热型发生装置，适合加热固体制气体，装置E是向上排空气法，收集密度比空气大的气体，对应实验室制取的氧气符合该条件；
3. 装置D有多孔塑料板和弹簧夹，通过压强变化可控制固液接触/分离，从而控制反应启停；
4. 测氧气体积需用排水法，氧气从短管进G装置，将水从长管压入量筒，据此确定导管连接顺序。
【解析】
(1) 仪器①是实验室用于添加液体的长颈漏斗，为常见化学仪器；
(2) 装置A为固体加热型发生装置，可用于加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；装置E是向上排空气法，氧气密度比空气大，可用E收集，因此连接A、E可制取少量$\ce{O_{2}}$；
(3) 装置D中，打开弹簧夹时，长颈漏斗内液体流下，与多孔塑料板上的固体接触，反应发生；关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，因此其优点是可控制反应的发生与停止；
(4) 测定氧气体积时，G装置装满水，氧气需从短管（c）进入，避免水从短管排出，水从长管（b）流出，进入量筒的导管d，因此导管口连接顺序为a—c—b—d。
【答案】
(1) 长颈漏斗；(2) $\ce{O_{2}}$；(3) 可控制反应的发生与停止；(4) c—b—d
【知识点】
常见仪器名称；气体制取装置；装置的优缺点；气体体积测量
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础知识点，涵盖仪器识别、装置选择、装置特点分析及气体体积测量，是化学实验的核心常考内容，需掌握各装置的原理和用途。
【难度系数】
0.5
本题围绕实验室制取气体的装置展开，需结合仪器识别、发生/收集装置的选择依据、装置特点及气体体积测量原理解题：
1. 识别仪器：图中①为实验室常用添加液体的仪器，需准确记忆名称；
2. 装置A是固体加热型发生装置，适合加热固体制气体，装置E是向上排空气法，收集密度比空气大的气体，对应实验室制取的氧气符合该条件；
3. 装置D有多孔塑料板和弹簧夹，通过压强变化可控制固液接触/分离，从而控制反应启停；
4. 测氧气体积需用排水法，氧气从短管进G装置，将水从长管压入量筒，据此确定导管连接顺序。
【解析】
(1) 仪器①是实验室用于添加液体的长颈漏斗，为常见化学仪器；
(2) 装置A为固体加热型发生装置，可用于加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气；装置E是向上排空气法，氧气密度比空气大，可用E收集，因此连接A、E可制取少量$\ce{O_{2}}$；
(3) 装置D中，打开弹簧夹时，长颈漏斗内液体流下，与多孔塑料板上的固体接触，反应发生；关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，因此其优点是可控制反应的发生与停止；
(4) 测定氧气体积时，G装置装满水，氧气需从短管（c）进入，避免水从短管排出，水从长管（b）流出，进入量筒的导管d，因此导管口连接顺序为a—c—b—d。
【答案】
(1) 长颈漏斗；(2) $\ce{O_{2}}$；(3) 可控制反应的发生与停止；(4) c—b—d
【知识点】
常见仪器名称；气体制取装置；装置的优缺点；气体体积测量
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础知识点，涵盖仪器识别、装置选择、装置特点分析及气体体积测量，是化学实验的核心常考内容，需掌握各装置的原理和用途。
【难度系数】
0.5
11. 甲、乙、丙、丁、戊为初中化学常见的物质，其中乙、丙均含有同一种非金属元素，它们之间满足如图的转化关系，图中“→”表示物质间的转化关系；“—”表示物质间能发生反应。（已知：$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温} CO + H_{2}}$）。
(1)若乙、丙为植物光合作用的原料，请回答下列问题。
①乙与丙在生活中共同的用途是
②下列说法正确的是
A. 甲可以是气体、液体或固体
B. 丁和戊的反应一定有元素化合价变化
C. 丁可以转化为丙
D. 戊可能能与丙发生反应
(2)若乙是光合作用的产物之一，乙的化学式是
戊→丙的反应
A. 一定有$\ce{O_{2}}$参与反应
B. 可能有$\ce{O_{2}}$参与反应
C. 一定是化合反应
D. 可能是化合反应
(1)若乙、丙为植物光合作用的原料，请回答下列问题。
①乙与丙在生活中共同的用途是
灭火
，乙和丙反应的化学方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$
；②下列说法正确的是
ACD
。A. 甲可以是气体、液体或固体
B. 丁和戊的反应一定有元素化合价变化
C. 丁可以转化为丙
D. 戊可能能与丙发生反应
(2)若乙是光合作用的产物之一，乙的化学式是
$\ce{O_{2}}$
；戊→丙的反应
BD
（填序号）。A. 一定有$\ce{O_{2}}$参与反应
B. 可能有$\ce{O_{2}}$参与反应
C. 一定是化合反应
D. 可能是化合反应
答案
11.(1)①灭火 $\ce{H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{\;\;}H_{2}CO_{3}}$
②ACD
(2)$\ce{O_{2}}$ BD
②ACD
(2)$\ce{O_{2}}$ BD
解析
【分析】
根据题目中物质的转化关系，结合光合作用的原料、产物等已知条件，先确定乙、丙的物质类别，再逐一分析各小问的物质转化、反应及选项，推导得出结论。
【解析】
(1) ① 光合作用的原料是二氧化碳和水，因此乙、丙为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，二者共同用途是灭火；二者反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$。
② 分析选项：
A. 甲可转化为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，如甲烷（气体）、乙醇（液体）、石蜡（固体），燃烧均可生成这两种物质，故甲可以是气体、液体或固体，A正确；
B. 若丁为$\ce{HCl}$、戊为$\ce{NaOH}$，二者发生中和反应生成$\ce{H_{2}O}$，反应中各元素化合价均不变，因此“丁和戊的反应一定有元素化合价变化”错误，B错误；
C. 丁可转化为丙，如丁为甲烷，燃烧可生成$\ce{CO_{2}}$（丙），故C正确；
D. 若丙为$\ce{CO_{2}}$，戊为$\ce{NaOH}$，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$能发生反应，因此戊可能与丙反应，D正确；综上选ACD。
(2) 光合作用的产物为$\ce{O_{2}}$和葡萄糖，结合转化关系，乙为$\ce{O_{2}}$；戊→丙的反应，例如戊为$\ce{CO_{2}}$，与碳在高温下反应生成$\ce{CO}$（丙），该反应无$\ce{O_{2}}$参与，属于化合反应；若戊为其他物质，也可能有$\ce{O_{2}}$参与反应，因此“可能有$\ce{O_{2}}$参与反应”“可能是化合反应”正确，选BD。
【答案】
(1) ① 灭火；$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$ ② ACD
(2) $\ce{O_{2}}$；BD
【知识点】
物质转化关系、二氧化碳与水的反应、光合作用相关物质
【点评】
本题以初中常见物质的转化为载体，结合光合作用的知识，考查物质的性质、反应类型及逻辑推导能力，需要学生熟悉常见物质的反应关系，逐步推导各物质的可能性。
【难度系数】
0.4
根据题目中物质的转化关系，结合光合作用的原料、产物等已知条件，先确定乙、丙的物质类别，再逐一分析各小问的物质转化、反应及选项，推导得出结论。
【解析】
(1) ① 光合作用的原料是二氧化碳和水，因此乙、丙为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，二者共同用途是灭火；二者反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$。
② 分析选项：
A. 甲可转化为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，如甲烷（气体）、乙醇（液体）、石蜡（固体），燃烧均可生成这两种物质，故甲可以是气体、液体或固体，A正确；
B. 若丁为$\ce{HCl}$、戊为$\ce{NaOH}$，二者发生中和反应生成$\ce{H_{2}O}$，反应中各元素化合价均不变，因此“丁和戊的反应一定有元素化合价变化”错误，B错误；
C. 丁可转化为丙，如丁为甲烷，燃烧可生成$\ce{CO_{2}}$（丙），故C正确；
D. 若丙为$\ce{CO_{2}}$，戊为$\ce{NaOH}$，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{NaOH}$能发生反应，因此戊可能与丙反应，D正确；综上选ACD。
(2) 光合作用的产物为$\ce{O_{2}}$和葡萄糖，结合转化关系，乙为$\ce{O_{2}}$；戊→丙的反应，例如戊为$\ce{CO_{2}}$，与碳在高温下反应生成$\ce{CO}$（丙），该反应无$\ce{O_{2}}$参与，属于化合反应；若戊为其他物质，也可能有$\ce{O_{2}}$参与反应，因此“可能有$\ce{O_{2}}$参与反应”“可能是化合反应”正确，选BD。
【答案】
(1) ① 灭火；$\ce{H_{2}O + CO_{2}=H_{2}CO_{3}}$ ② ACD
(2) $\ce{O_{2}}$；BD
【知识点】
物质转化关系、二氧化碳与水的反应、光合作用相关物质
【点评】
本题以初中常见物质的转化为载体，结合光合作用的知识，考查物质的性质、反应类型及逻辑推导能力，需要学生熟悉常见物质的反应关系，逐步推导各物质的可能性。
【难度系数】
0.4
12.某化学项目小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。
(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)同学们通过查阅资料得知:①氧化亚铜($\ce{Cu_{2}O}$)和铜均为红色固体；
②铜不与稀硫酸反应，$\ce{Cu_{2}O}$能和稀硫酸反应(化学方程式为$\ce{Cu_{2}O + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + Cu + H_{2}O}$)；
③硫酸铜溶液为蓝色。
他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究:
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么?
【作出猜想】猜想一:只有$\ce{Cu}$；猜想二:只有$\ce{Cu_{2}O}$；猜想三:有$\ce{Cu}$和$\ce{Cu_{2}O}$。
【实验探究】设计如下实验方案
【思考与分析】小组同学分析后认为乙同学的结论不准确，为此补做以下实验:称取$m\ \mathrm{g}$红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到$n\ \mathrm{g}$固体。当$n＞$
(1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是
将尾气点燃或收集
。(2)装置A中发生反应的化学方程式为
$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
。(3)同学们通过查阅资料得知:①氧化亚铜($\ce{Cu_{2}O}$)和铜均为红色固体；
②铜不与稀硫酸反应，$\ce{Cu_{2}O}$能和稀硫酸反应(化学方程式为$\ce{Cu_{2}O + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + Cu + H_{2}O}$)；
③硫酸铜溶液为蓝色。
他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究:
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么?
【作出猜想】猜想一:只有$\ce{Cu}$；猜想二:只有$\ce{Cu_{2}O}$；猜想三:有$\ce{Cu}$和$\ce{Cu_{2}O}$。
【实验探究】设计如下实验方案
【思考与分析】小组同学分析后认为乙同学的结论不准确，为此补做以下实验:称取$m\ \mathrm{g}$红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到$n\ \mathrm{g}$固体。当$n＞$
$\dfrac{4m}{9}$
(含$m$的代数式)时，可以得出猜想三的结论正确。答案
12.(1)将尾气点燃或收集
(2)$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3)无明显现象 溶液变蓝色,有红色固体剩余 $\dfrac{4m}{9}$
(2)$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3)无明显现象 溶液变蓝色,有红色固体剩余 $\dfrac{4m}{9}$
解析
【分析】
本题围绕一氧化碳还原氧化铜实验展开，需结合实验安全、反应原理、物质检验及定量计算逐步分析：
1. 问题（1）：利用CO的毒性，从安全环保角度确定尾气处理方法；
2. 问题（2）：明确装置A中CO还原CuO的反应，书写对应化学方程式；
3. 问题（3）：根据Cu和Cu₂O与稀硫酸的反应差异判断实验现象；再通过定量计算，假设红色固体全为Cu₂O时反应生成Cu的质量，结合猜想三的组成（含原有Cu和生成Cu），确定n的取值范围。
【解析】
（1）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此实验需要改进的是将尾气点燃（转化为无毒的CO₂）或收集（防止污染空气）；
（2）装置A中，一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；
（3）【实验探究】：
猜想一为只有Cu，Cu不与稀硫酸反应，因此加入过量稀硫酸后，无明显现象；
猜想二为只有Cu₂O，Cu₂O与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和红色的Cu，因此现象为溶液变蓝色，有红色固体剩余；
【思考与分析】：设m g红色固体全为Cu₂O时，反应生成Cu的质量为x，根据反应式$\ce{Cu_{2}O + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + Cu + H_{2}O}$，Cu₂O与生成Cu的质量比为144:64，即$\frac{144}{64}=\frac{m}{x}$，解得$x=\frac{64m}{144}=\frac{4m}{9}$。若猜想三成立，红色固体含Cu和Cu₂O，加入稀硫酸后，原有Cu不反应，加上Cu₂O反应生成的Cu，总固体质量n必然大于全为Cu₂O时生成的Cu质量$\frac{4m}{9}$，因此当$n＞\frac{4m}{9}$时，猜想三正确。
【答案】
(1) 将尾气点燃或收集
(2) $\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3) 无明显现象；溶液变蓝色，有红色固体剩余；$\dfrac{4m}{9}$
【知识点】
一氧化碳还原氧化铜；化学方程式书写；物质成分探究
【点评】
本题为化学实验探究题，结合基础实验操作、反应原理及定量计算，全面考察学生对一氧化碳还原氧化铜实验的掌握，以及物质检验、数据分析的能力，需学生细心分析反应差异和定量关系。
【难度系数】
0.6
本题围绕一氧化碳还原氧化铜实验展开，需结合实验安全、反应原理、物质检验及定量计算逐步分析：
1. 问题（1）：利用CO的毒性，从安全环保角度确定尾气处理方法；
2. 问题（2）：明确装置A中CO还原CuO的反应，书写对应化学方程式；
3. 问题（3）：根据Cu和Cu₂O与稀硫酸的反应差异判断实验现象；再通过定量计算，假设红色固体全为Cu₂O时反应生成Cu的质量，结合猜想三的组成（含原有Cu和生成Cu），确定n的取值范围。
【解析】
（1）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此实验需要改进的是将尾气点燃（转化为无毒的CO₂）或收集（防止污染空气）；
（2）装置A中，一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$；
（3）【实验探究】：
猜想一为只有Cu，Cu不与稀硫酸反应，因此加入过量稀硫酸后，无明显现象；
猜想二为只有Cu₂O，Cu₂O与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和红色的Cu，因此现象为溶液变蓝色，有红色固体剩余；
【思考与分析】：设m g红色固体全为Cu₂O时，反应生成Cu的质量为x，根据反应式$\ce{Cu_{2}O + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + Cu + H_{2}O}$，Cu₂O与生成Cu的质量比为144:64，即$\frac{144}{64}=\frac{m}{x}$，解得$x=\frac{64m}{144}=\frac{4m}{9}$。若猜想三成立，红色固体含Cu和Cu₂O，加入稀硫酸后，原有Cu不反应，加上Cu₂O反应生成的Cu，总固体质量n必然大于全为Cu₂O时生成的Cu质量$\frac{4m}{9}$，因此当$n＞\frac{4m}{9}$时，猜想三正确。
【答案】
(1) 将尾气点燃或收集
(2) $\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
(3) 无明显现象；溶液变蓝色，有红色固体剩余；$\dfrac{4m}{9}$
【知识点】
一氧化碳还原氧化铜；化学方程式书写；物质成分探究
【点评】
本题为化学实验探究题，结合基础实验操作、反应原理及定量计算，全面考察学生对一氧化碳还原氧化铜实验的掌握，以及物质检验、数据分析的能力，需学生细心分析反应差异和定量关系。
【难度系数】
0.6
